专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 155.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 12:56:16 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测
一、单选题
1．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（ ）
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
2．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ）。
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧，产物是
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼
3．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法错误的是（ ）
A．TiCl4中Ti的化合价：+4
B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
C．Ti的摩尔质量：48 g/mol
D．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 、 、 、 等重金属离子
7．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 的混合液，经测定溶液中 与 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 的分子个数比为（ ）
A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1
8．某溶液中可能含有如下离子：、、、、Cl 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、
B．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和NaAlO2
C．原溶液中Al3+与的物质的量之比为1：1
D．原溶液中含有的阴离子是Cl
9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（ ）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO
B．Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓
C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
12．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、I﹣、Cl﹣ B．Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
13．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
14．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓
D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9
16．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
二、综合题
17．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
②可用热空气吹出溴是因为溴的 (选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ，可以观察到层呈 色。
18．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是 （填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、 （填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式： ．
（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
（4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ．
19．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）属于电解质的是： （填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是： ；
（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式： ．
20．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是： 。
21．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4：
（2）NaHCO3：
（3）Fe2（SO4）3 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】漂粉精漂白原理是利用次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸
2．【答案】A
【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A符合题意；
B．在空气中燃烧的产物是，故B不符合题意；
C．钠是银白色金属，的硬度小，熔点低，故C不符合题意；
D．钠的化学性质比铁、铝、镁活泼的多，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
C.钠的硬度较小，熔点低；
D.钠的性质比镁、铝、铁活泼。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Cl为-1价，所以TiCl4中Ti的化合价为+4价，A不符合题意；
B．NaCl是可溶性盐，在水中电离产生Na+、Cl-，故电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B不符合题意；
C．Ti相对原子质量是48，所以Ti的摩尔质量是48 g/mol，C不符合题意；
D．Na原子核外电子排布是2、8、1，最外层只有一个电子，原子半径比较大，所以Na原子在反应中容易失去1个电子生成Na+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】对于氧化还原反应，首先标出化合价，利用化合价升降判断氧化剂、还原剂以及氧化反应与还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电子。
4．【答案】D
【解析】【解答】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①符合题意；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②符合题意；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③符合题意；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红的原因进行分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．MnO呈紫红色，错误的无色溶液，A不符合题意；
B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化钾溶于水能导电，是氧化钾和水反应生成的氢氧化钾导电，不能推出氧化钾是电解质，A不符合题意；
B．强电解质不一定含有离子键，比如HCl等强酸均是强电解质，均不含离子键，B不符合题意；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物都是金属氧化物，C符合题意；
D．纳米铁粉去除被污染水体中的 、 、 、 等重金属离子，是因为铁可以将这些离子还原，不是吸附作用，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.氧化钾是电解质是因为在熔融状态下可以导电
B.强弱电解质和含有离子键和非极性键无关，只和电离能力有关
C.考查的是金属氧化物和碱性氧化物的关系，酸性氧化物和非金属氧化物的关系
D.胶体不能吸附可溶性杂质
7．【答案】A
【解析】【解答】Cl2生成ClO 与ClO3 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1:4，则可设ClO 为1mol，ClO3 为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1 0)+4mol×(5 0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为 1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol:5mol=21:5，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为21:5
故答案为：A。
【分析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析，溶液中肯定含有的阳离子为，、、Al3+，A不符合题意；
B．反应到最后溶液中的溶质为NH3 H2O、NaCl和NaAlO2，B不符合题意；
C．结合图像中的数量关系可得n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：1：3，C不符合题意；
D．根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为Cl ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知， 开始没有沉淀生成，后有沉淀生成，最后沉淀可以完全溶解，说溶液一定含有H+、Al3+，一定没有Mg2+、AlO2-；中间阶段消耗NaOH，但沉淀量不变，说明溶液中一定含有NH4+；中和H+、沉淀Al3+、与NH4+反应消耗的NaOH的体积之比为2mL：（5mL-2mL）：（8mL-5mL）=2：3：3，即n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：3，由于溶液不显电性，则原溶液中一定含有Cl-，所以原溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl-，一定不含有Mg2+、AlO2-。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A错误；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．Cu溶液于稀HNO3，反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应产物不会有氢离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选C．
【分析】A．次氯酸不能拆开，应该保留分子式；
B．铜与稀硝酸反应生成NO气体；
C．偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D．强碱性溶液中，离子方程式的产物中不能生成氢离子，且电荷不守恒．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO- +H2SiO3↓，B不符合题意；
C． 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O，C符合题意；
D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电荷不守恒；
B、醋酸不可拆；
C、氯气和氢氧化钠的反应中，氢氧化钠、氯化钠和次氯酸钠都可拆；
D、铁粉过量时生成亚铁离子。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. Na+、K+、I 、Cl 之间不反应，且都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B. I 、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. HCO3 与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ba2+、SO42 之间生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息：氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，则可以判断Fe3+可以氧化I ，二者不能大量共存。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故A错误；
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．CaCO3溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．
【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水；
C．不符合反应客观事实；
D．碳酸钙为沉淀应保留化学式．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．烧碱加入醋酸溶液的离子反应为OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O，故A正确；
B．盐酸与小苏打溶液反应的离子反应为H++HCO ═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子反应为Ba2++2H++SO +2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选A．
【分析】A．反应生成醋酸钠和水；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．漏写生成水的离子反应；
D．电子、电荷不守恒．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，
故选B．
【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，原子不守恒，故C错误；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．
故选D．
【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断．
17．【答案】（1）；C
（2）坩埚；；分液漏斗；紫红
【解析】【解答】（1）①海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ；
②热空气可将溴吹出主要是因为溴的沸点较低；
（2）①灼烧温度较高，因此放在坩埚中；
②碘离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，加入酸性过氧化氢发生氧化反应，得到碘单质，离子方程式为： ；碘单质易溶于四氯化碳中，利用萃取的方法将其分离，仪器为分液漏斗，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色；
【分析】（1）①氯气具有氧化性将碘离子氧化为碘单质；
②考虑热空气可将溴吹出说明沸点低；
（2）①灼烧在坩埚中进行；
②考虑过氧化氢的氧化性和碘离子的还原性，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色。
18．【答案】（1）焰色反应
（2）过滤；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）用石灰乳原料易得，价格低廉
（4）MgCl2（ 熔融） Mg+Cl 2↑
【解析】【解答】解：（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是利用焰色反应，用铂丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，出现黄色火焰证明含钠元素，
故答案为：焰色反应；（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、过滤得到氢氧化镁沉淀，
故答案为：过滤；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因是：用石灰乳原料易得，价格低廉，
故答案为：用石灰乳原料易得，价格低廉；（4）电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（ 熔融） Mg+Cl 2↑．
【分析】海水蒸发结晶析出粗盐，过滤得到母液，粗盐净化除杂，加水重结晶得到精盐，母液杂质加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁生成金属镁；（1）钠元素检验方法为焰色反应；（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；（3）氢氧化钙来源丰富，价格便宜；（4）电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气．
19．【答案】（1）①
（2）④
（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：①碳酸氢钠粉末是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；②铜丝是单质既不是电解质，也不是非电解质；③稀硫酸溶液是混合物既不是电解质，也不是非电解质；④CO2本身不能电离的化合物，属于非电解质；所以属于电解质的是：①；属于非电解质的是：④；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：（1）①；（2）④；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；碳酸氢钠为强电解质，完全电离．
20．【答案】（1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭
【解析】【解答】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3，因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2，O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；
【分析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式；
（2）结合B装置中试剂的性质分析其作用；
（3）CO2进入双球干燥管中，与Na2O2反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据发生的反应确定实验现象；
（5）结合Na2O与CO2的反应进行分析；
21．【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（2）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，在溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，故电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
一、单选题
1．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（ ）
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
2．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ）。
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧，产物是
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼
3．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法错误的是（ ）
A．TiCl4中Ti的化合价：+4
B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
C．Ti的摩尔质量：48 g/mol
D．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+
4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 、 、 、 等重金属离子
7．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 的混合液，经测定溶液中 与 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 的分子个数比为（ ）
A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1
8．某溶液中可能含有如下离子：、、、、Cl 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、
B．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和NaAlO2
C．原溶液中Al3+与的物质的量之比为1：1
D．原溶液中含有的阴离子是Cl
9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（ ）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO
B．Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓
C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
12．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、I﹣、Cl﹣ B．Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
13．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
14．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓
D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9
16．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
二、综合题
17．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
②可用热空气吹出溴是因为溴的 (选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ，可以观察到层呈 色。
18．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是 （填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、 （填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式： ．
（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
（4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ．
19．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）属于电解质的是： （填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是： ；
（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式： ．
20．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是： 。
21．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4：
（2）NaHCO3：
（3）Fe2（SO4）3 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】漂粉精漂白原理是利用次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸
2．【答案】A
【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A符合题意；
B．在空气中燃烧的产物是，故B不符合题意；
C．钠是银白色金属，的硬度小，熔点低，故C不符合题意；
D．钠的化学性质比铁、铝、镁活泼的多，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
C.钠的硬度较小，熔点低；
D.钠的性质比镁、铝、铁活泼。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Cl为-1价，所以TiCl4中Ti的化合价为+4价，A不符合题意；
B．NaCl是可溶性盐，在水中电离产生Na+、Cl-，故电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B不符合题意；
C．Ti相对原子质量是48，所以Ti的摩尔质量是48 g/mol，C不符合题意；
D．Na原子核外电子排布是2、8、1，最外层只有一个电子，原子半径比较大，所以Na原子在反应中容易失去1个电子生成Na+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】对于氧化还原反应，首先标出化合价，利用化合价升降判断氧化剂、还原剂以及氧化反应与还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电子。
4．【答案】D
【解析】【解答】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①符合题意；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②符合题意；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③符合题意；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红的原因进行分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．MnO呈紫红色，错误的无色溶液，A不符合题意；
B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化钾溶于水能导电，是氧化钾和水反应生成的氢氧化钾导电，不能推出氧化钾是电解质，A不符合题意；
B．强电解质不一定含有离子键，比如HCl等强酸均是强电解质，均不含离子键，B不符合题意；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物都是金属氧化物，C符合题意；
D．纳米铁粉去除被污染水体中的 、 、 、 等重金属离子，是因为铁可以将这些离子还原，不是吸附作用，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A.氧化钾是电解质是因为在熔融状态下可以导电
B.强弱电解质和含有离子键和非极性键无关，只和电离能力有关
C.考查的是金属氧化物和碱性氧化物的关系，酸性氧化物和非金属氧化物的关系
D.胶体不能吸附可溶性杂质
7．【答案】A
【解析】【解答】Cl2生成ClO 与ClO3 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1:4，则可设ClO 为1mol，ClO3 为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1 0)+4mol×(5 0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为 1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol:5mol=21:5，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为21:5
故答案为：A。
【分析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析，溶液中肯定含有的阳离子为，、、Al3+，A不符合题意；
B．反应到最后溶液中的溶质为NH3 H2O、NaCl和NaAlO2，B不符合题意；
C．结合图像中的数量关系可得n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：1：3，C不符合题意；
D．根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为Cl ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知， 开始没有沉淀生成，后有沉淀生成，最后沉淀可以完全溶解，说溶液一定含有H+、Al3+，一定没有Mg2+、AlO2-；中间阶段消耗NaOH，但沉淀量不变，说明溶液中一定含有NH4+；中和H+、沉淀Al3+、与NH4+反应消耗的NaOH的体积之比为2mL：（5mL-2mL）：（8mL-5mL）=2：3：3，即n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：3，由于溶液不显电性，则原溶液中一定含有Cl-，所以原溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl-，一定不含有Mg2+、AlO2-。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A错误；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．Cu溶液于稀HNO3，反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应产物不会有氢离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选C．
【分析】A．次氯酸不能拆开，应该保留分子式；
B．铜与稀硝酸反应生成NO气体；
C．偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D．强碱性溶液中，离子方程式的产物中不能生成氢离子，且电荷不守恒．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO- +H2SiO3↓，B不符合题意；
C． 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O，C符合题意；
D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电荷不守恒；
B、醋酸不可拆；
C、氯气和氢氧化钠的反应中，氢氧化钠、氯化钠和次氯酸钠都可拆；
D、铁粉过量时生成亚铁离子。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. Na+、K+、I 、Cl 之间不反应，且都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B. I 、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. HCO3 与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D. Ba2+、SO42 之间生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息：氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，则可以判断Fe3+可以氧化I ，二者不能大量共存。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故A错误；
B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．CaCO3溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．
【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水；
C．不符合反应客观事实；
D．碳酸钙为沉淀应保留化学式．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．烧碱加入醋酸溶液的离子反应为OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O，故A正确；
B．盐酸与小苏打溶液反应的离子反应为H++HCO ═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子反应为Ba2++2H++SO +2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选A．
【分析】A．反应生成醋酸钠和水；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．漏写生成水的离子反应；
D．电子、电荷不守恒．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，
故选B．
【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，原子不守恒，故C错误；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．
故选D．
【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断．
17．【答案】（1）；C
（2）坩埚；；分液漏斗；紫红
【解析】【解答】（1）①海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ；
②热空气可将溴吹出主要是因为溴的沸点较低；
（2）①灼烧温度较高，因此放在坩埚中；
②碘离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，加入酸性过氧化氢发生氧化反应，得到碘单质，离子方程式为： ；碘单质易溶于四氯化碳中，利用萃取的方法将其分离，仪器为分液漏斗，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色；
【分析】（1）①氯气具有氧化性将碘离子氧化为碘单质；
②考虑热空气可将溴吹出说明沸点低；
（2）①灼烧在坩埚中进行；
②考虑过氧化氢的氧化性和碘离子的还原性，碘单质溶于四氯化碳中的颜色为紫红色。
18．【答案】（1）焰色反应
（2）过滤；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）用石灰乳原料易得，价格低廉
（4）MgCl2（ 熔融） Mg+Cl 2↑
【解析】【解答】解：（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是利用焰色反应，用铂丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，出现黄色火焰证明含钠元素，
故答案为：焰色反应；（2）氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、过滤得到氢氧化镁沉淀，
故答案为：过滤；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因是：用石灰乳原料易得，价格低廉，
故答案为：用石灰乳原料易得，价格低廉；（4）电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（ 熔融） Mg+Cl 2↑．
【分析】海水蒸发结晶析出粗盐，过滤得到母液，粗盐净化除杂，加水重结晶得到精盐，母液杂质加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁生成金属镁；（1）钠元素检验方法为焰色反应；（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；（3）氢氧化钙来源丰富，价格便宜；（4）电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气．
19．【答案】（1）①
（2）④
（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：①碳酸氢钠粉末是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；②铜丝是单质既不是电解质，也不是非电解质；③稀硫酸溶液是混合物既不是电解质，也不是非电解质；④CO2本身不能电离的化合物，属于非电解质；所以属于电解质的是：①；属于非电解质的是：④；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：（1）①；（2）④；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣．
【分析】在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；碳酸氢钠为强电解质，完全电离．
20．【答案】（1）
（2）吸收水蒸气干燥二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）淡黄色固体，随反应进行变为白色固体，蚊香燃烧更剧烈
（5）双球干燥管内无明显现象，蚊香逐渐熄灭
【解析】【解答】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）B装置所盛装的为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，因此B装置的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
（3）双球干燥管中盛装的为Na2O2，能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）双球干燥管内，Na2O2反应生成Na2CO3，因此可观察到淡黄色固体逐渐变为白色；由于反应生成O2，O2具有助燃性，因此可观察到D处蚊香燃烧更剧烈；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O和Na2CO3都是白色固体，因此无明显现象产生，同时由于未参与反应的CO2逸出，可观察到D处的蚊香逐渐熄灭；
【分析】（1）NaHCO3不稳定，受热易分解，产生Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式；
（2）结合B装置中试剂的性质分析其作用；
（3）CO2进入双球干燥管中，与Na2O2反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据发生的反应确定实验现象；
（5）结合Na2O与CO2的反应进行分析；
21．【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（2）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，在溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，故电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“ ”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．