专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 12:55:07 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
B．硫原子的结构示意图：
C．过氧化钠的电子式：
D．中子数为10的氧原子： O
2．下列物质只含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
3．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高
B． C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
4．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高
B．小分子的醇可以和水以任意比互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．水分子高温下很稳定
5．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
6．下列元素原子半径最大的是（ ）
A．O B．K C．B D．Be
7．下列说法错误的是（ ）
A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关
D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高
8．下列说法正确的是（ ）
A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同
9．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．H2S
10．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱
11．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（ ）
A．IA族，单质的熔点逐渐降低
B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C．VA族氢化物的沸点逐渐升高
D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
12．能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
13．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．同一族元素的原子最外层电子数相同
B．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
15．已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 X Y Z W Q
原子半径/pm 160 143 70 66 102
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．氢化物的沸点H2W>H2Q
二、综合题
17．
（1）Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为 。
（2）Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
的中子数为 。
（3）下列关于的叙述正确的是____(填标号)。
A．与是两种核素
B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化
D．衰变放出两个质子后变成
（4）某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是 。
18．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为 。
（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。
（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
20．根据要求回答下列问题：
①CaBr2②NH4Cl ③H2O2④Na2O2⑤ HClO
⑥Al
（1）只含有离子键的是(用序号回答，下同) ，并用电子式表示该化合物的形成过程 ；
（2）含有共价键的离子化合物是 ，并写出其中含有非极性键化合物的电子式 ；
（3）属于共价化合物的是 ，并写出只含有极性键化合物的电子式 ；
（4）熔融状态能导电的化合物是 ；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是 。
21．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。
（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式 ； YX5中阳离子的符号 。
（2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力 。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来） 。
（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是 ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为 ，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为 ，故C错误；
D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．
故选B．
【分析】A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、将质量数写在原子符号的左上角．
2．【答案】C
【解析】【解答】A. Br2分子中含有共价键，A不符合题意；
B. CO2分子中含有共价键，B不符合题意；
C. KCl中只有离子键，C符合题意；
D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但是离子化合物可能含有共价键；
3．【答案】C
【解析】【解答】B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B可能为H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B不可能为H，B与F属于同主族，则B为C，F为Si，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则D为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na，A、A与D形成的化合物是H2O和H2O2，常温下都是液体，A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此A与B形成的化合物的沸点可能高于A与D形成的化合物，故A不符合题意；
B、C和F的最高价氧化物分别是N2O5、SiO2，都属于酸性氧化物，SiO2不与水反应生成相应的酸，N2O5与水反应生成HNO3，故B不符合题意；
C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O，故C符合题意；
D、最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3属于酸，NaOH属于碱，因此它们两两之间不能反应，故D不符合题意。
【分析】主族序数=最外层电子数=最高正价，最低负价=最高正价-8。
原子半径的比较规律：1、同一周期，从左到右，逐渐增大。2、同一主族，从上到下，逐渐减小。3、电子层结构相同的微粒，随着原子序数的增多，半径逐渐减小。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高，与氢键有关系，A项不符合题意；
B．由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B项不符合题意；
C．水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，C项不符合题意；
D．水分子高温下很稳定，是由于水中共价键键能大，与氢键没有关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨分子间形成氢键；
B.小分子醇与水分子间形成氢键；
C.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D.水分子的稳定性与共价键的键能有关，与氢键无关。
5．【答案】B
【解析】【解答】因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：B．
【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：O原子、B原子和Be原子的核外均有2个电子层，而K的核外有4个电子层，电子层数越多的半半径越大，故K的原子半径最大，故选B．
【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，据此分析．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．水中存在氢键使分子的排列更加有序，分子间的距离增大，所以水结成冰体积膨胀、密度变小是氢键的作用，A不符合题意；
B.N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，B不符合题意；
C.氧元素的电负性较大，能与氢元素形成氢键，所以纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关，C不符合题意；
D.HF分子间存在氢键，在四种氢化物中沸点最高，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】此题考查分子晶体的熔沸点比较，根据是否有氢键来判断大小，其次才是看相对分子质量的大小。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．PCl3中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A符合题意；
B. HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B不符合题意；
C.核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C不符合题意；
D. CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.由原子的最外层电子数结合所形成的共用电子对，确定原子是否都满足8电子稳定结构；
B.分子的稳定性与分子间作用力无关；
C.同种元素的原子，其化学性质相似，核外电子排布相同的两种微粒不一定是同一种元素；
D.CaSO4中存在共价键；
9．【答案】A
【解析】【解答】解：Cl、S位于同周期，非金属性：Cl＞S；F、Cl、Br位于同主族，非金属性：F＞Cl＞Br，所以非金属性F的最强，则F的氢化物最稳定性，
故选A．
【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，根据元素的非金属性的递变规律判断．
10．【答案】A
【解析】【解答】A．8838Sr的质子数为38，故A符合题意；
B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B不符合题意；
C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C不符合题意；
D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据质量数=质子数+ 中子数进行判断；
B.Sr属于第IIA族，最高化合价等于最外层电子数；
C.同主族原子半径从上到下逐渐增大；
D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强.
11．【答案】B
【解析】【解答】A．第IA族包含H和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故A错误；
B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，ⅥA族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物还原性逐渐增强，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以VA族氢化物中氨气的沸点最高，故C错误；
D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则第ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误．
故选B．
【分析】A．第IA族包含H和碱金属；
B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱．
12．【答案】A
【解析】【解答】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共价化合物中只含有共价键。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故①错②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故②错③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤错⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥对⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦对故选④⑥⑦
【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，说明该选项错误；如果找不出反例，选项就是正确的．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：
A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8，而主族元素的原子最外层电子数相同，故A错误；
B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素，为六、七周期，故B错误；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族，都是金属元素，故C正确；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，含非金属元素、金属元素，故D错误；
故选C．
【分析】A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8；
B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＜A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数B＜A＜E，
故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，
故选A．
【分析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，原子序数B＜A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，且原子序数C＞D；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E，以此解答该题．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.根据元素的化合价，得到只有-2价的元素一定是O，所以W为O。+6和-2价的一定是S，所以Q为S。Z有+5和-3，Z一定为N或P，根据半径得到Z为N。这样根据化合价和半径得到X为Mg，Y为Al。X和Y中金属性较强的是X（Mg），选项A不符合题意。
B.Z的单质N2与W的单质O2反应应该得到NO，选项B不符合题意。
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，而Al(OH)3只能溶于强碱，所以不能溶于稀氨水，选项C不符合题意。
D.氢化物H2W（H2O）可以形成分子间氢键，从而使沸点升高，所以氢化物的沸点H2W>H2Q。选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】同周期的元素从左至右原子的半径越来越小；金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；氢化物的稳定性逐渐减弱；
同主族的素，从上到下，原子的半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱。
17．【答案】（1）60
（2）19
（3）A
（4）二者核外电子排布相同
【解析】【解答】(1)衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
(2)原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
(3)A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B不正确；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C不正确；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D不正确；
故答案为：A，故答案为：A；
(4)与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
【分析】(1)依据质量数守恒；
(2)中子数=质量数-质子数；
(3)A． 依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
B．核素是原子，不是元素；
C．化学变化中原子核不发生变化；
D． 依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数；
(4)同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同。
18．【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
19．【答案】（1）还原性
（2）非极性
（3）
（4）NaOH；；
（5）
【解析】【解答】
(1)、由分析可知， ①~⑩的元素分别为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl和Ar。元素⑤即Na，最外层由一个电子，容易失去电子变成稳定结构，所以Na有还原性。故答案为：还原性；
(2)、元素②为N，单质气体为N2，含有氮氮三键，属于非极性共价键，故答案为：非极性；
(3)、元素③、⑨为O和Cl，与H形成的化合物为HClO；电子式为；故答案为；
(4)、第三周期中最高价氧化物对应的水化物的碱性，同周期中，随电荷数数的增大而减小，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）3，两者反应的离子方程式为：，故答案为：NaOH；Al（OH）3；；
(5)、元素③、⑤、⑨分别为O、Na、Cl。离子的电子结构示意图相同时，离子半径，阴离子大于阳离子，所以氧离子大于钠离子；而氯离子多一层电子，半径比氧离子大，所以离子半径大小为，故答案为： 。
【分析】本题主要考察元素周期律的推断题。需要掌握相关规律才能解答本题。
(1)、根据元素周期表得知①~⑩的元素分别为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl和Ar。元素得失电子的角度看：升失氧，降得还。失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作为还原剂；得到电子，化合价降低发生还原反应，作为氧化剂。可知Na具有还原性。
(2)、共价化合物中，同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键。N2中含有氮氮三键，属于非极性共价键；
(3)、书写电子式时，要注意共价化合物的电子式，应把提供共用电子对的原子放在中间，这是本题易错点；
(4)、根据元素周期律：最高价氧化物对应的水化物的碱性，同周期中，随电荷数数的增大而减小来推断得出碱性最强为NaOH。
(5)、根据元素周期律，离子半径大小比较规律：离子的电子结构示意图相同时，离子半径，阴离子大于阳离子。推断出。
20．【答案】（1）①；
（2）②④；
（3）③⑤；
（4）①②④
（5）⑥
【解析】【解答】①CaBr2是含有离子键的离子化合物；②NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；③H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；④Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤HClO是含有极性键的共价化合物；⑥Al是金属单质。
（1）根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙，用电子式表示该化合物的形成过程为 ；
（2）含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠，其中含有非极性键化合物是过氧化钠，电子式为 ；
（3）属于共价化合物的是双氧水和次氯酸，其中只含有极性键化合物是次氯酸，电子式为 ；
（4）熔融状态能导电的化合物是离子化合物溴化钙、氯化铵和过氧化钠；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是金属铝。
【分析】（1）活泼金属和活泼非金属之间容易形成离子键；碱金属，碱土金属和氧族，卤素形成离子键；
（2）NH4+含有共价键，O22-含有非极性共价键；
（3）共价化合物只含共价键；同种原子之间含有非极性共价键；
（4）是电解质，且属于离子化合物；
（5）金属在熔融态和固态可以导电；
21．【答案】（1）[：H]-；NH4+
（2）NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O2；Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑
（3）NO3-；3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
【解析】【解答】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，由此确定这五种元素分别是H、N、O、Na、S，由此分析如下：(1)H与Na、H与N形成的两种离子化合物分别是NaH和NH4H，所以NaH中阴离子的电子式[：H]-，NH4H中阳离子的符号NH4+；(2) H与N、O形成的两种氢化物分别是NH3、H2O，则NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O能很恰当地反映出二者结合质子（H+）的能力，即NH3结合质子能力比H2O的强；钠与氧气可形成两种离子化合物即Na2O2和Na2O，其中能与水反应产生气体单质的是Na2O2，所以题目要求的化学方程式为2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑(3)在雷雨放电情况下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，进而转化为NO2和HNO3，硝酸与土壤中的某些成分结合生成硝酸盐，其中的NO3-能促进植物生长，而这样的雨水浸到地表浅层的磁铁矿时，发生反应的离子方程式为3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O。
【分析】（1）H-为2电子稳定结构，电子式为[：H]-。
（2）氢离子就是一个质子，结合质子的能力就是结合氢离子的能力。2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑，过氧化钠为既是氧化剂又是还原剂。
（3）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 。
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
B．硫原子的结构示意图：
C．过氧化钠的电子式：
D．中子数为10的氧原子： O
2．下列物质只含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
3．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高
B． C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
4．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高
B．小分子的醇可以和水以任意比互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．水分子高温下很稳定
5．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
6．下列元素原子半径最大的是（ ）
A．O B．K C．B D．Be
7．下列说法错误的是（ ）
A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关
D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高
8．下列说法正确的是（ ）
A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同
9．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．H2S
10．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱
11．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（ ）
A．IA族，单质的熔点逐渐降低
B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C．VA族氢化物的沸点逐渐升高
D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
12．能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
13．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．同一族元素的原子最外层电子数相同
B．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
15．已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 X Y Z W Q
原子半径/pm 160 143 70 66 102
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2
A．X、Y元素的金属性X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．氢化物的沸点H2W>H2Q
二、综合题
17．
（1）Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为 。
（2）Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
的中子数为 。
（3）下列关于的叙述正确的是____(填标号)。
A．与是两种核素
B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化
D．衰变放出两个质子后变成
（4）某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是 。
18．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为 。
（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。
（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
20．根据要求回答下列问题：
①CaBr2②NH4Cl ③H2O2④Na2O2⑤ HClO
⑥Al
（1）只含有离子键的是(用序号回答，下同) ，并用电子式表示该化合物的形成过程 ；
（2）含有共价键的离子化合物是 ，并写出其中含有非极性键化合物的电子式 ；
（3）属于共价化合物的是 ，并写出只含有极性键化合物的电子式 ；
（4）熔融状态能导电的化合物是 ；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是 。
21．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。
（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式 ； YX5中阳离子的符号 。
（2）X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力 。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来） 。
（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是 ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为 ，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为 ，故C错误；
D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．
故选B．
【分析】A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；
B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、将质量数写在原子符号的左上角．
2．【答案】C
【解析】【解答】A. Br2分子中含有共价键，A不符合题意；
B. CO2分子中含有共价键，B不符合题意；
C. KCl中只有离子键，C符合题意；
D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但是离子化合物可能含有共价键；
3．【答案】C
【解析】【解答】B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B可能为H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B不可能为H，B与F属于同主族，则B为C，F为Si，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则D为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na，A、A与D形成的化合物是H2O和H2O2，常温下都是液体，A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此A与B形成的化合物的沸点可能高于A与D形成的化合物，故A不符合题意；
B、C和F的最高价氧化物分别是N2O5、SiO2，都属于酸性氧化物，SiO2不与水反应生成相应的酸，N2O5与水反应生成HNO3，故B不符合题意；
C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O，故C符合题意；
D、最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3属于酸，NaOH属于碱，因此它们两两之间不能反应，故D不符合题意。
【分析】主族序数=最外层电子数=最高正价，最低负价=最高正价-8。
原子半径的比较规律：1、同一周期，从左到右，逐渐增大。2、同一主族，从上到下，逐渐减小。3、电子层结构相同的微粒，随着原子序数的增多，半径逐渐减小。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高，与氢键有关系，A项不符合题意；
B．由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B项不符合题意；
C．水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，C项不符合题意；
D．水分子高温下很稳定，是由于水中共价键键能大，与氢键没有关系，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨分子间形成氢键；
B.小分子醇与水分子间形成氢键；
C.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D.水分子的稳定性与共价键的键能有关，与氢键无关。
5．【答案】B
【解析】【解答】因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：B．
【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：O原子、B原子和Be原子的核外均有2个电子层，而K的核外有4个电子层，电子层数越多的半半径越大，故K的原子半径最大，故选B．
【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，据此分析．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．水中存在氢键使分子的排列更加有序，分子间的距离增大，所以水结成冰体积膨胀、密度变小是氢键的作用，A不符合题意；
B.N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，B不符合题意；
C.氧元素的电负性较大，能与氢元素形成氢键，所以纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关，C不符合题意；
D.HF分子间存在氢键，在四种氢化物中沸点最高，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】此题考查分子晶体的熔沸点比较，根据是否有氢键来判断大小，其次才是看相对分子质量的大小。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．PCl3中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A符合题意；
B. HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B不符合题意；
C.核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C不符合题意；
D. CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.由原子的最外层电子数结合所形成的共用电子对，确定原子是否都满足8电子稳定结构；
B.分子的稳定性与分子间作用力无关；
C.同种元素的原子，其化学性质相似，核外电子排布相同的两种微粒不一定是同一种元素；
D.CaSO4中存在共价键；
9．【答案】A
【解析】【解答】解：Cl、S位于同周期，非金属性：Cl＞S；F、Cl、Br位于同主族，非金属性：F＞Cl＞Br，所以非金属性F的最强，则F的氢化物最稳定性，
故选A．
【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，根据元素的非金属性的递变规律判断．
10．【答案】A
【解析】【解答】A．8838Sr的质子数为38，故A符合题意；
B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B不符合题意；
C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C不符合题意；
D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据质量数=质子数+ 中子数进行判断；
B.Sr属于第IIA族，最高化合价等于最外层电子数；
C.同主族原子半径从上到下逐渐增大；
D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强.
11．【答案】B
【解析】【解答】A．第IA族包含H和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故A错误；
B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，ⅥA族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物还原性逐渐增强，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以VA族氢化物中氨气的沸点最高，故C错误；
D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则第ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误．
故选B．
【分析】A．第IA族包含H和碱金属；
B．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱．
12．【答案】A
【解析】【解答】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共价化合物中只含有共价键。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故①错②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故②错③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤错⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥对⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦对故选④⑥⑦
【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，说明该选项错误；如果找不出反例，选项就是正确的．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：
A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8，而主族元素的原子最外层电子数相同，故A错误；
B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素，为六、七周期，故B错误；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族，都是金属元素，故C正确；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，含非金属元素、金属元素，故D错误；
故选C．
【分析】A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8；
B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素；
C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＜A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数B＜A＜E，
故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，
故选A．
【分析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，原子序数B＜A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，且原子序数C＞D；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E，以此解答该题．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.根据元素的化合价，得到只有-2价的元素一定是O，所以W为O。+6和-2价的一定是S，所以Q为S。Z有+5和-3，Z一定为N或P，根据半径得到Z为N。这样根据化合价和半径得到X为Mg，Y为Al。X和Y中金属性较强的是X（Mg），选项A不符合题意。
B.Z的单质N2与W的单质O2反应应该得到NO，选项B不符合题意。
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，而Al(OH)3只能溶于强碱，所以不能溶于稀氨水，选项C不符合题意。
D.氢化物H2W（H2O）可以形成分子间氢键，从而使沸点升高，所以氢化物的沸点H2W>H2Q。选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】同周期的元素从左至右原子的半径越来越小；金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；氢化物的稳定性逐渐减弱；
同主族的素，从上到下，原子的半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱。
17．【答案】（1）60
（2）19
（3）A
（4）二者核外电子排布相同
【解析】【解答】(1)衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
(2)原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
(3)A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B不正确；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C不正确；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D不正确；
故答案为：A，故答案为：A；
(4)与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
【分析】(1)依据质量数守恒；
(2)中子数=质量数-质子数；
(3)A． 依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
B．核素是原子，不是元素；
C．化学变化中原子核不发生变化；
D． 依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数；
(4)同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同。
18．【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
19．【答案】（1）还原性
（2）非极性
（3）
（4）NaOH；；
（5）
【解析】【解答】
(1)、由分析可知， ①~⑩的元素分别为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl和Ar。元素⑤即Na，最外层由一个电子，容易失去电子变成稳定结构，所以Na有还原性。故答案为：还原性；
(2)、元素②为N，单质气体为N2，含有氮氮三键，属于非极性共价键，故答案为：非极性；
(3)、元素③、⑨为O和Cl，与H形成的化合物为HClO；电子式为；故答案为；
(4)、第三周期中最高价氧化物对应的水化物的碱性，同周期中，随电荷数数的增大而减小，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）3，两者反应的离子方程式为：，故答案为：NaOH；Al（OH）3；；
(5)、元素③、⑤、⑨分别为O、Na、Cl。离子的电子结构示意图相同时，离子半径，阴离子大于阳离子，所以氧离子大于钠离子；而氯离子多一层电子，半径比氧离子大，所以离子半径大小为，故答案为： 。
【分析】本题主要考察元素周期律的推断题。需要掌握相关规律才能解答本题。
(1)、根据元素周期表得知①~⑩的元素分别为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl和Ar。元素得失电子的角度看：升失氧，降得还。失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作为还原剂；得到电子，化合价降低发生还原反应，作为氧化剂。可知Na具有还原性。
(2)、共价化合物中，同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键。N2中含有氮氮三键，属于非极性共价键；
(3)、书写电子式时，要注意共价化合物的电子式，应把提供共用电子对的原子放在中间，这是本题易错点；
(4)、根据元素周期律：最高价氧化物对应的水化物的碱性，同周期中，随电荷数数的增大而减小来推断得出碱性最强为NaOH。
(5)、根据元素周期律，离子半径大小比较规律：离子的电子结构示意图相同时，离子半径，阴离子大于阳离子。推断出。
20．【答案】（1）①；
（2）②④；
（3）③⑤；
（4）①②④
（5）⑥
【解析】【解答】①CaBr2是含有离子键的离子化合物；②NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；③H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；④Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤HClO是含有极性键的共价化合物；⑥Al是金属单质。
（1）根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙，用电子式表示该化合物的形成过程为 ；
（2）含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠，其中含有非极性键化合物是过氧化钠，电子式为 ；
（3）属于共价化合物的是双氧水和次氯酸，其中只含有极性键化合物是次氯酸，电子式为 ；
（4）熔融状态能导电的化合物是离子化合物溴化钙、氯化铵和过氧化钠；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是金属铝。
【分析】（1）活泼金属和活泼非金属之间容易形成离子键；碱金属，碱土金属和氧族，卤素形成离子键；
（2）NH4+含有共价键，O22-含有非极性共价键；
（3）共价化合物只含共价键；同种原子之间含有非极性共价键；
（4）是电解质，且属于离子化合物；
（5）金属在熔融态和固态可以导电；
21．【答案】（1）[：H]-；NH4+
（2）NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O2；Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑
（3）NO3-；3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
【解析】【解答】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，由此确定这五种元素分别是H、N、O、Na、S，由此分析如下：(1)H与Na、H与N形成的两种离子化合物分别是NaH和NH4H，所以NaH中阴离子的电子式[：H]-，NH4H中阳离子的符号NH4+；(2) H与N、O形成的两种氢化物分别是NH3、H2O，则NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O能很恰当地反映出二者结合质子（H+）的能力，即NH3结合质子能力比H2O的强；钠与氧气可形成两种离子化合物即Na2O2和Na2O，其中能与水反应产生气体单质的是Na2O2，所以题目要求的化学方程式为2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑(3)在雷雨放电情况下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，进而转化为NO2和HNO3，硝酸与土壤中的某些成分结合生成硝酸盐，其中的NO3-能促进植物生长，而这样的雨水浸到地表浅层的磁铁矿时，发生反应的离子方程式为3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O。
【分析】（1）H-为2电子稳定结构，电子式为[：H]-。
（2）氢离子就是一个质子，结合质子的能力就是结合氢离子的能力。2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑，过氧化钠为既是氧化剂又是还原剂。
（3）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 。