5.1元素周期律和元素周期表同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是
A．a、b、c的简单离子半径依次增大
B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C．b的氢化物的氧化性可能比e的氢化物强
D．d的最高价氧化物的水化物是强酸
2．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
3．有一种离子液体电解液，有望提高钠离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法错误的是
A．X和W的最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．Y和W位于同一主族 D．WY2和WY3均为酸性氧化物
4．某新型透明高硬度防弹材料由三种短周期元素组成，原子序数依次增大，元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，元素最外层电子数是电子层数的三倍，元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是：
A．X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种
B．元素的单质与元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生
C．简单离子的半径
D．与形成的化合物不止一种
5．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
6．可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确的是
A．Co元素位于元素周期表IB族
B．在激光作用下，发生氧化反应
C．物质X为
D．工业上煅烧制备的反应：
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是
A．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
B．简单离子半径的大小：
C．简单氢化物的沸点：X>Y
D．Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为4
8．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
9．巴拉尔在1825年发现溴元素。可从含溴废液中回收溴单质，其流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．上述四步都发生了氧化还原反应 B．“吹出”利用了液溴的强氧化性
C．“化合”中产物为 D．第二个“氧化”说明氯的非金属性比溴强
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D．原子半径：r(X)11．由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是
B．若A是非金属单质，X为，则E一定为
C．若A为，则B一定为
D．若A为，则D可能为CO
12．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：QB．气态氢化物的稳定性：QC．简单氢化物的沸点：X>Y
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
13．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是
A．X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性
B．简单离子半径:W>Z>R
C．Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物
D．Y和W的单质均能导电
14．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是
A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸
B．简单离子半径的大小顺序为D>A>B
C．A与C可能形成共价化合物C3A4
D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为A3C，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的是
A．原子半径：AB．B的简单氢化物稳定性强于C的简单氢化物
C．E的简单氢化物沸点高于D的简单氢化物沸点
D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
二、填空题
16．下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：
XX牙膏 成分:二氧化硅、水、 纤维素胶、碳酸钠、 香精、单氟磷酸钠、 碳酸氢钠…
(1)牙膏属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。
(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
A
B C D
E F
G
(1)表中C在周期表的位置是 。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图： ；根据元素周期律预测稳定性：H2G H2C (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
三、工业流程题
18．钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位。黑钨精矿(主要成分为FeWO3和MnWO3)中含有以铝硅酸盐为主的多种杂质，需经过多次分离提纯后才能获得纯度较高的WO3，其主要流程如下：
已知：仲钨酸铵溶解度随温度升高而增大，在200℃下比较稳定，加热至600℃以上可转化为WO3。
(1)请写出一种提高碱煮效率的方法 。
(2)写出滤渣2中主要成分的化学式 。
(3)白钨的主要成分是CaWO4，请写出“酸解”步骤主要反应的离子方程式 。
(4)已知滤液5中的主要溶质为(NH4)2WO4，随着pH降低，溶液中的容易多聚形成仲钨酸根，滤液5加酸酸化后操作①是提纯仲钨酸铵的方法，该方法是 。
(5)若在焙解过程中调控温度，还可以使WO3进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO2.9，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5、+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5和+6价的钨元素之比为1:9，WO3转化为蓝钨的百分率为 。
(6)用提纯得到的WO3制备单质钨的方法，合理的有___________。
A．氢还原法 B．电解法 C．热分解法 D．金属热还原法
四、结构与性质
19．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B 单质为空气中含量最高的气体
C 最外层电子数是最内层电子数的3倍
D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E M层电子数是电子层数的2倍
F 元素最高正价是+7，最低价是-1
回答下列问题：
(1)写出元素D在元素周期表中的位置： 。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式： 。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【分析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，可知a为H；其中b、d同主族，d应位于第三周期，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，可知最高价为+6价，d为S，b为O，e的原子序数最大，e为Cl；c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c最外层电子数为3，结合原子序数可知c为Al。
【详解】A．电子层越多，一般离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则a、c、b的简单离子半径依次增大，A错误；
B．a、b、c形成的化合物为氢氧化铝，具有两性，既溶于强酸又溶于强碱，B正确；
C．b的氢化物为过氧化氢时，其氧化性大于HCl，C正确；
D．d的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，D正确；
故选A。
2．D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大；由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Ca>P>O>F，故A错误；
B．CaF2是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C．P元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；
D．最简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，故D正确；
选D。
3．B
【分析】根据原子序数大小关系和原子的成键特点，判断X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。
【详解】A．N和S的最高价氧化物的水化物为、，二者均为强酸，故A项正确；
B．同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，即，故B项错误；
C．O和S都是ⅥA族元素，故C项正确；
D．和都能与碱反应生成盐和水，因此二者均为酸性氧化物，故D项正确；
故选B。
4．B
【分析】原子序数依次增大，X元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，故X是N元素，Y元素最外层电子数是电子层数的三倍，故Y是O元素，Z元素的离子半径为同周期中最小，故Z是Al元素。
【详解】A．X元素所能形成的氢化物NH3、N2H4，Y元素所能形成的氢化物H2O、H2O2，A正确；
B．X元素最高价氧化物的水化物为HNO3，Al与浓HNO3常温下钝化，加热下反应生成NO2，B错误；
C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径X>Y>Z，C正确；
D．X与Y形成的化合物为NO、NO2，D正确；
故选D。
5．C
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，最右侧为零族元素，则Q位于ⅤⅡA，Y、W位于ⅥA族，X位于ⅤA族，Z位于ⅢA族，则X为N元素，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。
【详解】A． 元素Z与元素W的最高正价之和为3+6=9，故A错误；
B． 短周期元素中，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：Z＞W，故B错误；
C． 电子层越多离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；
D． 非金属性S＜Cl，则态氢化物的热稳定性：W＜Q，故D错误；
故选C。
6．D
【分析】根据图示，过程Ⅰ中，与Co3O4反应生成和Co3+，过程Ⅱ中Co3+转化为Co4+，过程Ⅲ，Co4+与H2O生成Co3O4与O2，以此分析；
【详解】A.Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A错误；
B.Na2S2O8中硫的化合价为+6，Na为+1价，则正价总数为14，所以负价总数为14，含有1个过氧键(-O-O-)，则Na2S2O8 发生还原反应，B错误；
C.根据分析，Co4+化合价降低发生还原反应生成Co3O4，，则X为氧气，C错误；
D.煅烧CoCO3制备 Co3O4，根据原子守恒，，D正确；
故答案为：D。
7．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，则Y为O， W的一种核素可用于考古，则W为C，则X为N，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，则Z为Mg。
【详解】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，因此W的简单氢化物(甲烷)比X的简单氢化物(氨气)不稳定，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小：，故B正确；
C．水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，因此简单氢化物的沸点：Y > X，故C错误；
D．Y元素没有最高正价，氧与氟化合物中氧显+2价，氧元素的负价为-2，它的化合价价代数和为0，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N；
【详解】A．Z为O，Q为S，Z一般没有正价，Q元素的最高正价为+6价，选项A错误；
B．W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，选项B错误；
C．元素非金属性S>C，故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C正确；
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中H2O、NH3存在氢键，沸点：，选项D错误；
答案选C。
9．D
【分析】该流程用于回收利用溴单质，含溴废液与MnO2在硫酸作用下生成溴单质，再用热空气吹出溴单质，使溴单质与铁反应生成溴化铁，再与氯气发生氧化反应生成溴单质。
【详解】A．“吹出”没有涉及到氧化还原反应，A错误；
B．“吹出”利用了液溴的挥发性，B错误；
C．溴单质具有很强的氧化性，将铁单质氧化为，C错误；
D．第二个“氧化”发生的反应为氯气置换出了溴单质，则说明氯的非金属性比溴强，D正确；
故选D。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X为O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；Z的3s轨道半充满，可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素；
【详解】A．元素X、W的简单阴离子分别为O2 、S2 ，离子的电子层结构不同，A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HF>H2S，C错误；
D．核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误；
故选B。
11．C
【分析】本题以物质推断为载体考察元素化合物的推断，短周期元素或其化合物能常温下与水反应的物质可能为钠单质、过氧化钠或氯气，需结合选项和具体化学反应的转化关系进行综合推断。
【详解】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是，A正确；
B．若A是非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸，B正确；
C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳，C错误；
D．若A为过氧化钠,B可能为氧气，E为氢氧化钠，X为碳单质，C为二氧化碳，D为一氧化碳，D正确；
故选C。
12．C
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可以形成正一价阳离子，所以W为IA族元素，X与Q同族，又Q能共用六对电子则X与Q为VIA族元素，X原子序数小于Q且为短周期元素，所以X为O、Q为S、W为Li；Z能共用一对电子，所以Z为VII A族元素，又其原子序数比O大比S小，所以Z为F；Y和Z的原子序数之和与Q相等，所以Y的原子序数为16-9=7，即Y为N，综上所述W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氮元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，但氮元素的其他价态氧化物的水化物如HNO2为弱酸，其酸性比H2SO4弱，故A错误；
B．非金属性强弱：F>O>N>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性强弱为：HF>H2O>NH3>H2S,故B错误；
C．由于电负性O>N，一个水分子可以与另外四个水分子间形成氢键，即水分子间比氨分子间更易形成氢键，且NH3在常温常压是气态、H2O在常温常压是液态，所以沸点H2O>NH3，故C正确；
D．Li在空气中燃烧的产物是Li2O，故D错误；
故答案为：C。
13．A
【分析】根据Y的某种同位素常用于测定文物的年代可推知Y为C，X连有一根共价键，应为第一周期的H，Z连有三根键，说明为N，R应连有两根共价键，为O，易知W为Na。
【详解】A．X、Y、R、W形成的化合物NaHC2O4对应水溶液呈酸性，A正确；
B．Na、N、O对应的简单离子半径由大到小为：N3->O2->Na+，B错误；
C．Z的简单氢化物NH3的稳定性和沸点高于Y的简单氢化物CH4，C的氢化物有多种，C错误；
D．C的常见单质石墨导电，但金刚石不导电，D错误。
故选A。
14．D
【详解】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是HClO，D是Cl，B、D的最外层电子数之和是A的2倍，B最外层电子数是3，D是7，故A最外层电子数是5，是N元素，与B、C、D不同主族，推测是C是Si元素或者S元素。据此分析解题。
【分析】A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；
B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl-> N3-> Al3+，B正确；
C．若C是Si，与N形成Si3N4，是共价化合物，C正确；
D．B和D形成化合物是AlCl3，电解AlCl3溶液，得不到铝单质，D错误；
故答案为：D。
15．D
【详解】根据题目可推出对应元素为：A－Li B－C C－N D－O E－S
A．原子半径应为：A>B>C，A错误；
B．B的非金属性弱于C，故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误；
C．水分子间可形成分子间氢键，故S的简单氢化物沸点低于O 的简单氢化物沸点，C错误；
D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒为(SCN)2，D正确；
故选D。
16．(1)混合物
(2)元素
(3)+4
(4)碱性
【详解】（1）XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅…，含有多种物质，故牙膏属于混合物；
（2）含氟的牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是氟元素；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设硅元素的化合价是x，可知二氧化硅中硅元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4；
（4）根据中和反应的原理分析；蚁酸呈酸性，能与碱发生中和反应，故牙膏呈碱性。
17．(1)第二周期第ⅥA族
(2) Na ac
(3) 小于
(4)
【详解】（1）结合题干中周期表的结构，可推知C在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。
答案为：第二周期第ⅥA族。
（2）元素E为Na，元素F为Al，两者位于同一周期，金属性从左往右递减，故金属性较强的Na；能证明金属性强弱的实验事实：
a．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，故a正确；
b．E的化合价比F的低，说明Na失去的电子数比Al少，金属性的强弱与失电子的难以程度有关，与失电子的数目无关，故b错误；
c．金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强，故c正确；故ac正确。
答案为：Na；ac。
（3）硫的原子结构示意图为：；C、G位于周期表的同一主族，从上往下，非金属性减弱，形成的简单氢化物的稳定性减弱，故稳定性：H2G小于H2C。
答案为：；小于。
（4）C、D、E形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+，三者的电子层结构均相同，核内质子数越多，半径越小，故半径由大到小的顺序是。
答案为：。
18．(1)将黑钨精矿粉碎或进行充分搅拌或适当提高NaOH浓度和适当提高反应温度
(2)(或)
(3)
(4)重结晶
(5)
(6)AD
【分析】由题干工艺流程图可知，将黑钨精矿加入到浓NaOH溶液中进行煎煮，得到含Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀的滤渣1和主要含Na2WO4以及Na2SiO3、NaAlO2等杂质的滤液1，向滤液1中加入稀盐酸并调节pH值得到含H2SiO3、Al(OH)3的滤渣2，和含有Na2WO4、NaCl的滤液2，向滤液2中加入CaCl2溶液则可生成CaWO4沉淀即滤渣3和含有NaCl、CaCl2的滤液3，向滤渣3中加入浓盐酸进行“酸解”，将CaWO4沉淀转化为H2WO4沉淀，过滤达到滤渣4主要成分为H2WO4和滤液4主要含有CaCl2和稀盐酸，向滤渣4中加入浓氨水进行“溶解净化”即将H2WO4转化为(NH4)2WO4溶液即滤液5，和不溶性杂质即滤渣5，将滤液5进行蒸发浓缩，冷却结晶，即可得到仲钨酸铵晶体，焙烧仲钨酸铵晶体即可得到WO3，据此分析解题。
【详解】（1）将黑钨精矿粉碎、进行充分搅拌、适当提高NaOH浓度和适当提高反应温度，均可加快反应速率，即提高碱煮效率，故答案为：将黑钨精矿粉碎或进行充分搅拌或适当提高NaOH浓度和适当提高反应温度；
（2）由分析可知，滤渣2中主要成分的化学式为：(或)，故答案为：(或)；
（3）由分析结合白钨的主要成分是CaWO4可知，“酸解”步骤主要反应方程式为：CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4,则其离子方程式为：，故答案为：；
（4）已知滤液5中的主要溶质为(NH4)2WO4，且仲钨酸铵溶解度随温度升高而增大，随着pH降低，溶液中的容易多聚形成仲钨酸根，滤液5加酸酸化后操作①是提纯仲钨酸铵的方法，该方法是重结晶，故答案为：重结晶；
（5）对焙解后的样品进行检测，发现其中+5和+6价的钨元素之比为1:9，即含有W的氧化物可表示为：WO2.5，WO3，设蓝钨中含有xmolWO2.5，ymolWO3，则有：=2.9，解得=，由样品中+5和+6价的钨元素之比为1:9可知，每10份WO3中仍然有5份WO3未转化为蓝钨，故WO3转化为蓝钨的百分率为×100%=50%，故答案为：50%；
（6）A．W的金属性较弱，可以用氢还原法，方程式为：WO3+3H2W+3H2O，A符合题意；
B．电解法需要消耗大量的能源，且W的熔点很高，不用电解法冶炼钨，B不合题意；
C．WO3很难分解，且分解很难得到钨，故不用热分解法冶炼钨，C不合题意；
D．W是一种较不活泼的金属，可以用金属热还原法冶炼钨，如铝热法，方程式为：WO3+2AlAl2O3+W，D符合题意；
故答案为：AD。
19．(1)第三周期第ⅢA族
(2) C N3->O2->Al3+
(3)
(4)
(5) HClO4
【分析】通过表述可知：
元素编号 A B C D E F
元素 C N O Al S Cl
【详解】（1）D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族；
（2）测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+；
（3）N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：；
（4）X是Na2O；故其形成过程为：；
（5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。
答案第1页，共2页
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