6.2.2化学反应的限度 教案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课题 化学反应的限度 教学设计
教科书 书 名：必修二教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年6月
教学目标
核心素养： 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识这些性质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硝酸的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 学习目标： 1. 结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
教学内容
教学重点： 硝酸的不稳定性和强氧化性。 教学难点： 硝酸的强氧化性。
教学过程
【学生活动】思考与交流：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 炼铁高炉尾气之谜：炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 【教师小结】：化学反应中有可逆反应，存在化学反应限度。 设计意图：加强学生能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和 寻找证据的途径； 一、可逆反应 【教师小结】概念：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有:2SO2+O2 2SO3 SO2 +H2OH2SO3 N2+3H22NH3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 可逆反应的特点: 大部分化学反应都是可逆反应。完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！ （1）同一条件下正逆反应同时进行
（2）可逆反应通常不能进行到底，有一定的限度。
（3）反应物与生成物共存(反应混合物) 【设问】如何实验证明可逆反应有限度？ 【实验】已知溶液中:2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ，实验演示取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5 滴 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，继续加入2mLCCl4充分振荡，静置。取上层溶液，加入2滴KSCN溶液。观察现象 【思考】1.反应刚开始时，反应物和生成物浓度有什么特点、正逆反应速率有什么特点？ 2. 反应过程中，反应物和生成物浓度、正逆反应速率有什么特点？ 3. 反应开始一段时间后呢？ 【教师小结】反应开始时： 反应物浓度最大，v(正) 最大；生成物浓度为零，最小，v(逆)为零。 反应进行中：反应物减少，导致v(正) 逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。 反应到一定时间：v(正)＝v(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化 二、化学平衡状态 教师小结：概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： 逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。 等：平衡时v(正)=v(逆)。 动：化学平衡是一个动态平衡v(正)=v(逆)≠0。 定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。 变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。 同：不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。 【教师提示】微观上判断：v(正)=v(逆)，v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等。宏观上判断：各物质的浓度保持不变，各物质的百分含量不变。 设计意图：能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化 学问题的思维框架。 【设问】你觉得平衡状态特征中，哪些可以说明一个可逆反应达到了一定条件下的反应限度（化学平衡状态）？ 三、化学平衡状态标志的判断 ⑴直接标志——“等” 同一物质：v消耗(A)=v生成(A)；不同物质：v正(A)：v逆(B)=a:b “一正一逆，符合比例” 【例1】一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）2v正（N2）=v逆（NH3） （2）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有1mol N2生成 （3） 单位时间内，有3mol H2生成，同时有2mol NH3生成 （4） 单位时间内，有1mol N2消耗，同时有3mol H2生成 （5）1mol N三N 键断裂的同时有2mol N-H 键断裂 （2）间接标志——“定” 核心：一个量随反应一直变，后来保持不变。变量不变，即平衡 【例2】一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示该反应达到化学平衡状态的是 （1）容器内氮气的物质的量不再改变 （2） （3）容器内颜色不再改变 （4）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变 （5）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变 【课堂小结】 【作业】完成课本49-50页 第4、5、6 题
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加