嘉祥县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与生活、生产密切相关，下列物质与其用途不相符合的是（ ）
A. 过氧化钠——供氧剂 B. 纯碱——治疗胃酸过多
C. 次氯酸钠——消毒剂 D.小苏打——发酵粉
2．下列物质既能与盐酸反应，又能与反应的是（ ）
A． B． C． D．
3．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 B．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
4. 某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
主要元素 Ca K Mg Na
含量 ≥400 ≥35 ≥50 ≥80
A. 该矿泉水是电解质 B. 该矿泉水可观察到丁达尔效应C. 钠元素在矿泉水中均以钠单质形式存在 D. 该矿泉水能导电
5．在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．在该反应中还原产物为Zn
C．该反应中生成1mol金属锌时，转移的电子数目为2NA
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )
①加热试管时先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时先通H2，后加热CuO；反应完毕先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时先检验气体纯度，后点燃
A．①② B．①②③
C．②③④ D．全部
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数
B．200mL 氯化钙溶液中C(Cl-)和100mL 氯化钾溶液中C(Cl-)
C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
D． 溶液中的个数与 HCl溶液中的个数
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L H2O 中含有的原子数目为 0.3NA
B．所含质子数目为11NA
C．将滴入沸水形成的胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA
D．与足量 H2O充分反应，转移电子数目为NA
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
B．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
C．加入铁粉放出的溶液：、、SO42-、
D．硫酸溶液： NH4+、Na＋、MnO4-、Cl－
10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用醋酸溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. NH4Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4+＋Fe3＋＋4OH-=Fe(OH)3↓＋NH3↑＋ H2O
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
Ⅰ Ⅱ III IV
图I：验证和水反应是否放热
图II：验证与NaOH溶液能否反应
图III：观察纯碱的焰色试验
D. 图IV：比较、的热稳定性
12．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是( )
由反应1、反应2知氧化性强弱顺序为: Fe3+ SO42-
处理1molSO2理论上消耗1mol
C．Fe2+、Fe3+均可作反应的催化剂 D．脱硫后溶液酸性明显增强
13. 下列试验方案中，不能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，收集到VL气体
C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
14. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是( )
A B C D
氯水的随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化
某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A．气体 1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 Cl-
D．原溶液中一定存在 Na+，一定不存在 Ba2+
三、非选择题（共5小题，60分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_____g硫酸所含的分子数相等
标准状况下，与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为______L
（3）12.4g Na2R 含0.4mol Na+，则R2-的摩尔质量为___________
（4）以下为中学化学中几种常见物质：①液氨；②熔融；③固体；④铜；⑤溶液；⑥乙醇；⑦澄清石灰水。
属于电解质有__________（填序号)；
写出③和⑤混合反应的离子方程式________________________________________
17．（12分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的流程及反应原理可简要表示为：
流程图：
反应原理：
，
；
。
（1）纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）检验碳酸氢钠中含有碳酸钠所用试剂为__________（填化学式）
（3）向饱和食盐水中应先通__________（填“NH3 ”或“ CO2 ”）
（4），请写出该反应能发生的原因_____________________________________________________
（5）向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：
0
①写出滴加盐酸0--50ml阶段发生反应的离子方程式_____________________________；
②上述混合溶液碳酸钠的物质的量为________mol
18．（16分）I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：
（1）过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：
①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）：E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是______________________________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。
烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为______________________________，
反应的离子方程式为______________________________
（4）实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________________________
II．同学们探究84消毒液在不同PH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。
烧杯 溶液的 现象
a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c 4 后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色
已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)
（5）由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
（6）结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
19.（12分）实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：
（1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中的数目
（2）配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；
使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。
（4）从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。
A．容量瓶内原来有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
20．（8分）某校化学兴趣小组在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：
〖观察与讨论〗实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀． 他们通过分析，确定A滤液中的溶质是______（写化学式），B废液中的溶质是______（写化学式）．
接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：猜想①：NaCl、 CaCl2、 HCl
猜想②：NaCl 、CaCl2 猜想③：NaCl、 Na2CO3 经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是____________________________________．
【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加_________（写化学式）溶液 可证明猜想③成立嘉祥县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
1—5 B、C、A、D、A 6—10 D、A、B、C、B 11—15 D、D、BD、C、BC
16.【每空2分】
（1）0.5NA （或3.01×1023 ） 49 （2）33.6
（3）16g/mol （漏单位不给分） （4）②③ （选不全不给分） H++HCO3-=H2O+CO2↑
17.【每空2分】
（1）盐 （2）BaCl2(CaCl2、MgCl2均可)
NH3 （4）NaHCO3溶解度相对最小
（5）H++CO32-=HCO3- 0.05
18.【除标注外每空均为2分】
（1）氧化 （1分） （2）①C D A B H G ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性（1分）酸性（1分）
（3）吸收氯气，防止环境污染（1分） Cl2 +2OH- = Cl-+ClO-+H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （5）越慢
（6）b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH， HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢（合理即可）
19.【每空2分】
（1）BC （2）40.0 (写40不给分) 检查是否漏水
（3）⑤③① （4）0.05 （5）D
20.【每空2分】
Na2CO3、NaOH CaCl2、 HCl
白色沉淀为CaCO3，HCl与CaCO3反应，不能共存 HCl（或Na2CO3)
