第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共125题）
1．硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室温时，通过下列实验探究NaHS溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测量0.1 mol/L NaHS溶液的pH，测得pH约为7.8
2 将浓度均为0.001 mol/L NaHS溶液与CuSO4溶液等体积混合，有黑色沉淀产生
下列有关说法不正确的是
A．0.1 mol/L NaHS溶液中有：c(H2S)>c(S2—)
B．0.1 mol/L NaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)= c(OH—)+2c(S2—)
C．实验2发生反应的离子方程式：HS—+ Cu2+ = CuS↓+ H+
D．实验2的上层清液中c(H+)·c(OH—)=1×10—14
2．下列关于化学反应原理的说法正确的是
A．燃料电池可以将化学能完全转化为电能
B．可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱
C．可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液
D．无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
4．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2+＋CO=CaCO3↓ Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
D．H+＋OH-=H2O Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
5．下列叙述正确的是
A．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．含1mol KOH的溶液与完全反应后的溶液中：
C．在溶液中加入适量氨水，可使
D．含等物质的量的和的混合溶液中：
6．氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．装置I反应的离子方程式为
B．装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C．装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D．装置V的作用是收集FeCl3
7．下列实验能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 除去MgCl2溶液中的Fe3+
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO
B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应
C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强
D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响
A．A B．B C．C D．D
9．标准溶液滴定酸化的溶液过程中，相关数据如图所示，其中曲线①为，②为。下列推论正确的是
A．该反应的离子方程式为：
B．滴定前高锰酸钾溶液中的浓度为
C．溶液中的浓度为
D．a点时该反应转移电子
10．已知常温时的，的。现将pH和体积都相同的溶液和溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为溶液稀释时的pH变化曲线
B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗溶液的体积较小
C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变（代表或）
11．依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向发黄的浓硝酸中加适量水 溶液由黄颜色变为无色 该硝酸中溶有
B 将炽热的表面发黑的铜丝插入乙醇中 铜丝变光亮，乙醇中有刺激性气味产生 乙醇具有还原性
C 将加入饱和溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 的溶度积比的小
D 向溶液中先滴入溶液，再加入并滴入少量氯水振荡 滴入溶液无明显现象，滴入氯水后，水层溶液变红，层无明显现象 还原性：
A．A B．B C．C D．D
12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH － ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中通入HCI气体，pH减小，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大
D．将水加热，KW增大，pH不变
二、填空题（共8题）
13．回答下列问题
(1)某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 该温度(填“>”“<”或“=”) 25℃。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
(3)该温度下，的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的 。
14．按照要求完成反应方程式
(1)下表是某些物质的标准生成热(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变)数据
物质 H2 CO CH3OH(g)
△Hf (kJ·mol-1) 0 -110.5 -201
则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：
(2)置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋单质(2)
请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
、 、
(3)向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：
(4)两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。写出一个可能的化学方程式：
15．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①的电离方程式是 。
②a、b、c三点中最小的是 。
③在稀释过程中， 。
(2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是 。
(3)向相同的两密闭容器中加入镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
16．钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
(1)上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)写出用醋酸除水垢的化学方程式： 。
17．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
已知：Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜、镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀时[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1]，溶液中Cu2+的浓度是 mol·L-1。
18．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答：
(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应离子方程式是 。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S (填“＞”“＜”或“＝”)I-。
(3)CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。Cu2HgI4是 。
A．氧化产物
B．还原产物
C．既是氧化产物又是还原产物
D．既不是筑化产物也不是还原产物
(4)间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是 (已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
19．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
(1)写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
(2)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)b点时溶液中c(H2N2O2) c()。(填“>”“＜”或“=”，下同)
(4)a点时溶液中c(Na＋) c()＋c()。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。
20．回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A B C D
配制FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe(OH)3胶体与溶液

A．A B．B C．C D．D
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (写化学式)。
参考答案：
1．B
【详解】A．用pH试纸测量0.1 mol/L NaHS溶液的pH，测得pH约为7.8，说明HS-水解程度大于其电离程度，则水解产生的H2S 的浓度大于电离生成的S2-的浓度，即c(H2S)>c(S2-)，故A正确；
B．0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒： ，存在物料守恒：，联立可得：c(H+)+c(H2S)= c(OH-)+c(S2-)，故B错误；
C．将浓度均为0.001 mol/L NaHS溶液与CuSO4溶液等体积混合，有黑色沉淀产生，则沉淀为CuS ，对于反应方程式，HS—+ Cu2+ = CuS↓+ H+故C正确；
D．温度不变水的离子积常数不变，室温下KW=c(OH-)·c(H+)=1×10-14，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．燃料电池把化学能转化为电能的过程中会伴随热能的转化，所以不可能将化学能完全转化为电能，故 A 错误；
B．弱电解质电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量，相同温度下，电离常数越大，酸的酸性越强，则根据电离常数大小可以比较物质碱性的强弱，故 B 正确；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸是挥发性酸，加热蒸发时，氯化氢受热挥发，生成物浓度减小，水解平衡不断向正反应方向移动，使氯化铁水解趋于完全，最终得到氢氧化铁，则用加热蒸发氯化铁稀溶液的方法不能得到浓溶液，故Ｃ错误；
D．一定条件下溶度积常数小的固体也可以制备溶度积常数大的固体，如在硫酸钡悬浊液溶液中加入碳酸钠饱和溶液，溶度积常数小的硫酸钡可转化为溶度积常数大的碳酸钡，故 D 错误；
故选Ｂ。
3．D
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H+和按2:1反应，反应的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；
D．石灰乳即氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙主要以固体存在，不能拆，碳酸钠可溶，可以拆，故离子方程式为Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-，D正确。
答案选D。
4．C
【详解】A.碳酸铜不溶于水，不能拆写成铜离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故A错误；
B.碳酸钡不溶于水，不能拆写成钡离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故B错误；
C.澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，离子方程式能改写成化学方程式，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式不能改写成化学方程式，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，100℃时Kw>10-14，该温度下pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时溶液显示碱性，故A错误；
B．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后生成碳酸氢钾，溶液中碳酸氢根离子水解，c(K+)＞c(HCO)，故B错误；
C．在溶液中加入适量氨水至溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+ c(NH)=c(OH-)+ c(Cl-)，则c(NH)=c(Cl-)，故C正确；
D．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，二者结合可得：2c(H+)+ c(CH3COOH)=2c(OH-)+ c(CH3COO-)，故D错误；
故选：C。
6．C
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
【详解】A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；
C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；
D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，A错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，则不能比较酸性，B错误；
C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；
D． 除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液将引入新的杂质NaOH和NaCl，故应该用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等试剂，D错误；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．铁离子不能被次氯酸氧化，A错误；
B．氯化铁与碘化钾反应后有剩余，故加入硫氰化钾显红色不能说明该反应为可逆反应，B错误；
C．碳酸钠和硅酸钠溶液的浓度未知，不能通过溶液的pH大小比较其碱性，进而说明碳和硅的非金属性强弱，C错误；
D．次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红褪色较快，可知pH对次氯酸根离子的氧化性的影响，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．和酸性溶液反应的离子方程式为，A项错误；
B．由图可知，V(H2C2O4)=0mL时，，则，B项错误；
C．由图可知，用酸化的溶液的pH=1，则c(H+)=，的浓度为，C项错误；
D．由图可知，V(H2C2O4)=0mL时，，则，此时的物质的量为，V(H2C2O4)=60mL时，，则，此时的物质的量为，转化为Mn2+，转移5个电子，则反应转移电子的物质的量为，D项正确；
答案选D。
10．D
【详解】A.pH相同的弱酸溶液加蒸馏水稀释，其pH都会变大，且酸性越强，其pH的变化越明显（或曲线的斜率越大），因为，所以HF的酸性更强，曲线Ⅰ为溶液稀释时的pH变化曲线，故A错误；
B.中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗和的物质的量一定相等，a点对应两种溶液的pH相同，因为的酸性更强，所以HF的浓度较小，消耗溶液的体积较大，故B错误；
C.c点对应溶液比b点对应溶液的pH小，说明c点对应酸电离出来的浓度更大，对水的电离的抑制更强，故c点对应溶液中水的电离程度更小，故C错误；
D.，其数值只与温度有关，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】A．浓硝酸呈现黄颜色是因为溶解了的缘故，则加入少量水，发生反应，黄颜色消失，故A正确；
B．炽热的表面发黑的铜丝插入乙醇中，发生反应，说明乙醇具有还原性，故B正确；
C．将加入饱和的溶液中，由于离子浓度较大，少量可转化为，则不能确定溶度积和的大小关系，故C错误；
D．滴入氯水后，水层溶液变红，层无明显现象，说明滴入少量氯水只发生反应，依据还原性强的优先反应可知还原性：，故D正确；
答案C。
12．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡后c(OH－)增大，A错误；
B．向水中通入HCl气体，氢离子浓度增大，pH减小，温度不变，KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，c(H＋)降低，C错误；
D．将水加热促进电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH降低，D错误；
答案选B。
13．(1) >
(2) 1∶10 1∶9
(3) 碱性
【详解】（1）某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11、氢氧根离子浓度为0.01，则该温度下水的离子积常数Kw=10-11×0.01=；水的电离为吸热过程，温度升高电离程度变大，故该温度>25℃。
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL，则pOH=13-a，氢氧根离子浓度为10a-13；pH=b的硫酸VbL混合，氢离子浓度为10-b。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则VaL×10a-13= Vb L×10-b，代入a、b得Va∶Vb=1∶10。
②若所得混合液的pH=10，则 pOH=3，溶液显碱性，氢氧化钠过量，反应后氢氧根离子浓度为0.001，且a=12，b=2，则，代入a、b得Va∶Vb=1∶9；
（3）该温度下，的溶液中氢氧根离子浓度为，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，故水电离出的。
14．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.5kJ/mol
(2) 2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑ 2F2＋2H2O=4HF＋O2 (Cl2＋H2S=2HCl＋S) 2Mg＋CO22MgO＋C
(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)
【详解】（1）工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的化学方程式是，=生成物的标准生成热总和-反应物的标准生成热总和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5 kJ/mol；
（2）常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答。得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，故离子方程式为2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；
（4）复分解反应中较强酸可以制较弱酸，但有特例，比如硫化氢与硫酸铜反应生成难溶物硫化铜沉淀，高沸点难挥发性酸磷酸可以制低沸点易挥发性酸HBr和HI，氧化还原反应中也存在较弱酸制出较强酸的离子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆满足两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。
15．(1) CH3COOHCH3COO-+H+ b 先减小后增大
(2)1.0×10-11
(3)b
【详解】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故答案为：b；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中=，稀释过程中电离常数不变，则和先减小后增大；
（2）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则pH为3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为mol/L=1.0×10—11mol/L，故答案为：1.0×10-11；
（3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b。
16．(1)
(2)置换反应
(3)
(4)CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+(CH3COO)2Ca [或Ca(CH3COO)2]
【详解】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，即CaCO3、Na2CO3为盐；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素，即CaO为氧化物。
（2）这四个反应分别是① CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，复分解反应③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，复分解反应④ CaCO3CaO+CO2↑ ，分解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应。
（3）反应③中氯化钙和碳酸钠的反应，其离子方程式为 Ca2++=CaCO3↓。
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，和醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+(CH3COO)2Ca [或Ca(CH3COO)2]。
17．6.0×10-26
【详解】Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)，Ni2+恰好完全沉淀时即1.4×10-24=1.0×10-5×c(S2-)，解得c(S2-)=1.4×10-19mol·L-1；根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)，即8.4×10-45=1.4×10-19×c(Cu2+)，解得c(Cu2+)=6.0×10-26mol·L-1。
18．(1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(2) 2Cu+I2=2CuI ＞
(3)A
(4)当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变
【详解】（1）根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu＋，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI；碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢。
（3）化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故选A。
（4）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变。
19． H2N2O2＋H＋ c(Na＋)>c()>c(OH-)>c()>c(H＋) > > 3.0×10-4
【详解】(1)若H2N2O2为强酸，则0.01 mol/L H2N2O2溶液中c(H+) >0.01 mol/L，故pH<2，而由图象知0.01 mol/L H2N2O2溶液pH=4.3>2，故H2N2O2为弱酸，电离方程式为：、（第二步电离可不写）；
(2)c点对应NaOH体积为20 mL，由题意知n(NaOH):n(H2N2O2)=2:1，故两者恰好反应生成Na2N2O2，此时溶液中发生如下过程：电离Na2N2O2=2Na++（完全）、第一步水解（微弱）、第二步水解（弱于第一步）、电离（微弱），三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；
(3)根据b点投料知n(NaOH):n(H2N2O2)=1:1，故b点组成为NaHN2O2，由于图象知b点溶液呈碱性，说明水解程度大于其电离程度，故水解生成的H2N2O2要比电离生成的浓度大，故此处填“>”；
(4)a点pH=7，结合电荷守恒，得>，故此处填“>”；
(5)由题意知，此时相应离子的浓度商均已达到对应的Ksp，则：，即该比值为3×10-4。
20．(1)C
(2) B H3PO3+2OH-═HPO+2H2O
(3) 正盐 H3PO4
【详解】（1）A．FeCl3在水中会发生水解生成Fe(OH)3，故A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体应往沸水中逐滴加入FeCl3溶液，故B错误；
C．用激光笔照射，若是胶体，会产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，故C正确；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，故过滤无法分离Fe(OH)3胶体与溶液，故D错误；
故答案为：C。
（2）①由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，②③⑥正确，故选B；
②H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-═HPO+2H2O，故答案为：B；H3PO3+2OH-═HPO+2H2O。
（3）①H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，故答案为：正盐；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4。