第2章 化学反应的方向、限度与速率 （含答案）同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率
1．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为
C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
3．铁和足量的稀CH3COOH反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A．反应速率减慢，产生H2的量不变 B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加 D．反应速率加快，产生H2的量减少
4．某温度下，在一容积为1L的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①
②
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，平衡①和②均不移动
B．通入X(g)，则N(g)的浓度增大
C．升高温度，题设条件无法判断R(g)浓度的增减
D．若将容器容积缩小至0.5L，平衡①正向移动，②不移动
5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B 探究和测定中和反应的反应热 将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D 探究KI与反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
6．在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．NH3为0.4 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L D．N2为0.15 mol/L
7．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是

A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eV
B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程
C．为吸热反应
D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
8．挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ）
A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成
B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低
D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
9．T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A．t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
10．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是
A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．对，平衡体系增大压强可使颜色变深
12．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为 ，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K变大
B．增大压强，W的质量分数增大
C．该反应的化学方程式为
D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动
13．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为
A．正向 B．逆向 C．不移动 D．无法确定
14．下列说法或表示方法中正确的是
A．101 kPa时，燃烧热为316.25 kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：
B．反应在常温下能自发进行，则该反应的
C．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：
D．由于 ，则顺式1，3—丁二烯比较稳定
15．下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是
A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)
C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)
16．已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1。该反应的平衡常数为 。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数 (填增大、减小或不变)。
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。
(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是 。
18．25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H。已知：反应起始时和平衡时温度相同。
测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化关系如图1中曲线a所示，则△H (填“>”或“<”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化关系如图1中曲线b所示，则改变的条件是 。图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的倒数()的变化关系图像，其中正确的曲线是 (填“甲”或“乙”)。
19．回答下列问题。
(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于 反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中。银片上观察到的现象是 ；锌电极的反应式为 ，溶液中向 极移动。
(3)将一定量的A气体和B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应； ，反应2min后测得C的浓度为0.6mol/L。
①用物质B表示的平均反应速率为 。
②其他条件不变时，再通入2molA气体，该反应的正反应速率将 (填“增大”“不变”或“减小”)。
20．工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：
（1）反应过程中拆开的化学键是 ；
（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是 ，下列图象正确的是 。
（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时生成NH3的物质的量是 ；用H2表示的化学反应速率υ（H2）= 。
②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是 。
A．容器中气体的密度保持不变
B．容器中气体的压强不变
C．氨气的含量不变
D．拆开3molH—H键同时形成6molN—H键
（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是 。
A．使用高效催化剂 B．恒温恒容再充入氢气 C．降低反应温度 D．扩大容器体积
参考答案：
1．C2．C3．D4．D5．A6．D7．A8．A9．C10．A11．D12．C13．C14．B15．B
16． 不变 0.25
17． αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2) 减小氨气的浓度
18． ＜ 加入催化剂 甲
19． 放热 生成紫红色的单质铜(合理即可) 负(或锌、Zn) 0.15 增大
20． N≡N键和H-H键 拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 乙、丙 mol(或0.67mol) mol/（L·s） BC AB