2024人教版化学九年级下学期课时练--实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

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2024人教版化学九年级下学期
实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、选择题
1.(2023江苏苏州中考)在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中,一定不需要用到的仪器是 (　　)
A.漏斗　B.玻璃棒　C.50 mL量筒　D.烧杯
2.(2023山东滨州中考)小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他的错误操作是 (　　)
　　　　　
A.取氯化钠 B.称氯化钠
　　　　　
C.量取水 D.溶解氯化钠
3.【新独家原创】硫酸镁溶液具有扩张血管平滑肌、降低血压等作用,在医疗上有重要的应用。现要配制60 g溶质质量分数为5%的硫酸镁溶液。下列说法不正确的是 (　　)
A.所需硫酸镁的质量为3 g
B.硫酸镁放在托盘天平的左盘称量
C.量取水时仰视读数会使溶液浓度偏小
D.将称量所得的硫酸镁固体放入量筒内溶解
4.(2023重庆中考B卷)某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用25 mL规格的量筒
5.实验室用硝酸钾配制50.0 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.用托盘天平称取5.0 g硝酸钾
B.用50 mL的量筒量取所需的水
C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒
D.将配制好的溶液装瓶,并贴上如图所示标签
6.(2023云南中考)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是 (　　)
A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
二、实验探究题
7.(2023河南二模)实验室用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要称量氯化钠固体的质量为　　g;请在图中选择溶解时用到的玻璃仪器:　　　　　　(填名称);若所配溶液的溶质质量分数偏大,可能是量取水时　 　(填“俯视”或“仰视”)量筒读数的缘故。
8.【课标新增·撰写实验报告】(2023吉林长春二道模拟)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,请完成下列实验报告。(精确到0.1)
实验步骤与方法 实验记录与结论
(1)计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。 (2)　　　　:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。 (3)　　　　:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签。 稀释前后溶液中溶质质量不变,通过计算,需6%的氯化钠溶液体积约为　 　mL。
所需仪器 量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　、(细口瓶)
9.(2023山东济南槐荫一模)如图是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,试回答:
(1)正确的操作顺序是　　　　(填序号)。
(2)操作②应选用　　　　量筒(填“50 mL”或“100 mL”)。量取水时,若仰视读数,配得溶液中的溶质质量分数会　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(3)操作③中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若用已配好的50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,你认为最简单的操作是:　　　　　　　　　　。(已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g)
10.【学生必做实验】(2022江苏扬州梅岭中学期末)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答:
(1)应称量　　　　g氯化钠固体,量水时所用量筒的规格为　　　　(填序号)。
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL
(2)若称量氯化钠固体时天平指针向左偏转,则应　　　　直到天平平衡(填序号)。
A.移动游码　　　　　　　B.增加砝码
C.添加药品　　　　　　　D.减少药品
(3)实验中发现氯化钠固体已结块,为了较快地溶解,合理的方法有
　　　(填序号)。
A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎
B.用热水溶解
C.加入更多的水
D.用玻璃棒搅拌
(4)下列操作中可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是　　　(填序号)。
A.氯化钠中含有杂质
B.量取水时仰视读数
C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D.转移时,有少量溶液溅出
(5)取上述溶液10 g,需加　　　g水稀释,可得到5%的氯化钠溶液。
答案全解全析
1.A　配制一定溶质质量分数溶液的过程中不需要漏斗。
2.C　用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低点保持水平,C操作错误。
3.D　所需硫酸镁的质量为60 g×5%=3 g;称量药品时,应遵循“左物右码”的原则;量取水时仰视读数,量取的水偏多,所配溶液的浓度会偏小;应在烧杯中溶解硫酸镁,不能在量筒内溶解。
4.B　溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;水倒入时洒出烧杯外,会造成实际使用的水的体积偏小,从而导致所配溶液的溶质质量分数变大;实验过程中不会用到蒸发皿;所需水的质量为47 g(合47 mL),应选用50 mL规格的量筒。
5.B　需要称取硝酸钾的质量为50.0 g×20%=10.0 g;需要水的体积为40 mL,应选择50 mL的量筒量取;实验中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等;标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。
6.C　若②中的砝码和药品放反,会导致所取的氯化钠质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏小;若③中烧杯内壁有水珠,会导致溶剂的质量偏大,溶液的溶质质量分数会偏小;若④中量取水时俯视读数,会导致溶剂的质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏大;溶液具有均一性,将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数不变。
7.3　烧杯、玻璃棒　俯视
解析　需要称量氯化钠固体的质量为50 g×6%=3 g;溶解时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;量取水时俯视量筒读数,会使实际量取水的体积偏小,导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
8.实验步骤与方法:(2)量取　(3)混匀　实验记录与结论:24.0　所需仪器:烧杯
解析　实验步骤与方法:结合溶液的配制步骤可知(2)是量取,(3)是混匀。实验记录与结论:稀释前后溶液中溶质质量不变,通过计算,需6%的氯化钠溶液体积为≈24.0 mL。所需仪器:配制溶液所需仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯及细口瓶等。
9.(1)④⑤①②③　(2)50 mL　偏小　(3)搅拌,加速溶解　(4)往溶液中添加14.6 g氯化钠
解析　(1)配制溶液的正确步骤是计算→称量→量取→溶解→装瓶。(2)需要水的质量为50 g-50 g×5%=47.5 g,合47.5 mL,应选择50 mL的量筒;仰视读数,会造成量取水的体积偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏小。(3)在溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(4)20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,所以47.5 g水中最多溶解17.1 g,原5%的溶液中溶质的质量为50 g×5%=2.5 g,则应往溶液中添加17.1 g-2.5 g=14.6 g氯化钠。
10.(1)7.5　C　(2)D　(3)BD　(4)ABC　(5)20
解析　(1)应称量氯化钠固体的质量为50 g×15%=7.5 g,需要水的体积为(50 g-7.5 g)÷1 g/mL=42.5 mL,应选用规格为50 mL的量筒量取。(2)称量氯化钠固体时天平指针向左偏转,说明药品质量偏大,应减少药品直到天平平衡。(3)为了较快地溶解已结块的氯化钠固体,可用热水溶解或用玻璃棒搅拌。(4)氯化钠中含有杂质,即溶质质量偏小,则所配溶液的溶质质量分数偏小;量取水时仰视读数,所量取水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数偏小;用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数偏小;溶液具有均一性,转移时,有少量溶液溅出,所配溶液的溶质质量分数不变。(5)取题中溶液10 g,要得到5%的氯化钠溶液,需加水的质量为10 g×15%÷5%-10 g=20 g。
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