1.1物质的分类及转化 课时作业（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册1.1物质的分类及转化 课时作业
一、单选题
1．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
2．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．、HCl、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物、CO、均为酸性氧化物
D．同素异形体：、、金刚石、石墨
3．下列各种直径的分散质粒子属于胶体的是
A．0.01nm B．1×10-6m C．1×10-8m D．1×10-10m
4．下列叙述正确的是
A．静电除尘法的除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体的带电性
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了硝酸的不稳定性
C．试管中盛有少量白色固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可检验该固体是否是铵盐
D．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化硫具有漂白性
5．不能用胶体的知识解释的现象是
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
6．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸
A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③⑤⑥
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B．用乙装置提纯胶体
C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验
8．下列有关物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 氯化铁 氧化铁 二氧化碳
B 烧碱 硫酸 氯化钠 氧化镁 一氧化碳
C 碱式碳酸铜 硝酸 小苏打 过氧化钠 二氧化硫
D 氢氧化亚铁 冰醋酸 苏打 生石灰 二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
9．分类思想是研究化学的重要学习方法，下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A．氯水属于纯净物 B．纯碱属于碱 C．属于有机物 D．属于酸
10．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是
A．区别胶体与溶液的本质特征是丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应
D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
11．根据物质的组成进行分类，属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否透明、稳定
13．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A．该反应属于复分解反应
B．反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na+
C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
14．下列过程属于物理变化的是
A．自来水用氯气消毒 B．海水晒盐
C．用海带制单质碘 D．用明矾净水
15．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
二、填空题
16．请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是 。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。 。
17．现有下列物质：①CuSO4 ②Ca(OH)2 ③碘酒 ④矿泉水 ⑤V2O5 ⑥澄清的石灰水 ⑦二氧化碳 ⑧过氧化氢溶液 ⑨碳酸钙 ⑩水银。
其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于金属单质的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 。
18．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 。
A．能全部透过滤纸 　B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式 。
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）无色透明的液态水从微观角度看，水是由 构成的。将液态水加热变成水蒸气，体积变大，是因为 。
（2）自制的净水器中常加入用于除去水中的异味和色素。
（3）区分软水和硬水常用的物质是 。
三、计算题
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)对于物质A而言，点P的含义为 。
(2)t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 。
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 。
(4)烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 克。
21．(1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
序号 符合条件 物质序号
Ⅰ 混合物
Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ 电解质，但难溶于水
Ⅳ 非电解质
Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式 。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为 ，质量分数为 。
③生成的气体在标准状况下的体积为 。
22．A、B两种化合物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）
(1)取50g混和物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超 ？（写出推理和计算过程）
(2)取W g混和物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混和物中A的质量百分比（A%）应满足什么关系式。
答：当Wa+b时，A% 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．B
14．B
15．B
16．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
17． ③④⑥⑧ ⑩ ② ①⑨ ⑤⑦
18． AB 用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
19． 水分子 升温使水分子间距离变大 肥皂水
20． 在t1℃时，A的溶解度为35g A＞B＞C C 14
21． ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①⑦ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 1 mol/L 10% 2.24 L
22． 40% ＞ ≥