3.1水与水溶液（含答案） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1水与水溶液
1．下列说法中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等
C．将物质的量浓度均为0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c(OH-)均减少到原来的
D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况
2．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是
A．高锰酸钾溶液 B．氯水 C．双氧水 D．医用酒精
3．下列物质属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
4．25℃时，加水稀释氨水，下列随着水量的增加而减小的是（ ）
① ② ③ ④
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
5．下列说法正确的是
A．酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化
B．电解质是可以导电的化合物
C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D．强电解质易溶于水导电性强，而弱电解质难溶于水导电性弱
6．下列属于强酸的是
A． B． C． D．苯酚
7．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
8．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7
B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1
C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5
D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
9．“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，可发生反应使人中毒，若发生的反应为。下列说法正确的是［设为阿伏加德罗常数的值，已知：，，］
A．理论上，上述反应生成的1 中含有的中子数为40
B．“84”消毒液在空气中会发生反应：
C．理论上，每转移1电子，参与反应的氧化剂比还原剂少2g
D．为提高氯水中的浓度，可加过量固体
10．常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：
11．15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是
A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大
B．15℃时，平衡常数K=10000
C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应
D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动
12．下列不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗
B．等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
C．0.1mol/L的溶液的
D．的溶液稀释100倍，
13．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是
A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O
B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O
C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO
D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O
15．下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 KNO3 胆矾 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
16．常温下，一元酸HA的。有两种［溶液中］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
(1)溶液Ⅰ中 (填“>”“=”或“<”)，判断理由是 。
(2)已知HA的电离度，溶液Ⅱ中 。
(3)若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。
当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别 、 (填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由： 。
17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+；ΔH>0
(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 (填序号)
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；
(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式： ；
18．现有下列物质：①晶体，②铜丝，③，④二氧化硫，⑤固体，⑥固体，⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。
(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准 能导电的物质 电解质 弱电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质
属于该类的物质
(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图所示。
【实验过程与记录】
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： 。
②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性： 。
19．运用化学反应原理分析解答以下问题：
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡常数(25 ℃)
HClO K=2.98×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是 。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2=2＋
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
(2)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
在废水中存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
(3)已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
20．影响电离平衡的因素
以溶液为例，填写外界条件对的影响．
改变条件 平衡移动方向 导电能力
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入
加
加
升高温度
参考答案：
1．D2．A3．A4．D5．A6．B7．A8．D9．B10．B11．D12．A13．D14．B15．A
16．(1) > 时，，，故，(合理即可)
(2)0.5
(3) 减小 增大 因为两种溶液的相同，由pH可知，，溶液Ⅱ中的HA分子穿过隔膜进入溶液Ⅰ中，使溶液Ⅰ中pH减小，溶液Ⅱ中pH增大
17． ④ A < c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
18．(1) ②⑧ ①③⑤⑥ ③⑦ ④⑨ ②⑧
(2) 灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(3) OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓ 2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓
19．(1) 变小 ac
(2)ad
(3)K1KK3
20． 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强