3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 12:31:07 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．已知酸性，下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为
A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤
2．水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
3．下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为
B．室温下，1L 0.1 溶液中的数目为
C．质量相同的和(重水)所含的原子数相同
D．室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol
4．下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl
5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B． C． D．
6．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水
7．下列物质的分类正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是
A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH
二、非选择题
9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH3COOH ___
NH3·H2O____
10．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出D的电离方程式：___________
(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为，故①错误；②向和混合溶液中加入足量溶液，铁离子和碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，用萃取后，萃取了单质碘，取上层中的液体少许并加入溶液，溶液中溴离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为，故③错误；④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为，故④正确；⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为，故⑤错误；因此②④正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
2．A
解析：A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A正确；
B．HI是强酸，属于强电解质，B错误；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C错误；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
3．A
解析：A．1分子甲烷中含有4个碳氢键，则标准状况下，5.6L 的物质的量为0.25mol，所含C-H键的物质的量为1mol，数目为，A正确；
B．醋酸为弱酸，只能发生部分电离，电离池醋酸根离子的数目小于，B错误；
C．1分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，C错误；
D．不确定溶液体积，不能计算氢氧根物质的量，D错误；
故选A。
4．D
解析：A．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能电离，不是电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH在水溶液中不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．NH3·H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，D符合题意；
综上所述答案为D。
5．D
解析：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；
故答案为D。
6．D
解析：A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．葡萄糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．水是一种弱电解质，可以部分电离出氢氧根离子和氢离子，故D符合题意；
综上所述答案为D。
7．C
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中发生部分电离的电解质为弱电解质。
解析：A．在水溶液中完全电离属于强电解质，且碘酒属于混合物，A错误；
B．为中强酸，属于弱电解质，B错误；
C．改组物质均符合上述物质的分类，C正确；
D．淀粉为高分子化合物，属于混合物，D错误；
故选C。
8．C
解析：A.等浓度的条件下，CH3COOH是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱；
B.等浓度的条件下，NH3·H2O是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱；
C.等浓度的条件下，Na2S是强电解质，完全电离，离子浓度较大，导电能力强；
D.CH3CH2OH是非电解质，不电离，故不能导电；
故答案选C。
二、非选择题
9． CH3COO-+H+ NH+OH-
解析：略
10．(1) NaOH HCl
(2)CH3COOH CH3COO-+H+
(3)NH3·H2O+H+=+H2O
解析：E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。
(1)根据分析可知B为NaOH，C为HCl；
(2)D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
(3)A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O
一、选择题
1．已知酸性，下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为
A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤
2．水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
3．下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为
B．室温下，1L 0.1 溶液中的数目为
C．质量相同的和(重水)所含的原子数相同
D．室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol
4．下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl
5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B． C． D．
6．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水
7．下列物质的分类正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是
A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH
二、非选择题
9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH3COOH ___
NH3·H2O____
10．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出D的电离方程式：___________
(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为，故①错误；②向和混合溶液中加入足量溶液，铁离子和碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，用萃取后，萃取了单质碘，取上层中的液体少许并加入溶液，溶液中溴离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为，故③错误；④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为，故④正确；⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为，故⑤错误；因此②④正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
2．A
解析：A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A正确；
B．HI是强酸，属于强电解质，B错误；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C错误；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
3．A
解析：A．1分子甲烷中含有4个碳氢键，则标准状况下，5.6L 的物质的量为0.25mol，所含C-H键的物质的量为1mol，数目为，A正确；
B．醋酸为弱酸，只能发生部分电离，电离池醋酸根离子的数目小于，B错误；
C．1分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，C错误；
D．不确定溶液体积，不能计算氢氧根物质的量，D错误；
故选A。
4．D
解析：A．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能电离，不是电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH在水溶液中不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．NH3·H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，D符合题意；
综上所述答案为D。
5．D
解析：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；
故答案为D。
6．D
解析：A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．葡萄糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．水是一种弱电解质，可以部分电离出氢氧根离子和氢离子，故D符合题意；
综上所述答案为D。
7．C
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中发生部分电离的电解质为弱电解质。
解析：A．在水溶液中完全电离属于强电解质，且碘酒属于混合物，A错误；
B．为中强酸，属于弱电解质，B错误；
C．改组物质均符合上述物质的分类，C正确；
D．淀粉为高分子化合物，属于混合物，D错误；
故选C。
8．C
解析：A.等浓度的条件下，CH3COOH是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱；
B.等浓度的条件下，NH3·H2O是弱电解质发生微弱电离，离子浓度较小导电能力较弱；
C.等浓度的条件下，Na2S是强电解质，完全电离，离子浓度较大，导电能力强；
D.CH3CH2OH是非电解质，不电离，故不能导电；
故答案选C。
二、非选择题
9． CH3COO-+H+ NH+OH-
解析：略
10．(1) NaOH HCl
(2)CH3COOH CH3COO-+H+
(3)NH3·H2O+H+=+H2O
解析：E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。
(1)根据分析可知B为NaOH，C为HCl；
(2)D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
(3)A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O