2024人教版化学九年级下学期课时练--期末素养综合测试(二)

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2024人教版化学九年级下学期
期末素养综合测试(二)
满分100分,限时60分钟
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.【跨学科·语文】(2023河北衡水桃城三模)中华文明源远流长。下列词语中一定涉及化学变化的是　 (　　)
A.滴水成冰　　　　　B.沙里淘金
C.木已成舟　　　　　D.火烧赤壁
2.【课标新增·安全防护措施】(2023安徽利辛模拟)在化学实验操作中,要强化安全意识。下列做法正确的是 (　　)
A.戴护目镜进行实验操作
B.直接用手拿化学药品
C.向燃着的酒精灯中添加酒精
D.实验后剩余药品随意丢弃
3.(2023河北中考)党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 (　　)
A.坚持绿色出行,践行低碳生活
B.秸秆粉碎还田,增加农田肥料
C.垃圾分类回收,减少资源浪费
D.废弃电池深埋,防止土壤污染
4.(2023湖南师大附中三模)空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法正确的是 (　　)
A.空气中的氧气是一种常见的燃料
B.植树造林有利于保护空气
C.空气中氮气的质量分数约为78%
D.二氧化碳是空气污染物之一
5.【新独家原创】以“水与万物:人与自然和谐共生”为主题的第18届世界水资源大会于2023年9月11—15日在北京隆重召开,大会同期举办展会,展示国内外先进治水理念和成效、先进技术和产品。下列对于水的认识正确的是 (　　)
A.地下水是重要资源,取之不尽,用之不竭
B.经自制简易净水器净化后的山泉水是纯净物
C.电解水生成氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.可用肥皂水区分硬水和软水
6.(2023湖南邵阳中考)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 (　　)
A.离子是带电的粒子,则带电的粒子一定是离子
B.溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的液体一定是溶液
C.有机物都含碳元素,则含碳元素的物质一定是有机物
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7.【新素材·安全意识】(2023四川自贡三模)2023年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日,下列做法或说法错误的是 (　　)
A.室内床褥起火,迅速用灭火器扑灭
B.扑灭森林火灾时,可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C.纸箱着火时用水浇灭,降低了可燃物的着火点
D.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾,立即拨打119
8.【新考向·国防教育】(2023安徽黄山一模)“天问一号”火星探测器完成了火星环绕、着陆、巡视三大目标,标志着中国在行星探测领域跨进世界先进行列。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是 (　　)
A.铝合金、钛合金属于合成材料
B.铝是一种比较活泼的金属,常温下能与氧气反应
C.钛的抗腐蚀性能非常好,远优于不锈钢
D.太阳能面板将太阳能转化为电能,为火星车开展工作提供了动力
9.(2022广东深圳外国语学校二模)如图所示为稀硫酸的性质与转化关系图(其中“—”表示物质间可发生反应,“→”表示物质间的转化关系,反应均在常温下进行)。下列说法中不正确的是 (　　)
A.反应①结束后,溶液由无色变为浅绿色
B.反应②的另一反应物可为金属单质
C.反应③实验现象:有白色沉淀产生
D.反应④可应用于金属表面除锈
10.(2023山东聊城中考)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式,下列实验设计不能达到目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液,观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样,分别加熟石灰研磨,闻气味
11.【新素材·科技创新】(2023重庆中考A卷)《科学》刊登了用CO2为原料,不依赖光合作用人工合成淀粉的成果,其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.该反应为置换反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子数目不相等
D.反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等
12.与下列四个图像的变化趋势对应的描述中正确的是 (　　)
A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敞口放置在空气中
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.加水稀释pH=2的盐酸
二、填空与简答题(共29分)
13.【新考向·中华优秀传统文化】(2023江西中考)(5分)央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力,其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合,玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素,写出其中一种非金属的元素符号:　　　　,普通玻璃中所含钠离子的符号是　　　　。
(2)国画与油画——国画气韵生动,油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气,因为氮气的化学性质　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)茶与咖啡——中国茶清香四溢,西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是　　　　　　　　。
(4)中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒,西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有　　　　(填序号,双选)。
A.清蒸鲫鱼　　　　B.素炒青菜 C.香煎土豆　　　　D.油炸鸡腿
14.(2023湖南邵阳中考)(6分)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)t1 ℃时,丙物质的溶解度是　　　　g;
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是　　　;
(3)甲中混有少量乙,可用　　 　　的方法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。
15.[含评分说明]【课标新增·化学科学本质】(2023甘肃武威中考)(8分)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,
分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
图A
根据图示,回答下列问题:
(1)依据图A、图B可知,该实验是将　　　滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号:　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.(2023湖南长沙岳麓三模)(10分)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示:
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
(2)步骤⑥操作b的名称是　　　　。
(3)经过操作a后所得沉淀的化学式是　　　　　　　　　　。
(4)实验中,　　(填“能”或“不能”)将步骤②和步骤③的顺序颠倒,请说出你的理由:　
　　。
三、实验探究题(共26分)
17.[含评分说明](2023四川广安中考)(10分)如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置,结合图示,回答下列问题:
A　　 B　　 C D　　 E
(1)图中仪器甲的名称是　　　　。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气,应在装置A的试管口　　　　　　。
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。若用装置E收集氧气,验满时,应将带火星的木条置于装置E的　　　　处(选填“a”或“b”)。
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置,两者相比,装置C的优点是　　　　　　　　　　　　。
18.[含评分说明]【新考向·项目式学习】(2022辽宁沈阳皇姑二模)(16分)食用盐中常见的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾(KIO3),为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡,降低高血压、心血管疾病的风险,其在关注健康养生并力行科学营养的中老年人群中受到青睐。
答题所用试剂限定如下:氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪一种镁盐。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取少量样品于洁净的试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡 固体溶解,形成　　　　　 低钠盐样品中添加的是硫酸镁
(2) 取少量(1)的溶液于试管中,滴加　　 　,振荡 有白色沉淀产生
(3)此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子的符号为　　　　　　　　。
【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数。
(1)称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中,加足量蒸馏水溶解。
(2)滴加　　　　氢氧化钠溶液,充分搅拌。
(3)待充分反应后,将混合物进行过滤。
(4)用天平称出滤渣的质量为0.29 g。
(5)上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)样品中硫酸镁的质量分数为　　　　。
(7)计算所得硫酸镁含量偏高,其中一个原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)除氢氧化钠溶液外,用其他限定试剂也能通过实验计算出硫酸镁的质量分数。请写出相关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
四、计算题(共9分)
19.[含评分说明](2023四川内江中考)(9分)漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂,其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。生产原理是:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1 420 kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收,反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉,其质量为4 000 kg。请回答下列问题:
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg (写出计算过程,下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少
答案全解全析
1.D　火烧赤壁过程中伴随物质的燃烧,有新物质生成,一定涉及化学变化;其他变化过程中都没有新物质生成,属于物理变化。
2.A　戴护目镜进行实验操作,可以有效保护眼睛;实验室里不能直接用手拿药品;禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,防止引起火灾;实验后剩余药品不能随意丢弃,要放入指定的容器中。
3.D　深埋后电池中含有的重金属元素会污染土壤和水源,废旧电池需要进行回收处理。
4.B　氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能作燃料;植树造林,既可以美化环境又可以缓解温室效应,有利于保护空气;空气中氮气的体积分数约为78%,不是质量分数;二氧化碳是空气的成分之一,不属于空气污染物。
5.D　地下水资源是十分有限的,不是取之不尽、用之不竭的;经自制简易净水器净化后的山泉水中仍含有可溶性杂质,属于混合物;电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,不是质量比;加入肥皂水,根据泡沫和浮渣的多少可区分硬水与软水。
6.D　带电的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水;含碳元素的物质不一定是有机物,例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等。
7.C　着火点是物质的固有属性,一般不能改变,纸箱着火时用水浇灭,利用了降低温度到可燃物的着火点以下的灭火原理。
8.A　铝合金、钛合金属于金属材料;铝是一种比较活泼的金属,常温下能与氧气反应;钛的抗腐蚀性能非常好,远优于不锈钢;太阳能面板将太阳能转化为电能,为火星车开展工作提供了动力。
9.B　反应①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液由无色变为浅绿色;铜不能与稀硫酸反应,反应②中另一反应物不可能为金属单质;反应③是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有白色沉淀产生;氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应④可应用于金属表面除锈。
10.B　NaOH可与HCl反应,与氢气不反应,先通过NaOH溶液除去HCl气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,能达到目的;稀盐酸呈酸性,NaCl溶液呈中性,都不能使无色酚酞试液变色,无法鉴别;铁能被磁铁吸引,铜不能被磁铁吸引,用磁铁充分吸引,可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉;氢氧化钙可与氯化铵反应产生有刺激性气味的氨气,和硝酸钾不反应,能达到目的。
11.B　由图可知,氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下反应生成CH3OH和水,生成物均为化合物,不属于置换反应;该反应的化学方程式为CO2+3H2 H2O+CH3OH,反应前后分子数目不相等;由质量守恒定律可知,反应前后原子数目相等;ZnO-ZrO2作催化剂,反应前后ZnO-ZrO2的质量相等。
12.A　足量的镁条与铁片分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铁强,反应速率比铁快;生成的H2中的氢元素全部来自稀盐酸,最终生成氢气的质量相等,A正确。浓盐酸具有挥发性,将浓盐酸敞口放置在空气中,HCl挥发,会导致溶质质量分数减小,B错误。向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始就会出现沉淀,C错误。盐酸呈酸性,加水稀释后酸性减弱,pH增大,但pH不会增至大于或等于7,D错误。
13.(1)O(或Si)　Na+　(2)不活泼(或稳定)　(3)分子在不断地运动　(4)AD
解析　(1)氧、硅属于非金属元素,符号分别为O、Si;钠离子的符号是Na+。(2)氮气的化学性质不活泼,能防止纸张被氧化,常用作保护气。(3)分子是在不断地运动的,向四周扩散,使人们闻到香味。(4)鲫鱼、鸡腿中富含蛋白质,青菜中富含维生素,土豆中富含淀粉,淀粉属于糖类。
14.(1)20　(2)降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)　(3)降温结晶
解析　(1)由图可知,t1 ℃时,丙物质的溶解度是20 g。(2)乙物质的溶解度随温度的升高而增大,要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采用降低温度或增加溶质或蒸发溶剂的方法。(3)甲物质的溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响较小,甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲。
15.(1)硫酸　(2)NaOH、Na2SO4　(3)Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl　(4)S
【评分说明】(2)用化学式或名称表示物质均可得分;两种溶质缺一不得分。(3)化学方程式未标注“↓”扣1分,未配平或化学式错均不得分。
解析　(1)由图B可知,pH由大于7逐渐减小到7然后小于7,可知烧杯中原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)b点溶液的pH大于7,溶液显碱性,氢氧化钠有剩余,溶液中的溶质是NaOH、Na2SO4。(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化钡,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,则甲是钠离子,乙是硫酸根离子。
16.(1)引流　(2)蒸发　(3)Mg(OH)2、CaCO3　(4)不能　如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质
解析　(1)步骤④操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤操作,玻璃棒的作用是引流。(2)步骤⑥操作b是从精盐水中获得精盐,采用的操作是蒸发。(3)在步骤②中,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;在步骤③中,碳酸钠和氯化钙及过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。(4)实验中,如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质,所以不能将步骤②和步骤③的顺序颠倒。
17.(1)水槽　(2)放一团棉花　(3)2H2O2 2H2O+O2↑　b　(4)能够控制反应的开始与停止
【评分说明】(3)化学方程式无反应条件扣1分,未标注“↑”扣1分,未配平或化学式错均不得分;(4)答成“控制反应的速率”不得分。
解析　(1)图中仪器甲是水槽。(2)若实验室用高锰酸钾制氧气,应在装置A的试管口放一团棉花,以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。(3)装置B为固液常温型装置,制取氧气发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;氧气的密度比空气大,若用装置E收集氧气,氧气应从a端通入,验满时,应将带火星的木条置于装置E的b处。(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置,两者相比,装置C的优点是能够控制反应的开始与停止。
18.【任务一】(1)无色透明溶液　(2)氯化钡溶液　(3)Na+、K+、Mg2+、Cl-、I
【任务二】(2)过量　(5)2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4　(6)6%　(7)滤渣没有洗涤、烘干就称量(合理即可)　(8)BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2
【评分说明】【任务一】(3)离子符号未写全不得分。【任务二】(5)(8)化学方程式未标注“↓”扣1分,未配平或化学式错均不得分;(7)只要答出的理由造成称量出的氢氧化镁质量大于实际生成的氢氧化镁质量即可得分。
解析　【任务一】(1)氯化钠、氯化钾、碘酸钾、硫酸镁均能溶于水形成无色透明溶液,且相互间不发生化学反应。(2)由实验结论可知,该低钠盐中添加的是硫酸镁,实验现象是产生白色沉淀,则实验中滴加的是氯化钡溶液,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁。(3)该低钠盐中含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾和硫酸镁,所以,该低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子为Na+、K+、Mg2+、Cl-、I。【任务二】(2)要将该盐溶液中的硫酸镁完全反应,需要加入过量的氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。(6)生成的氢氧化镁的质量为0.29 g,设样品中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4
120　　　　　　 58
x 0.29 g
　解得x=0.6 g
样品中硫酸镁的质量分数为×100%=6%。(7)过滤得到的氢氧化镁沉淀没有洗涤、烘干,会使称量出的氢氧化镁质量大于实际生成的氢氧化镁质量,导致计算出的硫酸镁质量分数偏大。(8)除氢氧化钠溶液外,用氯化钡溶液也能通过实验计算出硫酸镁的质量分数。氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,测定出生成的硫酸钡沉淀的质量,即可计算出样品中硫酸镁的质量分数。
19.(1)2 580 (1分)
(2)解:设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。 (1分)
2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2分)
2×71 143
1 420 kg x (1分)
(1分)
x==1 430 kg (1分)
答:该漂白粉中次氯酸钙的质量是1 430 kg。
(3)漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%=17.75%。 (2分)
【评分说明】结果未写单位或单位错,扣1分;因化学方程式未配平、相对分子质量计算错误导致结果错误,但相应关系、比例关系均正确,扣2分;其他解法,合理均给分。
解析　(1)根据质量守恒定律,消石灰的质量为4 000 kg-1 420 kg=2 580 kg。(3)+1价氯元素只存在于Ca(ClO)2中,而Ca(ClO)2的质量为1 430 kg,所以+1价氯元素的质量分数为1 430 kg×÷4 000 kg×100%=17.75%。
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