5.3 利用化学方程式的简单计算(共20张PPT)-2023-2024学年九年级化学上册同步讲透教材优选课件

(共20张PPT)
利用化学方程式的简单计算
课题三
第五单元化学方程式
人教版 九年级上册
学习目标
1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
你还记得吗？
1、表示反应物，生成物以及反应的条件。
2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的含义
【依据分析】
2H2O2 2H2O ＋ O2↑
MnO2
上述化学方程式表示的意义有：
1.宏观意义：
2.微观意义：
3.质量关系：
表示__________在_________________的条件下反应生成_____和_______。
过氧化氢
表示每___个_________________反应生成___个__________和___个__________。
二氧化锰作催化剂
水
氧气
2
2
1
过氧化氢分子
水分子
氧分子
表示每____份质量的 过氧化氢 反应 生成_____份质量 水 和_____份质量 氧气 。
68
36
32
H2O2、H2O、O2的分子数之比为________。
2 :2 :1
H2O2、H2O、O2的质量之比为__________________。
68 :36 :32
若生成了0.32 g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？
【例】
2H2O2 2H2O ＋ O2↑
MnO2
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2×34 32
x 0.32g
x = 0.68g
答：参加反应的过氧化氢的质量为0.68g。
— ①设未知量
— ②写方程式
— ③标相关量
— ④列比例式
— ⑤解出结果
— ⑥答全试题
利用化学方程式计算的步骤
1.设：设未知量。
2.写：写出反应的化学方程式。
3.标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列：列比例式，求解。
5.解：解出未知数。
6.答：简明地写出答案。
生产生石灰（CaO）5.6吨，最少需要原料碳酸钙(CaCO3)多少吨？
相对原子质量： (Ca:40 C:12 O:16)
高温
反应的化学方程式：
CaCO3 CaO+CO2 ↑
制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克
245
96
【例】
2KClO3
MnO2
2KCl
+3O2
↑
△
解：设需要氯酸钾的质量为X。
4.8克
X
245
X
4.8克
96
=
X =
4.8克×245
96
= 12.25克
答:需要氯酸钾12.25克。
在实验室里加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量是多少 ？（计算结果保留一位小数）
分析：题目给出的已知量为 ，未知量为 ；
△
解：（1）设未知量 设可以得到氧气的质量为x。
（2）写出反应化学方程式 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）标出已知、未知物质的化学 2×158 32
计量数与相对分子质量的乘积， 6.3g x
标出已知量、未知量。
（4）列比例式
（5）求解 x=0.6 g
（6）写出简明答案 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
6 .3g高锰酸钾
氧气的质量
=
【例】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要
氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y。
X =
71 ×100g
2
= 3550 g
Y =
73×100g
2
= 3650 g
答：燃烧100g氢气需要氯气的质量为3550g,生成氯化氢气 体的质量为3650g。
100 g X Y
H2 + Cl2
点燃
2HCl
71
73
2
2
100 g
=
X
71
=
100 g
73
2
Y
【例】
例：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9：11，则参加反应的A与B的质量之比为 ，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应生成5.1gD，则此反应中B和C的质量比为_______
2:1
根据化学方程式的计算中，牢记：
物质间的实际质量之比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比
9:33
若有10 g碳酸钙与足量稀盐酸充分反应，则生成二氧化碳气体的体积是多少？
温馨提示：
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
（CO2的密度1.977g／L）
有一含杂质35％的锌10克与足量的稀硫酸充分反应，计算产生氢气的质量多少克？
温馨提示：
某校课外小组为了测定石灰石的纯度（石灰石的主要成分是CaCO3 ），取15g石灰石放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，待碳酸钙完全反应后（假设杂质和盐酸不反应），共生成二氧化碳气体4.4克，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
温馨提示
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23 B.46 C.92 D.96
B
A + 3B = 2C + 3D
质量比：Mr（A)：3×Mr（B）：2×Mr（C）：3×Mr（D）
2.3g 4.8g 4.4g
2.7g
【例】
2.质量差法的计算
在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
(1)则生成氧气的质量为______g。
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
9.6
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
245
x
96
9.6g
=
x=24.5g
在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=_____；化学方程式为：________________________________。
1.4
4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
解析：质量比=系数×相对分子质量
推导：系数比=
相对分子质量
质量
在化学反应A＋2B=C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11∶9。又已知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )
A、9 B、12 C、18 D、36
C
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
准确书写化学方程式
准确计算相对分子质量
代入量均指纯净物的质量
小结