2024人教版化学九年级下学期课时练--课题1　生活中常见的盐 第2课时　复分解反应　盐的化学性质

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2024人教版化学九年级下学期
第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第2课时　复分解反应　盐的化学性质
测试时间:20分钟
一、选择题
1.(2023广东广州黄埔二模)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 (　　)
A.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
B.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中
C.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
2.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是 (　　)
A.Na+、Ca2+、Cl-　　　　 B.N
C.Cu2+、Cl-、S
3.(2023辽宁辽阳文圣三模)下列各组中的两种物质能由同一个反应生成的是 (　　)
A.CuCl2　H2　　　　　B.KNO3　CaCl2
C.AgCl　HNO3　　　　D.NaOH　HCl
4.(2023河南兰考一模)某同学向制取二氧化碳后的酸性废液中逐滴加入一定量的碳酸钠溶液,关于该实验下列说法正确的是 (　　)
A.加入少量碳酸钠溶液后,一定会出现白色沉淀
B.加入少量碳酸钠溶液后,一定会出现气泡
C.加入过量碳酸钠溶液,反应后过滤,滤液中一定含有Ca2+、Na+
D.加入过量碳酸钠溶液,向反应后溶液中滴加石蕊溶液,溶液一定呈红色
5.(2023甘肃兰州中考)向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A.a→b过程,溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程,溶液中氯化钠的质量不断增加
二、填空题
6.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
　　　阴离子阳离子　　　
OH- N C Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 — 溶
(1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为　　　　。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液　　　　(填“能”或“不能”)反应,理由是　　　　　　　　　　　　。
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　。
A.OH-、H+、Ba2+、N　　　　 B.OH-、Ba2+、K+、Cl-
C.C、K+
7.(2023山东临沂一模)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质后,发现很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成,如图所示(部分物质省略)。
(1)图中⑤处应补充的内容是　　　　　　　　(写一组即可,不能与图中已有信息重复)。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的反应中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。
(3)若盐是硫酸钡,如果通过⑦来制取它,所需药品为　　　　　　(填化学式,填一组即可)。
(4)生活中,服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多,这是通过①来实现的,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
8.(2023山东济宁中考)有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断:
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,回答下列问题:
(1)由①得原固体粉末中一定不含　　　　(写化学式);
(2)由②③得原固体粉末中一定不含　　　　(写化学式);
(3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质的混合,最少是含有　　　　种物质的混合。
三、实验探究题
9.(2023山东聊城中考)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中,都事先分别加入等量的上述两种无色溶液):
探究一:鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液,哪一瓶是碱溶液,小明设计了下图所示的四种方案,方案不可行的是　　　　(填字母序号)。
A　　　 B　　　 C　　　 D
探究二:探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分,分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示:
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】
(2)1号试管中的溶质是　　　　(填写化学式);以上四个实验中,只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是　　　　(填实验序号)。
【讨论质疑】
(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出疑问,大家一致认为2号试管中的原溶液已变质,则变质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
探究三:探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么
【猜想假设】猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3。
【设计实验】
(4)请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中,加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二:取步骤一中的滤液少量于试管中,向其中滴加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液变红色
【反思评价】
(5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验,大家一致认为此方案不可行,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案全解全析
一、选择题
1.答案　B　氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,无明显现象;氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠;氧化铁和氢氧化钠不反应;氯化钡和氢氧化钙不反应。
2.答案　A　pH为4的溶液显酸性,溶液中含有H+。A项,三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子;B项,C与H+结合生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,但含Cu2+的溶液显蓝色;D项,Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存。
3.答案　C　氯化银和硝酸可由硝酸银与盐酸反应得到。
4.答案　B　加入碳酸钠溶液后,碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸完全反应后,若碳酸钠有剩余,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。加入少量的碳酸钠溶液,不一定会出现白色沉淀;加入少量碳酸钠溶液后,一定会出现气泡;加入过量碳酸钠溶液,氯化钙反应完全,则滤液中一定不含Ca2+;加入过量碳酸钠溶液,溶液显碱性,向反应后溶液中滴加石蕊溶液,溶液一定呈蓝色。
5.答案　B　向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,分析图像可知,a→b过程,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则a→b过程,溶液的酸性逐渐减弱;b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应。b→c过程,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠。a→b→c过程,溶液中氯化钠的质量不断增加;c→d过程,碳酸钠溶液过量,氯化钠的质量不变。
二、填空题
6.答案　(1)Cu(OH)2　(2)不能　KOH和Ba(NO3)2相互交换成分不能形成沉淀、气体或水　(3)B
解析　(1)由部分碱、盐在水中的溶解性可知,题述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,化学式为Cu(OH)2。(2)KOH和Ba(NO3)2相互交换成分,不能形成沉淀、气体或水,不能发生反应。(3)A项,氢氧根离子能与氢离子结合生成水,不能大量共存;B项,各离子间不能结合生成气体、水或沉淀,能大量共存;C项,碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,氢氧根离子能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存。
7.答案　(1)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)　(2)④⑥　(3)BaCl2和Na2SO4(合理即可)　(4)3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O
解析　(1)金属氧化物与酸反应生成盐和水;某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水。(2)若盐是氯化亚铁,则可通过铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气及铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁来实现,故选④⑥。(4)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
8.答案　(1)FeCl3　(2)Na2SO4　(3)2
解析　(1)①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B,由于氯化铁溶液呈黄色,氢氧化铁沉淀为红褐色,所以原固体粉末中一定不含氯化铁;白色沉淀B可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种。(2)②取无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C,二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子。③取白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失,可判断白色沉淀B为碳酸钙,原固体粉末中一定不含硫酸钠。(3)由分析可知,固体粉末中,最多含有4种物质[CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2],最少含有碳酸钙和氢氧化钡2种物质。
三、实验探究题
10.答案　(1)C　(2)H2SO4　实验四　(3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　(4)2~3滴酚酞溶液　(5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验
解析　(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,A方案可行;镁和酸反应生成盐和氢气,和碱不反应,B方案可行;酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应,无法鉴别,C方案不可行;酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠与碳酸钠不反应,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,D方案可行。(2)实验一,1号试管内溶液与镁条反应,产生气泡,则1号试管内溶液为酸溶液;实验二,1号试管内的酸溶液与BaCl2反应,生成白色沉淀,所以1号试管中的溶液是稀硫酸,1号试管中的溶质是H2SO4。盐酸、硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠与碳酸钠不反应,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,四个实验中,只根据实验四的“无明显现象”即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液。

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