8.1.自然资源的开发利用课后习题检测（含解析）-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1.自然资源的开发利用课后习题检测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学为人类的进步做出了巨大贡献．下列有关说法错误的是
A．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属于金属材料
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐
C．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物
2．我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）
A．高强度、低密度 B．高强度、导热性
C．低密度、导电性 D．导电性、导热性
3．下列说法不正确的是
A．甲烷分子中的所有原子处于同一平面上
B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
4．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　 　)
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
5．下列物质属于合金的是
A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜
6．下列说法不正确的是（ ）
A．石油分馏所得的馏分仍是混合物 B．天然气的主要成分是甲烷
C．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法将它们分离出来 D．原油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
8．下列物质属于金属材料的是
A．陶瓷 B．钛合金 C．光导纤维 D．聚乙烯塑料
9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂
10．天然气、石油和煤既是重要的化石燃料，也是重要的化工原料，下列有关说法中不正确的是
A．石油分馏实验中得到的各种分馏产物仍然是混合物
B．分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可以用来萃取溴水中的溴
C．煤的干馏、气化和液化都是通过化学变化提高资源利用率和减少污染
D．石油和煤都属于不可再生能源
11．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在某种气体保护环境中进行，该气体环境可能是
A．氩气中 B．空气中 C．HCl气氛中 D．CO2气体中
12．下列关于煤和石油的说法中正确的是
A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高
B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
13．华夏文明历史悠久，2021 年3月20日，“考古中国”通报三星堆考古发现成果，出土的黄金面具、青铜神树等工艺品技术精湛，其制作材料属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
14．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯
15．实验室常用图1装置完成石蜡油的分解实验，用图2完成煤的干馏实验。下列说法不正确的是
A．图1中石蜡油是液态烷烃混合物
B．上述两实验中分解生成的气体成分不同，但均含有不饱和烃
C．充分反应后，图2试管b中无固体物质残留
D．取图2中水层，加入浓NaOH溶液，加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
16．以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2
C．S→SO3→H2SO4 D．NaCl→Cl2 →FeCl2
17．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭"、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是
A．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属，属于金属晶体
B．丝绸转化为“黑炭"的过程涉及化学变化
C．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
18．海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是
A．灼烧前要用水将海带洗净
B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在
D．步骤④反应的离子方程式为
19．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图：
下列说法不正确的是
A．提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的富集溴元素
B．将10 m3海水中的溴元素转化为Br2，理论上至少需要4 mol Cl2
C．提镁过程中的操作a是加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．提镁过程中由“无水MgCl2→Mg”所选取的冶炼方法是电解法
20．下列有关说法正确的是
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．海水水资源的利用只有海水淡化
21．自然资源包括大气、海洋和陆地矿产等。下列物质的来源与另外三种不同的是
A． B．Fe C．Na D．
22．下列说法正确的是 ( 　　)
A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．石油分馏得到的各馏分是混合物
D．聚丙烯塑料的结构简式为
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3Fe(s)FeCl2(s)
B．Cu2S(s)Cu(s)CuSO4(aq)
C．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
24．下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B．工业上可利用铝热反应炼铁
C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
25．利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是
A．滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色
B．滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：
C．上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性
D．操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
二、填空题
26．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、 等玻璃仪器。
(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的 （填仪器名称）。
(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 （任写一种合理顺序即可）
27．石油是重要的能源和化工原料，2023年2月16日，中国石油和化学工业联合会发布数据称中国炼油产能已超过美国，成为世界第一炼油大国。
(1)石油分馏可以得到汽油，汽油中含有己烷，其分子式为 。可以将含碳原子少的烷烃通过进一步 获得乙烯、丙烯等不饱和烃，如将丁烷通过上述方式得到乙烯的化学方程式为 ，丙烯()。与溴水反应的化学方程式是 。
(2)乙烯的结构式为 ，乙烯直接水合法可制备乙醇，与互为 ，若采用下列方法制备乙醇，其中反应①②的反应类型依次是 、 。
乙烯
(3)乙醇可以氧化得到乙醛，其化学方程式为 、乙醛进一步被氧化可得到乙酸，乙醇和乙酸反应的化学方程式为 ，制备乙酸乙酯的实验中涉及的下列部分操作是错误的，改进的方法有 、

28．在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ，离子方程式是 。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ，蓝色逐渐消失，这是因为： ，离子方程式是 。以上实验条件下，ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A． 秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于硅酸盐，故属于无机非金属材料，A错误；
B．白青Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，B正确；
C．铜在自然界大多以化合态存在，青铜是铜锡合金，则青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术， C正确；
D．铝合金是铝和多种其它金属或非金属熔合在一起的混合物， D正确；
答案选A。
2．A
【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点；
答案选A。
3．A
【详解】A．甲烷中碳原子和4个氢原子形成正四面体结构，不可能共面，A错误；
B．煤的液化、气化和干馏过程中均有新的物质生成，为化学变化，B正确；
C．乙炔含有碳碳三键可以与溴单质发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，苯分子中六个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，D正确。
答案选A。
【点睛】煤的气化生成一氧化碳和氢气等气体燃料，煤的液化生成甲醇等液体燃料， 煤的干馏是隔氧加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明苯环中不存在碳碳双键结构，苯与液溴，溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯。
4．D
【详解】A．由铝土矿冶炼铝，是通过电解氧化铝的方法来制备铝的，氯化铝不导电，A项生产流程不合理；
B．从海水中提取镁，是通过电解氯化镁的方法来制备镁的，B项生产流程不合理；
C．由NaCl制漂白粉，是利用氯气和石灰乳反应来制备的，C项生产流程不合理；
D．由黄铁矿制硫酸，先制取SO2，然后催化氧化成SO3，然后用浓硫酸来吸收三氧化硫，D项生产流程合理；
本题答案 D 。
5．D
【详解】A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．青铜是铜锡合金，故D正确；
故选D．
6．C
【详解】A．石油本身是复杂的混合物，其分馏得到的馏分仍然是沸点不同的混合物，A项正确；
B．天然气的主要成分是甲烷，B项正确；
C．煤经干馏才能得到苯和甲苯，不是分馏，C项错误；
D．原油经催化裂化，将长链的烃分解变成短链的烃，即汽油、柴油等轻质油，D项正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；
D．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B．钛合金属于金属材料，故B符合题意；
C．光导纤维属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具，A正确；
B．硅介于金属元素与非金属元素之间，单晶硅可用作半导体材料，B错误；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂，D正确。
故选B。
10．B
【详解】A．石油分馏实验中得到的各种分馏产物仍然是多种烃的混合物，A选项正确；
B．裂化得到汽油中含有烯烃，能和溴发生加成反应，所以不能用于萃取溴水中的溴，B选项错误；
C．煤的干馏、气化和液化都是通过化学变化提高了煤的利用率，减少了空气污染物的排放，能减少环境污染，C选项正确；
D．石油和煤属于化石能源，是古代生物在地下经过复杂的物理、化学变化形成的，是不可再生的，D选项正确；
答案选B。
11．A
【详解】金属镁是活泼金属，化学性质活泼，一定条件下能与HCl、空气或O2、CO2等反应，则以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛的反应环境为稀有气体中，故答案为：A。
12．D
【详解】A．石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含乙烯，故A错误；
B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；
C．石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误；
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案为D。
13．B
【详解】“考古中国”通报三星堆考古发现成果，出土的青铜面具、青铜神树由青铜铸造而成，青铜是一种铜合金，合金属于金属材料。故选B。
14．B
【详解】A．甲在强光照条件下会爆炸，不能制取一氯甲烷，A错误；
B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水，B正确；
C．石油分馏实验中，温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；
D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯时，因为乙酸乙酯易在碱性环境下水解，所以直立的试管中应为饱和碳酸钠溶液，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．石蜡油由石油分馏得到，是几种高级烷烃的混合物，A正确，不选；
B．石蜡油催化分解可得到碳原子数较小的烯烃和烷烃，煤的干馏得到的气体中含有氢气、甲烷、乙烯、氨气、苯等，成分不同，但都含有不饱和烃，B正确，不选；
C．煤的干馏可得到焦炭，是固体，因此充分反应后，试管b中有固体残留，C错误，符合题意；
D．煤的干馏可得到氨气，可溶于水，向水层中加入NaOH溶液，加热，氨气逸出，能够是湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确，不选；
答案选C。
16．B
【详解】A．Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，A不合题意；
B．电解熔融的MgCl2得到金属Mg，Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，B符合题意；
C．S不能一步转化为SO3，C不合题意；
D．Cl2不能一步生成FeCl2，D不合题意；
故答案为：B。
17．A
【详解】A．青铜神树的成分为铜合金，故A错误；
B．丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确；
D．的质子数为6、质量数为14，中子数为(14—6)=8，故D正确；
故选A。
18．A
【分析】灼烧海带，将海带中的“有机碘”转化为“无机碘”，通过②浸泡得到浊液后，经③过滤操作将难溶物去除，而后通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，操作⑤是萃取，操作⑥为蒸馏，从碘的苯溶液中提取碘单质。
【详解】A．从流程看，灼烧前没有必要用水将海带洗净、灼烧时表面的杂质也会转化，而且洗后不干燥无法灼烧、要灼烧还得干燥，A错误；
B． 步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C． 据分析知：灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在，C正确；
D． 步骤④反应中二氧化锰将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，D正确；
答案选A。
19．B
【分析】海水与石灰乳反应后过滤，滤渣Mg(OH)2用盐酸溶解后，加热浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O，在氯化氢气氛中脱水，得到无水MgCl2，熔融电解得到Mg单质；滤液酸化后通入Cl2，得到Br2，用热空气吹出，再用SO2水溶液吸收，之后再用Cl2氧化得到较纯净的工业溴单质。
【详解】A．提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化，该过程的目的是富集溴元素，A正确；
B．不知10 m3海水中的溴元素含量，无法计算需要Cl2的理论用量，B错误；
C．提镁过程中的操作a目的是得到MgCl2·6H2O，根据晶体的组成和性质可以判断该操作是加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C正确；
D．Mg是比较活泼的金属元素，可以和水发生反应，因此，提镁过程中由“无水MgCl2→Mg”所选取的冶炼方法是电解法，电解熔融的氯化镁，D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．获得食盐是蒸发海水结晶得到，在这个过程中某一新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，选项A错误；
B．海水中的溴、碘分别是以Br、I的形式存在，应该先向溶液中加入氧化剂把Br、I氧化为Br2、I2单质，然后再用萃取法获得，选项B错误；
C．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项C正确；
D．海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却，通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，选项D错误；
答案选C。
21．B
【详解】A．Cl2可通过电解海水中的NaCl溶液得到，由海洋得到；
B．Fe由冶炼含铁的矿石得到，来源是陆地矿产；
C．海水提取的NaCl，可电解熔融状态下NaCl得到金属Na，由海洋得到；
D．Br2可通入Cl2氧化海水中的NaBr得到，由海洋得到；
故选：B。
22．C
【详解】A.石油的催化重整可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油中含有芳香烃，A错误；
B石油裂解的主要目的是短链气态不饱和烃，B错误；
C.石油分馏得到的各馏分仍然含有多种成分，因此仍是混合物，C正确；
D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ，D错误；
故合理选项是C。
23．C
【详解】A．Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，Fe与Cl2在点燃时生成FeCl3，化学方程式分别为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故A不能实现；
B．Cu2S与O2在高温下发生反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2，生成CuO而不是Cu，且Cu与稀H2SO4不反应，故B不能实现；
C．Al与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液中通入过量CO2发生反应生成Al(OH)3和NaHCO3，化学方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故C能实现；
D．在NaCl溶液中先通入CO2，由于CO2的溶解度很小，大量的CO2逸出，存在溶液中的CO2很小，HCO3-更小，不能生成NaHCO3沉淀，“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中先通入NH3，形成饱和的氨盐水，再通入CO2，会生成NaHCO3沉淀，故D不能实现；
答案为C
24．C
【分析】
【详解】A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；
B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；
C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；
D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。
25．C
【详解】A．操作I是过滤，将难溶性固体与溶液分离的操作，酸浸后滤渣1只有，故A错误；
B．滤液A中加入溶液是将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液的环境为酸性环境，故反应物中没有氢氧根，B错误；
C．滤液A中加入溶液，发生反应：3Mn2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+，已知上层溶液B呈紫红色，则还有多余的，向混合溶液中加入硫酸锰，还可继续反应生成MnO2沉淀，并产生氢离子，故溶液B的酸性弱于滤液D的酸性，C正确；
D．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾，故D错误；
答案选C。
26． 漏斗和玻璃棒 蒸发皿 NaOH→BaCl2 →Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH
【分析】粗盐溶于水，加入BaCl2除去SO，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，再将泥沙和生成的沉淀过滤掉，滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，最后蒸发结晶得到精盐。
【详解】(1)第⑤步实验操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)步骤⑦中蒸发结晶时使用的仪器为蒸发皿；
(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序满足过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2 →Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。
27．(1) 裂解
(2) 同分异构体 加成反应 取代反应
(3) 混合乙醇和浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，防止暴沸(合理即可) 收集乙酸乙酯时导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸(合理即可)
【详解】（1）己烷分子中含有6个碳，其分子式为。可以将含碳原子少的烷烃通过进一步裂解获得乙烯、丙烯等不饱和烃，如将丁烷通过上述方式得到乙烯，根据质量守恒可知还会生成乙烷，化学方程式为，丙烯()含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，化学方程式是；
（2）乙烯分子含有碳碳双键，结构式为 ；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，乙烯直接水合法可制备乙醇，与互为同分异构体；乙烯中碳碳双键和硫酸发生加成反应得到，再和水发生取代反应，被-H取代生成乙醇，故其中反应①②的反应类型依次是加成反应、取代反应；
（3）乙醇可以再铜催化作用下被氧气氧化得到乙醛，其化学方程式为、乙醛进一步被氧化可得到乙酸，乙醇和乙酸 酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为；制备乙酸乙酯的实验中涉及的乙醇加入浓硫酸的操作、长导管伸入饱和碳酸钠液面以下的操作是错误的，改进的方法有混合乙醇和浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，防止暴沸(、收集乙酸乙酯时导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸(合理即可)。
28． I-能被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 2I-+ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O 碘被还原成I- SO+I2+H2O = SO+2H+ +2I- ClO->I2>SO
【详解】溶液立即变蓝，说明有单质碘生成，即在反应中NaClO将碘化钾氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是2I-+ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O；蓝色逐渐消失，说明单质碘在反应中被逐渐消耗。这是由于Na2SO3将单质碘还原生成了I-，反应的离子方程式SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-是；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2 >SO42- 。
考点：考查氧化还原反应的有关判断及离子方程式的书写
点评：该题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。主要是通过元素及其单质之间的相互转化，训练学生对方程式的书写的熟练掌握程度