专题3 水溶液中的离子反应 单元检测 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3 水溶液中的离子反应 单元检测 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 12:59:34 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应 单元检测
一、单选题
1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl2
2．仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）
A．NH3 B．C2H5OH C．NaHCO3 D．NaOH
3．下列属于强电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
4．下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（ ）
A．CO2 B．SO3 C．NH3 D．Cl2
5．下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了．以下结论中正确的是
（ ）
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
D．在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子
7．向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（ ）
A．a B．b C．c D．d
8．下列电解质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．BaSO4
9．氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
10．下列说法中错误的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
11．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．、、 B．、、HF
C．、HI、 D．、、
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质
B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质
D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
13．甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是 （ ）
A．甲是，乙是，丙是，丁是
B．乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成
C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图
D．乙溶液中，、、、可与其大量共存
14．下列说法错误的是（ ）
A．CO2、SO3均为酸性氧化物
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子
C．维生素C具有还原性，能将Fe3+转变为Fe2+
D．焰色试验适合所有金属元素的检验
15．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
16．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
二、综合题
17．按要求填空。
（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是 。
②属于电解质的是 。
③属于非电解质的是 。
（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。
（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式 。
（4）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 。
18．以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
19．现有以下物质：①溶液 ②液氯 ③固体 ④⑤胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨
（1）以上物质中属于混合物的是 ；以上物质中属于电解质的是 (均填序号)
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式： 。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是： ；(填离子符号)
③C点溶液呈 性(填酸、碱或中)。
④、的关系为 。
20．现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
物质类别 对应物质的编号
非电解质
强电解质，且能导电
弱电解质
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是 。
（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。
置换反应: 。
复分解反应: 。
21．有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，故A不选；
B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+和HSO3-，所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是强电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如SO2、CO2等酸性氧化物是非电解质，但它们溶于水后生成酸，酸能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. NH3的水溶液中存在阴阳离子，能导电，但氨气本身不能电离出离子，是非电解质，故A不符合题意；
B. C2H5OH的水溶液不能导电，是非电解质，故B不符合题意；
C. NaHCO3是电解质，只能在水溶液中导电，加热不稳定不能出现熔融态，故C符合题意；
D. NaOH是强碱，是电解质，其水溶液或者熔融态均能导电，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.可知硫酸钡是强电解质，A符合题意；
B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B不符合题意；
C.二氧化硅是非电解质，C不符合题意；
D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，A不符合题意；
B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，B不符合题意；
C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，C不符合题意；
D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，HCl是强电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．CO2+H2OH2CO3；
B．SO3+H2O=H2SO4；
C．NH3+H2O=NH3·H2O；
D．Cl2+H2OHCl+HClO。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；
B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；
C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；
D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B．电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；
D．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；
故选：D．
【分析】A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；
B．电解质是化合物，属于纯净物；
C．水是弱电解质，电离程度微弱；
D．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子．
7．【答案】A
【解析】【解答】溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2悬浊液电离产生Ca2+、OH-，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向Ca(OH)2悬浊液滴加Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同时还生成了NaOH，溶液的导电性逐渐增大，故A符合题意。
故答案为A。
【分析】导电能力的大小与离子浓度和所带电荷有关，加入碳酸钠时，发生了Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于石灰水的悬浊液，部分电离，离子的浓度小，变成了氢氧化钠完全电离，离子浓度增加，导电能力增强
8．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意；
B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、 ，因此能够导电，B不符合题意；
C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意；
D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、 ，因此能够导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。
故答案为：C。
【分析】根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此氯化钠属于电解质. 氯化钠溶液能导电的原因：氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子做定向运动. 据此分析.
10．【答案】D
【解析】【解答】①硫酸钡难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸钡为电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③共价化合物熔融状态下不导电；④熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；⑤导电能力取决于自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均不符合题意，
答案为：D.
【分析】硫酸钡在熔融状态导电，是强电解质；
氨水是混合物，不是电解质；
离子化合物熔融态能导电；熔融态共价化合物不能导电；
溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关
11．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl2为单质，不属于弱电解质，BaSO4为强电解质，A不符合题意；
B．NH3·H2O为弱碱，HF为弱酸，这三种物质均属于弱电解质，B符合题意；
C．CH4属于非电解质，HI为强酸，属于强电解质，C不符合题意；
D．NH4Cl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，CO2属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质只能部分电离，一般是指弱酸、弱碱、H2O，注意电解质和非电解质均属于化合物。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A符合题意；
B. 盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，B不符合题意；
C. BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，C不符合题意；
D. 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子电荷有关，与电解质的强弱无直接关系，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.CO2的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成的H2CO3起导电作用；
B.盐酸为混合物，不属于电解质；
C.BaSO4溶于水的部分完全电离，为强电解质；
D.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．由已知条件：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲十丁→白色沉淀，得甲是，乙是，丙是，丁是，选项A不符合题意；
B．乙()和丙()混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀且有无色气体生成，选项B不符合题意；
C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好中和时，生成沉淀和水，溶液导电性接近0，硫酸过量后导电性逐渐增强，选项C符合题意；
D．与会发生氧化还原反应，所以不可大量共存，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．依据反应的现象判断；
B．双水解反应进行完全；
C．溶液导电性与离子浓度的关系判断；
D．与会发生氧化还原反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2、SO3均为酸性氧化物，均可以于碱反应生成盐和水，A不符合题意；
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3电离出自由移动的阴阳离子，B不符合题意；
C． Fe3+转变为Fe2+，化合价降低需要加入还原剂，维生素C具有还原性，C不符合题意；
D．焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属，如铁元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.和碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.硝酸钠完全电离产生自由移动的离子，从而能导电；
C.维生素C能将 Fe3+还原为Fe2+。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；
D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；
故选：C．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；
C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；
D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
16．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。
【分析】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
17．【答案】（1）②⑥⑨；①③④⑦⑨⑩；⑤⑧
（2）+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（4）5：1
【解析】【解答】(1)①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
④硫酸，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩晶体。只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
①上述状态下可导电的是②⑥⑨。故答案为：②⑥⑨；
②属于电解质的是①③④⑦⑨⑩。故答案为：①③④⑦⑨⑩；
③属于非电解质的是⑤⑧。故答案为：⑤⑧；
(2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，发生反应的离子方程式：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O。故答案为：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O；
(3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾，反应的离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。故答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
(4)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。故答案为：5：1。
【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
(2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水；
(3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾；
(4)依据元素化合价降低，被还原；元素化合价升高，被氧化，利用得失电子守恒计算。
18．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）红褐色
（3）KHSO4=K++HSO
（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】①NaOH溶液是混化合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨是非电解质，纯净物，不能导电；③BaCO3固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物；④熔融KHSO4是电解质，该状态下能导电，是纯净物；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，胶体微粒能带电，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质，纯净物，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，纯净的醋酸不能导电，是纯净物；⑨蔗糖是纯净物，非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物，是极弱的电解质，能导电，但导电能力极弱；(1)以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；(2)氢氧化铁胶体的制备操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体；(3)KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO ；(4)在BaCO3中加入足量CH3COOH的水溶液发生反应生成醋酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据混合物由两种及以上物质组成解答；电解质为再水溶液中或熔融状态下能够到导电的化合物；能够导电的物质含有自由移动的电荷，离子；
（2）根据制备氢氧化铁胶体将 饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至溶液为红褐色解答；
（3）根据熔融状态的硫酸氢钾含有硫酸氢根与钾离子解答；
(4)根据碳酸钡难溶于水，醋酸为弱酸解答；
19．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑨
（2）
（3）；、；碱性；1：2
【解析】【解答】（1）以上物质中属于混合物的是溶液、胶体，属于混合物的选①⑤；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②D点对应的溶液，氢氧化钡和硫酸氢钠完全反应呈中性，溶质是硫酸钠，存在的离子主要是Na+、SO；
③BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
④假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（2）醋酸和氢氧根反应生成醋酸根和水；
（3） ① 钡离子、氢氧根和氢离子、硫酸根反应生成硫酸钡固体和水；
② D的溶液是硫酸钠；
③ C点中氢氧化钠还有剩余，为碱性；
④ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
20．【答案】（1）④⑥；⑨；②
（2）将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是液氨、乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，含有自由移动离子的电解质可以导电，则属于强电解质，且能导电的是熔融氯化钠；部分电离出离子的电解质是弱电解质，则属于弱电解质的是水；
（2）淀粉溶液形成的分散系是胶体，因此鉴别物质⑤和⑦的简单方法是将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤。
（3）铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念进行判断即可；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此回答即可；
（3）根据置换反应和复分解反应的特点进行判断.
21．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【解析】【解答】（1）②铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；
（2）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；
（3）⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；
（4）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；⑨熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；
【分析】能导电：含有可自由移动的带电粒子
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能能导电的化合物
一、单选题
1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl2
2．仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）
A．NH3 B．C2H5OH C．NaHCO3 D．NaOH
3．下列属于强电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
4．下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（ ）
A．CO2 B．SO3 C．NH3 D．Cl2
5．下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了．以下结论中正确的是
（ ）
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
D．在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子
7．向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（ ）
A．a B．b C．c D．d
8．下列电解质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．BaSO4
9．氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
10．下列说法中错误的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
11．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．、、 B．、、HF
C．、HI、 D．、、
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质
B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质
D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
13．甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是 （ ）
A．甲是，乙是，丙是，丁是
B．乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成
C．向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图
D．乙溶液中，、、、可与其大量共存
14．下列说法错误的是（ ）
A．CO2、SO3均为酸性氧化物
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子
C．维生素C具有还原性，能将Fe3+转变为Fe2+
D．焰色试验适合所有金属元素的检验
15．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
16．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
二、综合题
17．按要求填空。
（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是 。
②属于电解质的是 。
③属于非电解质的是 。
（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。
（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式 。
（4）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 。
18．以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
19．现有以下物质：①溶液 ②液氯 ③固体 ④⑤胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨
（1）以上物质中属于混合物的是 ；以上物质中属于电解质的是 (均填序号)
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式： 。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是： ；(填离子符号)
③C点溶液呈 性(填酸、碱或中)。
④、的关系为 。
20．现有以下9种物质①稀盐酸；②蒸馏水；③Fe；④液氨；⑤淀粉溶液；⑥乙醇；⑦硝酸钾溶液；⑧烧碱固体；⑨熔融氯化钠。
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质编号填人相应的位置
物质类别 对应物质的编号
非电解质
强电解质，且能导电
弱电解质
（2）鉴别物质⑤和⑦的简单方法是 。
（3）从上述物质中选择合适的物质使之发生下列反应,并写出对应的化学方程式。
置换反应: 。
复分解反应: 。
21．有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，故A不选；
B．SO2是非电解质，SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+和HSO3-，所以其水溶液能导电，故B选；
C．NaOH是强电解质，故C不选；
D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故答案为：B。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如SO2、CO2等酸性氧化物是非电解质，但它们溶于水后生成酸，酸能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. NH3的水溶液中存在阴阳离子，能导电，但氨气本身不能电离出离子，是非电解质，故A不符合题意；
B. C2H5OH的水溶液不能导电，是非电解质，故B不符合题意；
C. NaHCO3是电解质，只能在水溶液中导电，加热不稳定不能出现熔融态，故C符合题意；
D. NaOH是强碱，是电解质，其水溶液或者熔融态均能导电，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.可知硫酸钡是强电解质，A符合题意；
B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B不符合题意；
C.二氧化硅是非电解质，C不符合题意；
D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，A不符合题意；
B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，B不符合题意；
C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，C不符合题意；
D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，HCl是强电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．CO2+H2OH2CO3；
B．SO3+H2O=H2SO4；
C．NH3+H2O=NH3·H2O；
D．Cl2+H2OHCl+HClO。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；
B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；
C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；
D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B．电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；
D．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；
故选：D．
【分析】A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；
B．电解质是化合物，属于纯净物；
C．水是弱电解质，电离程度微弱；
D．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子．
7．【答案】A
【解析】【解答】溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2悬浊液电离产生Ca2+、OH-，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向Ca(OH)2悬浊液滴加Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同时还生成了NaOH，溶液的导电性逐渐增大，故A符合题意。
故答案为A。
【分析】导电能力的大小与离子浓度和所带电荷有关，加入碳酸钠时，发生了Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于石灰水的悬浊液，部分电离，离子的浓度小，变成了氢氧化钠完全电离，离子浓度增加，导电能力增强
8．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意；
B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、 ，因此能够导电，B不符合题意；
C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意；
D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、 ，因此能够导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。
故答案为：C。
【分析】根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此氯化钠属于电解质. 氯化钠溶液能导电的原因：氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子做定向运动. 据此分析.
10．【答案】D
【解析】【解答】①硫酸钡难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸钡为电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③共价化合物熔融状态下不导电；④熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；⑤导电能力取决于自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均不符合题意，
答案为：D.
【分析】硫酸钡在熔融状态导电，是强电解质；
氨水是混合物，不是电解质；
离子化合物熔融态能导电；熔融态共价化合物不能导电；
溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关
11．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl2为单质，不属于弱电解质，BaSO4为强电解质，A不符合题意；
B．NH3·H2O为弱碱，HF为弱酸，这三种物质均属于弱电解质，B符合题意；
C．CH4属于非电解质，HI为强酸，属于强电解质，C不符合题意；
D．NH4Cl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，CO2属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】弱电解质只能部分电离，一般是指弱酸、弱碱、H2O，注意电解质和非电解质均属于化合物。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A符合题意；
B. 盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，B不符合题意；
C. BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，C不符合题意；
D. 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子电荷有关，与电解质的强弱无直接关系，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.CO2的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成的H2CO3起导电作用；
B.盐酸为混合物，不属于电解质；
C.BaSO4溶于水的部分完全电离，为强电解质；
D.电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．由已知条件：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲十丁→白色沉淀，得甲是，乙是，丙是，丁是，选项A不符合题意；
B．乙()和丙()混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀且有无色气体生成，选项B不符合题意；
C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好中和时，生成沉淀和水，溶液导电性接近0，硫酸过量后导电性逐渐增强，选项C符合题意；
D．与会发生氧化还原反应，所以不可大量共存，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．依据反应的现象判断；
B．双水解反应进行完全；
C．溶液导电性与离子浓度的关系判断；
D．与会发生氧化还原反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2、SO3均为酸性氧化物，均可以于碱反应生成盐和水，A不符合题意；
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3电离出自由移动的阴阳离子，B不符合题意；
C． Fe3+转变为Fe2+，化合价降低需要加入还原剂，维生素C具有还原性，C不符合题意；
D．焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属，如铁元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.和碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.硝酸钠完全电离产生自由移动的离子，从而能导电；
C.维生素C能将 Fe3+还原为Fe2+。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；
D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；
故选：C．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；
C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；
D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
16．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。
【分析】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
17．【答案】（1）②⑥⑨；①③④⑦⑨⑩；⑤⑧
（2）+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（4）5：1
【解析】【解答】(1)①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
④硫酸，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩晶体。只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
①上述状态下可导电的是②⑥⑨。故答案为：②⑥⑨；
②属于电解质的是①③④⑦⑨⑩。故答案为：①③④⑦⑨⑩；
③属于非电解质的是⑤⑧。故答案为：⑤⑧；
(2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，发生反应的离子方程式：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O。故答案为：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3 H2O；
(3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾，反应的离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。故答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
(4)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。故答案为：5：1。
【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
(2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水；
(3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾；
(4)依据元素化合价降低，被还原；元素化合价升高，被氧化，利用得失电子守恒计算。
18．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）红褐色
（3）KHSO4=K++HSO
（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】①NaOH溶液是混化合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨是非电解质，纯净物，不能导电；③BaCO3固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物；④熔融KHSO4是电解质，该状态下能导电，是纯净物；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，胶体微粒能带电，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质，纯净物，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，纯净的醋酸不能导电，是纯净物；⑨蔗糖是纯净物，非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物，是极弱的电解质，能导电，但导电能力极弱；(1)以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；(2)氢氧化铁胶体的制备操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体；(3)KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO ；(4)在BaCO3中加入足量CH3COOH的水溶液发生反应生成醋酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据混合物由两种及以上物质组成解答；电解质为再水溶液中或熔融状态下能够到导电的化合物；能够导电的物质含有自由移动的电荷，离子；
（2）根据制备氢氧化铁胶体将 饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至溶液为红褐色解答；
（3）根据熔融状态的硫酸氢钾含有硫酸氢根与钾离子解答；
(4)根据碳酸钡难溶于水，醋酸为弱酸解答；
19．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑨
（2）
（3）；、；碱性；1：2
【解析】【解答】（1）以上物质中属于混合物的是溶液、胶体，属于混合物的选①⑤；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②D点对应的溶液，氢氧化钡和硫酸氢钠完全反应呈中性，溶质是硫酸钠，存在的离子主要是Na+、SO；
③BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
④假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（2）醋酸和氢氧根反应生成醋酸根和水；
（3） ① 钡离子、氢氧根和氢离子、硫酸根反应生成硫酸钡固体和水；
② D的溶液是硫酸钠；
③ C点中氢氧化钠还有剩余，为碱性；
④ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
20．【答案】（1）④⑥；⑨；②
（2）将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是液氨、乙醇；能完全电离出离子的电解质是强电解质，含有自由移动离子的电解质可以导电，则属于强电解质，且能导电的是熔融氯化钠；部分电离出离子的电解质是弱电解质，则属于弱电解质的是水；
（2）淀粉溶液形成的分散系是胶体，因此鉴别物质⑤和⑦的简单方法是将光束分别通过两种液体，产生丁达尔现象的为⑤。
（3）铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】（1）根据电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念进行判断即可；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此回答即可；
（3）根据置换反应和复分解反应的特点进行判断.
21．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【解析】【解答】（1）②铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；
（2）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；
（3）⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；
（4）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；⑨熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；
【分析】能导电：含有可自由移动的带电粒子
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能能导电的化合物