2024人教版化学九年级下学期课时练--课题2　酸和碱的中和反应 第1课时　中和反应

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2024人教版化学九年级下学期
第十单元　酸和碱
课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应
基础过关全练
知识点1　中和反应
1.(2023山东沂源二模)下列反应属于中和反应的是　 (　　)
A.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
B.CaO+H2SO4 CaSO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
D.NaOH+HCl NaCl+H2O
2.【教材变式·P60图】如图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图,请结合相关图示回答下列问题:
(1)图中“”应填写的离子符号为　　　　。
(2)请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(3)从图中可看出该反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.【新独家原创】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了氢氧化钠与盐酸反应的探究,结合实验过程回答下列问题:
(1)老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入,目的是　　　　　　　　。
(2)某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,当溶液恰好变为红色时,也可证明恰好完全反应,你同意这种观点吗,为什么 　　　　　 　　　　　　　　　。
知识点2　中和反应在实际中的应用
4.【新素材·农学著作】《乃粒·稻宜》中曾提到“骨灰蘸秧根,石灰淹苗足。”利用石灰的碱性来中和土壤的酸性,是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应原理的是 (　　)
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用盐酸除铁锈
C.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
5.【新独家原创】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)皮蛋是人们喜欢的食品,但皮蛋往往带点苦涩的味道,是因为其在制作的过程中加入了“碱水”。因而吃皮蛋时,要加点　　(填“米酒”“食盐”或“食醋”)。
(2)人体胃酸过多会引起胃病。如图为某抗酸药标签上的部分文字,病人服用后在胃部发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,建议嚼碎后吞服的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(
[
适应症
]
抗溃疡药
,
适用于胃溃疡
[
主要成分
]
每片含有氢氧化镁250 mg
[
注意事项
]
嚼碎后吞服
)
能力提升全练
6.(2023湖北宜昌中考,28,★☆☆)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是(　　)
　　　　
A.溶液仍为无色 B.溶液由无色变为红色　
　　 　
C.溶液由红色变为无色 D.溶液由红色变为无色　
7.(2023江苏苏州高新区一模,20,★★☆)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中,测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 (　　)
A.P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.PM段溶液中离子数量逐渐减少
D.N点时溶液中的离子数大于P点
8.(2022湖南湘潭中考,20,★★☆)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.丙代表硫酸钠的质量
B.加入m克稀硫酸时,两者恰好完全反应
C.a点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
9.【新考向·项目式学习】(2023江苏常州二模节选,24,★★☆)某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生:
图1
角度一:证明反应物的消耗
方案一:按图1所示进行实验,观察到烧杯中溶液由红色变为无色。
(1)写出图1中“　　”处试剂的名称:　　　。
方案二:若不加该试剂,将稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合后,再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加,消耗硫酸铜溶液5 mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。
(2)这个对比实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(简述操作和现象)。
角度二:证明生成物的产生
取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的实验:
图2
(3)能证明酸和碱反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验中用手触摸试管③外壁,感觉到发热,同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论 并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　。
答案全解全析
基础过关全练
1.D　酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应,四个反应中只有D属于中和反应。
2.(1)H+　(2)HCl+NaOH NaCl+H2O　(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
解析　(1)盐酸中含有的离子是氢离子和氯离子,故“”应填写的离子符号为H+。(2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水。(3)从图中可看出,该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
3.(1)控制盐酸用量,防止过量　(2)不同意,当溶液恰好变为红色时,氢氧化钠已过量
解析　(1)盐酸要慢慢滴入,是为了控制盐酸用量,防止其过量。(2)碱性溶液能使酚酞变红,当溶液恰好变为红色时,氢氧化钠已经过量,并不是恰好完全反应。
4.C　用生石灰作食品干燥剂,涉及氧化钙和水的反应,未应用中和反应原理;用盐酸除铁锈,金属氧化物和酸的反应不属于中和反应;用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,涉及酸和碱的反应,应用了中和反应原理;用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水,涉及盐与酸的反应,未应用中和反应原理。
5.(1)食醋　(2)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O　增大接触面积,加快反应速率
解析　(1)应用酸性物质中和碱性物质,食醋中含有醋酸。(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水;嚼碎后吞服是为了增大接触面积,加快反应速率。
能力提升全练
6.B　A项,氢氧化钠溶液能使酚酞变红,加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生中和反应;B项,加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色,无法说明反应物消失,也无法证明有新物质生成;C项,滴入稀盐酸,红色溶液变为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生中和反应;D项,向烧杯中倒入稀盐酸,红色溶液变为无色,可证明氢氧化钠和HCl发生了中和反应。
7.C　M点电导率最小,说明此时NaOH和HCl恰好完全反应,P点时加入的氢氧化钠还未将盐酸反应完全,则P点的溶液中溶质为氯化钠和氯化氢,溶液中的阳离子为钠离子和氢离子;M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应;P到M,离子数目没有减少,只是溶液体积增大,离子浓度减小,因此电导率减小;P点和N点电导率相等,说明溶液中离子浓度相等,N点溶液体积大于P点,所以N点时溶液中的离子数大于P点。
8.C　氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠的质量应该从零开始逐渐增大,至氢氧化钠反应完全后不变,所以丙代表硫酸钠的质量;加入m克稀硫酸时,甲对应的物质的质量减小到零,则甲代表氢氧化钠的质量,此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应;a点对应的溶液中氢氧化钠还没有完全反应,溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠,共两种;b点对应的溶液中硫酸过量,能使紫色石蕊溶液变红。
9.(1)无色酚酞试液　(2)向10 mL相同的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加,消耗硫酸铜溶液的体积大于5 mL　(3)①②中硅胶不变色,③中硅胶由蓝色变为红色　(4)不能,氢氧化钠固体溶于水时会放热
解析　(1)可通过在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液,根据溶液颜色的变化判断反应发生。(2)稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合后,盐酸和氢氧化钠反应,消耗了部分氢氧化钠,再向其中加入硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,至沉淀质量不再增加,消耗硫酸铜溶液5 mL。对比实验中应不加盐酸,使10 mL相同的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,需要的硫酸铜溶液的体积会大于5 mL,说明加入的盐酸消耗了部分氢氧化钠。(3)无水醋酸和硅胶接触,硅胶不变色;氢氧化钠固体和硅胶接触,硅胶不变色;硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体同时接触,无水醋酸和氢氧化钠反应生成了水,硅胶变色;则观察到的现象是:①②中硅胶不变色,③中硅胶由蓝色变为红色。(4)实验中用到了氢氧化钠固体,③中反应生成了水,氢氧化钠固体溶于水是放热的,因此不能得出中和反应放热的结论。
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