2024人教版化学九年级下学期课时练--课题2　溶解度 第2课时　溶解度

中小学教育资源及组卷应用平台
2024人教版化学九年级下学期
第九单元　溶液
课题2　溶解度
第2课时　溶解度
基础过关全练
知识点3　固体物质的溶解度
1.【教材变式·P40T2】根据“20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g”,判断下列说法中正确的是 (　　)
A.在20 ℃时,100 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
B.100 g水中溶解36 g氯化钠恰好能配成饱和溶液
C.在20 ℃时,把136 g氯化钠饱和溶液蒸干,可以得到36 g氯化钠
D.在20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶100
2.(2023山东淄博博山二模)我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)
A.常温下,醋酸钠属于易溶物质
B.图中P点所表示的溶液升高温度后可以变为饱和溶液
C.将40 ℃的100 g醋酸钠饱和溶液降温至0 ℃,析出晶体29.4 g
D.0 ℃时,20 g醋酸钠可以完全溶于50 g水中
3.(2023广东深圳罗湖模拟)生活在内蒙古盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图,下列说法正确的是(　　)
A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高,NaCl的溶解度增大而析出晶体
C.“冬天捞碱”的原理是冬天气温降低,Na2CO3的溶解度明显下降,湖底有大量Na2CO3晶体析出
D.40 ℃,50 g水中加入50 g Na2CO3充分溶解得到100 g Na2CO3饱和溶液
4.【新素材·革命文化】(2023四川眉山中考节选)红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度分析,盐水属于　　　(填“纯净物”或“混合物”);从物质变化的角度分析,食盐溶成盐水属于　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179 g氯化钠,10 ℃时完全溶解所需水的质量至少为　　　　g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
知识点4　气体物质的溶解度
5.(2023云南中考)夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 (　　)
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
6.【新独家原创】炎炎夏日酷暑难耐,喝啤酒、喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。
(1)打开啤酒瓶的瓶盖,发现有大量的气泡逸出,说明气体的溶解度与　　　　有关。夏天常发生啤酒瓶自爆伤人事件,啤酒瓶在太阳下暴晒时更易自爆,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度与　　　　有关。
(3)汽水中二氧化碳溶解越多,口感越佳,一般采用凉开水制汽水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升全练
7.(2023湖北黄冈中考,8,★☆☆)t3 ℃时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 (　　)
　　
图1　　　　　　图2
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2 ℃,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1 ℃时,b的溶解度比a的大
8.(2023江苏扬州邗江二模,17,★☆☆)NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A.甲曲线表示的是KNO3的溶解度曲线
B.KNO3中混有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C.将T2 ℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1 ℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
D.T2 ℃介于20 ℃和30 ℃之间
9.(2023云南曲靖模拟,18,★★☆)60 ℃时,向100 g水中加入一定量的硝酸钾形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化如图①,结合图②判断下列说法不正确的是 (　　)
　
图①　　　　　　图②
A.60 ℃时,在100 g水中加入硝酸钾的质量为46.6 g
B.降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C.20 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6 g
D.未降温之前的溶液一定是60 ℃时硝酸钾的不饱和溶液
10.(2023甘肃武威中考,13,★☆☆)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1)甲、乙两种物质在　　　　℃时溶解度相等。
(2)t3 ℃时,把30克甲物质充分溶解在50克水中,所得溶液质量是
　　　　g。
(3)t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,所含溶剂质量最多的是　　 　。
(4)若甲中混有少量乙,要得到纯净的甲,常用的提纯方法是　　　　　　　　。
11.(2022贵州遵义红花岗二模,16,★★☆)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。下表是碳酸钠的部分溶解度数据:
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是　　　　　　　　　　。
(2)某同学进行了如图所示的实验,②中的晶体质量　　　　7.3 g(填“<”“>”或“=”);升温至60 ℃时,④中会出现的现象是　　　　　　。
(3)30 ℃时,向装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量固体)的烧杯中加入某物质后,烧杯中的固体减少,则加入的物质可能是　　(填字母序号)。
A.硝酸铵　　　　　　 B.碳酸钙　
C.氢氧化钠　　　　　　D.氯化钠
素养探究全练
12.【学科素养·科学态度与责任】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展,其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
图1
图2
(1)操作a的名称是　　　,图1流程中可循环利用的一种物质是　　　　。
(2)NaCl与NH4Cl相比,　　　　的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时,将72 g NaCl溶于水制成恰好饱和的溶液,需加入水的质量是　　　　;将20 ℃时NaCl的饱和溶液降温到t ℃,该过程没有改变的是　　　　(填字母)。
A.溶液质量　　　　　B.溶质质量
C.溶剂质量　　　　　D.溶质的溶解度
答案全解全析
基础过关全练
1.C　20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,其含义是20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠,恰好形成饱和溶液。20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠;描述溶解度时需指明温度;在20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。
2.A　常温下,醋酸钠的溶解度大于10 g,属于易溶物质;P点表示醋酸钠的不饱和溶液,醋酸钠的溶解度随温度升高而增大,升高温度后不会变为饱和溶液;165.6 g醋酸钠的饱和溶液由40 ℃降温至0 ℃才会析出29.4 g晶体;0 ℃时,醋酸钠的溶解度为36.2 g,50 g水中最多溶解醋酸钠的质量为18.1 g<20 g,所以0 ℃时,20 g醋酸钠不可以完全溶于50 g水中。
3.C　比较物质的溶解度要指明温度,A说法不正确;氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高,水蒸发快,氯化钠晶体析出,B说法不正确;碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,可采用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体,C说法正确;40 ℃,碳酸钠的溶解度为50 g,50 g水中最多能溶解25 g碳酸钠,加50 g Na2CO3充分溶解得到75 g Na2CO3饱和溶液,D说法不正确。
4.(1)混合物　物理变化　(2)500
解析　(1)盐水中含有氯化钠、水,属于混合物;食盐溶成盐水,过程中没有新物质生成,属于物理变化。(2)10 ℃时,氯化钠的溶解度为35.8 g,冬子的竹筒中有179 g氯化钠,10 ℃时完全溶解所需水的质量至少为100 g×=500 g。
5.B　气体的溶解度随温度的升高而减小。
6.(1)压强　温度升高,气体的溶解度减小,二氧化碳气体从液体中逸出使瓶中的气压增大　(2)温度　(3)凉开水温度较低,溶解的二氧化碳较多
解析　(1)打开啤酒瓶的瓶盖,有大量的气泡逸出,是因为压强减小,气体的溶解度减小;在太阳下暴晒时,啤酒温度很快升高,气体的溶解度随温度升高而减小,二氧化碳气体从啤酒中逸出使瓶中的气压增大,引起爆炸。(2)喝了汽水以后,常常会打嗝,是因为温度升高,气体的溶解度减小。(3)一般采用凉开水制汽水,是因为凉开水温度较低,溶解的二氧化碳较多。
能力提升全练
7.B　由图2可知t3 ℃时,b的溶解度小于a的溶解度,所以乙烧杯中的溶质为b;甲烧杯中没有固体不溶物,可能刚好饱和,也可能是不饱和溶液;t2 ℃时,a和b的溶解度相等,且溶剂质量相等,所以将温度降到t2 ℃,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等;由溶解度曲线可知t1 ℃时,b的溶解度比a大。
8.C　由表中数据可知,KNO3的溶解度受温度影响比较大,则甲曲线表示的是KNO3的溶解度曲线;KNO3的溶解度受温度影响比较大,则KNO3中混有少量NaCl时,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3;不确定甲、乙饱和溶液的质量关系,无法比较析出晶体的多少;20 ℃时,NaCl的溶解度较大,30 ℃时,KNO3的溶解度较大,说明两者溶解度相等时的温度介于20 ℃和30 ℃之间。
9.C　20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,由60 ℃降温至20 ℃,析出固体质量为15 g,说明60 ℃时,溶液中含有的硝酸钾质量为31.6 g+15 g=46.6 g;60 ℃时,溶液为不饱和溶液,降温至t时刻,硝酸钾溶液恰好达到饱和状态;20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6 g;刚开始降温时,溶液并未析出固体,说明未降温之前的溶液一定是60 ℃时硝酸钾的不饱和溶液。
10.(1)t2　(2)75　(3)丙　(4)降温结晶
解析　(1)t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等。(2)t3 ℃时,甲物质的溶解度是50 g,则50 g水中最多溶解25 g甲,所以所得溶液的质量为75 g。(3)t3 ℃时,甲物质的溶解度最大,丙物质溶解度最小,所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是丙。(4)甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,若甲中混有少量乙,要得到纯净的甲,应采用降温结晶的方法。
11.(1)随温度的升高先增大后减小　(2)>　析出晶体　(3)C
解析　(2)20 ℃时,碳酸钠的溶解度是21.8 g,②中100 g水中溶解碳酸钠21.8 g,剩余晶体的质量为47 g-21.8 g=25.2 g,大于7.3 g;40 ℃时,碳酸钠的溶解度是48.8 g,③中100 g水中溶解碳酸钠47 g;60 ℃时,碳酸钠的溶解度是46.4 g,④中会析出晶体。(3)30 ℃时,向装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中加入某物质后,烧杯底部的固体减少,说明加入的物质可能使溶液的温度升高,则加入的物质可能是氢氧化钠。
素养探究全练
12.(1)过滤　二氧化碳　(2)氯化铵
(3)200 g　C
解析　(1)操作a可以将固体和液体分离,是过滤操作;二氧化碳既是反应Ⅰ的反应物,也是反应Ⅱ的生成物,故可循环利用。(2)通过分析溶解度曲线可知,氯化钠与氯化铵相比,氯化铵的溶解度受温度变化的影响较大。(3)20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,所以将72 g氯化钠溶于水制成恰好饱和的溶液,需加入水的质量是200 g;将20 ℃时氯化钠的饱和溶液降温到t ℃,氯化钠的溶解度减小,有晶体析出,故溶质、溶液质量减小,该过程没有改变的是溶剂质量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)