专题1 物质的分类及计量 单元检测题 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元检测题 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 250.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-27 21:07:39 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO2
2．等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A．质量之比为1∶1∶1 B．物质的量之比为14∶14∶13
C．分子数之比为13∶13∶14 D．原子个数之比为1∶1∶2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol Na2O2固体中，所含的离子总数为3 NA
B．4.2g MgCO3粉末中，所含的氧原子总数为0.15 NA
C．50g质量分数为23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 NA
D．等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 NA
4．很多地区开始用ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②④⑥⑦ B．②⑥ C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
6．下列哪种物质恰好是0.1mol。
A．0.5mol氢气中的氢原子
B．3.65g氯化氢所含的分子数
C．标准状况下，2.24LCCl4所含的分子数
D．2.24升的氯气所含的分子数
7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯中含有4个C-H共价键
B．100mL1mol/L的溶液中含有0.1个
C．将4gNaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0 mol/L
D．将78g放入足量的水中，反应时转移2个电子
8．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4
9．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C．火碱的化学式：KOH D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
C．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA
11．标准状况下有①个氯化氢分子；②13.6g 气体；③0.2mol ，下列对这些物质的关系由小到大排列正确的是
A．氢原子数：①③② B．密度：②③① C．质量：②①③ D．体积：③①②
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是NA B．由已知信息可得：
C．该物质中含有该原子 D．该原子的物质的量一定是
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．标准状况下，11.2 LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
C．56.0 g Fe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
14．下列不涉及化学变化的是
A．利用干冰制冷保存冰棒 B．汽油不充分燃烧使汽车尾气中有NO2
C．切开的苹果放在空气中，切面很快变色 D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症
15．下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法错误的是
A．其中操作正确的是丙同学
B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成
D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
B．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有的Fe3＋数目为0.1NA
C．硝酸与铜反应得到NO2和N2O4的混合物23 g，则铜失去的电子总数为NA
D．在100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氢原子总数为8NA
18．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
19．设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molNa2O2固体中含离子总数是3NA
B．0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA
C．常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA
D．6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA
20．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA
C．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA
D．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA
二、非选择题（共5题）
21．完成下列问题
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 。
(2)8gCH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下的体积约为 L。
(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为 。
(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
①请写出上述反应的化学方程式： ；它所属的基本反应类型是 。
②若安全气囊内含有97.5g NaN3，则其物质的量为 。
(5)已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量是
22．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：
(1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是 ；(填序号)
(2)生石灰CaO属于 ；(填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.酸性氧化物 I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是： (请用离子方程式表示)；该反应属于 反应(四大基本反应类型)。
(3)上述物质易导电的是 (填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式 ；
(4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因： 。
23．填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是 。
(3)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是 ，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是 。
24．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为① ；② ；③ ；⑤ 。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和② ；
②和④ ；
②和⑤ ；
③和④ 。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
25．某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号
(2)检验气体 B 的实验方法是
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式 。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式 ，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为 g。
参考答案：
1．C
根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1 mol X气体与1 mol Y气体反应生成1 mol水蒸气和1 mol氮气，1 mol水蒸气和1mol氮气含有2 mol H，1 mol O，2 mol N，满足这个要求的反应物只有C．
答案选C。
2．D
根据阿伏伽德罗定律，等温等压等体积的气体具有相等的物质的量，故CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等。
A．CO、N2、C2H2三种气体质量之比为14:14:13，A错误；
B．CO、N2、C2H2三种气体物质的量之比为1:1:1，B错误；
C．CO、N2、C2H2三种气体分子数之比为1:1:1，C错误；
D．CO、N2、C2H2三种气体原子个数之比为1:1:2，D正确；
故选D。
3．C
A．Na2O2由Na+和构成，则1mol Na2O2固体中，含有2molNa+和1mol，所含的离子总数为3 NA，A正确；
B．4.2g MgCO3的物质的量为=0.05mol，所含的氧原子的物质的量为0.15mol，总数为0.15 NA，B正确；
C．50g质量分数为23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，含有乙醇的物质的量为=0.25mol，乙醇中含有H原子的物质的量为0.25mol×6=1.5mol，水中也含有H元素，则所含的氢原子总数大于1.5 NA，C错误；
D．若完全反应的氢气与氯气各为1mol，则生成的氯化氢分子总数为2 NA，D正确；
故选C。
4．A
二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于属于氧化物，故答案为A。
5．B
①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；
②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；
③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；
④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；
⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；
⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，⑥与胶体性质无关；
⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。
答案为B。
6．B
A．0.5mol氢气中的氢原子为：0.5mol×2=1mol，A不符合题意；
B．3.65g氯化氢的物质的量为0.1mol，所含的分子数为0.1mol，B符合题意；
C．标准状况下，2.24LCCl4不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算所含的分子数，C不符合题意；
D．2.24升的氯气没有说明气体所处状态，不能用气体摩尔体积进行计算所含的分子数，D不符合题意；
答案选B。
7．A
A．标准状况下，22.4L乙烯物质的量为1mol，故含有4mol C-H共价键，对应个数为4，A正确；
B．发生水解，故小于0.1个，B错误；
C．将4gNaOH溶于100 mL蒸馏水，得到的体积大于100 mL，所得溶液物质的量浓度小于1.0 mol/L，C错误；
D．由与水反应方程式为可知消耗78g时反应时转移个电子，D错误；
故选A。
8．B
0.3mol H2O 中含有氢原子物质的量为0.6mol；
A.0.3molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A不选；
B. 3.612×1023个HNO3分子物质的量为3.612×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.6mol，含氢原子物质的量为0.6mol，B选；
C.0.1molH3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；
D.0.2molCH4中含氢原子物质的量为0.8mol，D不选；
答案选B。
9．B
A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确；
B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确；
C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确；
D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确；
故选B。
10．D
A．由，1个氮气分子中含有2个氮原子，故氮原子的数目为：，A错误；
B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误；
C．由于0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积未知，故无法算出所含氯离子的数目，C错误；
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为，D正确；
故选D。
11．A
n(HCl)=；n(H2S)=；n(NH3)=0.2mol，根据V=nVm、=、m=nM、N=nNA解答。
A．①HCl中H原子数N(H)=0.5mol×NA/mol=0.5NA；②H2S气体中含有的H原子数N(H)=0.4mol×2×NA/mol=0.8NA；③0.2mol氨气中含有的H原子数N(H)=0.2mol×3×NA/mol=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是①③②，A正确；
B．①HCl的摩尔质量是36.5g/mol；②硫化氢摩尔质量是34g/mol；③氨气摩尔质量是17g/mol,所以密度从小到大顺序是③②①，B错误；
C．①m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；②m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；③m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是③②①，C错误；
D．①V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；③V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是③②①，D错误；
故选A。
12．D
A． 该原子的摩尔质量是NAg mol-1，故A错误；
B． 的原子质量是，摩尔质量为12g/mol，故NAb=12，由已知信息可得：，故B错误；
C． 该原子的摩尔质量为aNAg/mol，该物质中含有该原子，故C错误；
D． 该原子的摩尔质量为aNAg/mol，该原子的物质的量一定是，故D正确；
故选D。
13．C
A．Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应，Cl2不能完全反应,则溶液中还存在Cl2分子,则溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和小于2NA，A错误；
B．H2O2标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价键的数目，B错误；
C．56.0 g Fe 的物质的量是1 mol。Br2的氧化性强，可以将Fe被氧化为Fe3+，反应方程式为3Br2+2Fe2FeBr3，可见当二者物质的量相等时，Br2不足量。Br2不足时电子转移按Br2的物质的量计算，1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA，C正确；
D．HF在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算其所含的质子数，D错误；
故合理选项是C。
14．A
A．利用干冰升华制冷保存冰棒，干冰升华属于物理变化，A正确；
B．汽油燃烧反应过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．切开的苹果放在空气中，切面很快变色，是被氧气氧化，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症，是Al(OH)3与酸反应生成盐和水，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选A。
15．B
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n==0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
16．D
A．甲同学向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液产生Fe(OH)3沉淀，不能获得Fe(OH)3胶体，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，丙同学的操作正确，A项正确；
B．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B项正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，故可用丁达尔实验证明由Fe(OH)3胶体生成，C项正确；
D．硫酸铵属于电解质，向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，D项错误；
答案选D。
17．D
A．标准状况下，22.4 L氯气即1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，A错误；
B．0.1 mol氯化铁含有0.1mol铁离子，由于铁离子发生微量的水解，故所得溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA，B错误；
C．NO2和N2O4的混合物23 g，则NO2的物质的量为0.5mol，氮元素化合价由+5降为+4，氮得到电子0.5mol，故铜失去的电子总数为0.5NA，C错误；
D．100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含64g的C2H418O2和36g的H2O，含氢原子总数为4 NA +2×2 NA =8NA，D正确；
答案选D。
18．D
A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；
D.氢氧化钠俗称为火碱，化学式为NaOH，D正确；
故合理选项是D。
19．A
A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故A正确；
B．１个镁原子核外有12个电子，1个Mg2+核外有10个电子，则0.1mlMg2+含有的核外电子数为1mol，即NA个，故B错误；
C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有氢氧根离子个数为：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误；
D．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应方程式为2Cu+S Cu2S，Cu由0价变+1价，0.1mol铜转移0.1NA个电子，故D错误；
答案为A。
20．B
A．苯在标准状况下为液体，11.2L苯的物质的量不是0.5mol，A错误；
B．32gN2H4的物质的量n==1mol，故所含的原子数N=1×6×NA=6NA，B正确；
C．0.1 molNO与O2混合，因发生反应：2NO+O2=2NO2故得到的气体而小于0.1mol，C错误；
D．NH4NO3溶液中没有告诉体积，因此数目无法计算，D错误。
故答案为：B。
21．(1)16 g mol 1
(2) 5 11.2
(3)64∶85
(4) 分解反应 1.5mol
(5)46 g·mol-1
(1)
甲烷的摩尔质量为16 g mol 1；故答案为：16 g mol 1。
(2)
的物质的量为，约含有个分子，一个甲烷含有10个电子，因此0.5mol甲烷含有5mol电子，在标准状况下的体积约为；故答案为：；5；11.2。
(3)
假设所含的原子均为1mol，甲烷和氯气的质量比；故答案为：64:85；
(4)
①由题目信息可知反应的化学方程式为，该反应为分解反应；故答案为：；分解反应；
②；故答案为：1.5mol；
(5)
由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E，则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g，则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。
22．(1)③⑩
(2) DEFI CaO+H2O=Ca2++2OH- 化合反应
(3) ③⑩ NaHCO3=Na++HCO
(4)熔融状态下AlCl3不能电离，在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电
①水能发生微弱电离，水是电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；③浓缩橙汁是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)的水溶液能导电，味精是电解质；⑤柠檬酸晶体的水溶液能导电，柠檬酸晶体是电解质；⑥小苏打是碳酸氢钠，水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑦NaCl晶体的水溶液能导电，氯化钠晶体是电解质；⑧生石灰是氧化钙，熔融状态下能导电，氧化钙是电解质；⑨二氧化硅固体是原子晶体，二氧化硅是非电解质；⑩Fe粉是金属单质，既不是电解质又不是非电解质。
（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉；
（2）CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物 、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca2++2OH-，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应；
（3）浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
（4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。
23．(1)0.2NA
(2)22g
(3) 38 g·mol-1 g·mol-1
（1）0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)＝0.6NA，与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等，故答案为：0.2NA；
（2）0.5NA个CO2分子即=0.5 mol CO2，m(CO2)＝nM=0.5mol×44g/mol=22 g，故答案为：22g；
（3）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是=38 g·mol-1，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是M(B)＝＝g·mol-1，故答案为：38 g·mol-1；g·mol-1。
24．(1) Fe H2SO4 CO2 Na2CO3
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+CaO=CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2+CaOCaCO3；
(3)Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为稀H2SO4；酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3；氧化物④能够与酸②反应，氧化物③能与氧化物④反应，则氧化物④为CaO，氧化物③为CO2，据此解答该题。
（1）由以上分析可知，①为Fe、②为稀H2SO4、③为CO2、④为CaO、⑤为Na2CO3，故物质的化学式①是Fe，②是H2SO4，③是CO2，④是CaO，⑤是Na2CO3；
（2）①是Fe，②是稀H2SO4，①和②发生置换反应，产生FeSO4、H2，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②为稀H2SO4，④为CaO，二者反应产生CaSO4、H2O，反应的化学方程式为：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②是稀H2SO4，⑤是Na2CO3，二者发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③为CO2，④为CaO，二者反应产生CaCO3，反应的化学方程式为：CO2+CaOCaCO3；
（3）⑤是Na2CO3，Na2CO3与SiO2在高温下反应产生CaSiO3、CO2，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
25．(1)Cu
(2)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气(或者用浓盐酸靠近产生白烟)
(3)Cu(NH3)4SO4 2H2OCuO+SO3↑+4NH3↑+2H2O↑
(4) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O， 0.82.
气体B经过碱石灰后能与AgNO3溶液反应，则该气体为氨气()，标准状况下体积8.96L，物质的量为；能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的气体为，则气体E为；白色沉淀为，物质的量为，即为0.1mol；D中两种元素质量比为4:1，满足条件的黑色固体D为，则C为，根据生成氨气的气体和沉淀的质量，由此可知物质X为，再由26.4gX生成0.1mol，可知26.4gX物质的量为0.1mol，即相对分子质量为，解得x=2，即X的化学式为。
（1）X的化学式为，以上五种元素中原子序数最大的是Cu；
（2）气体B为氨气，实验室检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气，故填用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气；
（3）分解的化学方程式为；
（4）B为氨气，D为，发生氧化还原反应生成Cu和氮气，反应方程式为：，根据题意，氨气和氧化铜反应的化学方程式为，设两单质的质量差为x g，则，即，解得x=0.82g。
一、单选题（共20题）
1．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO2
2．等温等压下，体积相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A．质量之比为1∶1∶1 B．物质的量之比为14∶14∶13
C．分子数之比为13∶13∶14 D．原子个数之比为1∶1∶2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol Na2O2固体中，所含的离子总数为3 NA
B．4.2g MgCO3粉末中，所含的氧原子总数为0.15 NA
C．50g质量分数为23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 NA
D．等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 NA
4．很多地区开始用ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②④⑥⑦ B．②⑥ C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
6．下列哪种物质恰好是0.1mol。
A．0.5mol氢气中的氢原子
B．3.65g氯化氢所含的分子数
C．标准状况下，2.24LCCl4所含的分子数
D．2.24升的氯气所含的分子数
7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯中含有4个C-H共价键
B．100mL1mol/L的溶液中含有0.1个
C．将4gNaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0 mol/L
D．将78g放入足量的水中，反应时转移2个电子
8．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4
9．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C．火碱的化学式：KOH D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
C．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA
11．标准状况下有①个氯化氢分子；②13.6g 气体；③0.2mol ，下列对这些物质的关系由小到大排列正确的是
A．氢原子数：①③② B．密度：②③① C．质量：②①③ D．体积：③①②
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是NA B．由已知信息可得：
C．该物质中含有该原子 D．该原子的物质的量一定是
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．标准状况下，11.2 LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
C．56.0 g Fe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
14．下列不涉及化学变化的是
A．利用干冰制冷保存冰棒 B．汽油不充分燃烧使汽车尾气中有NO2
C．切开的苹果放在空气中，切面很快变色 D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症
15．下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法错误的是
A．其中操作正确的是丙同学
B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成
D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
B．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有的Fe3＋数目为0.1NA
C．硝酸与铜反应得到NO2和N2O4的混合物23 g，则铜失去的电子总数为NA
D．在100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氢原子总数为8NA
18．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
19．设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．1molNa2O2固体中含离子总数是3NA
B．0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA
C．常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA
D．6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA
20．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA
C．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA
D．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA
二、非选择题（共5题）
21．完成下列问题
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 。
(2)8gCH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下的体积约为 L。
(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为 。
(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
①请写出上述反应的化学方程式： ；它所属的基本反应类型是 。
②若安全气囊内含有97.5g NaN3，则其物质的量为 。
(5)已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量是
22．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：
(1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是 ；(填序号)
(2)生石灰CaO属于 ；(填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.酸性氧化物 I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是： (请用离子方程式表示)；该反应属于 反应(四大基本反应类型)。
(3)上述物质易导电的是 (填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式 ；
(4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因： 。
23．填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是 。
(3)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是 ，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是 。
24．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为① ；② ；③ ；⑤ 。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和② ；
②和④ ；
②和⑤ ；
③和④ 。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式： 。
25．某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验
已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号
(2)检验气体 B 的实验方法是
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式 。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式 ，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为 g。
参考答案：
1．C
根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1 mol X气体与1 mol Y气体反应生成1 mol水蒸气和1 mol氮气，1 mol水蒸气和1mol氮气含有2 mol H，1 mol O，2 mol N，满足这个要求的反应物只有C．
答案选C。
2．D
根据阿伏伽德罗定律，等温等压等体积的气体具有相等的物质的量，故CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等。
A．CO、N2、C2H2三种气体质量之比为14:14:13，A错误；
B．CO、N2、C2H2三种气体物质的量之比为1:1:1，B错误；
C．CO、N2、C2H2三种气体分子数之比为1:1:1，C错误；
D．CO、N2、C2H2三种气体原子个数之比为1:1:2，D正确；
故选D。
3．C
A．Na2O2由Na+和构成，则1mol Na2O2固体中，含有2molNa+和1mol，所含的离子总数为3 NA，A正确；
B．4.2g MgCO3的物质的量为=0.05mol，所含的氧原子的物质的量为0.15mol，总数为0.15 NA，B正确；
C．50g质量分数为23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，含有乙醇的物质的量为=0.25mol，乙醇中含有H原子的物质的量为0.25mol×6=1.5mol，水中也含有H元素，则所含的氢原子总数大于1.5 NA，C错误；
D．若完全反应的氢气与氯气各为1mol，则生成的氯化氢分子总数为2 NA，D正确；
故选C。
4．A
二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于属于氧化物，故答案为A。
5．B
①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；
②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；
③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；
④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；
⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；
⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，⑥与胶体性质无关；
⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。
答案为B。
6．B
A．0.5mol氢气中的氢原子为：0.5mol×2=1mol，A不符合题意；
B．3.65g氯化氢的物质的量为0.1mol，所含的分子数为0.1mol，B符合题意；
C．标准状况下，2.24LCCl4不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算所含的分子数，C不符合题意；
D．2.24升的氯气没有说明气体所处状态，不能用气体摩尔体积进行计算所含的分子数，D不符合题意；
答案选B。
7．A
A．标准状况下，22.4L乙烯物质的量为1mol，故含有4mol C-H共价键，对应个数为4，A正确；
B．发生水解，故小于0.1个，B错误；
C．将4gNaOH溶于100 mL蒸馏水，得到的体积大于100 mL，所得溶液物质的量浓度小于1.0 mol/L，C错误；
D．由与水反应方程式为可知消耗78g时反应时转移个电子，D错误；
故选A。
8．B
0.3mol H2O 中含有氢原子物质的量为0.6mol；
A.0.3molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A不选；
B. 3.612×1023个HNO3分子物质的量为3.612×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.6mol，含氢原子物质的量为0.6mol，B选；
C.0.1molH3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；
D.0.2molCH4中含氢原子物质的量为0.8mol，D不选；
答案选B。
9．B
A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确；
B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确；
C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确；
D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确；
故选B。
10．D
A．由，1个氮气分子中含有2个氮原子，故氮原子的数目为：，A错误；
B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误；
C．由于0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积未知，故无法算出所含氯离子的数目，C错误；
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为，D正确；
故选D。
11．A
n(HCl)=；n(H2S)=；n(NH3)=0.2mol，根据V=nVm、=、m=nM、N=nNA解答。
A．①HCl中H原子数N(H)=0.5mol×NA/mol=0.5NA；②H2S气体中含有的H原子数N(H)=0.4mol×2×NA/mol=0.8NA；③0.2mol氨气中含有的H原子数N(H)=0.2mol×3×NA/mol=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是①③②，A正确；
B．①HCl的摩尔质量是36.5g/mol；②硫化氢摩尔质量是34g/mol；③氨气摩尔质量是17g/mol,所以密度从小到大顺序是③②①，B错误；
C．①m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；②m(H2S)=0.4mol×34g/mol=13.6g；③m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是③②①，C错误；
D．①V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；③V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是③②①，D错误；
故选A。
12．D
A． 该原子的摩尔质量是NAg mol-1，故A错误；
B． 的原子质量是，摩尔质量为12g/mol，故NAb=12，由已知信息可得：，故B错误；
C． 该原子的摩尔质量为aNAg/mol，该物质中含有该原子，故C错误；
D． 该原子的摩尔质量为aNAg/mol，该原子的物质的量一定是，故D正确；
故选D。
13．C
A．Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应，Cl2不能完全反应,则溶液中还存在Cl2分子,则溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和小于2NA，A错误；
B．H2O2标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价键的数目，B错误；
C．56.0 g Fe 的物质的量是1 mol。Br2的氧化性强，可以将Fe被氧化为Fe3+，反应方程式为3Br2+2Fe2FeBr3，可见当二者物质的量相等时，Br2不足量。Br2不足时电子转移按Br2的物质的量计算，1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA，C正确；
D．HF在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算其所含的质子数，D错误；
故合理选项是C。
14．A
A．利用干冰升华制冷保存冰棒，干冰升华属于物理变化，A正确；
B．汽油燃烧反应过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．切开的苹果放在空气中，切面很快变色，是被氧气氧化，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症，是Al(OH)3与酸反应生成盐和水，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选A。
15．B
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n==0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
16．D
A．甲同学向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液产生Fe(OH)3沉淀，不能获得Fe(OH)3胶体，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，丙同学的操作正确，A项正确；
B．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B项正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，故可用丁达尔实验证明由Fe(OH)3胶体生成，C项正确；
D．硫酸铵属于电解质，向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，D项错误；
答案选D。
17．D
A．标准状况下，22.4 L氯气即1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，A错误；
B．0.1 mol氯化铁含有0.1mol铁离子，由于铁离子发生微量的水解，故所得溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA，B错误；
C．NO2和N2O4的混合物23 g，则NO2的物质的量为0.5mol，氮元素化合价由+5降为+4，氮得到电子0.5mol，故铜失去的电子总数为0.5NA，C错误；
D．100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含64g的C2H418O2和36g的H2O，含氢原子总数为4 NA +2×2 NA =8NA，D正确；
答案选D。
18．D
A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；
D.氢氧化钠俗称为火碱，化学式为NaOH，D正确；
故合理选项是D。
19．A
A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3NA个，故A正确；
B．１个镁原子核外有12个电子，1个Mg2+核外有10个电子，则0.1mlMg2+含有的核外电子数为1mol，即NA个，故B错误；
C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有氢氧根离子个数为：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误；
D．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应方程式为2Cu+S Cu2S，Cu由0价变+1价，0.1mol铜转移0.1NA个电子，故D错误；
答案为A。
20．B
A．苯在标准状况下为液体，11.2L苯的物质的量不是0.5mol，A错误；
B．32gN2H4的物质的量n==1mol，故所含的原子数N=1×6×NA=6NA，B正确；
C．0.1 molNO与O2混合，因发生反应：2NO+O2=2NO2故得到的气体而小于0.1mol，C错误；
D．NH4NO3溶液中没有告诉体积，因此数目无法计算，D错误。
故答案为：B。
21．(1)16 g mol 1
(2) 5 11.2
(3)64∶85
(4) 分解反应 1.5mol
(5)46 g·mol-1
(1)
甲烷的摩尔质量为16 g mol 1；故答案为：16 g mol 1。
(2)
的物质的量为，约含有个分子，一个甲烷含有10个电子，因此0.5mol甲烷含有5mol电子，在标准状况下的体积约为；故答案为：；5；11.2。
(3)
假设所含的原子均为1mol，甲烷和氯气的质量比；故答案为：64:85；
(4)
①由题目信息可知反应的化学方程式为，该反应为分解反应；故答案为：；分解反应；
②；故答案为：1.5mol；
(5)
由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E，则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g，则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。
22．(1)③⑩
(2) DEFI CaO+H2O=Ca2++2OH- 化合反应
(3) ③⑩ NaHCO3=Na++HCO
(4)熔融状态下AlCl3不能电离，在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电
①水能发生微弱电离，水是电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；③浓缩橙汁是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)的水溶液能导电，味精是电解质；⑤柠檬酸晶体的水溶液能导电，柠檬酸晶体是电解质；⑥小苏打是碳酸氢钠，水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑦NaCl晶体的水溶液能导电，氯化钠晶体是电解质；⑧生石灰是氧化钙，熔融状态下能导电，氧化钙是电解质；⑨二氧化硅固体是原子晶体，二氧化硅是非电解质；⑩Fe粉是金属单质，既不是电解质又不是非电解质。
（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉；
（2）CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物 、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca2++2OH-，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应；
（3）浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
（4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。
23．(1)0.2NA
(2)22g
(3) 38 g·mol-1 g·mol-1
（1）0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)＝0.6NA，与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等，故答案为：0.2NA；
（2）0.5NA个CO2分子即=0.5 mol CO2，m(CO2)＝nM=0.5mol×44g/mol=22 g，故答案为：22g；
（3）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是=38 g·mol-1，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是M(B)＝＝g·mol-1，故答案为：38 g·mol-1；g·mol-1。
24．(1) Fe H2SO4 CO2 Na2CO3
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+CaO=CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2+CaOCaCO3；
(3)Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为稀H2SO4；酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3；氧化物④能够与酸②反应，氧化物③能与氧化物④反应，则氧化物④为CaO，氧化物③为CO2，据此解答该题。
（1）由以上分析可知，①为Fe、②为稀H2SO4、③为CO2、④为CaO、⑤为Na2CO3，故物质的化学式①是Fe，②是H2SO4，③是CO2，④是CaO，⑤是Na2CO3；
（2）①是Fe，②是稀H2SO4，①和②发生置换反应，产生FeSO4、H2，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②为稀H2SO4，④为CaO，二者反应产生CaSO4、H2O，反应的化学方程式为：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②是稀H2SO4，⑤是Na2CO3，二者发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③为CO2，④为CaO，二者反应产生CaCO3，反应的化学方程式为：CO2+CaOCaCO3；
（3）⑤是Na2CO3，Na2CO3与SiO2在高温下反应产生CaSiO3、CO2，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
25．(1)Cu
(2)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气(或者用浓盐酸靠近产生白烟)
(3)Cu(NH3)4SO4 2H2OCuO+SO3↑+4NH3↑+2H2O↑
(4) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O， 0.82.
气体B经过碱石灰后能与AgNO3溶液反应，则该气体为氨气()，标准状况下体积8.96L，物质的量为；能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的气体为，则气体E为；白色沉淀为，物质的量为，即为0.1mol；D中两种元素质量比为4:1，满足条件的黑色固体D为，则C为，根据生成氨气的气体和沉淀的质量，由此可知物质X为，再由26.4gX生成0.1mol，可知26.4gX物质的量为0.1mol，即相对分子质量为，解得x=2，即X的化学式为。
（1）X的化学式为，以上五种元素中原子序数最大的是Cu；
（2）气体B为氨气，实验室检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气，故填用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气；
（3）分解的化学方程式为；
（4）B为氨气，D为，发生氧化还原反应生成Cu和氮气，反应方程式为：，根据题意，氨气和氧化铜反应的化学方程式为，设两单质的质量差为x g，则，即，解得x=0.82g。