2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-27 20:00:09 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物质的量为0.3mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1
C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液
D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是
A．质量为
B．含硫原子数为
C．标准状况下的体积约为
D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为
3．96g五硼烷()中含有硼原子的数目是
A．1.5NA B．4.8NA C．7.5NA D．13.5NA
4．常温下，0.1的溶液中含有的为
A．0.05 B．0.1 C．0.2 D．0.4
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 0.52mmol/L
总胆固醇 4.27mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气
C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳
8．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是
A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量
二、非选择题
9．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？
10．4 gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_______。
11．肼(N2H4)可以用作火箭推进器的燃料，同温同压同体积的两种气体N2H4和O2：分子数之比为____，原子数之比为____，密度之比为____，质子数之比为____。
12．实验室需要0.1mol L-1NaOH溶液450mL和0.5mol L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度____0.1mol L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____。
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___。
②定容时仰视观察液面：____。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；
B．溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L，故浓度为1mol·L-1，B正确；
C．混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2mol·L-1，C错误；
D．温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．的质量为：m=nM=1mol×64g/mol=64g，A选项正确；
B．中含硫原子数为，B选项正确；
C．在标准状况下的体积为：V=nVm=1mol×22.4L/mol=，C选项正确；
D．溶于水所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不为，D选项错误；
答案选D。
3．C
解析：五硼烷()的相对分子质量为，96g五硼烷的为1.5mol；每摩尔五硼烷中含有5mol硼原子， 96g五硼烷中含有硼原子，硼原子的数目为7.5NA；
故答案选C。
4．C
解析：=2c()=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故选：C。
5．A
解析：A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；
故选A。
6．A
解析：A．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故A正确；
B．溶解度的单位是g，不是mol/L，故B错误；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
故选A。
7．C
【分析】将各选项中的量都转化成物质的量，由N = n可知，物质的量越小，含有的分子数越小，据此分析。
解析：A．含个氢分子的氢气的物质的量为1mol；
B．标况下22.4L氨气的物质的量为1 mol；
C．8g甲烷的物质的量为0.5mol；
D．0.8mol二氧化碳气体；
故本题选C。
8．B
解析：A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；
B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；
C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合；
D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；
故选B。
二、非选择题
9． 不等 106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L
解析：106g碳酸钠的物质的量为，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，溶于水稀释成1L的溶液，溶液中浓度为1mol/L，二者溶液中浓度不同。
10． H2 CO2
解析：4 gH2的物质的量为2mol，其所含分子数目为：2mol×6.02×1023=12.04×1023，22.4L(标准状况)CO2的物质的量为1mol，其所含分子数目为：1mol×6.02×1023=6.02×1023，相比之下所含分子数目多的是H2；1.5mol H2的质量为：1.5mol×2g/mol=3g，1.5mol CO2的质量为：1.5mol×44g/mol=66g，质量大的是CO2。
11． 1:1 3:1 1:1 9:8
解析：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，分子数之比为1:1；原子数之比为16:12=3:1；
又因同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为32:32=1:1；
1个N2H4分子含有18个质子，1个O2含有16个质子，则所含质子数之比为18:16=9:8；
故答案为:1:1；3:1；1:1；9:8。
12．AC 烧杯、玻璃棒 2.0 大于 13.6 15 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中 偏高 偏低 偏低
解析：(1)若配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和相应规格的容量瓶，有时还需要用到量筒，因此利用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A和C，配制溶液出要用到题目中所给的仪器外，还需要用到的仪器有玻璃棒和烧杯；
(2)配制0.1mol·L-1 NaOH溶液450mL，需要选用的容量瓶为500mL，所以需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，称量NaOH时砝码生锈，砝码质量变大，称量得到的NaOH质量变大，最后配制得到的溶液浓度大于0.1mol L-1；
(3)0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL，需要H2SO4的质量为：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=24.5g，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为(24.5g÷98%)÷1.84 g·cm-3=13.6mL，应该选用15mL的量筒量取；
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，此时由于溶液温度升高导致液体膨胀，冷却后液体体积偏小，最终导致物质的量浓度偏高；
②定容时仰视观察液面，导致液体体积偏大，最终导致物质的量浓度偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的硫酸的量偏小，最终导致物质的量浓度偏低
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物质的量为0.3mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1
C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液
D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是
A．质量为
B．含硫原子数为
C．标准状况下的体积约为
D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为
3．96g五硼烷()中含有硼原子的数目是
A．1.5NA B．4.8NA C．7.5NA D．13.5NA
4．常温下，0.1的溶液中含有的为
A．0.05 B．0.1 C．0.2 D．0.4
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 0.52mmol/L
总胆固醇 4.27mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气
C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳
8．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是
A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量
二、非选择题
9．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？
10．4 gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_______。
11．肼(N2H4)可以用作火箭推进器的燃料，同温同压同体积的两种气体N2H4和O2：分子数之比为____，原子数之比为____，密度之比为____，质子数之比为____。
12．实验室需要0.1mol L-1NaOH溶液450mL和0.5mol L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度____0.1mol L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____。
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___。
②定容时仰视观察液面：____。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；
B．溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L，故浓度为1mol·L-1，B正确；
C．混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2mol·L-1，C错误；
D．温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．的质量为：m=nM=1mol×64g/mol=64g，A选项正确；
B．中含硫原子数为，B选项正确；
C．在标准状况下的体积为：V=nVm=1mol×22.4L/mol=，C选项正确；
D．溶于水所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不为，D选项错误；
答案选D。
3．C
解析：五硼烷()的相对分子质量为，96g五硼烷的为1.5mol；每摩尔五硼烷中含有5mol硼原子， 96g五硼烷中含有硼原子，硼原子的数目为7.5NA；
故答案选C。
4．C
解析：=2c()=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故选：C。
5．A
解析：A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；
故选A。
6．A
解析：A．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故A正确；
B．溶解度的单位是g，不是mol/L，故B错误；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
故选A。
7．C
【分析】将各选项中的量都转化成物质的量，由N = n可知，物质的量越小，含有的分子数越小，据此分析。
解析：A．含个氢分子的氢气的物质的量为1mol；
B．标况下22.4L氨气的物质的量为1 mol；
C．8g甲烷的物质的量为0.5mol；
D．0.8mol二氧化碳气体；
故本题选C。
8．B
解析：A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；
B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；
C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合；
D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；
故选B。
二、非选择题
9． 不等 106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L
解析：106g碳酸钠的物质的量为，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，溶于水稀释成1L的溶液，溶液中浓度为1mol/L，二者溶液中浓度不同。
10． H2 CO2
解析：4 gH2的物质的量为2mol，其所含分子数目为：2mol×6.02×1023=12.04×1023，22.4L(标准状况)CO2的物质的量为1mol，其所含分子数目为：1mol×6.02×1023=6.02×1023，相比之下所含分子数目多的是H2；1.5mol H2的质量为：1.5mol×2g/mol=3g，1.5mol CO2的质量为：1.5mol×44g/mol=66g，质量大的是CO2。
11． 1:1 3:1 1:1 9:8
解析：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，分子数之比为1:1；原子数之比为16:12=3:1；
又因同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为32:32=1:1；
1个N2H4分子含有18个质子，1个O2含有16个质子，则所含质子数之比为18:16=9:8；
故答案为:1:1；3:1；1:1；9:8。
12．AC 烧杯、玻璃棒 2.0 大于 13.6 15 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中 偏高 偏低 偏低
解析：(1)若配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和相应规格的容量瓶，有时还需要用到量筒，因此利用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A和C，配制溶液出要用到题目中所给的仪器外，还需要用到的仪器有玻璃棒和烧杯；
(2)配制0.1mol·L-1 NaOH溶液450mL，需要选用的容量瓶为500mL，所以需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，称量NaOH时砝码生锈，砝码质量变大，称量得到的NaOH质量变大，最后配制得到的溶液浓度大于0.1mol L-1；
(3)0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL，需要H2SO4的质量为：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=24.5g，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为(24.5g÷98%)÷1.84 g·cm-3=13.6mL，应该选用15mL的量筒量取；
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，此时由于溶液温度升高导致液体膨胀，冷却后液体体积偏小，最终导致物质的量浓度偏高；
②定容时仰视观察液面，导致液体体积偏大，最终导致物质的量浓度偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的硫酸的量偏小，最终导致物质的量浓度偏低