4.3 化学键 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3 化学键 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 196.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 13:05:01 | ||
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文档简介
4.3 化学键 同步练习题
一、选择题
1．二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是
A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键
2．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．、 B．、 C．、NaOH D．、
4．下列化学用语表示正确的是
A．丙烷的球棍模型:
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．氯化氢的形成过程：
D．CO2的空间填充模型:
5．下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
6．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯属于无机高分子材料
7．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氯化钠的电离方程式： B．乙炔的结构简式：
C．的电子式： D．Mg原子的结构示意图：
8．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是
A．的原子结构示意图：
B．中氢元素的化合价：
C．的电离方程式：
D．的电子式：
二、非选择题
9．Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有 种核素，属于 种元素。
(2)互为同位素的是 。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(4)只含极性键的是 (填序号，下同)；
(5)只含非极性键的是 ；
(6)含有极性键和非极性键的是 ；
(7)含有极性键的离子化合物是 ；
(8)含有非极性键的离子化合物是 。
10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。
(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为 。
(2)含有的化学键类型为 ，K在周期表中的位置为 。
(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是 ，请用一个事实说明其强弱 。
(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目 。
_____________________________
反应中被还原的元素为 。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为 。
11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 T X Y Z
性质 结构 信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
12．有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。
(2)E的单质颜色是 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．二氧化碳的结构式为，只含共价键，为共价化合物，故A正确；
B．二氧化碳自身不能电离，为非电解质，故B错误；
C．二氧化碳为直线形分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中含有碳氧双键，为极性共价键，故D错误；
选A。
2．D
解析：A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
3．B
解析：A．NH3中只含有极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不符合题意；
B．H2O、CO2中均只含有极性共价键，B项符合题意；
C．CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，C项不符合题意；
D．Cl2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，D项不符合题意；
答案选B。
4．A
解析：A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型: ，A正确；
B．乙炔含有碳碳叁键，结构简式：CH≡CH，B错误；
C．氯化氢为共价化合物，形成过程为： ，C错误；
D．CO2的空间填充模型： ，D错误；
故选A。
5．A
解析：A．NaHSO4=Na++H++，故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意；
B．干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；
C．氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意；
D．过氧化氢分解克服共价键，而氯化铵受热分解克服离子键和共价键，D不合题意；
故答案为：A。
6．B
解析：A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；碘酊中质量数为127的碘原子表示为I，故A错误；
B．氧化钙(CaO2)是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧化钙(CaO2)的电子式：，故B正确；
C．次氯酸钠是强电解质，次氯酸钠的电离方程式NaClO=Na＋＋ClO-，故C错误；
D．聚丙烯属于有机合成高分子材料，故D错误；
故选B。
7．C
解析：A．氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确；
B．乙炔中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确；
C．为共价分子，电子式为： ，故C错误；
D．镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，故D正确；
故选：C。
8．D
解析：A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；
B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误；
C．的电离方程式：，C错误；
D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1) 6 4 (2)①②③ (3)④⑤ ④⑥ (4)②③⑩ (5)①
(6)⑧ (7)⑥⑨ (8)⑤
解析：质子数相同的一类原子为元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子为核素；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
（1）由题干可知，共有6种核素，属于氢、碳、氮、氧4种元素。
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；互为同位素的是①②③；
（3）质量数相等的是④⑤，中子数=质量数-质子数，中子数相等的是④⑥；
（4）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩；
（5）同种原子形成的共价键为非极性键，只含非极性键的是①；
（6）含有极性键和非极性键的是⑧；
（7）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（8）含有非极性键的离子化合物是⑤。
10．(1)
(2)离子键、共价键 第四周期第IA族
(3) O NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价
(4) N K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋
解析：（1）是共用三对电子，其电子式为；故答案为：；
（2）哈哈有钾离子和高氯酸根离子，因此含有离子键，高氯酸根内部含有共价键；K是19号元素，因此K在周期表中的位置为第四周期第IA族；故答案为：离子键、共价键；第四周期第IA族；
（3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此氮和氧两种元素，非金属性较强的是O，根据两种元素组成的化合物中，显负价的非金属性强，显正价的非金属性弱，一个事实说明其强弱是NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价；故答案为：O；NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价；
（4）中氮化合价升高，升高1个价态，中氮化合价降低，降低5个价态，根据升降守恒得到系数配5，系数配1，氮气配8，根据钠守恒氧化钠配2.5，根据钾守恒氧化钾配系数0.5，再同时扩大2倍得到1021516，其电子转移表示为；反应中被还原的元素是化合价降低，则硝酸钾中N元素降低，根据层多径大，同电子层够核多径小，因此反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋；故答案为：；N；K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋。
11． 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑ H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－ F bc
【分析】T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，T为O元素；X是单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，X是N元素；Y是单质质软、银白色固体、导电性强单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，是Na元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，是Al元素。
解析：⑴元素T为氧，其氧质子数为8，氧离子核外有10个电子，其离子结构示意图；元素X为N，其气态氢化物为氨气，氨气的电子式为，
故答案为；；
⑵Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑，
故答案为2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑；
⑶Al(OH)3的电离既有酸式电离也有碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，
故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；
⑷元素氧与氟元素相比，同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性较强的是F，
a选项，常温下氟气的颜色比O元素单质的颜色深，颜色不能作为判断依据，故a错误；
b选项，氟气与O元素的氢化物剧烈反应，产生O2，氧化性强的置换出氧化性弱的，故b正确；
c选项，氟与O形成的化合物中O元素呈正价态，非金属强的显负价，故c增强，
d选项，非金属性强弱与两元素的单质与氢气化合时得电子的数目多少无关，故d错误；
综上所述，答案bc。
12． 钠 三 ⅡA 紫黑色 2F2＋2H2O=4HF＋O2 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
【分析】①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素。
解析：(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是；
(2)E为I，其单质颜色是紫黑色；
(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是；
(4)G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；
(5)F的元素符号是He；
(6)在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；
(7)C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
一、选择题
1．二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是
A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键
2．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．、 B．、 C．、NaOH D．、
4．下列化学用语表示正确的是
A．丙烷的球棍模型:
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．氯化氢的形成过程：
D．CO2的空间填充模型:
5．下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
6．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯属于无机高分子材料
7．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氯化钠的电离方程式： B．乙炔的结构简式：
C．的电子式： D．Mg原子的结构示意图：
8．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是
A．的原子结构示意图：
B．中氢元素的化合价：
C．的电离方程式：
D．的电子式：
二、非选择题
9．Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有 种核素，属于 种元素。
(2)互为同位素的是 。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(4)只含极性键的是 (填序号，下同)；
(5)只含非极性键的是 ；
(6)含有极性键和非极性键的是 ；
(7)含有极性键的离子化合物是 ；
(8)含有非极性键的离子化合物是 。
10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。
(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为 。
(2)含有的化学键类型为 ，K在周期表中的位置为 。
(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是 ，请用一个事实说明其强弱 。
(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目 。
_____________________________
反应中被还原的元素为 。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为 。
11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 T X Y Z
性质 结构 信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
12．有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。
(2)E的单质颜色是 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．二氧化碳的结构式为，只含共价键，为共价化合物，故A正确；
B．二氧化碳自身不能电离，为非电解质，故B错误；
C．二氧化碳为直线形分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中含有碳氧双键，为极性共价键，故D错误；
选A。
2．D
解析：A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
3．B
解析：A．NH3中只含有极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不符合题意；
B．H2O、CO2中均只含有极性共价键，B项符合题意；
C．CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，C项不符合题意；
D．Cl2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，D项不符合题意；
答案选B。
4．A
解析：A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型: ，A正确；
B．乙炔含有碳碳叁键，结构简式：CH≡CH，B错误；
C．氯化氢为共价化合物，形成过程为： ，C错误；
D．CO2的空间填充模型： ，D错误；
故选A。
5．A
解析：A．NaHSO4=Na++H++，故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意；
B．干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；
C．氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意；
D．过氧化氢分解克服共价键，而氯化铵受热分解克服离子键和共价键，D不合题意；
故答案为：A。
6．B
解析：A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；碘酊中质量数为127的碘原子表示为I，故A错误；
B．氧化钙(CaO2)是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧化钙(CaO2)的电子式：，故B正确；
C．次氯酸钠是强电解质，次氯酸钠的电离方程式NaClO=Na＋＋ClO-，故C错误；
D．聚丙烯属于有机合成高分子材料，故D错误；
故选B。
7．C
解析：A．氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确；
B．乙炔中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确；
C．为共价分子，电子式为： ，故C错误；
D．镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，故D正确；
故选：C。
8．D
解析：A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；
B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误；
C．的电离方程式：，C错误；
D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1) 6 4 (2)①②③ (3)④⑤ ④⑥ (4)②③⑩ (5)①
(6)⑧ (7)⑥⑨ (8)⑤
解析：质子数相同的一类原子为元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子为核素；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
（1）由题干可知，共有6种核素，属于氢、碳、氮、氧4种元素。
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；互为同位素的是①②③；
（3）质量数相等的是④⑤，中子数=质量数-质子数，中子数相等的是④⑥；
（4）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩；
（5）同种原子形成的共价键为非极性键，只含非极性键的是①；
（6）含有极性键和非极性键的是⑧；
（7）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（8）含有非极性键的离子化合物是⑤。
10．(1)
(2)离子键、共价键 第四周期第IA族
(3) O NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价
(4) N K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋
解析：（1）是共用三对电子，其电子式为；故答案为：；
（2）哈哈有钾离子和高氯酸根离子，因此含有离子键，高氯酸根内部含有共价键；K是19号元素，因此K在周期表中的位置为第四周期第IA族；故答案为：离子键、共价键；第四周期第IA族；
（3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此氮和氧两种元素，非金属性较强的是O，根据两种元素组成的化合物中，显负价的非金属性强，显正价的非金属性弱，一个事实说明其强弱是NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价；故答案为：O；NO或NO2中氧元素显负极，氮元素显正价；
（4）中氮化合价升高，升高1个价态，中氮化合价降低，降低5个价态，根据升降守恒得到系数配5，系数配1，氮气配8，根据钠守恒氧化钠配2.5，根据钾守恒氧化钾配系数0.5，再同时扩大2倍得到1021516，其电子转移表示为；反应中被还原的元素是化合价降低，则硝酸钾中N元素降低，根据层多径大，同电子层够核多径小，因此反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋；故答案为：；N；K＋＞N3 ＞O2 ＞Na＋。
11． 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑ H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－ F bc
【分析】T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，T为O元素；X是单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，X是N元素；Y是单质质软、银白色固体、导电性强单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，是Na元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，是Al元素。
解析：⑴元素T为氧，其氧质子数为8，氧离子核外有10个电子，其离子结构示意图；元素X为N，其气态氢化物为氨气，氨气的电子式为，
故答案为；；
⑵Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑，
故答案为2Al + 2OH－ + 2H2O = 2 AlO2－+ 3H2↑；
⑶Al(OH)3的电离既有酸式电离也有碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，
故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；
⑷元素氧与氟元素相比，同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性较强的是F，
a选项，常温下氟气的颜色比O元素单质的颜色深，颜色不能作为判断依据，故a错误；
b选项，氟气与O元素的氢化物剧烈反应，产生O2，氧化性强的置换出氧化性弱的，故b正确；
c选项，氟与O形成的化合物中O元素呈正价态，非金属强的显负价，故c增强，
d选项，非金属性强弱与两元素的单质与氢气化合时得电子的数目多少无关，故d错误；
综上所述，答案bc。
12． 钠 三 ⅡA 紫黑色 2F2＋2H2O=4HF＋O2 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
【分析】①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素。
解析：(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是；
(2)E为I，其单质颜色是紫黑色；
(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是；
(4)G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；
(5)F的元素符号是He；
(6)在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；
(7)C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=＋2H2O