2024人教版化学九年级下学期课时练--课题3　溶液的浓度 (2)

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2024人教版化学九年级下学期
第九单元　溶液
课题3　溶液的浓度
测试时间:20分钟
一、选择题
1.(2023重庆九龙坡期中)向50 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5 g氯化钾,完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A.10%　　　　　　　　B.18.2%　　　C.15%　　　　　　　　　　　D.20%
2.(2023河南叶县一模)甲、乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做实验,甲同学将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温,得到晶体1.2 g,乙同学将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温,得到晶体2.4 g(晶体均不含结晶水)。若两人实验结果都正确,则原50 g某溶液中溶质的质量分数约为 (　　)
A.1.1%　　　　B.17.4%　　　　C.22.2%　　　　D.36.1%
3.以下是KNO3的部分溶解度数据,下列说法中正确的是 (　　)
温度/℃ 20 30 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 110
A.KNO3的饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.将30 ℃时溶质质量分数为30%的KNO3溶液降温至20 ℃,有KNO3晶体析出
C.40 ℃时KNO3的溶解度为63.9
D.60 ℃时KNO3溶液中的溶质一定比40 ℃时KNO3溶液中的溶质多
4.(2023安徽黄山一模)向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水,充分溶解后,现象如图所示,此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是 (　　)
A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B.20 ℃时氯化铵的溶解度为40 g
C.若加水使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变
D.若升温使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变
5.(2023北京通州二模)T ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液中溶质的质量分数的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.向B点时的乙溶液中加入少量乙,固体会溶解
B.向A点时的丙溶液中加入丙物质,丙物质的溶解度会增大
C.T ℃时,甲物质的溶解度为20 g
D.T ℃时,用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制各自的饱和溶液,则三种饱和溶液的质量:甲>乙>丙
6.(2023广西中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 (　　)
A.t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时,析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2 ℃时,将25 g乙加入50 g水中,再降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1 ℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
7.为探究硝酸钾的溶解性,某小组进行了如图所示的实验。
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A.①③中的溶液均为不饱和溶液　　　　　　
B.②中溶液的溶质质量分数约为24%
C.③到④的过程中,溶液由不饱和转化为饱和　　　　　　
D.④中析出晶体的质量为0.8 g
二、填空题
8.(2023河南光山一模)T ℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液中溶质的质量分数的关系如图所示,请回答下列问题。
(1)该温度下,甲的溶解度为　　　　;将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用的方法是　　　　。
(2)该温度下,将30 g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液需加水
　　　　g。
9.(2023重庆中考A卷)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题:
(1)t2 ℃时,将40 g A加入50 g水中充分溶解,所得溶液溶质与溶剂质量比为　　　　。
(2)t2 ℃时,Q点代表　　　　(填字母,下同)物质溶液处于不饱和状态。
(3)在0 ℃~t2 ℃范围内,　　　　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
(4)t1 ℃时,将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后,A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　　　　　　　　。
三、计算题
10.(2023云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:
(1)产生氢气的质量为　　　g;
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
答案全解全析
一、选择题
1.答案　B　向50 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5 g氯化钾,完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈18.2%。
2.答案　B　可以将乙同学蒸发水的过程表示为50 g某溶液 析出1.2 g晶体 析出1.2 g晶体,说明原50 g某溶液若蒸发掉5 g水,则剩余的45 g该溶液应为饱和溶液。由题给数据可知,1.2 g溶质溶解在5 g水中恰好达到饱和,形成6.2 g溶液,设45 g饱和溶液中溶质的质量为x,则,x=≈8.7 g,则原50 g某溶液中溶质的质量分数约为×100%=17.4%。
3.答案　B　KNO3的饱和溶液中还能再溶解其他物质;20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,此温度条件下,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.0%,所以将30 ℃时溶质质量分数为30%的KNO3溶液降温至20 ℃,有KNO3晶体析出;溶解度有单位,40 ℃时KNO3的溶解度为63.9 g;没有指明溶液的质量和溶液是否饱和,所以60 ℃时KNO3溶液中的溶质不一定比40 ℃时KNO3溶液中的溶质多。
4.答案　C　A项,在20 ℃时,40 g氯化铵并没有完全溶解在40 g水中,所以烧杯中溶液的溶质质量分数小于50%。B项,氯化铵没有完全溶解,所以无法推断20 ℃时氯化铵的溶解度。C项,若加水使烧杯中的固体全部溶解且最终恰好得到饱和溶液,则溶液的溶质质量分数不变;如果加水使烧杯中的固体全部溶解最终得到不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数减小。D项,升温使烧杯中的固体全部溶解,溶液中溶质的质量增加,溶剂的质量不变,则溶液的溶质质量分数一定增大。
5.答案　D　A项,由题图可知,B点时,乙溶液中溶质的质量分数达到最大,此时,乙溶液达到饱和,故向B点时的乙溶液中加入少量乙,固体不会溶解。B项,A点时,丙溶液是不饱和溶液,向A点时的丙溶液中加入丙物质,丙会继续溶解,但是温度不变,丙物质的溶解度不变。C项,T ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,设该温度下,甲的溶解度为x,则×100%=20%,x=25 g。D项,T ℃时,由于甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质的质量分数关系为丙>乙>甲,则说明T ℃时三者溶解度大小关系为丙>乙>甲,T ℃时,用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制各自的饱和溶液,所需溶剂的量:甲>乙>丙,所以所得溶液的质量:甲>乙>丙。
6.答案　C　A项,由于没有确定三种溶液的状态,故无法确定降温后析出晶体的质量大小关系。B项,t2 ℃时,乙的溶解度为50 g,将25 g乙加入50 g水中,恰好形成饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%,再降温到t1 ℃,乙的溶解度变小,溶液中有溶质析出,溶剂质量不变,溶质质量分数变小,则所得溶液的溶质质量分数小于33.3%。C项,根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙<甲=丙。D项,由于没有确定三种溶液的质量,故无法确定t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小关系。
7.答案　D　A项,20 ℃,硝酸钾的溶解度为31.6 g,该温度下,50 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50 g×=15.8 g,则①中溶液为不饱和溶液;60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110.0 g,该温度下,50 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50 g×=55.0 g,则③中溶液也为不饱和溶液。B项,20 ℃时,50 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为15.8 g,则②中溶液为饱和溶液,其溶质质量分数为×100%≈24%。C项,④中有未溶解的固体,为饱和溶液,则③到④的过程中,溶液由不饱和转化为饱和。D项,10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,该温度下,50 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为50 g×=10.45 g,则④中析出晶体的质量为10 g+10 g-10.45 g=9.55 g。
二、填空题
8.答案　(1)25 g　恒温蒸发溶剂(合理即可)　(2)60
解析　(1)T ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,设该温度下,甲的溶解度为x,则×100%=20%,x=25 g;将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用恒温蒸发溶剂、增加溶质等方法。(2)设在T ℃时,将30 g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液需加水的质量为x,则30 g×30%=(30 g+x)×10%,解得x=60 g。
8.答案　(1)3∶5　(2)A　(3)A、B　(4)A解析　(1)t2 ℃时,A物质的溶解度为60 g,则t2 ℃时,将40 g A加入50 g水中充分溶解,最多能溶解30 g,所得溶液溶质与溶剂质量比为30 g∶50 g=3∶5。(2)t2 ℃时,Q点在A物质的溶解度曲线的下方,在B、C物质的溶解度曲线上方,则t2 ℃时,Q点代表A物质溶液处于不饱和状态。(3)在0 ℃~t2 ℃范围内,A、B两种物质的溶解度不相等,即该温度范围内,A、B两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。(4)t1 ℃时,三种物质的溶解度大小关系是A>B=C,则等质量的A、B、C饱和溶液中所含溶剂的质量大小关系是A三、计算题
10.答案　(1)0.4
(2)解:设该100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
　x=19.6 g
该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
解析　(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为20 g+100 g-119.6 g=0.4 g。(2)充分反应后锌有剩余,所以参加反应的硫酸质量即为该100 g硫酸溶液中溶质的质量,根据锌与硫酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以计算该100 g硫酸溶液中溶质的质量,从而计算出该硫酸溶液的溶质质量分数。
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