第3章 物质的性质与转化 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．括号内是杂质，下列除杂试剂或方法不正确的是
A．溶液 (FeCl2) 通入适量
B．溶液(Na2CO3) 通入气体
C．Cl2(HCl) 通过饱和食盐水
D．溶液(CuCl2) 加入Fe粉
2．下列有关说法正确的是
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱
B．任何物质在氮气中都不能燃烧
C．NH3易溶于水，可用作制冷剂
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
3．下列关于物质的性质与用途无关联的是
A．Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒
C．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料
D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A B．B C．C D．D
5．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化 关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A B C D
a Na Al Fe Cu
b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4
c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2
A．A B．B C．C D．D
6．某固体混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4、 FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验： (已知：还原性SO＞Fe2+)
以下说法不正确的是
A．气体A至少是CO2和SO2中的一种
B．滤渣A为BaSO4，说明固体X至少是Na2SO4和Na2SO3中的一种
C．固体X中若含有Na2SO4，则一定还有Na2CO3
D．气体B在空气中不稳定
7．下列说法正确的是
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条漂白效果更好
8．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 操作 可能的现象 结论
A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向某溶液中加入AgNO3溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有Cl—
C 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液变为血红色 溶液中一定含有Fe3+
D 向pH试纸滴加新制氯水测定酸碱性 pH试纸变红 新制氯水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法错误的是
A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
10．工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是
A．
B．是还原产物
C．每生成，反应转移电子
D．既能对饮用水进行消毒杀菌，也起到净水作用
11．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是
A．若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl-
B．若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+
C．若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
① 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
② 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH4+
③ 少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4
④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③⑤
二、填空题（共8题）
13．补齐物质及其用途的连线。
14．按要求写出下列方程式：
(1)写出工业制硝酸的化学方程式：
N2→NH3： 。
NH3→NO： 。
NO→NO2： 。
NO2→HNO3： 。
(2)实验室制氨气的化学方程式：
(3)铜与稀硝酸的离子方程式：
(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：
(5)制取粗硅的化学方程式为：
(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为
(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：
15．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：
写出实验①发生的离子方程式： 。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为 。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。
16．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)= mol·L-1。
17．氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。
回答下列问题：
①写出此实验中制取的化学方程式： 。
②该同学利用实验现象来检验的漂白性，则选用的试剂为 。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溶液
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为 。
(5)氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制的化学方程式为 。
②工业上用制取NO的化学方程式是 。
18．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氨的氧化物的治理是环境保护重要举措。
回答下列问题：
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
现有VL某NaOH溶液能完全吸收和组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。
②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 。
19．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是______________
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
(2)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ； （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （答两点）
②在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
④将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
20．、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S，具有还原性。
(1)是实验室常用试剂。
①固体需密封保存，其原因是 。
②在水中加入溶液反应的离子方程式为 。
(2)—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中， 。
②“洗涤”的具体操作为 。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是 。
(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．除去溶液中的FeCl2，通入适量， +2FeCl2=2，A正确；
B．除去溶液中的Na2CO3，通入气体，Na2CO3++H2O=2，B正确；
C．除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水，C正确；
D．除去溶液中的CuCl2，加入Fe粉，会生成新杂质Fe2+，且铁与铁离子会反应，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为氨气和水生成了碱一水合氨，A错误；
B．镁化学性质活泼，可以在氮气中燃烧生成氮化镁，B错误；
C．NH3易液化，沸点低，升华吸热，可用作制冷剂，C错误；
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．铝合金密度小，抗腐蚀能力强，可用于制作飞机和宇宙飞船，这与其导电性好的性质无关，A错误；
B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使它们失去破坏性，因而可用于游泳池的消毒，B正确；
C．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作油漆、涂料等红色颜料，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，且对人体健康无害，因此可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故合理选项是A。
4．B
【详解】A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意；
C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；
D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．Na可与水反应生成 NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A正确；
B．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，故B错误；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，故C正确；
D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，故D正确；
故选B。
6．C
【分析】固体X加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤后获得滤渣A，则A是硫酸钡，X中可能含有硫酸钠，或者是亚硫酸钠和氧化铁，气体A是二氧化碳或者是二氧化硫，或者是二氧化碳和二氧化硫的混合物，滤液A中加入足量硝酸钠溶液，生成气体B，B是一氧化氮，则滤液A中含有亚铁离子，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则气体B是一氧化氮，滤液B中含有铁离子，加入碘化钾，把碘离子氧化成碘单质，遇淀粉变蓝色，据此回答问题。
【详解】A．由分析可知，气体A至少是CO2和SO2中的一种，故A正确；
B．由分析可知，滤渣A为BaSO4，说明固体X至少是Na2SO4和Na2SO3中的一种，故B正确；
C．固体X中若含有Na2SO4，则不一定有Na2CO3，可能含有Na2SO3，加入足量的盐酸酸化的氯化钡也会产生气体，故C错误；
D．由分析可知，B是一氧化氮气体，在空气中遇到氧气生成二氧化氮，则一氧化氮在空气中不稳定，故D正确；
故选：C。
7．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使溴水、高锰酸钾褪色，故A错误；
B．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故B正确；
C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；
D．SO2和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题需要明确二氧化硫的漂白性是体现在其使有色有机物质褪色，使无机物褪色体现了其还原性，原理不同。
8．C
【详解】A．若原溶液中含有铁离子，向溶液中先滴加少量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，则溶液变为红色不能说明溶液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，则向溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀不能说明溶液中含有氯离子，故B错误；
C．溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色说明溶液中一定含有铁离子，故C正确；
D．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的酸碱性，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A说法正确；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；
C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C说法正确；
D．与酸反应，生成铁盐和亚铁盐，故D说法错误；
答案为D。
10．C
【详解】由反应可知：Cl元素由+1价降低为-1价，Fe元素由+3价升高为+6价，根据电子守恒配平方程式为：。
A．配平方程式即可知a=3，b=2，故A正确；
B．反应中氯元素由+1价降低为-1价，是氧化剂，发生还原反应，Cl-是还原产物，B正确；
C．反应中铁元素由+3价升高为+6价，所以生成转移3mol电子，C不正确；D．用作水处理剂时，既能对饮用水进行消毒杀菌，其还原产物氢氧化铁胶体又起到净水作用，故D正确。
11．C
【详解】A．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不一定时AgCl，可能是Ag2CO3等，应滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl-，A选项错误；
B．滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，可能是Ca2+、Mg2+、Ba2+等，B选项错误；
C．滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再滴入氯水溶液变红，说明原溶液中一定有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+使硫氰化钾溶液变红，C选项正确；
D．滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，则原溶液可能含CO、SO、HCO等，D选项错误；
答案选C。
12．A
【详解】①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论不正确；
②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，②不正确；
③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；
④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确；
⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确。
综上所述，本题选A。
13．
【详解】二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即B- d；碳酸氢钠受热易分解，常用作发酵粉，即D- b；酒精是常见的有机溶剂，即A-c；故答案为：。
14．(1) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O
(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
【详解】（1）N2和氢气在催化剂下反应生成NH3，化学方程式为：N2+3H22NH3；NH3和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NO和氧气反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2和水反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+ H2O =2HNO3+NO；
（2）实验室用氯化铵和熟石灰混合物加热来制取氨气，生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）制取粗硅是将二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（6）足量的亚硫酸氢钠溶液与少量氯气反应，离子方程式为：4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O；
（7）碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，Fe元素化合价从+3价升至+6，Cl元素从+1降至-1，由得失电子守恒和质量守恒可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确。
15． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 5.4g 9.6g
【详解】（1）铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；实验①铝热反应后的混合物与氢氧化钠作用，其中只有氧化铝及未反应的铝与氢氧化钠反应，发生的离子方程式有：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol/L－1.0mol/L)＝0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中：n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g；实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)，则n(Fe2+)＝＝0.06mol，铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g。
16． 用一束可见光照射两种分散系(或丁达尔效应) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3
【详解】(1)Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，而FeCl3溶液不发生丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，具体方法为用一束可见光照射两种分散系(或丁达尔效应)，故答案为：用一束可见光照射两种分散系(或丁达尔效应)；
(2)Fe3+具有较强氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)①FeCl3与Cu反应后生成FeCl2和CuCl2，故反应后溶液中一定含Fe2+、Cu2+，溶液中滴入KSCN溶液呈红色，则含Fe3+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②在待测溶液中加足量AgNO3后所得白色沉淀为AgCl，其物质的量==0.15mol，则c(Cl-)＝c(AgCl)=＝3mol·L-1，故答案为：3。
17．(1)
(2) 浓硝酸
(3) A
(4)
(5)
【详解】（1）根据图象可知，A为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为＋5价，即A为N2O5；故答案为N2O5；
（2）铁单质与浓硝酸发生钝化反应，铜单质既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，因此除去铜镀层，不影响铁制品，应用浓硝酸；铜单质与浓硝酸反应的离子方程式为；故答案为浓硝酸；；
（3）①利用浓硫酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，其反应方程式为；
②O2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，检验的漂白性，则选用的试剂为A；
（4）Br2具有强氧化性，能将SO2氧化，因此SO2吸收Br2的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；故答案为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；
（5）①实验室常加热Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气，其反应方程式为；
②NH3发生催化氧化，得到NO，其化学反应方程式为。
18．(1)
(2)
(3) 3：2
【详解】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为：，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高物质做还原剂，故答案为： ；NO2； NH3；
（2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：；故答案为：；
（3）①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O和2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以；
②设原混合气体中NO2和NO的物质的量n和m，，
所得溶液中，解得n:m=3:2，
故答案为：；3:2；
19．(1)AC
(2) 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 大于 3Cu＋2NO3-＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2 mol·L－1
【详解】（1）A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，正确；
B．由于空气中二氧化碳的溶入，正常的降雨的pH也小于7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，错误；
C．PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首，是导致雾霾的主要原因之一，正确；
D．二氧化碳会导致温室效应，是形成温室效应的主要原因，与臭氧空洞无关，错误；
故选AC；
（2）①加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+2SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境；
②在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于180mL；
③在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以离子反应方程式为：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
④该过程中发生的反应为：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据原子守恒可得：n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=n(H2SO4)，则c(H2SO4)=1/2n(NaOH)÷V=1/2(4mol/L×0.15L)÷ (2×0.15L)=2 mol/L。
20．(1) 亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠
(2) 2∶1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
(3)过量的或会消耗［O］，导致与反应的［O］减少
【详解】（1）①亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠，所以Na2SO3固体需密封保存。
②在Br2水中加入Na2SO3溶液，溴被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+。
（2）①SO2还原TeOSO4溶液得到Te，反应中二氧化硫发生氧化反应、Te发生还原反应，根据电子守恒可知，反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，所以反应中n(SO2)：n(TeOSO4)=2:1。
②“洗涤”需要在漏斗中进行，其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次。
③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小，所以过程中须控制反应温度为80℃；
（3）当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时时，S2O过量，进一步导致SO过量，过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降