专题1物质的分类及计量（含解析）综合练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1物质的分类及计量综合练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类不正确的是
A．化合物：CaCl2、 NaOH、ICl、 HD B．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃
C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D．电解质：氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银
2．下列物质中的分子数与超导材料中所含原子数相同的是
A． B．(标准状况下)
C．个分子 D．
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．个氮气分子中含有的原子数为
D．氢气中含有的电子数为
4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。
下列说法正确的是
A．图a中固体不导电，是因为中不存在离子
B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质
C．图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离
D．图示中的 代表的是离子
5．明矾()是一种常用的净水剂，其溶于水后生成的胶体用以吸附水中悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是
A．溶解明矾的水溶液有丁达尔效应
B．胶体中分散质粒子的直径范围在1-100nm
C．胶体中分散质粒子能够透过半透膜
D．净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力
6．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是
A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应
D．胶体带电荷，而溶液呈电中性
7．硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B．石膏的化学式为
C．制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D．工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率
8．阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是
A．同温同压下，和两气体的密度相同
B．金刚石和晶体含有化学键数量均为
C．质量相同的和（重水）所含的原子数不同
D．的溶液中离子数为
9．下列正确的是
①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
11．我国居民膳食指南提倡每人每天的摄入量应少于6g，如图所示为某种加碘食盐的包装袋说明：
配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g 2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg 3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg 质量等级：一级 净含量：350g 贮存条件：密封、干燥、避光 食用方法：食物出锅前加入
已知：①碘酸钾的化学式为；②碘含量(以I计)指碘元素的含量。下列说法错误的是
A．氯化钠和碘酸钾均可溶于水
B．氯化钠的摩尔质量为58.5。
C．一袋食盐含碘元素质量最少为6.3
D．一袋食盐含NaCl物质的量最少约为1.7
12．下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
13．如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A．由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D．该过程可用电离方程式简化表示
14．使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于盐 D．属于氧化物
15．已知为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有个原子
B．17克所含电子数目为
C．0.5 mol氦气中含有个氦原子
D．1 L 的硫酸镁溶液中含有的氧原子为个
二、填空题
16．氧、钙和碳是地壳中常见的三种元素，可以形成CaO、、CO、、等化合物。
(1)上述物质中属于酸性氧化物的有 ，属于电解质的有 。
(2)同学们设计了迷宫游戏来帮助认识物质的性质：探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，“盐酸”必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助“盐酸”走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) 。
(3)向溶液中持续通入，溶液先浑浊，一段时间后沉淀溶解，发生的反应与向NaOH溶液中通入类似。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式 。
②画出通入体积与溶液电导率的变化示意图(已知电解质溶液导电能力越强，电导率越大) 。
(4)土法制碱是以为原料制备NaOH。用化学方程式表示转化过程 。
17．一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有 (填序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 (填序号)。
A．如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
(2)“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 。写出其有效成分在水中的电离方程式： 。现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 ，需要称量固体 g。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中
C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．定容时，俯视溶液的凹液面
(5)次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解2.5％～3.0％食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为： (用化学方程式表示)。
三、实验探究题
18．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法干燥、收集、检验氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
(2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出收集干燥氢气的装置图并用箭头标出氢气的进气口。
(4)若收集到标准状况下的，则参加反应的铁粉的质量为 g。
(5)当B装置硬质玻璃管中固体质量增加时，生成的质量为 g。
19．铟(In)是一种较活泼的金属，立方体形的三氧化二铟(In2O3)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法制备该In2O3，其主要实验过程及装置示意图如下图所示。
回答下列问题：
(1)前驱体In(OH)3的制备
①实验中使用的溶液盛在 的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A装置中的反应现象是 。
③B装置中，滴加溶液调节，测定需用的仪器名称是 。
④装置中，与水反应生成和另一种酸性气体 (填化学式)，将与溶液反应生成前驱体的化学方程式为 。
(2)的制备
将前驱体煅烧得，反应的化学方程式为 。
四、无机推断题
20．A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：

(1)物质B的化学式为 ，物质I的用途有 (任写一种)。
(2)A～D中属于电解质的是 (填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是 (填序号)。
(3)在溶液中发生反应②时的实验现象为 ；反应④的化学方程式为 。
(4)发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为 。
21．某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
(1)盐X所含元素为 (请填写元素符号)，盐X的化学式为 。
(2)写出B转化为C的离子方程式 。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为 。
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参考答案：
1．A
【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；混合物是由多种物质组成的物质；根据同素异形体是由同种元素形成的不同种单质进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析。
【详解】A．CaCl2、NaOH、ICl属于化合物，HD为氢元素组成的单质，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气溶于水得到的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B正确；
C．C60、碳纳米管、金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质属于同素异形体，故C正确；
D．氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银等都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故D正确；
故选：A。
2．A
【分析】1 mol超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2中所含Se原子数是2NA；
【详解】A．，分子个数为2NA，A符合题意；
B．，分子个数为0.35NA，B不符合题意；
C．0.5molH2Se分子，分子个数为0.5NA，C不符合题意；
D．1 mol HCl中分子个数NA，D不符合题意；
故答案为：A。
3．D
【详解】A.铁与氯气反应生成氯化铁，氯原子降低为负一价，故0.1mol氯气完全反应共得到0.2mol的电子，转移电子数为，A错误；
B.水在标准状况下不是气体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故无法计算分子数目，B错误；
C. 个氮气分子为0.5mol，故氮原子为1mol，原子数为，C错误；
D.1g氢气为0.5mol氢气，共1mol氢原子，每个氢原子中含有1个电子，故共有1mol电子，数目为个，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误；
B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误；
C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误；
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．溶解明矾的水溶液中含有氢氧化铝胶体，有丁达尔效应，A正确；
B．胶体中分散质粒子的直径范围介于1-100nm之间，B正确；
C．胶体中分散质粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；
D．胶体净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，能形成较强的吸附能力从而净水，D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子的直径大小，A不正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，B不正确；
C．雾是气溶胶，对光能产生散射作用，在阳光下，气溶胶可以观察到丁达尔效应，C正确；
D．胶体呈电中性，胶粒带电荷，溶液呈电中性，溶液中的离子也带电荷，D不正确；
故选C。
7．B
【详解】A．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A正确；
B．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O，2CaSO4·H2O指的是熟石膏，B错误；
C．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C正确；
D．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；
故答案为：B。
8．C
【详解】A．同温同压下气体的密度之比等于对应摩尔质量之比两者摩尔质量不同，故A错误；
B．晶体含有化学键数量为，故B错误；
C．H和D的摩尔质量不同，导致和摩尔质量不同，同质量的两者物质的两不同，因此其所含原子数也不同，故C正确；
D．溶液中存在平衡，1L该溶液中离子数小于，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】①Na2O2不属于碱性氧化物，NO2能和碱溶液发生反应但不属于酸性氧化物，错误；
②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠都属于化合物，正确；
③冰水混合物为纯净物，错误；
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；
⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，错误；
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；
故选C。
10．B
【详解】A．氯化铁为强电解质，可以完全电离，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，，B错误；
C．氢氧化钙溶液中可以完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确；
D．硫酸铝为强电解质，可以完全电离，D正确。
故选B。
11．D
【详解】A．氯化钠和碘酸钾均可用与调味，都能溶于水，A正确；
B．摩尔质量数值上等于相对分子质量，氯化钠的摩尔质量为58.5，B正确；
C．由图可知，碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg，则一袋食盐含碘元素质量最少为，C正确；
D．氯化钠≥98.5g/100g，则一袋食盐含NaCl物质的量最少约为，D错误。
故选D。
12．D
【详解】①能导电的不一定为电解质，如铜能导电，不是电解质，故①错误；
②胶体和溶液都是分散系，属于混合物，故胶体和CuSO4溶液都是混合物，故②正确；
③蛋白质是高分子化合物不是纯净物，高分子聚合度为数值范围，蛋白质为混合物，故③错误；
④蛋白质溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，故④正确；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；
正确的有②④⑤。
答案选D。
13．C
【详解】A．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；
B．进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；
C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后形成自由移动的Na+和Cl-，电离方程式，故D正确；
故选：C。
14．D
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
15．D
【详解】A．16 g O2和16gO3含有的O原子的物质的量都是1mol，则16 g O2和O3的混合气体中含有个原子，A正确；
B．17克OH-的物质的量为1mol，1个OH-含有10e-，则其所含电子数目为，B正确；
C．氦气为单原子分子，0.5 mol氦气中含有个氦原子，C正确；
D．1 L的硫酸镁溶液中，硫酸镁含有的氧原子为个，水中还含有氧原子，则该溶液中含氧原子的数目大于，D错误；
故选D。
16．(1) CaO、、
(2)③⑥⑦⑩
(3)
(4)、、
【详解】（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，，CO2属于酸性氧化物；酸、碱、盐、金属氧化物、H2O属于电解质，CaO是金属氧化物，和都是盐，均属于电解质；
（2）盐酸具有酸的通性与、、、、、发生反应，、、、、、，与③、⑥、⑦、⑩不发生反应；
（3）发生生成沉淀的反应为，沉淀溶解的化学反应方程式为，改写成离子反应为；
生成沉淀的过程溶液中离子浓度减小，导电能力减小，恰好完全反应时溶液中沉淀量达最大值，此时溶液几乎不能导电，随着沉淀溶解反应的发生，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，沉淀恰好完全溶解时导电能力达最大值，继续通入，几乎不再改变，故溶液电导率先减小后增大至不变，图像为
；
（4）土法制碱过程是煅烧得生石灰，生石灰与水反应得到，氢氧化钙与反应得到，化学方程式表示为、、。
17．(1) ①③⑤ C
(2) 2.2mol/L 100mL容量瓶、胶头滴管 16.4
(3)CBDFAE
(4)C
(5)
【详解】（1）容量瓶上需标有①温度③容量⑤刻度线，故选①③⑤；
A．如果发现漏水，应当更换容量瓶，A错误；
B．定容时应用胶头滴管将蒸馏水加至低处与刻度线相平，B错误；
C．检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，C正确；
D．定容摇匀后，若发现液面变低，无需补加蒸馏水，只需装瓶贴好标签即可，D错误；
故选C；
（2）84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为；次氯酸钠为强电解质，在水中的电离方程式：；现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，需要使用100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等；称量固体2.2mol/L×0.1L×74.5g/mol≈16.4g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE；
（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；
B．固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中因不知道热效应情况，无法判断影响，B错误；
C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，水过量，导致溶液浓度偏低，C正确；
D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误；
故选C；
（5）直接电解食盐水生成的氢氧化钠和生成的氯气反应生成次氯酸钠，。
18．(1)
(2) 无水氯化钙或碱石灰 n
(3)
(4)84
(5)4
【分析】A装置制取水蒸气，B装置中铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，C中为干燥剂干燥氢气，D装置收集氢气；
【详解】（1）铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，；
（2）在高温条件下水蒸气与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，干燥氢气可以用的固态干燥剂为无水氯化钙、碱石灰，干燥管干燥气体，应大口进小口出，故干燥管的n端与g导管相连接。
（3）氢气密度小于空气，使用向下排空气法收集，图示为；
（4）若收集到标准状况下的，为2molH2，结合反应方程式可知，参加反应的铁粉的质量为；
（5），由反应可知，增加质量为水在氧元素质量，则氧元素为，结合水化学式可知，生成2mol，氢气质量为。
19．(1) 带橡皮 固体溶解且生成气泡 pH计 CO2
(2)
【分析】铟和稀盐酸反应生成，反应后加入氢氧化钠、反应得到In(OH)3，煅烧得；
【详解】（1）①氢氧化钠具有强碱性，能和玻璃中二氧化硅反应，故实验中使用的溶液盛在带橡皮塞的试剂瓶中；
②A装置中铟和稀盐酸反应生成和氢气，反应现象是固体溶解且生成气泡。
③B装置中，滴加溶液调节，测定需用的仪器名称是pH计；
④装置中，与水反应生成和另一种酸性气体，根据质量守恒可知，该气体为二氧化碳CO2；，将与溶液反应生成前驱体In(OH)3和氯化铵，化学方程式为；
（2）前驱体In(OH)3煅烧得，反应的化学方程式为。
20．(1) CuO 医疗急救(或其他合理答案)
(2) CuO、 ①②
(3) 铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
(4)27g
【分析】A可帮助消化，故又称为胃酸，A为HCl；C是产量高的金属Fe；Cu作导线，H为Cu；I是由地壳中含量最高的元素O；E的组成元素与F相同，则E为H2O，F为H2O2；O2及Cu生成B，则B为CuO；HCl与CuO生成CuCl2和H2O，则D为CuCl2；Fe与CuCl2生成Cu与FeCl2，则G为FeCl2，综上：A为盐酸、B为CuO、C为Fe、D为CuCl2、E为H2O、F为H2O2、G为FeCl2溶液、H为Cu、I为O2；
【详解】（1）根据分析，B为CuO；I为O2可以供给呼吸；
故答案为：CuO；医疗急救；
（2）根据分析，电解质为CuO、CuCl2；①为，属于离子反应；②为，属于离子反应；③为，不属于离子反应；
故答案为：CuO、 CuCl2 ；①②；
（3）根据分析，②的现象为 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为；
故答案为：铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；；
（4）根据分析，，则H2O的质量为27g；
故答案为：27。
21．(1) Na、C、O
(2)
(3)
【分析】气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol = 28g/mol，由图示转化可知，A在过量O2中燃烧生成的气体B和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C为CaCO3，，则A为CO、 B为CO2；CaCO3的物质的量为= 0.1mol，由关系式CO ~ CO2~ CaCO3可得，CO的物质的量为0.1mol；盐X常用于焰火的黄色发光剂，说明X中含有钠元素，盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成CO和固体D，则固体D中含有钠元素，D和过量CaCl2溶液反应生成白色沉淀C即CaCO3，则D为Na2CO3，其物质的量为= 0.1mol；13. 4g盐X的物质的量为= 0.1mol，则0.1mol盐X隔绝空气、加热到500℃分解生成0.1molCO和0.1molNa2CO3， 则X为Na2C2O4；
【详解】（1）盐X所含元素为Na、C、O，盐X的化学式为Na2C2O4；
（2）B为CO2，CO2和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C即CaCO3，同时生成水，离子方程式为: ；
（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为: 。
答案第1页，共2页
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