1.1.反应热 （含解析）专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.反应热 （含解析）专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 380.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1.反应热专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列图示变化为吸热反应的是( )
A． B． C． D．
2．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A B C D
煤的气化 煅烧石膏 铝热反应 丁烷裂解
A．A B．B C．C D．D
3．在、下，下列热化学方程式中 H能表示有关物质的燃烧热的是
A． H B． H
C． H D． H
4．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1
5．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
6．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：
化学键
键能/() 414 489 565 155
根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为
A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热
7．下列说法不正确的是
A．氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点
B．我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能
C．橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料
D．十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途
8．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．放热反应有时需要加热才能发生
9．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
10．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应.
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
11．参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．该反应放出的能量为H1-H2
B．形成HBr分子时释放能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．用50 mL 0.50 mol L 1盐酸与50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．隔热层的作用是减少热量散失
B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）
C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小
13．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
14．下列说法正确的是
A．吸热反应只能在高温条件下发生
B．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定
C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
15．下列分析正确的是
A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能
B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
16．某反应的ΔH=+100 kJ mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100 kJ mol-1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ mol-1
C．正反应活化能不小于100 kJ mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ mol-1
17．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
18．下列变化过程属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应
C．干冰升华 D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应
19．下列有关化学反应与能量关系的说法中，错误的是
A．水能、风能、生物质能是可再生能源
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量
D．在常温和点燃条件下的不同
20．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若的燃烧热为a kJ mol，则热化学方程式为 kJ mol
B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 kJ mol
C．若 kJ mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ mol
D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) kJ mol
21．下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：
C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热
D．Ar原子的结构示意图为：
22．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
23．下列说法错误的是
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．新能源的优点是没有污染或者很少污染
D．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
24．含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114.6 kJ·mol－1
C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝＋114.6 kJ·mol－1
D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1
25．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
二、填空题
26．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
27．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a ；b ；c 。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？ 。ΔH 0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为 。
28．已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为 。(选序号)写出4g H2燃烧的热化学方程式 ；
(2)24g C完全燃烧，放出的热量为 。
(3)液态水的稳定性 气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】分析：常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2 8H2O的反应等，以此来解答。
详解：A．浓硫酸稀释放热，为物理过程，A不选；
B．Zn与稀硫酸反应为放热反应，B不选；
C．氯化铵晶体与Ba（OH）2 8H2O的反应，为吸热反应，C选；
D．CaO与水反应放热，D不选；
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应、吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
2．C
【详解】煤的气化是指煤与水蒸气反应制CO和H2，属于吸热反应；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反应；铝热反应属于放热反应；丁烷裂解属于吸热反应，C项符合题意，故答案选C。
3．C
【详解】A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1mol，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
4．D
【分析】由乙烷的燃烧热为Q kJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ，表示其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-Q kJ·mol-1。
【详解】A．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错误，A错误；
B．该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；
C．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；
D．由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H =-2Q kJ·mol-1，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。
【详解】A．氢气燃烧生成水，对环境无污染，海水中含有大量的水资源，所以A错误；
B．氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素．所以B正确；
C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C错误；
D．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误；
答案选B。
【点睛】解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的分析和判断。
6．A
【详解】由题给信息可知，断裂化学键所吸收的总能量－形成化学键所释放的总能量，因此放热放热；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7．B
【详解】A．氢能是一种理想的可再生能源。氢能具有无污染、放热效率高、重量轻、密度小、便于运输和携带等特点，A正确；
B．火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，B错误；
C．橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品，C正确；
D．十水合碳酸钠与硝酸铵反应为吸热反应，可以用于冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途，D正确；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A说法正确；
B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B说法错误；
C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C说法正确；
D．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D说法正确；
答案为B。
9．B
【详解】A.在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；
B.化石燃料是不可再生能源，故B选；
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；
D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。
故选B。
10．A
【详解】A．为了使反应进行更完全，反应物酸或碱可以适当过量，故A错误；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了实验安全，不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡完全浸入被测液体中，由于器壁和器底与溶液存在一定温度差，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；
B．形成化学键HBr时释放能量，故B正确；
C．当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+(H1-H2)kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；
D．升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．
故选B。
12．C
【详解】A．隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确；
B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．实验中改用60mL 0.50mol L-1盐酸与50mL 0.55mol L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，燃烧热是反应热的一种，故A正确；
B．燃烧热是燃烧1mol可燃物时放出的热量，故B错误；
C．燃烧热属于反应热，故C错误；
D．燃烧反应是放热的，所以焓变为负值，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．吸热反应如氯化铵和氢氧化钡在常温下就能进行，故A错误；
B．反应物和生成物的焓值差决定了反应是吸热还是放热反应，故B正确；
C．反应热通常是指：体系在等温等压过程中发生化学变化时所放出或吸收的热量，水蒸气变为液态水不是化学变化，故C错误；
D．焓变值与反应物的起始状态和生成物的最终状态的焓值决定，与反应条件无关，即△H相同，故D错误；
故选：B。
15．B
【详解】A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故A错误；
B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故B正确；
C．“光缆的主要成分是二氧化硅，硅是常用的半导体材料，故C错误；
D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，电能属于二次能源，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】某反应的ΔH=+100 kJ mol-1，则正反应的活化能—逆反应的活化能=+100 kJ mol-1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ mol-1，则该正反应活化能不小于100 kJ mol-1，故合理选项是C。
17．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．浓硫酸稀释，放出大量的热，为物理变化，选项A不符合；
B．酸碱中和反应，为放热反应，选项B符合；
C．干冰升华是物理变化，选项C不符合；
D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，选项D不符合；
答案选B。
19．D
【详解】A．风能、水能、生物质能等，这些能源在自然界可以循环再生，是可再生能源，A项正确；
B．化学键断裂会吸收能量，形成时放出能量，故化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．当反应物总能量高于生成物的总能量时，反应放热热量，C项正确；
D．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，则在常温和点燃条件下的相同，D项错误；
答案选D。
20．D
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；
B．；故B错误；
C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的 kJ mol，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ mol-1，故D正确。
答案选D。
21．C
【详解】A.聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；
B.石英的主要成分是二氧化硅，化学式为：，故B错误；
C.根据中和热的概念，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol的水所放出的热量为中和热，故C正确；
D.氩原子核内有18个质子，原子的结构示意图为：，故D错误；
故选：C。
【点睛】中和热是稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出的热量。
22．B
【详解】①表示中和热的热化学方程式为，①错误；②测量中和热的一次实验过程中，至少测量3次温度，②错误；③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，因为热量损失，测得的热量减少，根据，则测量出的中和热偏大，故③正确；④的稀溶液和含的稀溶液反应，有生成，实际放出的热量大于114.6kJ，反应热，④正确；⑤仰视取液，NaOH溶液的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，根据，热量偏少，中和热数值偏小，⑤正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计中，⑥错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，因为盐酸与NaOH反应，使得偏小，根据，中和热数值偏小，⑦正确；综上③④⑤⑦正确，故选B。
23．D
【详解】A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故A正确；
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；
C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故D错误；
故选：D。
24．D
【详解】KOH的物质的量为0.2mol，1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，含0.2mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热ΔH=-=-57.3 kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
答案选D。
25．C
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
26． 吸收能量 放出能量
【详解】从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，如果断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。
27．(1) 反应中旧键断裂吸收的总能量 反应中新键形成放出的总能量 反应热
(2) 放热反应 <
(3)c＝b－a
【解析】（1）
H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中，断裂H-H键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即反应热。
（2）
由图示可知，H2(g)和O2(g)的总能量比H2O(g)的总能量高，即反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应，焓变ΔH<0。
（3）
c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即c＝b－a。
28．(1) ④ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1
(2)787 kJ
(3)大于
【详解】（1）(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，其中符合条件的是④；4g的物质的量为，其中1mol燃烧的热化学方程式为，所以2mol燃烧的热化学方程式为：，故填④、；
（2）(2)24gC的物质的量为，根据反应④，24g碳完全燃烧放出的热量为：，故填；
（3）(3)根据能量最低原理，能量越低越稳定，因为物态变化：气态到液态放热，所以气态水能量高，故填液态水稳定性大于气态水，故填大于
一、单选题
1．下列图示变化为吸热反应的是( )
A． B． C． D．
2．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A B C D
煤的气化 煅烧石膏 铝热反应 丁烷裂解
A．A B．B C．C D．D
3．在、下，下列热化学方程式中 H能表示有关物质的燃烧热的是
A． H B． H
C． H D． H
4．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·mol-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·mol-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·mol-1
5．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
6．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：
化学键
键能/() 414 489 565 155
根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为
A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热
7．下列说法不正确的是
A．氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点
B．我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能
C．橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料
D．十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途
8．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．放热反应有时需要加热才能发生
9．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
10．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应.
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
11．参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．该反应放出的能量为H1-H2
B．形成HBr分子时释放能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．用50 mL 0.50 mol L 1盐酸与50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．隔热层的作用是减少热量散失
B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）
C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小
13．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
14．下列说法正确的是
A．吸热反应只能在高温条件下发生
B．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定
C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
15．下列分析正确的是
A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能
B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
16．某反应的ΔH=+100 kJ mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100 kJ mol-1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ mol-1
C．正反应活化能不小于100 kJ mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ mol-1
17．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
18．下列变化过程属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应
C．干冰升华 D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应
19．下列有关化学反应与能量关系的说法中，错误的是
A．水能、风能、生物质能是可再生能源
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量
D．在常温和点燃条件下的不同
20．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若的燃烧热为a kJ mol，则热化学方程式为 kJ mol
B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 kJ mol
C．若 kJ mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ mol
D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) kJ mol
21．下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：
C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热
D．Ar原子的结构示意图为：
22．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
23．下列说法错误的是
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．新能源的优点是没有污染或者很少污染
D．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
24．含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114.6 kJ·mol－1
C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝＋114.6 kJ·mol－1
D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1
25．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
二、填空题
26．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
27．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a ；b ；c 。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？ 。ΔH 0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为 。
28．已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为 。(选序号)写出4g H2燃烧的热化学方程式 ；
(2)24g C完全燃烧，放出的热量为 。
(3)液态水的稳定性 气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】分析：常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2 8H2O的反应等，以此来解答。
详解：A．浓硫酸稀释放热，为物理过程，A不选；
B．Zn与稀硫酸反应为放热反应，B不选；
C．氯化铵晶体与Ba（OH）2 8H2O的反应，为吸热反应，C选；
D．CaO与水反应放热，D不选；
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应、吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
2．C
【详解】煤的气化是指煤与水蒸气反应制CO和H2，属于吸热反应；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反应；铝热反应属于放热反应；丁烷裂解属于吸热反应，C项符合题意，故答案选C。
3．C
【详解】A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1mol，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
4．D
【分析】由乙烷的燃烧热为Q kJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ，表示其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-Q kJ·mol-1。
【详解】A．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错误，A错误；
B．该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；
C．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；
D．由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H =-2Q kJ·mol-1，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。
【详解】A．氢气燃烧生成水，对环境无污染，海水中含有大量的水资源，所以A错误；
B．氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素．所以B正确；
C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C错误；
D．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误；
答案选B。
【点睛】解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的分析和判断。
6．A
【详解】由题给信息可知，断裂化学键所吸收的总能量－形成化学键所释放的总能量，因此放热放热；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7．B
【详解】A．氢能是一种理想的可再生能源。氢能具有无污染、放热效率高、重量轻、密度小、便于运输和携带等特点，A正确；
B．火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，B错误；
C．橡胶是橡胶工业的基本原料，广泛用于制造轮胎、胶管、胶带、电缆及其他各种橡胶制品，C正确；
D．十水合碳酸钠与硝酸铵反应为吸热反应，可以用于冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途，D正确；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A说法正确；
B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B说法错误；
C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C说法正确；
D．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D说法正确；
答案为B。
9．B
【详解】A.在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，能量可以表现为热、光、电等，故A不选；
B.化石燃料是不可再生能源，故B选；
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0，故C不选；
D.在热化学方程式里，化学计量数表示物质的量，ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，故D不选。
故选B。
10．A
【详解】A．为了使反应进行更完全，反应物酸或碱可以适当过量，故A错误；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了实验安全，不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡完全浸入被测液体中，由于器壁和器底与溶液存在一定温度差，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；
B．形成化学键HBr时释放能量，故B正确；
C．当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+(H1-H2)kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；
D．升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．
故选B。
12．C
【详解】A．隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确；
B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．实验中改用60mL 0.50mol L-1盐酸与50mL 0.55mol L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，燃烧热是反应热的一种，故A正确；
B．燃烧热是燃烧1mol可燃物时放出的热量，故B错误；
C．燃烧热属于反应热，故C错误；
D．燃烧反应是放热的，所以焓变为负值，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．吸热反应如氯化铵和氢氧化钡在常温下就能进行，故A错误；
B．反应物和生成物的焓值差决定了反应是吸热还是放热反应，故B正确；
C．反应热通常是指：体系在等温等压过程中发生化学变化时所放出或吸收的热量，水蒸气变为液态水不是化学变化，故C错误；
D．焓变值与反应物的起始状态和生成物的最终状态的焓值决定，与反应条件无关，即△H相同，故D错误；
故选：B。
15．B
【详解】A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故A错误；
B．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故B正确；
C．“光缆的主要成分是二氧化硅，硅是常用的半导体材料，故C错误；
D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，电能属于二次能源，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】某反应的ΔH=+100 kJ mol-1，则正反应的活化能—逆反应的活化能=+100 kJ mol-1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ mol-1，则该正反应活化能不小于100 kJ mol-1，故合理选项是C。
17．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．浓硫酸稀释，放出大量的热，为物理变化，选项A不符合；
B．酸碱中和反应，为放热反应，选项B符合；
C．干冰升华是物理变化，选项C不符合；
D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，选项D不符合；
答案选B。
19．D
【详解】A．风能、水能、生物质能等，这些能源在自然界可以循环再生，是可再生能源，A项正确；
B．化学键断裂会吸收能量，形成时放出能量，故化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．当反应物总能量高于生成物的总能量时，反应放热热量，C项正确；
D．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，则在常温和点燃条件下的相同，D项错误；
答案选D。
20．D
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；
B．；故B错误；
C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的 kJ mol，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ mol-1，故D正确。
答案选D。
21．C
【详解】A.聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；
B.石英的主要成分是二氧化硅，化学式为：，故B错误；
C.根据中和热的概念，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol的水所放出的热量为中和热，故C正确；
D.氩原子核内有18个质子，原子的结构示意图为：，故D错误；
故选：C。
【点睛】中和热是稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出的热量。
22．B
【详解】①表示中和热的热化学方程式为，①错误；②测量中和热的一次实验过程中，至少测量3次温度，②错误；③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，因为热量损失，测得的热量减少，根据，则测量出的中和热偏大，故③正确；④的稀溶液和含的稀溶液反应，有生成，实际放出的热量大于114.6kJ，反应热，④正确；⑤仰视取液，NaOH溶液的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，根据，热量偏少，中和热数值偏小，⑤正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计中，⑥错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，因为盐酸与NaOH反应，使得偏小，根据，中和热数值偏小，⑦正确；综上③④⑤⑦正确，故选B。
23．D
【详解】A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故A正确；
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；
C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故D错误；
故选：D。
24．D
【详解】KOH的物质的量为0.2mol，1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，含0.2mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热ΔH=-=-57.3 kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
答案选D。
25．C
【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；
B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；
C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；
D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；
故答案为C。
26． 吸收能量 放出能量
【详解】从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，如果断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。
27．(1) 反应中旧键断裂吸收的总能量 反应中新键形成放出的总能量 反应热
(2) 放热反应 <
(3)c＝b－a
【解析】（1）
H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中，断裂H-H键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即反应热。
（2）
由图示可知，H2(g)和O2(g)的总能量比H2O(g)的总能量高，即反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应，焓变ΔH<0。
（3）
c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即c＝b－a。
28．(1) ④ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1
(2)787 kJ
(3)大于
【详解】（1）(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，其中符合条件的是④；4g的物质的量为，其中1mol燃烧的热化学方程式为，所以2mol燃烧的热化学方程式为：，故填④、；
（2）(2)24gC的物质的量为，根据反应④，24g碳完全燃烧放出的热量为：，故填；
（3）(3)根据能量最低原理，能量越低越稳定，因为物态变化：气态到液态放热，所以气态水能量高，故填液态水稳定性大于气态水，故填大于