1.1化学反应的热效应练习（含解析）2023——2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
2．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
3．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是
A．乙硼烷的制备：
B．乙硼烷的水解：
C．乙硼烷的燃烧：
D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
4．工业中可用碘硫循环法处理气体(如下图所示)，同时实现零碳排放制氢和硫。下列说法正确的是
已知：
A．反应物B是
B．反应①方程式为
C．等压条件下，反应①②③反应热之和小于直接分解的反应热
D．碘硫循环法总反应热化学方程式为
5．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是
A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ
6．下列说法或表示方法不正确的是
A．由 ，可知石墨比金刚石稳定
B．在稀溶液中： ，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
D．已知 ，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
7．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
8．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是
A．ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH6
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D．H—H的键能为ΔH2
9．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
10．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是
A．的氯化、溴化反应的均小于0
B．稳定性：
C．
D．和的键能差
11．某教师设计了如图所示的装置测定中和反应的反应热。磁力搅拌器通电后，搅拌磁子能高速转动。三次实验数据如下表所示，溶液密度均近似为1 g/mL，反应后生成的溶液比热容c约为4.18 J/(g·℃)，且忽略量热计等的比热容，下列说法错误的是
盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况
实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃
1 20.8 24.1 3.3
2 20.8 24.2 3.4
3 20.9 24.3 3.4
A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B．相同条件下，用醋酸溶液代替盐酸会使测得的△H偏大
C．该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56 kJ
D．用注射器分多次缓慢注入50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，以保证盐酸完全反应
12．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为　
D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量
13．下列反应的能量变化与图示相符的是
A．CO2通过炽热的C
B．Fe粉溶于稀硫酸
C．NaHCO3溶于盐酸
D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应
14．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲所具有的总能量小于丙
B．可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓
C．热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
15．2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2nm—10nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．如果反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
B．催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的
C．该过程中所有物质均只含有共价键
D．碳量子点零维碳纳米材料属于胶体
二、填空题
16．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时通常放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键 H-H O-H C-H C=O
键能/(kJ·mol- ) 436 a 415.1 1076
则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
① 联氨分子的电子式为 。
② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 。
③ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= kJ/mol。
17．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
(2)汽车尾气(含CO、和等)是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式 。
(3)硝酸工业废气中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。
尿素中C元素的化合价 ，反应ⅱ的化学方程式为 。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
(5)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是 。
②若处理废水产生了0.448 L (标准状况)，则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为 mL。
三、实验探究题
18．用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：
Ⅰ、测量反应物的温度。
①用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ、测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()。
Ⅲ、重复测定2次，数据记录见下表。
实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ /℃
1 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
2 24.8 25.0 24.9 28.1 3.2
3 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
注：稀盐酸和稀碱密度近似为，混合液的比热容为：
完成以下问题：
(1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是 。
(2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值 。
(3)计算此反应的反应热的数值Q= KJ，写出中和热(生成)的热化学方程式(焓变数值精确到0.01) 。
(4)若实验中将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。
则NaOH溶液的浓度为 。
四、原理综合题
19．研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　
已知：①　；②　
则 (用含、的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：
则　 。1mol全部被氧化为的热化学方程式为 。
(3)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。
②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出 kJ热量。(用含a的式子表示)
五、无机推断题
20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，各元素在周期表中的相对位置如图所示：
A B C
D E
请回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为 。
(2)属于火车严禁携带的易燃易爆液体，已知的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式： 。
(3)D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因： 。
(4)最新合成的分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，试画出的结构式： 。
21．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01)的与原子序数的关系如图2所示。[已知：；]

根据上述信息进行判厮，并回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置是 。
(2)比较f、g、h常见离子的半径大小： (用离子符号表示)。
(3)写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(4)下列可作为比较f和金属性强弱的依据是___________。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则气体在一定条件下生成气体反应的热化学方程式为 。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，以此解题。
【详解】A．氧化钙溶于水属于放热反应，选项A错误；
B．铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应，选项B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，选项D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误；
B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确；
C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误；
D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．可与反应生成乙硼烷其方程式为：，故A正确；
B．硼酸是弱酸不能拆成，故B错误；
C．燃烧热中应该生成液态水不是气态水，故C错误；
D．酸性条件下不能生成大量的，故D错误；
故选A。
4．D
【分析】由图示知，反应①方程式为，反应②方程式为，反应③方程式为。
【详解】A．由分析知，A为I2，B为HI，A错误；
B．原子不守恒，正确的方程式应为，B错误；
C．根据盖斯定律，反应一步完成还是分多步完成，反应热不变，故等压条件下，反应①②③反应热之和等于直接分解的反应热，C错误；
D．可由方程式①+②+③得到，则，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol，故A正确；
B．浓硫酸稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；
C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，故C错误；
D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．由焓变可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，则含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，4 g H2物质的量即2mol完全燃烧放出571.6 kJ热量，则H2(g)的燃烧热是285.8kJ mol-1，则 ，故C错误；
D．固态硫变为气体硫会吸收热量，改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ，故D正确；
故选：C。
7．B
【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．氧气分子变为两个氧原子的过程需要断裂化学键，吸收能量所以ΔH3>0，氢原子和氧原子生成水分子得过程会有新化学键的形成，释放能量所以ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4，A正确；
B．气态水分子能量高于液态水分子，所以液态水分子分解为氢气分子和氧气分子的过程吸热更多，故ΔH1>ΔH6，B正确；
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5为反应的焓变，而ΔH1为其逆反应的焓变，数值相等，符号相反，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0，C正确；
D．ΔH2在为2mol氢气断裂2molH—H所需要的能量，D错误；
答案选D。
9．A
【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；
A．结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；
B．根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；
C．根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；
D．根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。
答案选A。
10．C
【详解】A．由图可知溴化的，氯化的，A错误；
B．由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误；
C．根据图像可知① ；② ；根据盖斯定律①-②得 ；③ ；④ ，根据盖斯定律③-④得 ，所以，C正确；
D．由图可知，① ，③ ，根据盖斯定律③-①得到 ，即 ，和的键能分别为、，则，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，放出气体同时会有热量带出，因此会造成一定的热量损失，A正确；
B．相同条件下，用醋酸溶液代替盐酸，醋酸是弱酸部分电离，随着反应的进行会继续电离出氢离子，电离要吸热，最终放出热量值小，会使测得的△H偏大，B正确；
C．根据Q=cm△t=4.18 J/(g·℃)×100ml×1g/ml×°C=1396.12J=1.396kJ，△H=-==-56kJ·mol-1，生成1mol水放出的热量约为56 kJ，C正确；
D．用注射器注入50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液要一次性迅速注入，以减少热量损失，D错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A正确；
B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确；
C．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得　，C错误；
D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D正确；
故答案选：C。
13．B
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．CO2通过炽热的C为吸热反应，与图示不符合，A错误；
B．Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；
C．NaHCO3溶于盐酸为吸热反应，与图示不相符合，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，即甲到丙属于放热反应，即甲具有的总能量大于丙，A错误；
B．氢气燃烧焓需要氢气的对应产物为液态水，但图中表示气态水的数据，故无法算出，B错误；
C．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，则热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1，C正确；
D．乙→丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930kJ，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．分解水总反应为吸热反应，在此过程中，水的分解分两步，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，A正确；
B．焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小，催化剂不影响焓变，B正确；
C．该过程中碳纳米点是碳单质，但碳原子之间存在共价键；氮化碳是化合物、存在共价键；H2O、H2O2、H2、O2等均只含共价键，所以图中物质构成中均只由共价键构成，C正确；
D．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料只含碳原子，属于碳单质，与胶粒直径吻合，但是需要分散到分散剂才能形成胶体，D错误；
故选D。
16．(1)AD
(2) 465 不变
(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2 -1310.4
【详解】（1）A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确；
B．化学键断裂时会吸收能量，B错误；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为放热反应，C错误；
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应，D正确；
故正确的选AD；
（2）根据反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以(4×415.1+2a) (1076+3×436) =+206.4，a=465 ；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应的焓变，所以ΔH不变；
（3）①N2H4的电子式为： ；②联氨相当于二元弱碱，与过量HCl反应的化学方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根据已知，
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4kJ/mol 反应I
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol 反应II
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol 反应III
根据盖斯定律，将II×2 I+III×4可得目标方程式，所以其ΔH=(-534×2)-66.4+(-44)×4= 1310.4 kJ/mol。
17．(1) 吸收 90
(2)
(3) +4
(4) 溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强
(5) 取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有 30
【详解】（1）根据分析，，则生成1molNO吸收90kJ的热量；
故答案为：吸收；90；
（2）含N的无害气体为N2，含C的无害气体为CO2，故；
故答案为：；
（3）CO(NH2)2中C为+4价，NO2中N由+4价降低到0价N2，CO(NH2)2中N由-3升高到0价，根据得失电子守恒，；
故答案为：+4；；
（4）①根据得失电子原理，HClO中Cl由+1价降低-1，得2个电子，NO由+2价升高到+5价，根据得失电子守恒，；
故答案为：；
②溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强，故NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高；
故答案为：溶液pH越小，HClO的浓度越大，氧化NO能力越强；
（5）①取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有铵根；
故答案为：取少量废水于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则证明废水中有铵根；
②ClO-中Cl的化合价由+1价降低-1价，得2个电子，2个铵根中N由-3价升高到0价N2，共失去6个电子，根据得失电子守恒，，则；
故答案为：30。
18．(1)减少热量散失，减小实验误差
(2) 偏小 不变
(3)
(4)
【详解】（1）将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是减少热量散失，减小实验误差；
（2）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，则反应前溶液温度偏高，测得反应热的绝对值偏小；NaOH过量，反应后NaOH剩余，生成的水的量不变，测得反应热的数值不变；
（3）三次实验测得的温差平均值为3.3℃，反应放出的热量为，50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液反应共生成0.025mol水，中和热值：，中和热(生成1mol )的热化学方程式；
（4）盐酸加入30mL时，温度最高，说明此时酸碱恰好完全中和，，解得；
19．(1)
(2) -442.39
(3) 催化作用
【详解】（1）已知：①；②，根据盖斯定律，①×2+②得为，其；
（2）根据第一步反应的能量图可知 ，则的焓变为；
根据第二步反应的能量图可知 ，将第一步反应和第二步反应相加得到
（3）整个循环过程中没有被消耗，是催化剂，起催化作用；反应③的方程式为： ，已知反应③生成1mol时放出akJ热量，根据反应方程式可知生成1mol转移2mol电子，所以转移个电子时，放出热量。
20．(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3) S和位于同周期，电子层数相同，核电荷数：，原子半径：，非金属性：
(4)
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据各元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C在第二周期，D、E在第三周期，A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C元素，B、C、D、E依次为N、F、S、Cl元素。
【详解】（1）根据分析，B为N元素，N元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；
（2）AD2为CS2，CS2完全燃烧的产物为CO2(g)、SO2(g)，CS2的燃烧热=-1076.8kJ/mol，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)= CO2(g)+2SO2(g) =-1076.8kJ/mol；
（3）D、E都处于第三周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性S＜Cl，则D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4；原因是：S和Cl位于同周期，电子层数相同，核电荷数：Cl＞S，原子半径：Cl＜S，非金属性：Cl＞S；
（4）A8C8为C8F8，C原子最外层有4个电子，F原子最外层有7个电子，C8F8分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，则每个F原子形成1个F—C键、每个C原子形成1个C—F键和3个C—C键，C8F8的结构式为。
21．(1)第三周期第VIIA族
(2)
(3)
(4)BC
(5)
(6)
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x为H元素，y为C元素，d为O元素，f为Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol/L，e的pH为12，为一元强碱，则e为Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，为二元强酸，则g为S元素；
【详解】（1）h为Cl元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）离子电子层越多，离子半径越大，当电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径：；
（3）e、f的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，其反应离子方程式为；
（4）A．单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较元素金属性强弱，A错误；
B．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱能比较元素金属性强弱，B正确；
C．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度能比较元素金属性强弱，C正确；
D．化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，与得失电子难易程度有关，则不能比较元素金属性强弱，D错误；
故选BC；
（5）根据原子守恒可知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量，生成2molNN键放出942 kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以该反应放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量，则热化学方程式为；
（6）化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，该反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页