5.3从微观结构看物质的多样性（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.3从微观结构看物质的多样性同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：CCl4、HT、HClO B．单质：石墨、C60、金刚石
C．酸性氧化物：干冰、SO2、SO3 D．碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O
2．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体
D．葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜
3．下列化学用语表示正确的是
A．和互为同素异形体 B．胆矾的化学式：CuSO4
C．属于碱性氧化物 D．的电离方程式：
4．下列化学用语表示正确的是
A．硫酸铁的化学式：FeSO4
B．硫原子的结构示意图：
C．质量数为37的氯原子：Cl
D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)
5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：
B．H2、D2、T2互为同位素
C．Na+的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：
6．化学在生产、生活中起着重要的作用：
①碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
②SO2作为辅料添加在红酒中可以起到杀菌和防止葡萄酒中一些成分被氧化的作用
③氕1H与核污水中的放射性元素氚3H互为同素异形体
④维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
⑤晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
其中叙述正确的个数有
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
7．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．硫离子的结构示意图：
C．和互为同位素
D．明矾的化学式：
8．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、氨水、
10．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm。下列叙述错误的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，所得分散系能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”与金刚石的转化属于化学变化
D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
11．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是
A．和是同一种核素 B．和具有相同的中子数
C．原子核内质子数为13 D．原子核外电子数为6
12．下列关于化学与职业的说法错误的是
A．营养师根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
D．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学性质及生物性质进行检验评定
13．下列说法不正确的是
A．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C．H2、HD不是同素异形体
D．Na+ 的结构示意图：
14．下列各组物质的分类或变化正确的是
①混合物：氯水、氨水、食盐水、水银、食醋
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③均为酸性氧化物，为碱性氧化物
④同素异形体：、金刚石、石墨
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥强电解质溶液的导电能力一定强
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑧为弱电解质
A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧
15．氚可表示为或T，下列有关氚的说法不正确的是
A．3H2O具有放射性
B．3H2与1H2化学性质基本相同
C．11g氚水(T216O)所含中子数约为6×6.02×1023
D．原子中含3个质子
二、填空题
16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为 。
(3)元素Z在周期表中的位置是 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。
17．Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是 (填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 (填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)Si元素位于元素周期表 ，在SiO2中，硅原子和氧原子以 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为 。
(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为 ，可以循环使用的物质为 和 。
三、工业流程题
18．某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。

资料：
a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。
b．常温下，水溶液中存在 ，。
c．与类似，均具有两性。
d．
(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (至少写出两条)。
(2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式
(3)滤液A中加入发生的氧化反应：
①含铬元素的微粒参与的还原反应： 。
②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是 。
③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是 (填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是 。
(4)滤液A中发生反应的离子方程式是 。
(5)草酸“除铁”的离子方程式是 。
(6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因 。

四、实验探究题
19．实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。
(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是 。
(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为 。
(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：
步骤I 称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。
步骤Ⅱ 煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。
①步骤I”中加入双氧水的作用是 。
②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是 。
③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉， ，低温干燥。
已知：
须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体
五、无机推断题
20．回答下列问题
(1)下列各组物质中互为同素异形体的是：
A．CO、CO2 B．金刚石和石墨 C．冰、干冰 D．液氧、氧气 E.红磷、白磷
(2)写出下列反应方程式：
①写出NH4HCO3的电离方程式： 。
②胃舒平[主要成分AlOH3]中和胃酸(盐酸)的离子反应方程式： 。
③盐酸除铁锈的离子反应方程式： 。
(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。按上述实验操作，不能确定原溶液中有Cl，请说明原因： 。
21．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。

(1)金刚石、石墨和都属于n的一种，下列有关说法错误的是___________。
A．金刚石、石墨和互为同素异形体 B．都是由碳原子直接构成的物质
C．都能导电，用作电极材料 D．在空气中充分燃烧的产物都是
(2)下列有关o、p说法错误的是___________。
A．o、p相互转化均可通过化合反应来实现 B．固态p可作制冷剂用于人工降雨
C．o、p组成元素相同，分子构成不同 D．o、p均为酸性氧化物、
(3)o转化成p有多种方式，写出其中不属于四种基本反应，产物中有单质生成的化学方程式： 。
(4)苏打和小苏打都属于r的一种，某种正盐的稀溶液可以鉴别两者稀溶液，写出这种盐的化学式 ，发生反应的离子方程式为 。澄清石灰水能否鉴别两者水溶液， (填“是”或“否”)，理由是 。
(5)将一定量的通入含的溶液中，若溶液中存在两种物质的量相等的溶质，请计算通入的物质的量 。(要有计算过程)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．CCl4、HClO为化合物，HT是由氢元素组成的单质，A错误；
B．石墨、C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，B正确；
C．干冰是CO2的俗称，CO2、SO2、SO3分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4对应的酸性氧化物，C正确；
D．CaO、MgO、Na2O对应的碱分别为Ca(OH)2、Mg(OH)2、NaOH，所以CaO、MgO、Na2O都是碱性氧化物，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，能看到瓶口产生白雾，故A正确；
B．春节绚丽多彩的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，故B错误；
C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为共价晶体，故C错误；
D．葡萄糖分子中含有的醛基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．和都是由H、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，A不正确；
B．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式：CuSO4 5H2O，B不正确；
C．与盐酸反应，生成NaCl、H2O和O2，不属于碱性氧化物，C不正确；
D．为易溶于水的强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A. 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，A错误；
B. 硫原子的结构示意图为，B错误；
C. 质量数为37的氯原子可表示为Cl，C正确；
D. Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2＝Cu2++2NO，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为8的氧原子表示为：，A错误；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故H2、D2、T2不互为同位素，B错误；
C．已知Na是11号元素，故Na+的结构示意图：，C错误；
D．已知NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，故NaHCO3的电离方程式为：，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】①碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳气体，因而可用它作膨松剂，①错误；
②SO2有还原性，作为辅料添加在红酒中可以起到杀菌和防止葡萄酒中一些成分被氧化的作用，②正确；
③氕1H与核污水中的放射性元素氚3H互为同位素，③错误；
④维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，④正确；
⑤晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体，二氧化硅用于制备光导纤维，⑤错误；
故②④正确，选B。
7．A
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，符号，A正确；
B．硫离子的结构示意图：，B错误；
C．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．CO不能与碱反应生成对应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；
B．氢气是常见的还原剂，B错误；
C．石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．氨水属于混合物，氨水既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．“碳纳米泡沫”只含碳元素，属于单质，故A错误；
B．“碳纳米泡沫”直径约为6~9 nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，所得分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．“碳纳米泡沫”与金刚石是碳的不同单质，其转化属于化学变化，故C正确；
D．“碳纳米泡沫”与石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
11．D
【详解】A．和的质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，故A错误；
B．的中子数为13-6=7，的中子数为14-6=8，故B错误；
C．13C的原子核内质子数为6，故C错误；
D．13C原子的质子数为6，核外电子数为6，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，保持营养均衡，故A正确；
B．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定，故B错误；
C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故C正确；
D．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，故D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．原子符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，中子数=质量数-质子数，则的中子数为13-6=7，B正确；
C．H2、HD不是同素异形体，表示的是同一种物质，C正确；
D．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，结构示意图：，D错误；
故选D。
14．A
【详解】①不同物质组成的为混合物，同种物质组成的属于纯净物；水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐和水外还有氧气，为过氧化物，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；
⑤碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故⑤正确；
⑥强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑥错误；
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑦错误；
⑧HClO、NH3 H2O的水溶液部分电离，是弱电解质，故⑧正确；
故选：A。
15．D
【详解】A．是氢元素的放射性核素，则3H2O具有放射性，A正确；
B．3H与1H互为同位素，则3H2与1H2的物理性质有明显的差异，但化学性质基本相同，B正确；
C．11g氚水(T216O)的物质的量为=0.5mol，所含中子数约为0.5mol×12×6.02×1023=6×6.02×1023，C正确；
D．原子中，质量数为3，质子数为1，则含1个质子，D不正确；
故选D。
16．(1)
(2)5NA
(3) 第三周期第VIIA族 Cl B
(4) H2CO3 H2CO3为弱酸
【分析】T M层上有6个电子，则T为硫；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮；Z元素最高正价是+7价，则Z为氯；
【详解】（1）碳元素中一种核素可测定文物年代；
（2）是10e－粒子，0.5 mol 含有电子；
（3）Cl位于第三周期第ⅦA族；元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl；
A．元素非金属性与单质状态无关，故A错误；
B． 元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl非金属性强于S，故B正确；
C．非金属性强弱与其单质是否能与碱反应无关，故C错误；
答案选B。
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸；
17．(1)C
(2)AD
(3) 第三周期第ⅣA族 极性共价键
(4)
(5) CO HCl H2
【分析】二氧化硅和碳高温生成一氧化碳和粗硅，粗硅和HCl生成氢气和SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成HCl和高纯硅；
【详解】（1）由图可知，①②③分别为、、；
A．①②③均为氢元素，A错误；
B．①②③最外层电子数相同，化学性质相同，B错误；
C．①②③均为氢的同位素，互为同位素，C正确；
D．①②③具有不同的质量数，D错误；
故选C；
（2）H3和H2的摩尔质量不同，故在相同条件下，等质量的H3和H2的分子的物质的量不同，故分子数、体积不同；但是含有的氢原子的物质的量相同，故具有相同的原子数、电子数，故选AD；
（3）Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（4）SiO2溶解在NaOH溶液中反应生成硅酸钠和水，；
（5）由分析可知，X为CO，HCl和H2既是反应物又是生成物，可以循环使用。
18．(1)增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等
(2)
(3) 氢离子浓度增大，提高了的氧化性 减小 不能转化为，造成铬元素损失（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失）
(4)（若亚硫酸根离子过量，也可写成）
(5)
(6)pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小
【分析】铬渣加入氧化钙、碳酸钠在空气中焙烧，将转化为六价铬盐，加入硫酸酸溶除去二氧化硅等滤渣，滤液加入亚硫酸钠溶液将Fe3+转化为Fe2+，转化为Cr3+，加入草酸生成沉淀，分离得到的滤液加入碳酸氢铵得到铬的沉淀，煅烧得到。
【详解】（1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等；
（2）焙烧时，被氧化为，产物中还有，反应为碳酸钠、、氧气高温生成和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①滤液A中加入发生的氧化反应，则得到电子发生还原反应生成：；
②常温下，水溶液中存在 ，氢离子浓度增大，平衡正向移动，浓度增大且提高了的氧化性，利于铬元素转化为，使得最终得到的铬回收率越高；
③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，不能转化为，造成铬元素损失，使得铬元素回收率下降（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失）；
（4）Fe3+具有氧化性，具有还原性，两者反应生成Fe2+和，故滤液A中发生反应的离子方程式是；
（5）已知，，则草酸为弱酸，草酸和亚铁离子生成沉淀得到滤渣B，故反应为；
（6）与类似，均具有两性，在碱性较强的溶液，会溶解；故随着pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小。
19．(1)酸洗反应时生成氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃
(2)
(3) 使Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ) 确保样品溶液中溶解的氧气全部被除去 把铁粉放入烧杯中，加入足量溶液，水浴加热，使铁粉与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止，待溶液冷却后，向其中加入适量固体，边加固体边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次
【详解】（1）酸洗反应时，CeFCO3与浓硫酸反应生成氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，故不宜在玻璃器皿中进行。
（2）在空气中焙烧的过程中，Ce由+3价升高为+4，因此焙烧时氧气作为氧化剂参加了反应，反应的化学方程式为：。
（3）①步骤Ⅱ中加入过量的(NH4)2S2O8溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，则步骤I中加入双氧水的作用是使Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)；
②标注溶液硫酸亚铁可被氧气氧化，再次煮沸时间不宜太短的目的是确保样品溶液中溶解的氧气全部被除去；
③制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，把铁粉放入烧杯中，加入足量溶液，水浴加热，使铁粉与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止，待溶液冷却后，向其中加入适量固体，边加固体边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次，低温干燥。
20．(1)BE
(2) NH4HCO3=NH+HCO Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3) SO、H CO、HCO 不能
【分析】①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色，可知溶液显酸性，一定含H+，一定不含CO、HCO；
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含SO；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀为AgCl，且②中引入氯离子，不能判断原溶液中是否含氯离子，以此来解答。
【详解】（1）A．CO、CO2是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，故A错误；
B．金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．冰是固体水、干冰是固体二氧化碳，都是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，故C错误；
D．液氧、氧气的分子式相同、结构也相同，故为同一种物质，故D错误；
E．红磷和白磷是由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故E正确；
故答案为：BE。
（2）①NH4HCO3的电离方程式为：NH4HCO3=NH+HCO，故答案为：NH4HCO3=NH+HCO；
②Al(OH)3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水，离子反应为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
③盐酸除铁锈，二者反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（3）由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、SO，一定不存在的离子是CO、HCO，按上述实验操作中，不能确定原溶液中有Cl-，原因为操作②中引入了Cl-，干扰操作③对原溶液中Cl-的检验，故答案为：H+、SO；CO、HCO-；不能；操作②中引入了Cl-，干扰操作③对原溶液中Cl-的检验。
21．(1)C
(2)D
(3)
(4) CaCl2 不能 两者都能生成白色沉淀，现象相同不能鉴别
(5)0.02mol
【分析】依据价类二维图可知：m为甲烷、n为碳单质、o为一氧化碳、p为二氧化碳、r为碳酸盐，结合物质的结构及性质判断解答。
【详解】（1）A．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．金刚石、石墨和都是由碳原子直接构成的物质，故B正确；
C．金刚石不能导电，故C错误；
D．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳，故D正确；
故选：C；
（2）A．o为CO，p为二氧化碳，CO可燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与C在高温下反应生成CO，能通过化合反应来实现转化，故A正确；
B．p为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰可做制冷剂用于人工降雨，故B正确；
C．o为CO，p为二氧化碳，组成元素都是C和O元素，是两种不同物质，则由不同分子构成，故C正确；
D．o为CO，不能与碱反应，是不成盐氧化物，故D错误；
故选：D；
（3）CO具有还原性，常用来冶炼金属，比如CO与CuO反应生成CO2和Cu，反应的化学方程式：；
（4）苏打化学式是Na2CO3和小苏打是NaHCO3，鉴别两者的正盐为CaCl2，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，发生反应的离子方程式为；澄清石灰水Ca(OH)2不能鉴别两者水溶液，氢氧化钙也能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，原因是两者都能生成白色沉淀；
（5）通入少量二氧化碳时，发生反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当继续通入二氧化碳时，CO2+NaOH=NaHCO3，若溶液中存在两种物质的量相等的溶质，假设物质的量为x，根据Na元素守恒，可得2x+x=0.03，则x=0.01，即溶质为0.01mol Na2CO3和0.01mol NaHCO3，根据碳元素守恒，可知通入的物质的量0.01+0.01=0.02mol。
答案第1页，共2页
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