2024人教版化学九年级下学期课时练--实验活动6　酸、碱的化学性质 (2)

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2024人教版化学九年级下学期
第十单元　酸和碱
实验活动6　酸、碱的化学性质
测试时间:20分钟
一、选择题
1.(2023湖南永兴期中)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 (　　)
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液的pH减小
C.醋酸在水溶液里解离出的阳离子全部是H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
2.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.在A点溶液中加入石蕊试液,溶液呈蓝色
B.B点溶液中的溶质是氯化钠
C.A到B的过程中溶液的pH逐渐增大
D.在C点溶液中加入碳酸钙,现象为产生气泡
3.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能一次性达到目的的是 (　　)
待鉴别物质 所选试剂或用品
A MnO2固体、KClO3固体、KMnO4固体 水
B NaOH溶液、NaCl溶液、食醋 酚酞试液
C NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸 紫色石蕊试液
D 蒸馏水、NaCl溶液、肥皂水 pH试纸
4.(2023安徽合肥蜀山一模)化学兴趣小组设计如图所示实验装置,测定用向上排空气法收集的一瓶二氧化碳气体的体积分数,将注射器内的氢氧化钠溶液注入集气瓶(体积为125 mL)内,轻轻振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿着导管流入集气瓶,实验结束后,量筒中剩余水的体积为45 mL。下列说法不正确的是 (　　)
A.实验开始前需要检查装置的气密性
B.注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹,实验结果会偏小
C.此实验测得集气瓶中二氧化碳的体积分数为72%
D.将氢氧化钠溶液换成等体积饱和石灰水也能达到实验目的
5.(2023山西晋中一模)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是 (　　)
　
A B　　　
　
C D
6.(2023内蒙古包头模拟)如图所示,烧瓶内盛有X气体,若挤压胶头滴管的胶头a,使液体Y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有Z的水中,打开弹簧夹b,烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并观察到溶液颜色发生改变。则X、Y、Z可能是 (　　)
选项 X Y Z
A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液
B CO2 NaOH 无色酚酞溶液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊溶液
D CO2 H2O 无色酚酞溶液
二、填空题
7.(2023河南中考)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　　　　　　;反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;反应过程中溶液的pH　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。
8.(2023北京顺义二模)用如图所示装置进行实验。
已知:通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的CO2。
(1)将20 mL NaOH溶液推入锥形瓶中,观察到气球膨胀,证明NaOH与CO2发生了化学反应,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)NaOH与CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
9.化学兴趣小组的同学为了研究稀盐酸的化学性质,按如图所示进行实验。
(1)上述实验中,没有体现酸与　　　　　　反应的通性。
(2)甲、乙、丙、丁中有气泡产生的是　　　　。
(3)写出乙试管中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题
10.(2023江苏溧阳一模)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你一起参与探究。
【实验一】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化,观察到溶液温度升高,因此,得出二者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨,为此他在室温下设计了以下实验:
①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化;
②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化;
③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
　
图1
(1)盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均　　　　(填“放热”或“吸热”)。
(2)从微观角度分析,此中和反应的温度变化主要是由于　　　　(填离子符号)反应生成水分子,放出热量的缘故,由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)向10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0 g/mL)的体积　　　　mL(结果保留整数),可使反应后溶液的pH等于7。
【实验二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2所示进行相应实验操作,利用电导率传感器测定反应过程中溶液的电导率变化如图3所示。已知:溶液电导率大小与溶液中离子浓度成正比。
　　　　
图2 图3
(4)写出图2试管中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(5)图3中可确定NaOH与HCl恰好完全反应的点是　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。
(6)图3中d点所示溶液中含有的离子有　　　　　　(填离子符号)。
答案全解全析
一、选择题
1.答案　B　鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,pH变大;解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,则醋酸在水溶液里解离出的阳离子全部是H+;铝制容器表面的氧化膜能与醋酸反应而被破坏,使内部的铝和醋酸进一步反应而被腐蚀,因此不宜用铝制容器盛装食醋。
2.答案　C　题中操作是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,则在A点溶液中加入石蕊试液,溶液呈蓝色;至B点二者恰好完全反应,则B点溶液中的溶质是氯化钠;室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,溶液碱性逐渐变弱,A到B的过程中溶液的pH逐渐减小;C点溶液中稀盐酸过量,在C点溶液中加入碳酸钙,会产生气泡。
3.答案　A　A项,MnO2固体难溶于水,KClO3固体溶于水形成无色溶液,KMnO4固体溶于水形成紫红色溶液,可以鉴别;B项,NaOH溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,NaCl溶液,食醋均不能使酚酞试液变色,不能一次性鉴别;C项,稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,均能使紫色石蕊试液变红,不能一次性鉴别;D项,蒸馏水、NaCl溶液均呈中性,用pH试纸不能鉴别。
4.答案　D　该实验有二氧化碳气体参与反应,则实验开始前需要检查装置的气密性;该实验是测定用向上排空气法收集的一瓶二氧化碳气体的体积分数,若注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹,二氧化碳未充分反应,会导致实验结果偏小;此实验测得集气瓶中二氧化碳的体积分数为×100%=72%;氢氧化钙微溶于水,将氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水,不能完全吸收瓶内的二氧化碳,不能达到实验目的。
5.答案　D　过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,黑色固体二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变;过氧化氢分解生成的氧气会增大装置②中的压强,所以装置②中的液面下降,不会出现气泡;过氧化氢分解生成的氧气会增大装置②中的压强,会将氢氧化钠溶液排入装置③中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
6.答案　B　氧气与稀硫酸不反应,烧瓶内气压变化不大,不会产生喷泉;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,使烧瓶内气压减小,能形成喷泉,且无色酚酞溶液在碱性溶液中变红;一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应,烧瓶内气压变化不大,不会产生喷泉;二氧化碳能溶于水,能和水反应生成碳酸,但溶解量、反应量不大,不易产生喷泉现象,且碳酸不能使无色酚酞溶液变色。
二、填空题
7.答案　溶液由红色变为无色　NaOH+HCl NaCl+H2O　变小
解析　氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应后溶液呈酸性或中性,酸性或中性溶液不能使酚酞溶液变色,通过溶液颜色由红色变为无色的现象,即可得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应过程中溶液的pH变小。
8.答案　(1)20 mL NaOH溶液中水的含量较少,溶于溶液中水的二氧化碳的减少量不足以使气球的体积发生明显变化,而氢氧化钠能与二氧化碳反应,导致锥形瓶内压强减小,气球膨胀　(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
解析　(1)通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的CO2,20 mL NaOH溶液中水的含量较少,溶于溶液中水的二氧化碳的减少量不足以使气球的体积发生明显变化,而氢氧化钠能与二氧化碳反应,导致锥形瓶内压强减小,气球膨胀,证明NaOH与CO2发生了化学反应。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
9.答案　(1)酸碱指示剂　(2)甲、丁　(3)CuO+2HCl CuCl2+H2O
解析　(1)结合题图可知,实验中,没有体现酸与酸碱指示剂反应的通性。(2)甲试管中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,丁试管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,都有气泡产生。(3)乙试管中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
三、实验探究题
10.答案　(1)放热　(2)H+、OH-　(3)20　(4)NaOH+HCl NaCl+H2O　(5)c　(6)Na+、Cl-、OH-
解析　(1)由题图1可知,盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热。(2)从微观角度分析,中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-反应生成水分子放出热量的缘故,由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。(3)10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/mL)中溶质的质量为10 mL×1.1 g/mL×10%=1.1 g,设需要溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0 g/mL)的体积为x,
NaOH　+　HCl NaCl+H2O
40 36.5
1.1 g x×1.0 g/mL×5%
,x≈20 mL。(4)题图2试管中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。(5)NaOH与HCl恰好完全反应时,溶液的电导率最低。(6)图3中d点所示溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠,则溶液中含有的离子有钠离子、氯离子和氢氧根离子。
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