2024人教版化学九年级下学期课时练--课题2　溶解度 第2课时　溶解度

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2024人教版化学九年级下学期
第九单元　溶液
课题2　溶解度
第2课时　溶解度
测试时间:20分钟
一、选择题
1.硝酸钾可抑制牙痛,是某些牙膏的常见成分。已知60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度时,将60 g硝酸钾放入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 (　　)
A.110 g　　　　　　　B.105 g　　　　　C.100 g　　　　　　　D.85 g
2.(2023辽宁辽阳文圣三模)下列关于气体溶解度的说法错误的是 (　　)
A.喝汽水容易打嗝,说明气体的溶解度随压强的减小而减小
B.0 ℃时氮气的溶解度为0.024,说明压强为101 kPa、温度为0 ℃时,1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气
C.气体的溶解度受温度和压强的共同影响
D.烧水时,水壶中会产生气泡,是因为水中的气体因溶解度减小而向外逸出
3.(2023江苏扬州中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和
C.KNO3和NaCl均属于难溶物质
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
4.M、N两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示。40 ℃时,将等质量的M、N两种物质分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙所示,降温到20 ℃时,现象如图丙所示。
　　　
甲 乙　　　　 　丙
将图丙烧杯a中的固体移除后,所得溶液的质量为 (　　)
A.100 g　　　　B.110 g　　　　C.120 g　　　　D.130 g
5.(2023福建上杭模拟)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示,有关说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.20 ℃~30 ℃,氯化铵的溶解度可能等于硝酸钾的溶解度
C.60 ℃时,向100 g水中加入120 g KNO3固体,所得溶液的质量是210 g
D.将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,析出的NH4Cl比KNO3多
6.(2023山东蒙阴一模)固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 (　　)
A.t1 ℃时,将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B.a的溶解度大于b的溶解度
C.若将a和b的饱和溶液由t2 ℃降至t1 ℃,析出的b固体较多
D.t2 ℃时,将30 g a加入50 g水中充分溶解,可得到75 g a的饱和溶液
7.(2023江苏启东二模)氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示,某同学根据表中数据画出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示),请根据表中数据和图中信息指出下列说法中不正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A.曲线M是硝酸钾的溶解度曲线
B.将20 ℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30 ℃,两溶液的溶质质量分数相等
C.从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体,可采用的方法是蒸发结晶
D.如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0 ℃~40 ℃范围内有2个交点
二、填空题
8.(2023四川遂宁中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。
甲　 　　乙
(1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度是　　　　克;
(2)②中硝酸钾溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是　　　　结晶。
9.(2023四川邻水模拟)图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
图1　 　 　图2
(1)t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　　　　　　。
(2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的三种溶液,其中属于饱和溶液的是　　　(填字母)。
(3)保持t2 ℃不变,要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,你采取的方法是　　　　。
(4)若甲物质中混有少量乙物质,最好采用　　　　　的方法提纯甲。
答案全解全析
一、选择题
1.答案　B　60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度时,将60 g硝酸钾放入50 g水中,只有55 g硝酸钾被溶解,所得溶液的质量为55 g+50 g=105 g。
2.答案　A　喝汽水容易打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小。
3.答案　D　比较物质溶解度的大小要指明温度;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将室温下硝酸钾的饱和溶液升高温度,变为不饱和溶液;KNO3和NaCl在20 ℃时的溶解度均大于10 g,均属于易溶物质;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法。
4.答案　C　由题意分析可知,烧杯a中加入的物质是M,烧杯b中加入的物质是N;降温至20 ℃,图丙烧杯a中有固体析出,所得溶液为饱和溶液,20 ℃时,M物质的溶解度为20 g,将图丙烧杯a中的固体移除后,所得溶液的质量为20 g+100 g=120 g。
5.答案　D　将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,则析出的NH4Cl比KNO3少。
6.答案　D　c的溶解度随着温度的升高而减小,t1 ℃时,将接近饱和的c溶液通过降温不能变为饱和溶液;未指明温度,不能比较a和b物质的溶解度大小;不知道饱和溶液的质量,不能比较降温后析出固体质量的大小;t2 ℃时,a物质的溶解度是50 g,将30 g a加入50 g水中充分溶解,只能溶解25 g,可得到75 g a的饱和溶液。
7.答案　B　结合表中的溶解度数据可知,曲线M是硝酸钾的溶解度曲线。20 ℃时,氯化钠和碳酸钠的溶解度不相等,二者饱和溶液的溶质质量分数不相等,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,升温至30 ℃,两溶液都变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,两溶液的溶质质量分数仍不相等。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体,可采用蒸发结晶的方法。将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0 ℃~40 ℃范围内会有2个交点,分别是碳酸钠与氯化钠溶解度曲线的交点,硝酸钾与氯化钠溶解度曲线的交点。
二、填空题
8.答案　(1)20.6　(2)不饱和　(3)降温
解析　(1)由图乙可知,10 ℃时,硝酸钾的溶解度是20.6 g。(2)40 ℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,即40 ℃时100 g水中溶解63.9 g硝酸钾达到饱和状态,②中是40 ℃时,100 g水中溶解了50 g硝酸钾,为硝酸钾的不饱和溶液。(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
9.答案　(1)甲<乙<丙　(2)B　(3)加入甲物质(或恒温蒸发溶剂)　(4)降温结晶
解析　(1)由溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲<乙<丙。(2)t1 ℃时,甲物质的溶解度大于14 g;t2 ℃时,甲物质的溶解度是28 g;t3 ℃时,甲物质的溶解度是50 g,按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C三种溶液,A中溶剂质量是100 g,溶质质量是14 g,属于不饱和溶液;B中溶剂质量是100 g,溶质质量是28 g,属于饱和溶液;C中溶剂质量是100 g,溶质质量是42 g,属于不饱和溶液。(3)保持t2 ℃不变,要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是加入甲物质或恒温蒸发溶剂。(4)甲物质的溶解度受温度的变化影响较大,乙物质的溶解度受温度的变化影响较小,若甲物质中混有少量乙物质,最好采用降温结晶的方法提纯甲。
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