新泰市弘文中学 2023 级高一上学期期中考试
化学试题答案
1、A 2、B 3、B 4、C 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、C 11、D 12、A D 13、
D 14、CD 15、BD
16、 （12 分）Ⅰ、（1）①⑤⑥⑩ （2 分） ③④⑧ （1 分）
①⑤（1 分）
加热
（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（1 分、条件、胶体不写扣一分）
II 、【答案】(3) Fe3 、CO2 2+3 （1 分） Ba +SO
2
4 BaSO4 （1 分）
(4)Na 、Mg2 SO2 、 4 、Cl （2 分） 0.025（2 分）
17 NaHCO、（12 分，每空 2 分）（1）73.5 （2） 3 （3）D
（4） ①. 17.4 ②.①④ ③. AD
18、（12 分，除标注外其余 2 分）（1） O2（1 分） Cl2（1 分）
（2）Cl2+2OH
-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）
（3）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ （2 分）
（4） ①. 紫色试液先变红色，后又褪色 （2 分、描述不全不得分）
光照
②. Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO （2 分）、2HClO 2HCl+ O2↑（2 分）
19、（12 分、除标注外其余 2 分）(1)fgdeabh (2)BD
(3)排尽装置中空气 装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊
（4））只有 Na 元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应的原理
（5) 2Na+2CO2 Na2CO3+CO （1 分） 4Na+3CO2 2Na2CO3+C（1 分）
20、（12 分）Ⅰ、（1） Na 2O （1 分）
2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2 （1 分）
（2）500ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （2 分）
3OH 2CO2 HCO
3 CO
2
3 H2O （2 分） （3）AC（2 分）
Ⅱ、(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （1 分）
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110w
(5) （2 分） (6)1:4（1 分）
9
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化学试题B
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14
Mg 24 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题(共 40分)
一、选择题。(本大题共 20小题，每题 2分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项符合题意。)
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
B. 屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素对治疗疟疾有特效
C. “84消毒液”常用于新冠疫情过程中消毒处理，其主要成分是次氯酸钠
D. 洁厕灵与 84消毒液不能混合使用
2. 近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就
会存在安全隐患。下列做法正确的是
A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 若发生氯气泄露，可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离
C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
3.．如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是
选项 X Y Z
A 混合物 分散系 溶液
B 氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物
C 化合物 非电解质 三氧化硫
D 纯净物 化合物 盐
4. 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
实验目的 实验操作
高一期中化学试题 第1页,共8页
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先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝
A 称取 2.0g NaOH固体
码，左盘上添加 NaOH固体
称取CuSO4·5H2O固体 25.0g，放入 100mL容量瓶中，
B 配制 0.1mol/L CuSO4溶液 80mL
加水溶解并稀释至刻度
C 鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液 用 CaCl2溶液分别滴入碳酸钠、碳酸氢钠溶液中
D 测定新制氯水的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试纸上
5. 对陈述 I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述 I 陈述 II 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对；II对；有关系
滴有酚酞溶液的水溶液
B Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对；II错；无关系
中加 Na2O2，溶液变红
C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II对；有关系
过氧化钠可用作航天员 Na2O2能和 CO2、H2O反应生成
D I对；II对；无关系
的供氧剂 O2
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B．在含大量 Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C．能与HCO- + 2-3反应的溶液：Na+、NH4 、SO4 、Cl-
D SO2-．含有大量 的澄清溶液中：K+、Fe3+ -、NO 、Mg2+4 3
7、下列说法正确的是
A. 固态 AgCl 不导电，AgCl不是电解质
B. SO3的水溶液能导电，所以 SO3是电解质
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 2 碳酸镁与稀硫酸反应：CO3 2H H2O CO2
高一期中化学试题 第2页,共8页
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B. 将少量CO 2 2通入过量的NaOH溶液中：CO2 2OH CO3 H2O
C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 :CO
2
3 CO2 H O 2HCO
2 3
D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：
H SO2 4 Ba
2 OH H2O BaSO4
9. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 过氧化钠与水反应时， 2molNa 2O2 反应时生成氧气 22.4L
C. 标准状况下， 22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl 数为2NA
D. 1L0.1mol L 1NaHCO 2 3溶液中含CO3 数为 0.1NA
10. 在 0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图
所示，下列判断正确的是
A. 混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B. 混合液中MgCl2的质量为 47.5g
C. 混合液中CaCl2的物质的量0.1mol
D. 将混合液加水稀释至体积为0.5L，稀释后溶液中Ca2 的物质的量浓度为0.1mol L 1
二、不定项选择题。(本大题共 5小题，每题 4分。在每小题列出的四个选项中，
有一个或两个选择符合题意，选对一个得 2分，错选不得分）
11.．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是
高一期中化学试题 第3页,共8页
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A．将 a气体通入 d的盐溶液中可以发生反应 B．f为 Cl2O7，其为酸性氧化物
C．b的水溶液中加入 NaHCO3，可以提高 d的产量
D．实验室可利用 e的固体制取 O2，每生成 1molO 转移 2mole
12．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分，活塞可以自由移动，也
可以固定，25℃时向 I 中充入 8gSO2，II 中充入 22gCO2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积之比为 1：4
B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度之比为 11：16
C．当活塞固定在气缸正中间，I、II 两部分压强之比为 4：1
D．若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入 24gSO2
13. 某同学欲探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是
A. 若 D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应生成水(忽略空气中的水进入 D)
B. 装置 C加热前必须用试管在干燥管管口收集气体以检验气体纯度
C. 装置 B中碱石灰的作用是除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢
D. 装置 A也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气
14. 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是
A. a、c两点溶液均显酸性 B. b、d两点滴入溶液的体积比为1: 2
C. ce段反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
高一期中化学试题 第4页,共8页
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D. e 点对应的两种溶液中 c OH 相同
15. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 1L溶液，取出 25mL，向
其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图
所示，下列说法中正确的是
A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
C. 滴加的盐酸浓度为0.5mol L 1
D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL
第Ⅱ卷 (非选择题 共 60分)
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12分）I．已知下列十种物质①CH3COOH ②Cu③NO④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba（OH）2 ⑦
Fe OH NaHSO（ ）3胶体 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩KAl（SO4）2 熔融 4 酒精。根据上述提
供的物质，回答下列问题
（1）属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______
在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是______
2 Fe(OH)（ ）写出制备 3胶体的离子反应方程式___________
II．某50mL 2 2 无色溶液由Na 、Fe3 、Mg2 、SO4 、CO3 、Cl 、NO3 中的若干种离子组成，
且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取 20mL溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量Ba NO3 2溶液，产生 2.33g白色沉淀；
③取少量②的溶液，滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(3)在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是___________，步骤②发生反应的离子方程
高一期中化学试题 第5页,共8页
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式为___________。
(4)原溶液中含有的离子是___________，各离子的物质的量均为___________mol。
17. （12分）“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无
处不在。
（1）已知NaN3 受热分解产生N2和Na，且常温常压下气体摩尔体积为 24.5L / mol，则
在常温常压下，130gNaN3发生分解反应能产生___________L的N2。
（2）在标准状况下，向1L1mol / L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所
得溶液溶质的成分是___________。
（3）在80g浓度为16mol / L、密度为ρg / mL的氨水中加入一定量的水稀释成8mol / L的
稀氨水，则加入水的体积___________。
A. 等于80 / ρmL B. 等于80mL C. 小于80mL D. 大于80mL
（4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g cm 3 质量分数：98%
①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要96mL3.2mol L 1的稀硫酸，则配制
该稀硫酸需要用量筒量取___________mL该浓硫酸。
②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。
③在配制3.2mol L 1稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是
_______(填序号)。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
18.（12分） 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且 A中氯元素的
化合价介于 C和 D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固
高一期中化学试题 第6页,共8页
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体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）G、A的化学式分别为_______、_______。
（2）写出反应①的离子方程式：_______。（3）写出反应②的化学方程式：_______
（4）已知 A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学
知识回答下列问题。
①将 A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_____(用化学方程式表示)。
19．（12 分）某学生为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知 PdCl2能被
CO还原得到黑色的 Pd；CCl4的密度大于水。)
(1)请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：
c→_____→______→_____→______→____→____→____。
(2)若用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而
稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．煤油 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充
满整个装置，此操作的目的是 ，当观察到 时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中 CO2足量，探究钠与 CO2充分反应后生成物可能的情况，甲同学认为生成
的物质仅为 Na2CO3固体，而乙同学认为仅生成 Na2CO3是不可能的，请你说出不可能的理
由 。
(5)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与 CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀
盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。
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Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰
水变浑浊的气体： 。
20．（12分）金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ、（1）钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，
写出其用于呼吸面具供氧剂的一个主要化学方程式：___________。
（2）NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.1mol L 1NaOH480mL，需
要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯___________，当 450mL所配溶液与标准状况下
672mLCO2恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）粗盐常含有少量Ca2 、Mg2 、SO2 4 以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯
NaCl，下列说法中正确的是___________(填序号)
A. 溶液 a和NaOH可用一种试剂来代替 B. 溶液 a和溶液 b的添加顺序可以互换
C. 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
D. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
Ⅱ．将 NaOH、Na2CO3 的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入
质量分数为 w的盐酸，所加盐酸的质量与产生 CO2 的质量关系如图所示。
(4)AB段发生反应的化学方程式为 。
(5)当加入 35g盐酸时，产生 CO2的质量为 g(用含 w的代数式表示)。
(6)原固体混合物中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 。
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