5.2微粒之间的相互作用力（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.2微粒之间的相互作用力（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 09:18:30 | ||
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文档简介
5.2微粒之间的相互作用力同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列微粒的图示与符号不对应的是
A． B． C． D．F
2．下列化学用语正确的是
A．苯酚分子的球棍模型为
B．丙烯与溴的加成产物的结构简式为
C．胆矾的化学式为
D．的电子式为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A． K2FeO4中Fe元素的化合价：+3
B．烧碱的化学式：Na2CO3
C．镁离子的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：
4．次氯酸钠可用于脱除氨氮，反应原理为。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为
B．是电解质
C．的电离方程式：
D．该反应的类型为复分解反应
5．下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．中子数为10的氧原子：10O
C．NH4Cl的电子式： D．铝离子的结构示意图：
6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素D、E形成的化合物为共价化合物
D．化合物[CA4]+[BD4]－中各原子均满足8电子稳定结构
7．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是
A．只含离子键 B．的质子数为10
C．结构示意图为 D．的电子式为
8．下列化学用语正确的是
A．NaHSO4在水中电离：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．铁原子的原子结构示意图：
D．空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
9．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物属于酸性氧化物
C．Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
10．下列化学用语正确的是
A．氯仿(CHCl3)空间构型：正四面体形
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH4Cl电子式：
D．CO2空间填充模型：
11．下列化学符号中数字2表示的意义不正确的是
A．：氧化铜中铜的化合价为+2 B．：1个二氧化碳分子中有2个氧分子
C．2Ag：2个银原子 D．：1个锌离子带2个单位正电荷
12．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．H2O2的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．硫原子结构示意图：
13．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四种元素形成的某种具有强氧化性的物质的结构如图。下列说法错误的是
A．Y与Z能形成多种化合物
B．四种元素均可与钠元素形成离子化合物
C．其化学式为，其中Z显+7价
D．该物质具有强氧化性是因为含有键
15．下列说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
C．乙醚的分子式：
D．分子的空间填充模型：
二、填空题
16．化学是研究物质变化的科学。在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)：
①
②
③
④
请回答下列问题
(1)请画出碳原子的结构示意图 ，O2-的电子式 。
(2)以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，它的名称是 ，其原子中能量最高的电子在 层上。(填电子层符号)
(3)以上所涉及物质中，按照物质分类的方法H2O，SO2，NO属于 。
(4)已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，H35Cl的质量为 g。
(5)120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则容器内气体的密度是相同条件下氢气的 倍。
(6)若H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)发生反应③，产生的混合气体与氢氧化钠反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 mol。
17．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
(1)表中硫元素的核电荷数x= 。
(2)离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。写出离子的电子式 。
(3)一个水分子中所含电子总数为 ，请再例举一个和水分子所含电子数相同且含有氧元素的微粒 (用化学式表示，下同)。
(4)推测上述元素中化学性质相似的两种元素是 和 ，你推测的原因是 。
(5)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。
三、工业流程题
18．作为重要的战略金属，镍(Ni)、钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿为原料，制备碳酸镍和四钼酸铵的工艺流程如图甲所示：
已知：①NaClO受热易分解；②“酸浸”后，镍以形式存在。
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为 ，中钼元素的化合价为 。
(2)“浸出”步骤，原料中MoS2被氧化为和，该反应的离子方程式为 ；该步骤需在冷水浴中进行，原因是 。
(3)选用阴离子交换树脂(可用ROH表示，“解吸”时可选择一种碱使阴离子交换树脂再生，循环利用)进行吸附，过程中可采用单柱吸附或串柱吸附，吸附曲线如图乙所示，选择 效果更好(填“单柱吸附”或“串柱吸附”)；“解吸”过程加入的试剂A为 (填溶质化学式)。
(4)“沉镍”步骤中反应的离子方程式为 。
19．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图：
回答下列问题：
(1)酸浸：为提高酸浸速率，可采取的措施有 (任填两种)；H2SO4溶液的用量不宜过量太多，原因是 ；浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)氧化：H2O2的电子式为 ；该步骤中反应的离子方程式为 。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为 (填标号)
A．4.0左右 B．5.0左右
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。
四、无机推断题
20．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(3)W的两种氧化物的化学式是 和 。
(4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
21．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A原子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B原子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C原子的K层和M层所含电子数相同；
④单核D离子有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E原子不带电，原子核中只有一个质子。
回答下列问题：
(1)写出这五种微粒的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)由B形成单质的化学式为 ；C微粒的结构示意图为 ，由D形成的单质在氧气中燃烧的实验现象为 。
(3)由A形成的单质与EB溶液反应的化学方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A．氢原子得到1个电子形成氢负离子，A正确；
B．图示为镁离子，符号为Mg2+，B正确；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；图示可知，该氢原子的中子数、质子数分别为2、1，则质量数为1+3=3，表示为，C错误；
D．图示为氟原子的结构示意图，符合为F，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．苯酚分子的球棍模型为，故A错误；
B．丙烯与溴的加成产物为，故B错误；
C．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为，故C正确；
D．为共价化合物，P达到8电子结构，电子式为，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．K2FeO4中K显+1价，O显-2价，因此Fe显+6价，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，因此烧碱的化学式是NaOH，故B错误；
C．镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为，故C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式正确的写法应该是：，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．Na+的结构示意图为，A错误；
B．NH3属于非电解质，B错误；
C．NaClO在水中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-，C正确；
D．该反应产物中有单质生成，不属于复分解反应，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误；
C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选C。
6．A
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na；A、B、C、D四种元素的原子序数之和11×2=22，由化合物[CA4]+[BD4]-的结构可知，A、D只形成1个共价键，A为H、D为F；结合原子序数及形成的离子可知B为B，C为N，符合1+5+7+9=22，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为H、B为B、C为N、D为F、E为Na；
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物为N2H4，故A正确；
B．非金属性F大于N，则最简单氢化物的稳定性：C＜D，故B错误；
C．元素D、E形成的化合物为NaF，NaF为离子化合物，故C错误；
D．化合物[CA4]+[BD4]-中H、B原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，A错误；
B．O是8号元素，的质子数为8，B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为K+ ，C错误；
D．为离子化合物，电子式为，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．NaHSO4在水中电离：，A错误；
B．H2O为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子式表示H2O的形成过程为，B错误；
C．铁原子的原子结构示意图为，C正确；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D错误；
故选C。
9．B
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li；
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，选项A正确；
B．X 的氧化物CO2属于酸性氧化物，但CO属于不成盐氧化物，选项B错误；
C．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，选项C正确；
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子C、O、B、F最外层均满足8 电子稳定结构，选项D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．氯仿(CHCl3)空间构型为四面体形，A错误；
B．中子数为10的氧原子为O，B正确；
C．NH4Cl电子式为，C错误；
D．CO2空间填充模型中碳原子半径更大，应中间大两端小，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，表示氧化铜中铜的化合价为+2，A正确；
B．标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误；
C．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Ag中的2表示银原子的个数为2，C正确；
D．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．图示为甲烷分子的球棍模型，甲烷分子的空间填充模型为，故A错误；
B．H2O2为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．二氧化碳中C和O通过双键连接，其结构式为O=C=O，故C正确；
D．硫原子的核电荷数为16，其核外电子排布为2，8，6，其结构示意图为，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C．是的结构示意图，C错误；
D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
14．C
【分析】根据Y成了2条键，推测Y可能为O或者S，又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y为O，Z为S，又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，显＋1价，推测X为N，W为H。
【详解】A．S与O可以形成SO2、SO3等化合物，A正确；
B．、、和均属于离子化合物，B正确；
C．中存在键，其中S元素显＋6价，C错误；
D．键中O元素显－1价，具有强氧化性，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．羟基电子式为，A错误；
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式 B错误；
C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；
D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；
故答案为：C。
16．(1)
(2) 氯 M
(3)氧化物(化合物也可)
(4)6.75
(5)19
(6)2n(Cl2)
【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，核外有6个电子，原子结构示意图为，O2-的最外电子层有8个电子，带2个单体负电荷，电子式为。
（2）以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，则其最外电子层有7个电子，它的名称是氯，其原子结构示意图为，原子中能量最高的电子在M层上。
（3）以上所涉及物质中，按照物质分类的方法，H2O、SO2、NO都含有2种元素，其中一种是氧元素，则属于氧化物(化合物也可)。
（4）已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，n(HCl)==0.25mol，设35Cl的物质的量为x，则37Cl的物质的量为0.25-x，从而得出35x+37(0.25-x)=35.5×0.25，x=0.1875mol，H35Cl的质量为0.1875mol×36g/mol=6.75g。
（5）120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则生成2LSO2、2LH2O(g)、剩余2LO2，则容器内混合气体的平均相对分子质量为=38，混合气体的密度是相同条件下氢气的=19倍。
（6）H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)的物质的量为1mol，含Cl2的物质的量小于1mol，发生反应③后，若H2过量，过量的H2与NaOH不发生反应，若Cl2过量或H2、Cl2刚好完全反应生成HCl，理论上，Cl2、HCl与氢氧化钠完全反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为2n(Cl2)mol。
17．(1)16
(2) Al Al3+
(3) 10 OH-或H3O+
(4) O或F S或Cl 最外层电子数相同
(5)或
【详解】（1）硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16；
（2）氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数为10+3=13，则R元素为Al元素；阳离子的电子式即为其离子符号，故铝离子的电子式为Al3+；
（3）一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10；和水分子所含电子数相同且含有氧元素的微粒OH-或H3O+；
（4）由于O和S(或F和Cl)的最外层电子数相同，故两种元素的化学性质相同；
（5）该微观模型表示的是Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为或。
18．(1) +6
(2) 防止NaClO因分解导致浓度降低，浸出率降低
(3) 串柱吸附 NH3·H2O
(4)
【分析】镍钼矿用NaClO和NaOH混合溶液浸出，得到钼酸钠溶液和富镍渣，富镍渣酸浸溶解后再加入NaHCO3沉镍，得到NiCO3；钼酸钠溶液经过“离子交换”步骤的目的是用阴离子交换树脂吸附，流出液Mo浓度越低越好，应选择串柱吸附，“解吸”时应选择一种碱使阴离子交换树脂恢复，结合后续得到钼酸铵可知，试剂A是氨水，以此解答。
【详解】（1）NaClO的电子式为；中钼元素的化合价为+6。
（2）“浸出”步骤，MoS2在碱性条件下被氧化为和，反应的离子方程式为；若反应温度过高，NaClO分解。氧化剂浓度降低将导致浸出率降低。
（3）“离子交换”步骤的目的是用阴离子交换树脂吸附，流出液Mo浓度越低越好，应选择串柱吸附；“解吸”时应选择一种碱使阴离子交换树脂恢复，结合后续得到钼酸铵可知，试剂A是氨水，则溶质是NH3·H2O。
（4）“沉镍”时，Ni2+与HCO3反应生成NiCO3，反应的离子方程式为。
19．(1) 升高温度、搅拌 过量的H2SO4溶液会增大后续过程碳酸钠和氢氧化钠的用量 ，造成浪费 SiO2
(2)
(3)B
(4)过滤
【分析】铝土矿经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸盐，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后用酸对偏铝酸盐溶液进行处理生成氢氧化铝沉淀，加热使之分解出氧化铝；
【详解】（1）为提高酸浸速率，可采取的措施：升高温度、搅拌；过量的H2SO4溶液会增大后续过程碳酸钠和氢氧化钠的用量 ，造成浪费；二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣为二氧化硅；
（2）过氧化氢属于共价化合物，其电子式： ；在酸性环境下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成水，离子方程式：；
（3）根据图像可知当pH在5.0左右铝、铁沉淀率接近百分之百，后续调节pH沉淀率变化不大，所以最佳pH为5.0左右，答案选B；
（4）用NaOH溶液溶解沉淀，氢氧化铝沉淀被溶解，Fe(OH)3沉淀不被溶解，通过过滤操作可将溶液和沉淀分离。
20．(1)
(2)NaHCO3
(3) SO2 SO3
(4)Na2O + CO2 = Na2CO3
【分析】X是原子序数最小的元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。
【详解】（1）R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，其阴离子为O2-，质子数为8，结构示意图为；
（2）由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3；
（3）W为S元素，其氧化物为SO2和SO3；
（4）R2Z为Na2O，YZ2为CO2，两者反应的化学方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3。
21．(1) Al Cl Mg S H
(2) Cl2 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
(3)
【分析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；K层和M层电子数相同，都为2，故C原子为镁原子；单核D离子有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；原子核内只有一个质子的为氢原子，即E为H。
【详解】（1）据分析，上述五种微粒的元素符号为：Al、Cl、Mg、S、H。
（2）Cl形成的单质为Cl2，Mg一共12个电子，原子结构示意图为，硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（3）Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
答案第1页，共2页
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姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列微粒的图示与符号不对应的是
A． B． C． D．F
2．下列化学用语正确的是
A．苯酚分子的球棍模型为
B．丙烯与溴的加成产物的结构简式为
C．胆矾的化学式为
D．的电子式为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A． K2FeO4中Fe元素的化合价：+3
B．烧碱的化学式：Na2CO3
C．镁离子的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：
4．次氯酸钠可用于脱除氨氮，反应原理为。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为
B．是电解质
C．的电离方程式：
D．该反应的类型为复分解反应
5．下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．中子数为10的氧原子：10O
C．NH4Cl的电子式： D．铝离子的结构示意图：
6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素D、E形成的化合物为共价化合物
D．化合物[CA4]+[BD4]－中各原子均满足8电子稳定结构
7．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是
A．只含离子键 B．的质子数为10
C．结构示意图为 D．的电子式为
8．下列化学用语正确的是
A．NaHSO4在水中电离：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．铁原子的原子结构示意图：
D．空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
9．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X 的氧化物属于酸性氧化物
C．Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
10．下列化学用语正确的是
A．氯仿(CHCl3)空间构型：正四面体形
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH4Cl电子式：
D．CO2空间填充模型：
11．下列化学符号中数字2表示的意义不正确的是
A．：氧化铜中铜的化合价为+2 B．：1个二氧化碳分子中有2个氧分子
C．2Ag：2个银原子 D．：1个锌离子带2个单位正电荷
12．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．H2O2的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．硫原子结构示意图：
13．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四种元素形成的某种具有强氧化性的物质的结构如图。下列说法错误的是
A．Y与Z能形成多种化合物
B．四种元素均可与钠元素形成离子化合物
C．其化学式为，其中Z显+7价
D．该物质具有强氧化性是因为含有键
15．下列说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
C．乙醚的分子式：
D．分子的空间填充模型：
二、填空题
16．化学是研究物质变化的科学。在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)：
①
②
③
④
请回答下列问题
(1)请画出碳原子的结构示意图 ，O2-的电子式 。
(2)以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，它的名称是 ，其原子中能量最高的电子在 层上。(填电子层符号)
(3)以上所涉及物质中，按照物质分类的方法H2O，SO2，NO属于 。
(4)已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，H35Cl的质量为 g。
(5)120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则容器内气体的密度是相同条件下氢气的 倍。
(6)若H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)发生反应③，产生的混合气体与氢氧化钠反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 mol。
17．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
(1)表中硫元素的核电荷数x= 。
(2)离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。写出离子的电子式 。
(3)一个水分子中所含电子总数为 ，请再例举一个和水分子所含电子数相同且含有氧元素的微粒 (用化学式表示，下同)。
(4)推测上述元素中化学性质相似的两种元素是 和 ，你推测的原因是 。
(5)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。
三、工业流程题
18．作为重要的战略金属，镍(Ni)、钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿为原料，制备碳酸镍和四钼酸铵的工艺流程如图甲所示：
已知：①NaClO受热易分解；②“酸浸”后，镍以形式存在。
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为 ，中钼元素的化合价为 。
(2)“浸出”步骤，原料中MoS2被氧化为和，该反应的离子方程式为 ；该步骤需在冷水浴中进行，原因是 。
(3)选用阴离子交换树脂(可用ROH表示，“解吸”时可选择一种碱使阴离子交换树脂再生，循环利用)进行吸附，过程中可采用单柱吸附或串柱吸附，吸附曲线如图乙所示，选择 效果更好(填“单柱吸附”或“串柱吸附”)；“解吸”过程加入的试剂A为 (填溶质化学式)。
(4)“沉镍”步骤中反应的离子方程式为 。
19．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图：
回答下列问题：
(1)酸浸：为提高酸浸速率，可采取的措施有 (任填两种)；H2SO4溶液的用量不宜过量太多，原因是 ；浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)氧化：H2O2的电子式为 ；该步骤中反应的离子方程式为 。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为 (填标号)
A．4.0左右 B．5.0左右
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。
四、无机推断题
20．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(3)W的两种氧化物的化学式是 和 。
(4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
21．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A原子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B原子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C原子的K层和M层所含电子数相同；
④单核D离子有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E原子不带电，原子核中只有一个质子。
回答下列问题：
(1)写出这五种微粒的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)由B形成单质的化学式为 ；C微粒的结构示意图为 ，由D形成的单质在氧气中燃烧的实验现象为 。
(3)由A形成的单质与EB溶液反应的化学方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氢原子得到1个电子形成氢负离子，A正确；
B．图示为镁离子，符号为Mg2+，B正确；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；图示可知，该氢原子的中子数、质子数分别为2、1，则质量数为1+3=3，表示为，C错误；
D．图示为氟原子的结构示意图，符合为F，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．苯酚分子的球棍模型为，故A错误；
B．丙烯与溴的加成产物为，故B错误；
C．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为，故C正确；
D．为共价化合物，P达到8电子结构，电子式为，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．K2FeO4中K显+1价，O显-2价，因此Fe显+6价，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，因此烧碱的化学式是NaOH，故B错误；
C．镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为，故C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式正确的写法应该是：，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．Na+的结构示意图为，A错误；
B．NH3属于非电解质，B错误；
C．NaClO在水中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-，C正确；
D．该反应产物中有单质生成，不属于复分解反应，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误；
C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选C。
6．A
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na；A、B、C、D四种元素的原子序数之和11×2=22，由化合物[CA4]+[BD4]-的结构可知，A、D只形成1个共价键，A为H、D为F；结合原子序数及形成的离子可知B为B，C为N，符合1+5+7+9=22，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为H、B为B、C为N、D为F、E为Na；
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物为N2H4，故A正确；
B．非金属性F大于N，则最简单氢化物的稳定性：C＜D，故B错误；
C．元素D、E形成的化合物为NaF，NaF为离子化合物，故C错误；
D．化合物[CA4]+[BD4]-中H、B原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，A错误；
B．O是8号元素，的质子数为8，B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为K+ ，C错误；
D．为离子化合物，电子式为，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．NaHSO4在水中电离：，A错误；
B．H2O为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，故用电子式表示H2O的形成过程为，B错误；
C．铁原子的原子结构示意图为，C正确；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D错误；
故选C。
9．B
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li；
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，选项A正确；
B．X 的氧化物CO2属于酸性氧化物，但CO属于不成盐氧化物，选项B错误；
C．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，选项C正确；
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子C、O、B、F最外层均满足8 电子稳定结构，选项D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．氯仿(CHCl3)空间构型为四面体形，A错误；
B．中子数为10的氧原子为O，B正确；
C．NH4Cl电子式为，C错误；
D．CO2空间填充模型中碳原子半径更大，应中间大两端小，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，表示氧化铜中铜的化合价为+2，A正确；
B．标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误；
C．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Ag中的2表示银原子的个数为2，C正确；
D．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．图示为甲烷分子的球棍模型，甲烷分子的空间填充模型为，故A错误；
B．H2O2为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．二氧化碳中C和O通过双键连接，其结构式为O=C=O，故C正确；
D．硫原子的核电荷数为16，其核外电子排布为2，8，6，其结构示意图为，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C．是的结构示意图，C错误；
D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
14．C
【分析】根据Y成了2条键，推测Y可能为O或者S，又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y为O，Z为S，又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，显＋1价，推测X为N，W为H。
【详解】A．S与O可以形成SO2、SO3等化合物，A正确；
B．、、和均属于离子化合物，B正确；
C．中存在键，其中S元素显＋6价，C错误；
D．键中O元素显－1价，具有强氧化性，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．羟基电子式为，A错误；
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式 B错误；
C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；
D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；
故答案为：C。
16．(1)
(2) 氯 M
(3)氧化物(化合物也可)
(4)6.75
(5)19
(6)2n(Cl2)
【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，核外有6个电子，原子结构示意图为，O2-的最外电子层有8个电子，带2个单体负电荷，电子式为。
（2）以上所涉及的元素中，某元素的原子得到一个电子即可达到稳定结构，则其最外电子层有7个电子，它的名称是氯，其原子结构示意图为，原子中能量最高的电子在M层上。
（3）以上所涉及物质中，按照物质分类的方法，H2O、SO2、NO都含有2种元素，其中一种是氧元素，则属于氧化物(化合物也可)。
（4）已知元素有35Cl和37Cl两种同位素，相对原子质量为35.5，标准状况下5.6 L HCl气体中，n(HCl)==0.25mol，设35Cl的物质的量为x，则37Cl的物质的量为0.25-x，从而得出35x+37(0.25-x)=35.5×0.25，x=0.1875mol，H35Cl的质量为0.1875mol×36g/mol=6.75g。
（5）120℃相同压强下，若将2 L H2S和5 L O2在密闭容器中按照反应②充分反应，恢复到原状态，则生成2LSO2、2LH2O(g)、剩余2LO2，则容器内混合气体的平均相对分子质量为=38，混合气体的密度是相同条件下氢气的=19倍。
（6）H2和Cl2的混合气体22.4 L(STP)的物质的量为1mol，含Cl2的物质的量小于1mol，发生反应③后，若H2过量，过量的H2与NaOH不发生反应，若Cl2过量或H2、Cl2刚好完全反应生成HCl，理论上，Cl2、HCl与氢氧化钠完全反应，则最多可消耗氢氧化钠的物质的量为2n(Cl2)mol。
17．(1)16
(2) Al Al3+
(3) 10 OH-或H3O+
(4) O或F S或Cl 最外层电子数相同
(5)或
【详解】（1）硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16；
（2）氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数为10+3=13，则R元素为Al元素；阳离子的电子式即为其离子符号，故铝离子的电子式为Al3+；
（3）一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10；和水分子所含电子数相同且含有氧元素的微粒OH-或H3O+；
（4）由于O和S(或F和Cl)的最外层电子数相同，故两种元素的化学性质相同；
（5）该微观模型表示的是Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为或。
18．(1) +6
(2) 防止NaClO因分解导致浓度降低，浸出率降低
(3) 串柱吸附 NH3·H2O
(4)
【分析】镍钼矿用NaClO和NaOH混合溶液浸出，得到钼酸钠溶液和富镍渣，富镍渣酸浸溶解后再加入NaHCO3沉镍，得到NiCO3；钼酸钠溶液经过“离子交换”步骤的目的是用阴离子交换树脂吸附，流出液Mo浓度越低越好，应选择串柱吸附，“解吸”时应选择一种碱使阴离子交换树脂恢复，结合后续得到钼酸铵可知，试剂A是氨水，以此解答。
【详解】（1）NaClO的电子式为；中钼元素的化合价为+6。
（2）“浸出”步骤，MoS2在碱性条件下被氧化为和，反应的离子方程式为；若反应温度过高，NaClO分解。氧化剂浓度降低将导致浸出率降低。
（3）“离子交换”步骤的目的是用阴离子交换树脂吸附，流出液Mo浓度越低越好，应选择串柱吸附；“解吸”时应选择一种碱使阴离子交换树脂恢复，结合后续得到钼酸铵可知，试剂A是氨水，则溶质是NH3·H2O。
（4）“沉镍”时，Ni2+与HCO3反应生成NiCO3，反应的离子方程式为。
19．(1) 升高温度、搅拌 过量的H2SO4溶液会增大后续过程碳酸钠和氢氧化钠的用量 ，造成浪费 SiO2
(2)
(3)B
(4)过滤
【分析】铝土矿经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸盐，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后用酸对偏铝酸盐溶液进行处理生成氢氧化铝沉淀，加热使之分解出氧化铝；
【详解】（1）为提高酸浸速率，可采取的措施：升高温度、搅拌；过量的H2SO4溶液会增大后续过程碳酸钠和氢氧化钠的用量 ，造成浪费；二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣为二氧化硅；
（2）过氧化氢属于共价化合物，其电子式： ；在酸性环境下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成水，离子方程式：；
（3）根据图像可知当pH在5.0左右铝、铁沉淀率接近百分之百，后续调节pH沉淀率变化不大，所以最佳pH为5.0左右，答案选B；
（4）用NaOH溶液溶解沉淀，氢氧化铝沉淀被溶解，Fe(OH)3沉淀不被溶解，通过过滤操作可将溶液和沉淀分离。
20．(1)
(2)NaHCO3
(3) SO2 SO3
(4)Na2O + CO2 = Na2CO3
【分析】X是原子序数最小的元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。
【详解】（1）R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，其阴离子为O2-，质子数为8，结构示意图为；
（2）由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3；
（3）W为S元素，其氧化物为SO2和SO3；
（4）R2Z为Na2O，YZ2为CO2，两者反应的化学方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3。
21．(1) Al Cl Mg S H
(2) Cl2 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
(3)
【分析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；K层和M层电子数相同，都为2，故C原子为镁原子；单核D离子有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；原子核内只有一个质子的为氢原子，即E为H。
【详解】（1）据分析，上述五种微粒的元素符号为：Al、Cl、Mg、S、H。
（2）Cl形成的单质为Cl2，Mg一共12个电子，原子结构示意图为，硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（3）Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
答案第1页，共2页
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