湖北省利川市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

利川市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．冰水混合物属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．豆腐是大众喜爱的传统食品，文斗柴火豆腐的传统制法的主要过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
磨豆 过滤 煮浆 点卤
A．“磨豆”过程为物理变化
B．“过滤”所得豆浆属于胶体
C．“煮浆”通过高温将豆浆中混入的土壤菌（包括大量的芽孢菌）杀死
D．“点卤”过程使用的石膏（）为非电解质
3．下列属于能导电的分散系是（ ）
A．液态 B．浓氨水 C．熔融 D．酒精溶液
4．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A 液氯
B 纯碱 碘酒
C 盐酸
D 空气
6．是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A．图乙中的处于熔融状态
B．在任何状态下都可以导电
C．在外电场的作用下才能电离出自由移动的离子
D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
7．胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．胶体的胶团属于分散质
B．胶体的胶粒带n个单位正电荷
C．胶体的粒子直径为1~100
D．用含m个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m
8．在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：、、、
B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、
C．所含溶质为的溶液：、、、
D．碳酸氢钠溶液：、、、
9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．通入冷的溶液：
B．放入水中：
C．饱和溶液中通入过量
D．溶液与少量的溶液混合：
11．元素铬（）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了氧化性
D．反应③的离子方程式为
12．已知反应、和可以发生。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．氧化性：
C．反应可以发生
D．反应可以发生
13．对于下列反应说法错误的是（ ）
A．中，被氧化的分子与被还原的分子的个数比为
B．中，氧化剂和还原剂的物质个数之比为
C．中，既是氧化产物又是还原产物
D．既是分解反应又是氧化还原反应
14．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不
正确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应：
B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与
C．实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应；
D．将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同
15．某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（2） 另取部分溶液，加入适量固体 产生无色无味的气体和白色沉淀
（3） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（4） 将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③④⑦
C．可能含有的离子是①③
D．①③⑤⑥离子肯定不含有
二、非选择题：本题共四个小题，共55分。
16．（15分）有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________。
④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________（写出其中一个即可）。
⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致、、的质量分数测定结果_________、_________、_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_________（用含、、的代数式表示）。
17．（12分）用下列装置制备并检验的性质，请按要求回答相关问题：
I II III IV
（1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_________，烧杯中溶液的作用是_________。
（2）装置应该接入到装置中集气瓶前面，其目的是_________。
（3）为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置进行相关实验，若从口进气，装置中的现象是_________，其中无水的作用是_________。
（4）写出装置中发生反应的化学方程式_________。
18．（12分）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
：向中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
：向中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_________。
（2）实验中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、_________。
（3）实验中发生反应的离子方程式为_________。
（4）实验_________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：_________。
（5）上述实验_________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：_________。
19．（16分）．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是_________（填字母序号，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_________，、、的氧化性由强到弱的顺序是_________。
（2）某酸性反应体系中发生的一个属于氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_________。
．氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
（3）实验室利用制备氯气的离子方程式是_________：若多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________。
．在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿（主要成分）粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色）
熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（的化合价既升高又降低）。
（4）①中生成的化学方程式是_________。
（5）②中浸取时用溶液的原因是_________。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_________。
利川市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D B B A A B C D B D D A D B
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④或者
（2）①偏小（1分）、偏小（1分）、偏大（1分）
②防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果：偏大 ③
17．（每空2分，共12分）
（1）分液漏斗；氯气尾气处理，防止污染空气 （2）除去氯气中的和水蒸气
（3）a处布条无变化，b处红色布条褪色：干燥吸水 （4）（写“=”也给分）
18．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）（2）漏斗、玻璃棒
（3）
（4）不能（1分）取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含
（5）不能（1分）取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含
19．（除标注外每空2分，共16分）
（1）D（1分）C（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应
（6）