2024人教版化学九年级下学期课时练--期末素养综合测试(一)

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2024人教版化学九年级下学期
期末素养综合测试(一)
满分100分,限时60分钟
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.【新素材·爱国情怀】电影《长津湖》以抗美援朝长津湖战役为背景,体现了中国人民志愿军无畏的牺牲精神和强烈的爱国主义情怀。战士们吃冻土豆的一幕让无数观众泪目,土豆中富含的有机营养素是 (　　)
A.蛋白质　　　　　B.糖类 C.油脂　　　　　D.维生素
2.(2023甘肃武威中考)有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是 (　　)
A.陶瓷　　　　　B.塑料　　　　　C.合成纤维　　　　　D.合成橡胶
3.(2023海南陵水模拟)下列有关金属材料的说法中,正确的是 (　　)
A.合金中一定只含金属元素
B.生铁和钢都是铁的合金
C.金属单质在常温下都是固体
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更小
4.(2023山东蒙阴一模)全面推进乡村振兴,大力发展农业生产,农业上常用溶质质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.溶液一定是无色的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水,能使温度降低
D.溶液只能有一种溶质
5.【课标新增·处理实验数据】(2023广东揭西二模)某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中,打开磁力搅拌器,同时采集数据,再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示,下列说法不正确的是 (　　)
A.①表示氢氧化钠溶于水,说明OH-浓度越大pH越大
B.②表示氯化钠溶于水,pH=7说明溶液中无自由移动的离子
C.③表示柠檬酸溶于水,说明H+浓度越大pH越小
D.柠檬酸溶液和氢氧化钠溶液能发生中和反应
6.【新素材·科学著作】(2023福建泉州丰泽模拟)《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低,属酸性土壤),宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)。向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是 (　　)
A.酸性土壤不利于提高水稻产量
B.骨灰中磷酸钙属于磷肥
C.“石灰淹苗足”主要原理为中和反应
D.“石灰”也可用烧碱代替
7.(2023湖南怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 (　　)
A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量
B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C.将铵态氮肥与草水灰混合施用,有利于增加肥效
D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
8.【新独家原创】2023年5月15日—21日是第九届全民营养周,今年的传播主题为“合理膳食　食养是良医”。下列关于营养与健康的说法正确的是 (　　)
A.硒能防癌、抗癌,所以补充硒越多越好
B.饮料具有很好的口感,所以可以代替水长期饮用
C.人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需要从外界摄入
D.低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖
9.(2023广东珠海三模)2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站,相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知图中X的物质类别是酸,则以下说法正确的是 (　　)
A.指示剂为无色酚酞溶液
B.Y可能是氯化钡
C.Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
D.Ba(NO3)2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
10.(2023黑龙江齐齐哈尔中考)下列各组离子在水溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是
(　　)
A.K+、Na+、Ca2+、N
C.Ba2+、C
11.(2023四川达州中考)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验:敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离:铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液,过滤
C 除杂:KNO3溶液混有少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D 鉴别:NH4HCO3固体和NH4Cl固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨,闻气味
12.(2022湖南岳阳中考)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标(40,0)。下列说法不正确的是 (　　)
A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
二、填空与简答题(共46分)
13.(2023黑龙江龙东地区中考)(8分)化学与人类的生产、生活息息相关,根据所学化学知识回答下列问题:
(1)衣:常用　　　　　　　　的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
(2)食:牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是　　　　。
(3)住:用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生　　　　　　　现象。
(4)行:高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的　　　　材料(填“复合”或“合成”)。
14.[含评分说明](2023河南尉氏一模)(6分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某化学小组用一定量Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液甲进行了如图实验,充分反应后,过滤,所得溶液乙的质量小于溶液甲。
①向固体X中滴加稀盐酸时　　　　(填“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。
②请分析溶液乙中溶质的成分:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.[含评分说明](2022河北二模)(10分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)t2 ℃时,将50克a物质加入100克水中,充分溶解后,所得溶液的质量是　　　　克。
(3)若a中含有少量b,可用　　　　的方法提纯a。
(4)t2 ℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　　　　　　。
(5)将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　。
16.[含评分说明]【学科素养·科学思维】(2023山东临邑一模)(10分)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图1是某同学整理的有关氢氧化钠的化学性质的知识网络,能相互反应的物质之间用“—”表示,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用“→”表示(从反应物指向生成物),请填写下列空格:
图1
(1)若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊溶液,溶液颜色为　　　　色。
(2)若②为碱与非金属氧化物反应,请写出转化②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　;可以用图2装置来进行该实验,实验现象为　　　　　　　　　。
图2
(3)反应③的实质为　　　　　　　　　　(从离子相互结合的角度分析)。
(4)性质④,将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散发出有刺激性气味的气体,推测这种硫酸盐的化学式可能是　　　　。
17.[含评分说明]【学科素养·科学态度与责任】(12分)欲探究某化工厂固体废物的成分,以便回收有用物质,除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3,通过探究回答问题。
(1)气体乙的化学式为　　　　。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)原固体废物中一定存在的物质有　　　　　　　　　　。
三、实验探究题(共10分)
18.[含评分说明]【学科素养·科学探究与实践】(2023湖北荆州中考)(10分)小明从超市买来一袋干果,发现袋里有一小纸包,上面标明“铁系食品脱氧剂,主要成分:铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是:铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料,能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液,常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质
假设一:铁粉没有变质
假设二:铁粉部分变质
假设三:铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
(1) 取少量固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,用玻璃棒充分搅拌,静置,过滤,得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有　　　
烧杯中溶液呈浅棕黄色,底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3
(2) 取少量滤液A于试管1中,向其中滴加　　　　溶液 　　　　　 　　　　　
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠,再取少量滤液A于试管2中,向其中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不消失。由此证明,食品脱氧剂中含有氯化钠,请写出生成白色沉淀的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 　　。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在,你认为其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、计算题(共8分)
19.[含评分说明](2023甘肃武威中考)(8分)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中,向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算:
(1)混合物中CaCO3的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案全解全析
1.B　土豆中富含淀粉,淀粉属于糖类。
2.A　陶瓷属于无机非金属材料;塑料、合成纤维与合成橡胶都属于有机合成材料。
3.B　合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质,所以合金中可能含有非金属元素;生铁和钢都是铁的合金;金属汞在常温下是液态的;合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更大。
4.C　溶液不一定是无色的,比如硫酸铜溶液为蓝色;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物,不是溶液;硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低;溶液中可能有多种溶质。
5.B　曲线①的pH由等于7逐渐增大,说明向烧杯中加入的物质为NaOH,且溶液中OH-浓度越大,碱性越强,pH越大,A说法正确;曲线②的pH=7,说明烧杯中加入的物质为NaCl,NaCl溶液中含有能自由移动的Na+、Cl-,B说法错误;曲线③的pH由等于7逐渐减小,烧杯中加入的物质为柠檬酸,且溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小,C说法正确;柠檬酸溶液和氢氧化钠溶液混合后能发生中和反应,D说法正确。
6.D　酸性土壤不利于提高水稻产量;磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;“石灰淹苗足”指的是用熟石灰改良酸性土壤,主要原理为中和反应;“石灰”不可用烧碱代替,因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
7.A　尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥,B错误;草木灰呈碱性,与铵态氮肥混合施用会降低肥效,C错误;大量施用农药会导致环境和农产品污染,要合理地施用农药,但不能禁止施用,D错误。
8.D　即使是人体必需的微量元素,也不能摄入过多;饮料中含有大量的糖类,摄入过多会影响人体健康;人体需要的维生素大多数在人体内不能合成,需从外界摄入;糖类是主要的供能物质,低血糖的人出现乏力、疲倦等症状时,需尽快补充葡萄糖。
9.D　X是酸,酸溶液不能使酚酞溶液变色,则指示剂不能为无色酚酞溶液;氢氧化钙和氯化钡不反应,所以Y不可能是氯化钡;X能与Ba(NO3)2反应,可知X不能是盐酸;Ba(NO3)2与酸反应生成钡盐和另一种酸,反应后所得溶液的pH一定小于7。
10.A　A项中四种离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子;B项中铁离子在溶液中显黄色;C项中钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀,镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸镁沉淀,不能大量共存;D项中铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水,不能大量共存。
11.C　变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠均显碱性,pH均大于7;铁粉和铜粉均能与硝酸银溶液反应;K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质;NH4HCO3和NH4Cl均属于铵态氮肥,与熟石灰粉末混合研磨均能产生有刺激性气味的氨气。
12.B　向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸完全反应后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。OA段与氢氧化钠反应的是盐酸;B点时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠;C点时氢氧化钠过量,溶液呈碱性,pH>7;设混合溶液中盐酸的溶质质量分数为x,
HCl　+　NaOH NaCl+H2O
36.5 40
100 g×x 40 g×10%
　解得x=3.65%。
13.(1)灼烧,闻气味(合理即可)　(2)牛奶　(3)乳化　(4)复合
解析　(1)羊毛纤维的主要成分是蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味,而合成纤维灼烧时无此气味。(2)牛奶富含蛋白质,黄瓜富含维生素,米饭富含糖类。(3)用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象。(4)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于复合材料。
14.(1)4Al+3O2 2Al2O3　(2)①可能有　②一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸铜
【评分说明】(1)化学方程式未配平或化学式错均不得分。(2)②答“硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜”也得分。
解析　(2)向硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉,锌、铁均不能与硝酸铝反应,硝酸铜先与锌反应生成铜和硝酸锌,若硝酸铜有剩余,再与铁反应生成铜和硝酸亚铁,由于亚铁离子、铜离子、锌离子均为+2价,且相对原子质量:锌>铜>铁,则锌与硝酸铜反应时溶液质量增大,铁与硝酸铜反应时溶液质量减小。①由于所得溶液乙的质量小于溶液甲,则说明锌完全反应,且铁也与硝酸铜反应,但无法确定铁是否完全反应,则固体X中一定有铜,可能有铁,向固体X中滴加稀盐酸时,可能有气泡产生。②由上述分析可知,溶液中溶质一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁,可能有硝酸铜。
15.(1)t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同,都为25 g　(2)140　(3)降温结晶　(4)c>b>a　(5)b>a>c
【评分说明】(1)答成“t1 ℃时,a、c的溶解度相等”也得分;(3)答成“冷却热饱和溶液”也得分。
解析　(4)t2 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度:a>b>c,则等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a。(5)将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,a和b的溶液变为t1 ℃时的饱和溶液,t1 ℃时b物质的溶解度大于a,则溶液中溶质质量分数:b>a;c物质的饱和溶液降温后,变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变,综上,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c。
16.(1)蓝　(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　熟鸡蛋被吸入瓶中　(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　(4)(NH4)2SO4
【评分说明】(2)化学方程式未配平或化学式错均不得分;(3)用离子方程式表示也得分;(4)答成“NH4HSO4”也得分。
解析　(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水,二氧化碳被吸收后,锥形瓶内压强减小,可观察到熟鸡蛋被吸入瓶中。(3)反应③是碱与酸发生中和反应,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(4)将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散发出有刺激性气味的气体,可推测这种盐含有铵根离子。
17.(1)CO2　(2)Cl-、C、OH-
(3)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O　(4)氯化钠、碳酸钠、硝酸铵
【评分说明】(2)离子符号书写不全不得分,用名称表示得分;(3)化学方程式未标注“↑”扣1分,未配平或化学式错均不得分;(4)用名称或化学式表示均得分。
解析　向固体废物中加水溶解,加适量氯化钡溶液,生成白色沉淀和无色溶液B,则固体废物中一定不含氯化铁;向生成的白色沉淀中加入足量稀硝酸,得到气体乙和无色溶液C,Na2CO3、K2SO4、MgSO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀,但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸,则固体废物中一定不含K2SO4、MgSO4,一定含Na2CO3;碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,故气体乙为二氧化碳。向固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液,生成有刺激性气味的气体甲,气体甲为氨气,则固体废物中一定含NH4NO3。又知固体废物的主要成分为氯化钠,所以原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。(2)固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵,加入过量的氢氧化钠溶液,硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水,则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠,故溶液中存在的阴离子有Cl-、C、OH-。
18.【实验探究1】(1)Fe粉　(2)KSCN　试管中的溶液变成血红色　【实验探究2】NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3　【反思评价】实验操作(1)中加入了稀盐酸,也会导致实验探究2中产生白色沉淀,无法确定脱氧剂中是否含有氯化钠(合理即可)
【评分说明】【实验探究2】化学方程式未标注“↓”扣1分,未配平或化学式错均不得分;【反思评价】答“实验操作(1)中生成的氯化亚铁也能与硝酸银反应”也可得分。
解析　【实验探究1】(1)铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡可说明脱氧剂中含有Fe。(2)由实验结论可知,脱氧剂中含有C、Fe2O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,由题文可知,FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液,所以取少量滤液A于试管1中,向其中滴加KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明滤液A中含有氯化铁,证明脱氧剂中含有Fe2O3。【实验探究2】由题文可知,生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。【反思评价】实验操作(1)中加入了稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
19.解:生成二氧化碳的质量为200 g+25 g-216.2 g=8.8 g。　 (1分)
设混合物中CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y。 (1分)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)
100 111 44
x y 8.8 g
　x=20 g (1分)
　y=22.2 g (1分)
(1)混合物中CaCO3的质量分数为×100%=80%。(1分)
(2)所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.3%。(1分)
答:(1)混合物中CaCO3的质量分数为80%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10.3%。
【评分说明】结果未写单位或单位错,扣1分;因化学方程式未配平、相对分子质量计算错误导致结果错误,但相应关系、比例关系均正确,扣2分;其他解法,合理均给分。
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