江苏省南京市建邺区2023-2024学年高三上学期期中学业质量监测化学试卷（含答案）

南京市建邺区2023-2024学年高三上学期期中学业质量监测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卷交回．
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上．
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符．
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用．下列有关说法中正确的是（ ）
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．反应可制含氯消毒剂．下列说法正确的是（ ）
A．和所含化学键类型相同 B．是由极性键构成的非极性分子
C．的空间结构为三角锥形 D．中子数为18的原子：
3．制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A．制取 B．除去中的少量 C．干燥 D．收集
4．元素是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．均为分子晶体
C．第一电离能： D．含氧酸酸性：
阅读下列材料，完成5～7题：
是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与反应生成肼，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为．
5．下列说法正确的是（ ）
A．中的键角：前者大于后者
B．基态核外电子排布式为
C．表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键
6．已知：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．反应平衡常数
D．平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．极易溶于水，液氮可用作制冷剂 B．易溶于水，可用于制硝酸
C．具有还原性，可用作火箭燃料推进剂 D．具有氧化性，可用于制硝酸铵
8．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．中所有碳原子共平面 B．最多能与反应
C．最多能与反应 D．Z存在顺反异构体
10．从砷化镓废料（主要成分为和）中回收镓和砷的工艺流程如下图所示．
下列说法不正确的是（ ）
A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高元素浸出率
B．“碱浸”后，溶液中主要离子有
C．滤渣Ⅱ的成分为和
D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用
11．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案及现象 探究目的
A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：
B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 硫酸和木炭反应产生和气体
C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀
D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解 原溶液中
A．A B．B C．C D．D
12．室温下：、．某小组同学进行如下实验：
实验 实验操作和现象
1 测定溶液的
2 向溶液中通入少量
3 向溶液中逐滴加入等浓度溶液
4 配制的、三种溶液
下列所得结论正确的是（ ）
A．实验1溶液中存在：
B．实验2反应的离子方程式：
C．实验3反应后的溶液中存在：
D．实验4中各溶液大小：
13．二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在压强，不同温度下的平衡转化率、的选择性和的选择性如图所示（选择性指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）：
下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性
B．时，生成的平衡转化率为
C．间，升高温度，比值减小
D．为同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择低温、高压的反应条件
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有等元素）制备．工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有．
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有．
（1）“氧化除杂”时，与的离子方程式为______________．
（2）“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______________．
（3）“高温灼烧”后获得．已知的一种晶体晶胞是立方晶胞（如题图1），请在题图1中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图______________．
图1
（4）测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取样品，酸溶后，配制成溶液．用移液管移取溶液于锥形瓶，调节至7～8，加入几滴铬黑（用表示）做指示剂，用的标准液滴定其中的（反应方程式为），平行滴定三次，平均消耗标准液．（已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色）．
①滴定终点时的现象为_______________．
②计算样品的纯度______________．（保留四位有效数字，写出计算过程）
（5）有棒状、片状两种．均可用作选择性加氢转化为的催化剂．
在催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比）
图2：不同反应温度下两种催化剂催化加氢性能
已知：表面合成的生成活化能表面合成的生成活化能
①在范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______________；
②在范围内，比较图和图两种催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用催化剂的原因：
15．（15分）夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下
（1）中含键的数目为______________．
（2）化合物的分子式为，则结构简式为______________．
（3）的过程，加入强碱性的作用是______________．
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：______________．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（16分）制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：
资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是
ⅱ．可溶于水，微溶于水
ⅲ．
（1）酸浸制粗
用溶液、溶液浸取磷灰石生成和．
①加入溶液、溶液的顺序为______________．
②写出该反应的化学方程式：______________．
③“酸浸”时能否要浓盐酸代替硫酸？______________（判断并说明理由）．
（2）纯化制备
已知纯磷酸（熔点为，沸点），高于时会脱水生成焦磷酸．则由的粗磷酸纯化制纯磷酸的实验操作为______________．
（3）制备
①已知时电离平衡常数
则水解平衡常数为______________（保留2位有效数字）．
②已知：制备反应原理为，不同对磷酸铁沉淀的影响如题图1所示．请补充以酸性（含少量）的溶液制备较纯净的的实验方案：取一定量溶液，______________，固体干燥，得到．（须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液）
图1
17．（15分）捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和．
Ⅰ工业上利用两种温室气体和催化重整制取和，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将与（体积比为）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与的物质的量之比、的转化率与温度的关系如题图1所示．
图1 图2
（1）______________．
（2）时，比较小，此时发生的副反应以______________（选填②、③、④中一种）为主．升高温度，产物中与的物质的量之比增大的原因是______________．
Ⅱ光催化和生成和催化反应机理如题图2：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有_______________．
Ⅲ用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如题图3所示．其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如题图4所示．
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数．
图3 图4
（4）当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为______________．
（5）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为．则生成的法拉第效率为______________．
南京市建邺区2023-2024学年高三上学期期中学业质量监测
化学答案
一、单项选择题：包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1-5DCACA 6-10BCADB 11-13CDD
二、非选择题：共4小题，共61分．
14．（1）（2分）（物质1分、配平1分）
（2）（3分）（物质2分、配平1分）
（3）
（4）（1）溶液由酒红色变为蓝色，溶液颜色不变化．（答到变为蓝色即给1分）
（2）（3分）
解：
（98%～97.9%区间都给分，有效数字不扣分）
（5）①温度升高，催化剂活性增强，反应速率均增大，而生成的反应速率增幅大于生成的反应速率增幅．（2分）（速率增大1分对比1分）
（2）使用合成甲醇的活化能较小，相同条件反应速率更快，相同时间内产生甲醇量更多．（2分）
（活化能1分速率1分）
15．（1）（2分）（数值1分单位1） （2）
（3）消耗溴化氢，促进D的生成（答到吸收即2分）
（4）（或）
（5）
（5分）（第一步无醇熔断、二三步不标注①②熔断、无加热合并扣1分）
16．①溶液、溶液（2分）
②（3分）
（物质2分、配平1分；按先加后加分步书写方程式，正确给3分）
③否（1分），引入杂质难以除去（1分）（共2分）
（2）减压蒸馏，除水便于结晶（答到减压蒸发或减压蒸馏即2分）
（3）①
②加入足量的双氧水溶液，充分反应（1分），再滴加溶液至固体不再溶解，过滤（1分，无过滤，则熔断），再加溶液至固体完全溶解（1分），边搅拌边加溶液（顺序错误熔断），同时商加溶液保持混合体系约为2.5（1分无熔断），过滤（无过滤，则熔断），洗涤至取最后一次洗涤液加入溶液无沉淀出现（1分）．（分步给分共5分）．
17．（（1）（2分）（数值1分单位1）
（2）②升高温度对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响．（3分）
（答到反应①给1分，后续解释从速率、催化剂选择性等角度回答，合理给2分）
（3） （2分）（写2个给1分，写3个给2分有错即0分）
（4）（3分）
（5）或20（3分）