3.4 离子反应 同步练习题 （含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氨水溶液中：、、、
B．0.1KI溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1溶液中：、、、
3．下列浓度为的溶液中分别滴加少量稀硫酸后不能稳定存在的是
A． B． C． D．
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5．下列反应方程式书写错误的是
A．制备
B．制备铁粉：
C．过氧化钠与反应：
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：
6．下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
7．如图所示是某短周期元素的“价—类”二维图，其中E是强酸。下列说法正确的是
A．气体A和B都能用排空气法收集 B．F有多种物质，且受热均不易分解
C．在催化剂作用下A可以转化为D D．D和水反应能生成E和C
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．工业上用氯气通入到石灰乳中制漂白粉：
B．磁性氧化铁溶于盐酸：
C．溶液与过量溶液混合：
D．向溶液中通入过量：
9．电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下，用pmol·L-1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A．a点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
B．b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl
C．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10
D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg
10．有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：
①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；
②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．原溶液中可能含有 B．原溶液中一定含有
C．产生的白色沉淀为 D．溶液中不可能含有和
二、填空题
11．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，右同)，属于非电解质的是 。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为 。
②m= mL。
③原②溶液的物质的量浓度为 。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加 g。
12．酸碱中和滴定指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0 色 5.0～8.0紫色 >8.0 色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0浅红色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色
13．Ⅰ.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(5)本实验滴定达到终点的标志是 。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL
25.00 0.00 9.95
25.00 1.05 11.10
25.00 0.50 13.50
通过上述数据，可知消耗的溶液体积为 mL，求得x= 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
14．室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：
(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为 mol。
(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol/L。
15．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填编号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
②如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K＋，判断依据是 。
16．某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下(正确的操作顺序自行判断)：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏永洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL
(1)在G操作中如何确定终点 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
(3)配制100mL NaOH标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是 。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．用水就能鉴别，乙醇溶于水，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，A不符合题意；
B．用溴水能进行鉴别，苯能使溴水层褪色，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯能使溴水褪色，B不符合题意；
C．无法用一种试剂将三种物质鉴别开，C符合题意；
D．用新制的氢氧化铜悬浊液进行鉴别，乙酸能使悬浊液变澄清，甲酸也能使之变澄清，但加热后出现红色沉淀，乙醛与之加热后出现红色沉淀，D不符合题意；
故选C。
2．B
解析：A．氨水溶液呈碱性，Cu2+和OH—反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和KI不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+可以与反应生成S、SO2而不能大量共存，故C错误；
D．、Al3+相互促进发生双水解，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
3．C
解析：A．和稀硫酸不反应，所以硫酸铁溶液中加入少量稀硫酸，硫酸铁能稳定存在，故A不选；
B．和稀硫酸不反应，所以硝酸铵溶液中加入少量稀硫酸，硝酸铵能稳定存在，故B不选；
C．为和稀硫酸反应生成微溶物，且、在酸性条件下生成，所以溶液加入稀硫酸后不能稳定存在，故C选；
D．和稀硫酸不反应，所以硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸，硫酸铜能稳定存在，故D不选；
故选：C。
4．B
解析：A．由于Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，所以CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，故A正确；
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；
D．能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D正确；
故答案选B。
5．B
解析：略
6．D
解析：A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1mol氢氧化铝和1.5mol硫酸钡和0.5mol硫酸铵，C错误；
D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；
故选D。
7．D
【分析】由某短周期元素“价—类”二维图可知，该元素最高化合价为+5、最低化合价为-3，且其中E是强酸，则该元素为氮元素；
解析：A．气体B为氮气，密度接近空气密度，不能用排空气法收集，A错误；
B．F为硝酸盐，例如硝酸银等受热易分解，B错误；
C．AD分别为氨气、二氧化氮或四氧化二氮，在催化剂作用下氨气可以转化为一氧化氮，不直接生成二氧化氮，C错误；
D．D为二氧化氮或四氧化二氮，和水反应能生成硝酸和C一氧化氮，D正确；
故选D。
8．C
解析：A．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：，故A错误；
B．磁性氧化铁为，溶于盐酸离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量溶液混合，生成偏铝酸钠，离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中通入过量，离子方程式为，故D错误；
故答案选C
9．A
【分析】由图可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
解析：A．由分析可知，a点所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故A错误；
B．由分析可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则b点发生的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，故B正确；
C．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×10-3mol：1.0p×10-3mol=29：10，故C正确；
D．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸氢钠的质量为1.0p×10-3mol×84g/mol=0.084pg，故D正确；
故选A。
10．A
【分析】无色透明溶液，没有Cu2+，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生，溶液可以呈酸性也可以呈碱性，根据题意只能为酸性，一定有H+，则一定没有，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，一定有Mg2+，白色沉淀为，且各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性，则溶液中一定还有，Na+、K+一定没有。
解析：A． Na+、K+一定没有，A错误；
B． 根据分析可知一定有，B正确；
C．根据分析可知白色沉淀为，C正确；
D．溶液呈酸性，一定没有，D正确；
故答案为：A。
二、填空题
11．(1) ③⑥⑧ ④⑤
(2)
(3)
(4) 、 896 0.9mol/L
(5)3.4
解析：（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体、⑥蒸馏水、⑧晶体；属于非电解质的是④、⑤酒精；
故答案为：③⑥⑧；④⑤。
（2）将NaOH溶液与进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；
故答案为：。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：；
故答案为：。
（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积(标准状况)为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；
故答案为：、；896；0.9mol/L。
（5）酒精完全燃烧的产物是和，，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为；
故答案为：3.4。
12．红 蓝 无 红 红 黄
解析：石蕊遇pH<5.0的溶液显红色，pH：5.0～8.0时显紫色，pH>8.0显蓝色；
酚酞遇pH<8.2的溶液不变色，pH：8.2～10.0时显浅红色，pH>10.0显红色；
甲基橙遇pH<3.1的溶液显红色，pH：3.1～4.4时显橙色，pH>4.4时显黄色。
13．(1) ①； 偏大；
(2)BD
(3)甲；
(4)眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
(5)滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
(6)10.00； 2； 偏大； 偏小；
解析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入氢氧化钠溶液，标准液的浓度偏小，造成体积偏大，根据，偏大；
（2）A．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A项错误；
B．滴定前有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以测得盐酸浓度偏大，B项正确；
C．锥形瓶蒸馏水洗净未干燥装入待测液无影响，C项错误；
D． 尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的标准体积偏大，会使测定结果偏高，D项正确；
答案选BD；
（3）因为高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故用酸式滴定管甲；
（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
（5）可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，在滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
（6）三次实验中消耗标准液的体积分别是（mL）9.95,10.05,13.00,因此第三次实验误差大，舍去，消耗标准液的体积的平均值为10.00mL;根据方程式，可知，25mL待测液中含有草酸的物质的量是，100.00mL待测液中含有0.01mol草酸，0.01mol草酸的质量为0.9g，所以1.260g醇草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol,则x=2;若滴定终点俯视滴定管读数，则所得消耗酸性高锰酸钾的体积偏小，由此草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大，x偏大；若酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，由此得到草酸的物质的量偏大，则水的物质的量偏小，x值偏小；
14．01 0.16 0.11
解析：(1)50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，根据公式可得，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；
(2)加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，即生成0.001molBaSO4，则n()=0.001mol，硫酸电离出的n(H+)=0.002mol，由(1)可知，混酸中n(H+)=0.01mol，因此由HCl电离出的n(H+)=0.01mol-0.002mol=0.008mol，则n(HCl)=0.008mol，根据公式可得，c(HCl)=；
(3)加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，Ba(OH)2~2H+，原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol，则参加反应的Ba(OH)2的物质的量为0.005mol；反应后溶液的pH值为12，则c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，即剩余Ba(OH)2的物质的量为0.001mol×=0.0005mol，因此反应前Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，则加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。
15．③⑤ Mg2＋、Fe3＋、、 Ba2＋、OH-、Cl- 无 溶液中一定有Ba2＋、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
解析：(1) 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故选③⑤；答案为：③⑤；
(2)①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，一定不含有颜色的Fe3+；
取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则存在OH-，与之反应的Mg2+一定没有，进一步说明没有Fe3+；
取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，使用一定不含、；
另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明有Cl-；
再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+，进一步说明不含，
综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、 ，肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，不能确定是否含有K+，
故答案为：Mg2+、Fe3+、、；Ba2+、OH-、Cl-；
②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子浓度相等时，正负电荷数相等，所以无K+，
故答案为：无；溶液中一定有Ba2＋、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋。
【点睛】考查了电解质、非电解质的判断以及常见离子的检验方法，注意把握元素化合物的性质以及反应的现象，同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响。
16．(1)无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去
(2)偏大
(3)100mL容量瓶、胶头滴管
(4)偏小
(5)
解析：（1）终点时现象是当溶液无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；
故答案为：无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大；
故答案为：偏大；
（3）需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，必须使用到的玻璃仪器是为：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）滴定时消耗的氢氧化钠的物质的量为，
根据反应：,则：，所以100mL硫酸中物质的量为，则待测硫酸溶液的物质的量浓度；
故答案为：。