2024人教版化学九年级下学期课时练--课题1 生活中常见的盐 第3课时 物质的鉴别与除杂
文档属性
| 名称 | 2024人教版化学九年级下学期课时练--课题1 生活中常见的盐 第3课时 物质的鉴别与除杂 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 00:00:00 | ||
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文档简介
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2024人教版化学九年级下学期
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时 物质的鉴别与除杂
测试时间:20分钟
一、选择题
1.(2023江苏扬州广陵三模)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,一瓶是稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列四种试剂中,不能将它们鉴别出来的是 ( )
A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞试液
C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液
2.(2023河南郏县一模)用一种试剂一次性就能将NaOH、HCl、NaCl三种溶液区分开,这种试剂是 ( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钠溶液 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液
3.(2023江苏泗阳一模)为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质,可将粗盐溶解于水,再进行下列操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加过量稀盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤蒸发。正确的操作顺序是 ( )
A.④③①②⑤ B.②④③①⑤ C.②④①③⑤ D.④②③①⑤
4.(2023江苏丹阳二模)取一支试管,按下列顺序加入试剂。
实验1:加入1 mL NaCl溶液,滴入酚酞试液,不变红。
实验2:滴入5滴Na2CO3溶液,溶液变红。
实验3:加入过量稀HNO3,冒气泡。
实验4:加入6滴AgNO3溶液,产生白色固体。
下列说法不正确的是 ( )
A.由实验1可得出:中性溶液不能使酚酞试液变红
B.由实验2可得出:Na2CO3溶液显碱性,且其碱性与C有关
C.实验3中还可观察到溶液变为无色,所得溶液中含有2种溶质
D.实验4中发生反应:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A C(CuO) 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(CaCl2) 过量的Na2CO3溶液 过滤
C ZnCl2溶液(CuCl2) 足量的铁粉 过滤
D K2CO3溶液(K2SO4) 加入适量BaCO3粉末 过滤
6.(2023江苏镇江二模)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.KOH、H2SO4、CuSO4、Mg(NO3)2 B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C.CaCl2、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D.FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4
7.(2023广东佛山顺德三模)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,下列有关提纯过程的说法中不正确的是 ( )
A.通过操作a得到的沉淀中有三种物质
B.滤液中有三种溶质
C.加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D.步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
二、填空题
8.(2023河南南召一模)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙四种溶液中的一种,它们两两混合后,观察到的现象如表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应,“无现象”表示发生反应但无明显现象)。请据此回答以下问题:
(1)写出A与C反应的化学方程式: 。
(2)将少量C滴入B中反应后过滤得到滤液和滤渣。为验证所得滤液中的溶质成分,某化学小组设计了如下方案:取少量滤液加入适量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,取上层清液滴加酚酞试剂,发现溶液变红。请将该方案中的错误加以改正: 。
9.已知某氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组的同学对杂质成分进行探究,实验过程记录如图所示。
(1)写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的: 。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀的化学方程式: 。
(3)小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸,你是否同意他的观点,并说明理由: 。
10.某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁,实验室提纯氯化钾的流程如图所示:
(1)实验过程中发现过滤速率较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是 。
(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质是MgSO4,反应的化学方程式为 。
(3)X溶液中的溶质是 。
答案全解全析
一、选择题
1.答案 A Na2SO4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别;无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,可以鉴别;CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,CuSO4溶液与稀硫酸不反应,可以鉴别;K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。
2.答案 C 紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色,遇盐酸变红色,遇NaCl溶液不变色,能出现三种不同的现象,可以鉴别。
3.答案 C 镁离子用氢氧根离子沉淀,则加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,则加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为碳酸钙沉淀,完全反应后,进行过滤,再向滤液中加入过量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,最后进行蒸发,将HCl除去,所以正确的操作顺序为②④①③⑤或④②①③⑤。
4.答案 C 氯化钠溶液显中性,滴入酚酞试液,溶液不变红,由实验1可得出中性溶液不能使酚酞试液变红;氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子,不能使酚酞试液变红,滴入碳酸钠溶液后,溶液变红,说明Na2CO3溶液显碱性,且其碱性与碳酸根离子有关;加入过量稀HNO3,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,完全反应后溶液显酸性,观察到溶液变为无色,所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、HNO3 3种溶质;实验4中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
5.答案 A A项,CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水,C不与稀盐酸反应,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;B项,CaCl2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则;C项,足量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则;D项,BaCO3粉末难溶于水,不能与K2SO4反应,不能把杂质除去,不符合除杂原则。
6.答案 A A项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,H2SO4、Mg(NO3)2溶液中,能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg(NO3)2溶液,无明显变化的是H2SO4,不用其他试剂就能鉴别出来。B项,组内四种物质的溶液两两混合时,BaCl2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,能鉴别出BaCl2溶液和NaNO3溶液,不能鉴别出Na2CO3溶液和K2SO4溶液。C项,组内四种物质的溶液两两混合时,Na2CO3溶液与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,会观察到有气泡产生,与CaCl2、Ba(NO3)2溶液反应都能产生白色沉淀,能鉴别出盐酸和Na2CO3溶液,不能鉴别出CaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液。D项,氯化铁溶液是黄色的,能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶液与MgCl2、Na2SO4溶液反应均产生白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别出MgCl2、Na2SO4溶液。
7.答案 A 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,通过操作a得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质;滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质;加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液,用来除去氯化钙和过量的氯化钡。
二、填空题
8.答案 (1)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O (2)将加入适量氢氧化钡溶液改成加入过量氯化钡溶液(合理即可)
解析 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生,则A、B分别是碳酸钠溶液和盐酸中的一种;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,能反应但无明显现象,则A、C分别是盐酸和氢氧化钙溶液中的一种;分析可知A是盐酸,B是碳酸钠溶液,C是氢氧化钙溶液,D是氯化钙溶液。(1)A和C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。(2)C是氢氧化钙溶液,B是碳酸钠溶液,两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应中Ca(OH)2量少则滤液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠。取少量滤液加入适量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,发生的反应是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,该反应有氢氧化钠生成,会影响使用酚酞试剂确定原滤液中是否含有氢氧化钠,则可以将适量氢氧化钡溶液改成过量氯化钡溶液。
9.答案 (1)检验氯化镁 (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (3)不同意,因为若不加足量的稀盐酸,氯化钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀
解析 (1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验氯化镁,因为氢氧化钠和氯化镁反应会生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。(2)氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
11.答案 (1)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)Ba(OH)2+MgSO4 Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (3)碳酸钾
解析 (1)实验过程中发现过滤速率较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁。(2)Ba(OH)2能与MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。(3)X溶液是为了除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,故X溶液中的溶质是碳酸钾。
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2024人教版化学九年级下学期
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时 物质的鉴别与除杂
测试时间:20分钟
一、选择题
1.(2023江苏扬州广陵三模)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,一瓶是稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列四种试剂中,不能将它们鉴别出来的是 ( )
A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞试液
C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液
2.(2023河南郏县一模)用一种试剂一次性就能将NaOH、HCl、NaCl三种溶液区分开,这种试剂是 ( )
A.硝酸银溶液 B.氯化钠溶液 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液
3.(2023江苏泗阳一模)为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质,可将粗盐溶解于水,再进行下列操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加过量稀盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤蒸发。正确的操作顺序是 ( )
A.④③①②⑤ B.②④③①⑤ C.②④①③⑤ D.④②③①⑤
4.(2023江苏丹阳二模)取一支试管,按下列顺序加入试剂。
实验1:加入1 mL NaCl溶液,滴入酚酞试液,不变红。
实验2:滴入5滴Na2CO3溶液,溶液变红。
实验3:加入过量稀HNO3,冒气泡。
实验4:加入6滴AgNO3溶液,产生白色固体。
下列说法不正确的是 ( )
A.由实验1可得出:中性溶液不能使酚酞试液变红
B.由实验2可得出:Na2CO3溶液显碱性,且其碱性与C有关
C.实验3中还可观察到溶液变为无色,所得溶液中含有2种溶质
D.实验4中发生反应:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A C(CuO) 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(CaCl2) 过量的Na2CO3溶液 过滤
C ZnCl2溶液(CuCl2) 足量的铁粉 过滤
D K2CO3溶液(K2SO4) 加入适量BaCO3粉末 过滤
6.(2023江苏镇江二模)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.KOH、H2SO4、CuSO4、Mg(NO3)2 B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C.CaCl2、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D.FeCl3、Ba(OH)2、MgCl2、Na2SO4
7.(2023广东佛山顺德三模)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,下列有关提纯过程的说法中不正确的是 ( )
A.通过操作a得到的沉淀中有三种物质
B.滤液中有三种溶质
C.加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D.步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
二、填空题
8.(2023河南南召一模)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙四种溶液中的一种,它们两两混合后,观察到的现象如表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应,“无现象”表示发生反应但无明显现象)。请据此回答以下问题:
(1)写出A与C反应的化学方程式: 。
(2)将少量C滴入B中反应后过滤得到滤液和滤渣。为验证所得滤液中的溶质成分,某化学小组设计了如下方案:取少量滤液加入适量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,取上层清液滴加酚酞试剂,发现溶液变红。请将该方案中的错误加以改正: 。
9.已知某氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组的同学对杂质成分进行探究,实验过程记录如图所示。
(1)写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的: 。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀的化学方程式: 。
(3)小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸,你是否同意他的观点,并说明理由: 。
10.某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁,实验室提纯氯化钾的流程如图所示:
(1)实验过程中发现过滤速率较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是 。
(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质是MgSO4,反应的化学方程式为 。
(3)X溶液中的溶质是 。
答案全解全析
一、选择题
1.答案 A Na2SO4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别;无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,可以鉴别;CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,CuSO4溶液与稀硫酸不反应,可以鉴别;K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。
2.答案 C 紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色,遇盐酸变红色,遇NaCl溶液不变色,能出现三种不同的现象,可以鉴别。
3.答案 C 镁离子用氢氧根离子沉淀,则加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,则加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为碳酸钙沉淀,完全反应后,进行过滤,再向滤液中加入过量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,最后进行蒸发,将HCl除去,所以正确的操作顺序为②④①③⑤或④②①③⑤。
4.答案 C 氯化钠溶液显中性,滴入酚酞试液,溶液不变红,由实验1可得出中性溶液不能使酚酞试液变红;氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子,不能使酚酞试液变红,滴入碳酸钠溶液后,溶液变红,说明Na2CO3溶液显碱性,且其碱性与碳酸根离子有关;加入过量稀HNO3,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,完全反应后溶液显酸性,观察到溶液变为无色,所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、HNO3 3种溶质;实验4中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
5.答案 A A项,CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水,C不与稀盐酸反应,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;B项,CaCl2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则;C项,足量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则;D项,BaCO3粉末难溶于水,不能与K2SO4反应,不能把杂质除去,不符合除杂原则。
6.答案 A A项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,H2SO4、Mg(NO3)2溶液中,能与KOH溶液反应生成沉淀的是Mg(NO3)2溶液,无明显变化的是H2SO4,不用其他试剂就能鉴别出来。B项,组内四种物质的溶液两两混合时,BaCl2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,能鉴别出BaCl2溶液和NaNO3溶液,不能鉴别出Na2CO3溶液和K2SO4溶液。C项,组内四种物质的溶液两两混合时,Na2CO3溶液与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,会观察到有气泡产生,与CaCl2、Ba(NO3)2溶液反应都能产生白色沉淀,能鉴别出盐酸和Na2CO3溶液,不能鉴别出CaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液。D项,氯化铁溶液是黄色的,能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶液与MgCl2、Na2SO4溶液反应均产生白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别出MgCl2、Na2SO4溶液。
7.答案 A 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,通过操作a得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质;滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质;加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液,用来除去氯化钙和过量的氯化钡。
二、填空题
8.答案 (1)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O (2)将加入适量氢氧化钡溶液改成加入过量氯化钡溶液(合理即可)
解析 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生,则A、B分别是碳酸钠溶液和盐酸中的一种;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,能反应但无明显现象,则A、C分别是盐酸和氢氧化钙溶液中的一种;分析可知A是盐酸,B是碳酸钠溶液,C是氢氧化钙溶液,D是氯化钙溶液。(1)A和C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。(2)C是氢氧化钙溶液,B是碳酸钠溶液,两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应中Ca(OH)2量少则滤液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠。取少量滤液加入适量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,发生的反应是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,该反应有氢氧化钠生成,会影响使用酚酞试剂确定原滤液中是否含有氢氧化钠,则可以将适量氢氧化钡溶液改成过量氯化钡溶液。
9.答案 (1)检验氯化镁 (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (3)不同意,因为若不加足量的稀盐酸,氯化钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀
解析 (1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验氯化镁,因为氢氧化钠和氯化镁反应会生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。(2)氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
11.答案 (1)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)Ba(OH)2+MgSO4 Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (3)碳酸钾
解析 (1)实验过程中发现过滤速率较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁。(2)Ba(OH)2能与MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。(3)X溶液是为了除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,故X溶液中的溶质是碳酸钾。
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