广西重点中学2023～2024学年九年级上学期第3次（11月）月考化学卷（含解析）

2023-2024学年九年级上学期第3次(11月)
阶段性测试化学试题
本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意：
1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．2023年5月30日，搭载神州十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是
A．吊装上塔 B．瞄准定位 C．关闭舱门 D．点火发射
2．下列图标与消防安全无关的是
A． B． C． D．
3．下列各组空气成分的体积分数之和最大的是
A．O2、稀有气体 B．O2、CO2 C．O2、N2 D．N2、CO2
4．下列有关物质燃烧现象的部分叙述中，描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧：发红光，生成二氧化碳气体
B．硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的烟雾
5．下列实验操作或数据中，正确的是
A．称取10. 05g固体 B．检查装置气密性
C．加热液体 D．量取9.5mL液体
6．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示这种物质的是
A．O B．Mg2+ C．Zn D．N
7．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国“十四五”规划和2035年远景目标之一，下列做法与此理念不相符的是
A．使用新能源公交车 B．生活垃圾分类处理
C．建高烟囱排放工厂废气 D．积极参与植树造林
8．下列客观事实对应的微观解释不正确的是
A．八月桂花十里飘香—分子是不断运动的
B．水蒸发变为水蒸气，所占体积变大—水分子体积变大
C．1滴水中约含1.67×1021个水分子—分子的质量和体积都很小
D．氧气和水的化学性质不同—不同分子具有不同的化学性质
9．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是

A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
10．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B．铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C．氢气密度小，可用于探空气球
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
11．下列关于溶液的叙述错误的是
A．溶液一定是混合物
B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质
D．饱和溶液不一定是浓溶液
12．甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可以消除这些有毒物质，下图所示为该反应前后的微观示意图。下列说法正确的是

A．分子是化学变化中最小的微粒 B．反应中催化剂的质量减小
C．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 D．图中所有的物质都是化合物
13．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16 mg/cm3。其主要成分是石墨烯和碳纳米管等两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是
A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵是一种新型的化合物
C．碳海绵不易导电 D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
14．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A．厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
15．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．冰 D．硝酸铵
16．X、Y、Z三种金属，分别把X、Y放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；分别把Y和Z放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出。综上所述X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．稀有气体原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体原子
B．离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子
C．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
D．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同
18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO2 CO 通入氧气，点燃
B NaCl 沙子 加入过量的水溶解、过滤，蒸发
C FeSO4溶液 CuSO4 向溶液中加入过量的铁粉，过滤
D Cu Zn 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是
A．96 B．48 C．32 D．16
20．下列图像不能正确反映其反应过程的是
A.向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B.向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁 D.向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题有5小题，每个方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．用化学用语填空。
(1)人体中含量最高的金属元素。 ：
(2)3个水分子 ；
(3)2个碳酸根离子 ；
(4)氨气 ；
(5)SO2中2的意义 。
22．请比较下列物质性质，在横线上填“>”、“= ”或“<”。
(1)密度：氧气 空气；
(2)硬度：金刚石 石墨；
(3)沸点：液氮 液氧；
(4)化学活泼性：氧气 氮气；
(5)等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰 不加二氧化锰。
23．按要求回答下列问题。
(1)下列不属于空气污染物的是___________(填序号)。
A．O3 B．CO2 C．CO D．NO2
(2)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，除去水中悬浮的杂质用 ，除去水中的异味和色素用 。
(3)火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合价为 ，X的化学式为 。
24．根据下图的元素周期表回答问题：
族 周期 IA 0
1 1H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
2 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne
3 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)质子数为16的元素名称是 ，该元素的原子在化学反应中。 (选填“得到”或“失去”)电子，其离子符号为 。
(2)氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。
(3)在元素周期表中同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 (填序号)。
①C和Si②B和Mg③Al和Si④F和Cl
25．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接)
(2)P点表示的含义是 。
(3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
(4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是 ；如果采用改变温度的方法，则需要 。
(5)若甲中混有少量乙，可用 方法提纯甲。
三、简答题(本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
26．新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
几类电池的部分性能指标
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，化石燃料包括煤、石油和 ；
(2)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是 ；
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 (写一条)。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
27．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)操作①是 。
(2)I中有关反应的化学方程式 。
(3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。(均填化学式)
(4)II中加入过量的稀硫酸的目的是 。
四、实验题(本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
28．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：

(1)装置中仪器a的名称为 ；
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 ；若用装置D收集氧气，则验满的方法为 ；
(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 口进(填“b”或“c”)
(4)B装置可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
(5)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 (填字母)装置；收集甲烷气可选用C装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是 。
29．铁是一种在生产、生活中应用很广泛的金属
(1)铁能抽成细丝，利用了铁的 性。
(2)世界上每年有近产量十分之一的钢铁锈蚀
①铁制品生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应
②锈蚀会造成巨大浪费，下列做法不能防止铁制品生锈的有 。
A.菜刀使用过后涂上食盐水
B.水龙头表面镀铬
C.自行车支架喷漆
D.保留铁栅栏表面的铁锈
(3)用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁，反应的化学方程式是 。
(4)某工业炼铁使用的铁矿石主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁，氧元素，且杂质不参与化学反应)、某化学兴趣小组的同学对铁矿石中铁的氧化物的成分进行探究。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳气体。反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
测定铁矿石样品中含氧量
按上图组装仪器，并将10g铁矿石样品放入A装置中(夹持仪器均省略)
①充分反应后，测得装置B增重6.6g，则铁矿石中氧元素的质量为 ；
②有同学认为，不测定B装置的增重质量，通过测定 也能达到实验目的。
③从环保的角度考虑，上图还需做出一处改进； 。
五、计算题
30．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
(1)反应生成氢气的质量是 。
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第2页，共9页
1．D
【详解】A、吊装上塔没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、瞄准定位也没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、关闭舱门只是舱门的位置发生了变化，但没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、点火发射后有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
2．C
【详解】C是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，与消防安全无关。故选C。
3．C
【详解】空气中氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，则结合各选项，可知氧气和氮气的体积分数之和最大。
故选C。
4．B
【详解】A、生成二氧化碳气体属于结论，描述实验现象时，不能说出生成物名称，该选项叙述不正确；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，该选项叙述正确；
C、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该选项叙述不正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白光，也没有雾，该选项叙述不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，则不能称量10.05g固体，该选项不正确；
B、检查该装置气密性时，推注射器，装置中的压强增大，则液体会被压入长颈漏斗中，漏斗中液柱上升，该选项正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手不能碰到短柄，该选项不正确；
D、选取量筒量程时，应选取略大于所需量取液体体积的量程，即应选10mL量筒称量9.5mL液体，该选项不正确。
故选B。
6．C
【详解】A、O可以表示氧元素，也可以表示一个氧原子，但不表示物质，故不符合题意；
B、Mg2+表示一个镁离子，不能表示镁这种物质，故不符合题意；
C、Zn既能表示锌元素、也能表示单质锌这种物质，还能表示一个锌原子，故符合题意；
D、N可以表示氮元素，也可以表示一个氮原子，但不表示物质，故不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、使用新能源公交车，能减少污染物的产生，保护环境，该选项不符合题意；
B、生活垃圾分类处理，能保护环境，该选项不符合题意；
C、建高烟囱排放工厂废气，仍会污染空气，该选项符合题意；
D、积极参与植树造林，能保护环境，该选项不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、八月桂花十里飘香，因为分子是不断运动的，解释正确；
B、水蒸发变为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间隙增大，不是水分子体积变大，解释错误；
C、1滴水中约含1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，解释正确；
D、氧气和水都是由分子构成，氧气和水的化学性质不同，是因为不同分子具有不同的化学性质，解释正确。
故选B。
9．C
【分析】由题意，该反应是化合反应，反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为1：1：2，各物质的质量比2：71：73，结合选项中的化学方程式进行分析判断。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是12：32：44＝3：8：11，此选项不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是56：32：88＝5：4：11，此选项不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，且各物质的质量比是2：71：73，此选项符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是48：32：80＝3：2：5，此选项不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作灯泡内的填充保护气，故对应关系正确；
B、铝合金密度小、强度大，常用于飞机机身材料，故对应关系错误；
C、氢气密度小，所以可用于填充探空气球，故对应关系正确；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故对应关系正确。
故选B。
11．C
【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，选项正确；
B、碘酒是固体碘和液体酒精组成的一种溶液，其中溶剂是酒精，选项正确；
C、由饱和溶液的定义可知，一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，还可以溶解其他任何物质，选项错误；
D、如果物质的溶解限量较小，则饱和溶液不一定是浓溶液，选项正确，故选C。
12．C
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子；故错误；
B、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变；故错误；
C、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价；故正确；
D、由图可知，甲、丙和丁是不同种元素组成的化合物；乙是氧气，只有一种元素组成的单质；故错误；
故选：C。
13．B
【详解】A、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16 mg/cm3，小于水，则碳海绵能浮在水面上，该选项正确；
B、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管等两种碳单质，属于混合物，该选项不正确；
C、碳海绵是一种良好的绝缘材料，不易导电，该选项正确；
D、碳海绵的主要成分为碳单质，则燃烧会产生二氧化碳，该选项正确。
故选B。
14．B
【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，可以达到灭火的目的，说法正确；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，说法不正确；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确；
D、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，说法正确。
故选B。
15．A
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管内液面左低右高，符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，U型管内液面变化不大，不符合题意；
C、冰加入水中，温度降低，装置内压强减小，U型管内液面左侧升高，右侧降低，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U型管内液面左侧升高，右侧降低，不符合题意。
故选A。
16．A
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面；
另取Y和Z的硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则活动性Y强于银，银强于Z，故Y的金属活动性比Z强；
即三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z，故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
17．D
【详解】A、稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如镁离子不属于稀有气体元素，故选项不正确；
B、离子为带电的原子或原子团，但质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是粒子，该选项不正确；
C、同种分子构成的物质属于纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物不一定是由同种分子构成的，该选项不正确；
D、同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同，故选项正确。
故选D。
18．A
【详解】A、除去CO2中少量CO，通入氧气，氧气的量不易控制，会引入新杂质O2，应该将混合气体缓慢通过足量灼热的氧化铜，CO和氧化铜反应后生成铜和二氧化碳而除去，所用试剂和操作方法不正确，符合题意；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所用试剂和操作方法正确，不符合题意；
C、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，可加入过量铁粉，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁而除去，同时过量的铁粉，可以让硫酸铜完全除尽，再将反应后的混合物过滤，除去过量的铁粉和生成的铜，得到硫酸亚铁溶液，所用试剂和操作方法正确，不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，混合物加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能除去了杂质，不引入新的杂质，所用试剂和操作方法正确，不符合题意。
故选A。
19．C
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g；设B的相对分子质量是x，
解得：x=32
由上述计算可知，C正确。
故选：C。
20．C
【详解】A、向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸：锌的活动性比铁强，则锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，由于金属是足量的，稀盐酸的质量和浓度相等，则完全反应后生成的氢气质量相等，故A不符合题意；
B、向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸：酸过量，锌的活动性比铁强，则锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，、，根据反应的方程式可知，等质量的锌和铁与足量的、等浓度的稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成的氢气质量更大，故B不符合题意；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁：锌的活动性比铁强，则锌与稀硫酸的反应速率快，、，根据反应的方程式可知，要产生等质量的氢气，稀硫酸消耗锌的质量要比消耗铁的质量多，故C符合题意；
D、向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸：锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，、，根据反应的方程式可知，向等质量的锌和铁中加入等浓度的稀盐酸，锌先反应完全，且稀盐酸与铁反应生成的氢气的质量多，故D不符合题意；
故选C。
21．(1)Ca
(2)3H2O
(3)
(4)NH3
(5)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【详解】（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最多的金属元素是钙Ca；
（2）化学式前边的数字表示分子的个数。 3个水分子3H2O；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。2个碳酸根离子表示为：；
（4）氨气化学式为：NH3；
（5）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；SO2中2的意义：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
22．(1)>
(2)>
(3)<
(4)>
(5)=
【详解】（1）氧气的相对分子质量为32，空气的相对分子质量为29，所以密度：氧气>空气，故填：>；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质软，所以硬度：金刚石>石墨，故填：>；
（3）液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，所以沸点：液氮<液氧，故填：<；
（4）氧气的化学性比较活泼，氮气的化学性质不活泼，所以化学活泼性：氧气>氮气，故填：>；
（5）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，不能影响生成物的质量，所以等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰=不加二氧化锰，故填：=。
23．(1)B
(2) 明矾 活性炭
(3) +4 CO2
【详解】（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。
故选B。
（2）明矾溶于水后形成具有吸附性胶状物，可吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味和颜色；
（3）在化合物中，化合价代数和为零，在四氧化二氮中，氧元素显-2，所以氮元素的化合价为+4，化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X是CO2。
24．(1) 硫 得到 S2-
(2)质子数不同或核电荷数不相同
(3)①④##④①
【详解】（1）16号S元素是硫元素；硫元素的原子排布示意图为，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子；容易得到两个电子，带两个单位负电荷，其离子符号为：S2-；
（2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不相同；
（3）在元素周期表中同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
①C和Si在同一族，具有相似的化学性质，符合题意；
②B和Mg不在同一族，不具有相似的化学性质，不符合题意；
③Al和Si不在同一族，不具有相似的化学性质，不符合题意；
④F和Cl在同一族，具有相似的化学性质，符合题意。
故选①④。
25．(1)丙＞乙＞甲
(2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(3)150
(4) 向溶液中加入乙 降低温度
(5)降温结晶##冷却热饱和溶液
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等， P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将60g甲物质加到100g水中，根据溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物质，所得溶液的质量=100g+50g=150g；
（4）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是向溶液中加入乙；根据溶解度曲线可知，乙溶解度随温度降低而减小，如果采用改变温度的方法，则需要降低温度；
（5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。
26．(1) 不可再生 天然气
(2)
(3)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多(合理即可)
(4)AC
【详解】（1）化石燃料都属于不可再生能源，化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）根据测算数据可知，相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多，因此氢内燃车具有优势；
（4）A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，正确；
B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，错误；
C、乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵秸秆大量提取，因此盛产甘蔗和玉米的农业大国有利于推广乙醇汽车，正确。
故选AC。
27．(1)过滤
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3) Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、Fe
(4)除去固体A中的铁
【详解】（1）操作①是将固体A与溶液B分离，操作①的名称为过滤；
（2）Ⅰ中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe；
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。
28．(1)试管
(2) 氯酸钾、二氧化锰或KClO3、MnO2 将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满
(3)b
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5) A 难溶于水或不溶于水
【详解】（1）装置中仪器a的名称为：试管；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置D收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（3）某气体X可用D装置收集，则该气体密度大于空气，若改用E装置收集，则气体X应从b口进；
（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）根据“实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，制甲烷气体的发生装置应选用A装置；收集甲烷气可选用C装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是甲烷难溶于水或不溶于水。
29．(1)延展
(2) 水和氧气##氧气和水 AD##DA
(3)
(4) 2.4 A装置减少的质量 在装置C之后加尾气处理装置
【详解】（1）铁能抽成细丝，利用了铁的延展性；
（2）①铁生锈的条件是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；
②A、菜刀使用过后涂上食盐水，会促进铁生锈，符合题意；
B、水龙头表面镀铬，隔绝了水和氧气，能够防止生锈，不符合题意；
C、自行车支架喷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈，不符合题意；
D、保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松多孔，会储存水蒸气和氧气，促进生锈，符合题意。
故选AD；
（3）氧化铁与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式：；
（4）①根据化学方程式可知，装置B增重的质量即为一氧化碳还原铁的氧化物后生成二氧化碳的质量，二氧化碳中一半氧元素来自于铁的氧化物，则铁矿石中氧元素的质量为：6.6g××100%×＝2.4g；
②铁的氧化物被一氧化碳还原为铁的单质后，装置A中的质量会减少，减少的质量即为铁的氧化物中氧元素的质量，不测定B装置的增重质量，通过测定A装置减少的质量也能达到实验目的；
③一氧化碳有毒，不能排放到空气中，从环保的角度考虑，上图还需做出一处改进；在装置C之后加尾气处理装置。
30．(1)0.4g
(2)设样品中Zn的质量为x。
，
解得x=13g；
样品中铜的质量分数为：。
答：黄铜样品中铜的质量分数35%。
【详解】（1）①黄铜的成分铜和锌，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成的氢气的质量。生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和铜的质量分数。详见答案。
答案第12页，共12页
答案第11页，共11页