1.3氧化还原反应 课时作业（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3氧化还原反应 课时作业（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 177.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 13:00:17 | ||
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文档简介
高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业
一、单选题
1．下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
2．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B．该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C．流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
3．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是
A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ）
A．该制备反应，NaClO2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D．制备过程中混合液的pH降低
5．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂
C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
7．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断正确的是
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%
8．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为，该离子方程式中的系数为
A．5 B．6 C．7 D．8
9．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
10．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是
A．作氧化剂 B．铜作还原剂
C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：
11．某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。下列叙述正确的是
A．装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2
B．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管
C．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹
D．此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂
12．关于反应，下列说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂
B．反应中1molNaClO3被氧化，得到的电子的物质的量为1mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
13．四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
14．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO2
15．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
C．碱性氧化物一定都是金属氧化物
D．阴离子都只有还原性
二、填空题
16．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，向含有FeCl3和CuCl2的混合液中加入少量Zn，先发生反应的离子是 。
17．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）当有3mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。
18．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是 。
②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式)，发生还原反应的 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。此反应的离子方程式为： 。
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2。回答下列问题：
（1）该反应中被还原的元素名称为 ，生成2molO2时转移电子的数是 。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 。
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别 。
三、计算题
20．(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．
(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整： ______ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： ______ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。
21．(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L，该过程中电子转移的总数为 个。
(2)黄绿色气体ClO2(其中氯元素价态为+4)可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
22．取6.32 g KMnO4固体，加热一段时间后，剩余固体5.84 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中Mn元素以Mn2+存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率： 。
(2)气体A的物质的量： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．A
15．C
16．Fe3+
17． KIO3 I2 5 5
18．(1) 置换反应 Al Fe
(2) Cl Cl
19． 氯元素 8NA 溶解过滤 1：2 催化剂、氧化剂
20． 1、5、8H+、1、5、 ；1；；2；1
21． 22.4 3NA(或者1.806×1024) 5:2
22． 75% 0.07 mol
一、单选题
1．下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
2．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B．该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C．流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
3．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是
A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ）
A．该制备反应，NaClO2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D．制备过程中混合液的pH降低
5．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂
C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
7．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断正确的是
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%
8．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为，该离子方程式中的系数为
A．5 B．6 C．7 D．8
9．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
10．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是
A．作氧化剂 B．铜作还原剂
C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：
11．某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。下列叙述正确的是
A．装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2
B．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管
C．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹
D．此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂
12．关于反应，下列说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂
B．反应中1molNaClO3被氧化，得到的电子的物质的量为1mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
13．四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
14．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO2
15．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
C．碱性氧化物一定都是金属氧化物
D．阴离子都只有还原性
二、填空题
16．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，向含有FeCl3和CuCl2的混合液中加入少量Zn，先发生反应的离子是 。
17．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）当有3mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。
18．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是 。
②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式)，发生还原反应的 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。此反应的离子方程式为： 。
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2。回答下列问题：
（1）该反应中被还原的元素名称为 ，生成2molO2时转移电子的数是 。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 。
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别 。
三、计算题
20．(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．
(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整： ______ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： ______ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。
21．(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L，该过程中电子转移的总数为 个。
(2)黄绿色气体ClO2(其中氯元素价态为+4)可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
22．取6.32 g KMnO4固体，加热一段时间后，剩余固体5.84 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中Mn元素以Mn2+存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率： 。
(2)气体A的物质的量： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．A
15．C
16．Fe3+
17． KIO3 I2 5 5
18．(1) 置换反应 Al Fe
(2) Cl Cl
19． 氯元素 8NA 溶解过滤 1：2 催化剂、氧化剂
20． 1、5、8H+、1、5、 ；1；；2；1
21． 22.4 3NA(或者1.806×1024) 5:2
22． 75% 0.07 mol