4.2 硫及其化合物的相互转化 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.2 硫及其化合物的相互转化 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 13:06:06 | ||
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文档简介
4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习
一、单选题
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用
B．反应的总方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O
C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫
2．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）
A．氧化性、还原性 B．还原性、氧化性
C．氧化性、酸性 D．还原性、碱性
3．下列微粒只具有氧化性的是：（ ）
A．Cu B．Cl- C．Cu2+ D．Cl2
4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O 被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
5．有关硫化氢气体叙述正确是（ ）
A．无色无味的气体 B．无毒
C．可用向下排空气法收集 D．不能用排水法收集
6．反应2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O中，氧化产物是（ ）
A．NO2 B．NaOH C．NaNO2 D．NaNO3
7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
8．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
9．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
10．根据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2
C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO2
11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法错误的是（ ）
A．a和c反应可以生成b
B．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液
C．e的浓溶液可用铝槽车运输
D．c能使品红溶液褪色
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
13．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（ ）
A．与少量铜反应S+Cu CuS
B．与少量铁反应2S+Fe FeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2 SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH 2Na2S+SO2↑+2H2O
14．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
15．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）
A．H2S的稳定性不如HCl
B．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊
D．盐酸的酸性比氢硫酸强
16．已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是（ ）
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe3+、Cl-
C．Fe2+、Cl-、I- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
二、综合题
17．通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。
（1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为 (填元素符号），属于氢化物的物质共有 种。
（2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充 。
（3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式： 。
（4）反应②中还原产物是 (填化学式）；SO2、H2O、I2
在 H2S 分解中的作用相当于
。
（5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 。
18．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
（1）从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为 。
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应 。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的 性。
②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 。
19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
（1）将此氧化还原反应的化学方程式配平．
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）．
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 ．
20．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋。
（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，反应中被还原的元素是 。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是 mol。
（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： 。
（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
配平上述反应的化学方程式。 。
21．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是 ，具有 (填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为： 。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为 。
②装置C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．从分析可知，在整个反应过程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A不符合题意；
B．将上述的三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S+O2 2S↓+2H2O，故B不符合题意；
C．三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3+＞S，故C符合题意；
D．根据反应的总方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O，反应中消耗标况下22.4L的O2，即消耗1molO2时，可以生成2molS，即64g硫，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从图示可以看出，Cu2+和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧气反应生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
2．【答案】A
【解析】【解答】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性，
故答案为A
【分析】亚铁离子做还原剂，则亚硝酸根做氧化剂，体现氧化性；则维C作还原剂，体现还原性。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、Cu是金属，只有还原性，A不符合题意；
B、Cl－中氯元素化合价处于最低价，只有还原性，B不符合题意；
C、Cu2+中铜元素化合价处于最高价，只有氧化性，C符合题意；
D、Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，D不符合题意，
故答案为：C.
【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性；处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性；据此进行分析解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．由Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A不符合题意；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B不符合题意；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O 不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C不符合题意；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据平衡移动原理判断溶液颜色变化，由实验②、④可知Cr2O72 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42 不能，据此解答该题。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．硫化氢为无色，有臭鸡蛋气味的气体，故A不符合题意；
B．硫化氢有毒，故B不符合题意；
C．硫化氢的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故C不符合题意；
D．硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据硫化氢的物理性质判断其色、味、毒性、收集方法，手机硫化氢的方法主要是排饱和硫氢化钠溶液。
6．【答案】D
【解析】【解答】在反应2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O中，N元素由+4价转化为+3价(NaNO2)和+5价(NaNO3)，则NaNO2 为还原产物，NaNO3为氧化产物，
故答案为：D。
【分析】还原剂被氧化生成氧化产物，化合价升高。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
8．【答案】C
【解析】【解答】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性强I2＞H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性强Fe3+＞I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧化性强HNO3＞Fe3+，所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞H2SO4，正确的
故答案为：C。
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：FeS2颗粒与硫酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，则不可能生成的是FeS，
故选C．
【分析】根据信息，推知发生的反应是FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4、H2S2=H2S↑+S↓进行判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；
故选B．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A不符合题意；
B. 亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鉴别二者，B符合题意；
C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，因此e的浓溶液可用铝槽车运输，C不符合题意；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据此解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A选.在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A不符合题意；
B选.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B不符合题意；
C选.不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) < HNO3(浓)，故C不符合题意；
D选.酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1 mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cu Cu2S，故A不符合题意；
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Fe FeS，故B不符合题意；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2 SO2，故C符合题意；
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3 +3H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫单质的氧化性不强，产物为硫化亚铜
B.铁的还原性较强，产物为硫化亚铁
C.氧气的氧化性只能将硫单质直接氧化为二氧化硫
D.产物不对，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应
14．【答案】C
【解析】【解答】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A不符合题意；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B不符合题意；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C符合题意；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图示I即可写出离子方程式，此离子方程式电荷不守恒
B.均是催化剂，但是随着反应的进行溶液的体积在发生变化故浓度变化
C.写出总的反应即可判断
D.写出总的反应即可判断氧化剂与还原剂的比值
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；
B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；
C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；
故答案为：D。
【分析】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，说明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A不符合题意；
B．溶液中只存在Fe3+、Cl-，说明I-、Fe2+、Br-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B不符合题意；
C．溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，说明碘离子没有被完全氧化，溶液中还存在溴离子，不符合反应发生的先后顺序，故C符合题意；
D．溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，说明I-没有被完全氧化，则Fe2+、Br-未被氧化，仍存在溶液中，符合反应发生的先后顺序，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，I-、Fe2+、Br-依次被氧化。
17．【答案】（1）O；3
（2）
（3）SO2+I2+2H2O= 4H+ +2I-+SO
（4）SO2；催化剂
（5）2
【解析】【解答】（1）在图 1 的转化中，反应①： ，反应②： ；反应③： ；则化合价不变的元素为O，属于氢化物的物质分别为水、硫化氢和碘化氢，共有3种。
（2）在图 2 中应③为： ，所属的类型为分解反应、氧化还原反应，用斜线填充如图所示： 。
（3）反应①为：二氧化硫、碘和水生成氢碘酸和硫酸这2种强酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O= 4H+ +2I-+SO 。
（4）反应②中氧化剂为硫酸，硫元素从+6降低到+4价，故还原产物是SO2；从图1所示的3个反应可知，在SO2、H2O、I2的循环参与下总反应为H2S =S+H2 ，故 SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于催化剂。
（5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），则化学方程式为 ，相同条件下，化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比，若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 2。
【分析】
(1)反应①： ，反应②： ；反应③： ，根据反应分析；
(2)在图2中应③为，所属的类型为分解反应、氧化还原反应；
(3)氢碘酸和硫酸均为强酸；
(4)反应②中氧化剂为硫酸，硫元素从+6降低到+4价，故还原产物是SO2；从图1所示的3个反应可知，在SO2、H2O、I2的循环参与下总反应为H2S=S+H2，故SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相当于催化剂；
(5)H2S(g)在高温下分解生成H2(g)、Sx(g)，则化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比。
18．【答案】（1）SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊
（2）还原；SO2+2H2S=3S+2H2O
【解析】【解答】(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；
(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为，反应中SO2作还原剂，体现了还原性，故答案为；还原性；
②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。
【分析】（1）①根据酸性氧化物的性质即可写出方程式
②二氧化硫与水反应得到酸，可以利用石蕊检验
（2）①高锰酸钾具有氧化性，褪色说明被还原，说明二氧化硫具有还原性
②根据反应物和生成物即可写出方程式
19．【答案】（1）1；5；3；3；3；3
（2）1：5
（3）0.3mol
（4）④
（5）碘酸钾受热易分解
【解析】【解答】解：（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）由（1）可知KIO3为氧化剂，KI为还原剂，（KIO3）：n（KI）=1：5，故答案为：1：5；（3）依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；
故答案为：0.3mol；（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；
②酒精与水互溶，故错误；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；
④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；
故选：④；（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解．
【分析】（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合氧化还原反应得失电子守恒配平方程式；（2）依据方程式判断氧化剂、还原剂及物质的量之比；（3）依据方程式各元素化合价变化计算转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量；（4）根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；（5）依据碘酸钾不稳定受热分解的性质解答．
20．【答案】（1）浓硫酸；硒；硫；2
（2）浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）
（4）SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
【解析】【解答】（1）H2SO4中S由＋6价→＋4价，化合价降低是还原剂 ，Se的化合价由0价→＋4价，化合价升高是氧化剂 ，转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol；
故答案为：
第1空、浓硫酸
第2空、硒
第3空、硫
第4空、2
（2）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
故答案为： 第1空、浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，失去4mol电子，Se由＋4价→0价，降低4价，得到4mol；
故答案为：第1空、
（4）根据原子守恒配平；
故答案为： 第1空、SeO2＋4KI＋4HNO3 = Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
【分析】（1）氧化剂是化合价降低物质，还原剂是化合价升高的物质，转移电子物质的量计算；
（2）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）双线桥表示方法；
（4）根据化合价升降和原子守恒配平反应方程式。
21．【答案】（1）高氯酸钾；氧化性；还原剂；3：2
（2）浓硫酸；固体由淡黄色变为白色；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；
(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；
②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】（1）① 根据盐的命名即可，氯元素处于最高价态，因此具有氧化性②标化合价，找出氧化剂和还原剂，以及氧化产物、还原产物即可
（2）①碳酸氢钠加热产生的是二氧化碳和水，除去水用的是浓硫酸 ②过氧化钠是黄色粉末，因此黄色粉末变为无色粉末，过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气 ③ 碳酸氢钠发生分解反应，产生的是水和二氧化碳和碳酸钠
一、单选题
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用
B．反应的总方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O
C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫
2．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）
A．氧化性、还原性 B．还原性、氧化性
C．氧化性、酸性 D．还原性、碱性
3．下列微粒只具有氧化性的是：（ ）
A．Cu B．Cl- C．Cu2+ D．Cl2
4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O 被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
5．有关硫化氢气体叙述正确是（ ）
A．无色无味的气体 B．无毒
C．可用向下排空气法收集 D．不能用排水法收集
6．反应2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O中，氧化产物是（ ）
A．NO2 B．NaOH C．NaNO2 D．NaNO3
7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
8．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
9．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
10．根据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2
C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO2
11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法错误的是（ ）
A．a和c反应可以生成b
B．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液
C．e的浓溶液可用铝槽车运输
D．c能使品红溶液褪色
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
13．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（ ）
A．与少量铜反应S+Cu CuS
B．与少量铁反应2S+Fe FeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2 SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH 2Na2S+SO2↑+2H2O
14．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
15．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）
A．H2S的稳定性不如HCl
B．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊
D．盐酸的酸性比氢硫酸强
16．已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是（ ）
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe3+、Cl-
C．Fe2+、Cl-、I- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
二、综合题
17．通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。
（1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为 (填元素符号），属于氢化物的物质共有 种。
（2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充 。
（3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式： 。
（4）反应②中还原产物是 (填化学式）；SO2、H2O、I2
在 H2S 分解中的作用相当于
。
（5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 。
18．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
（1）从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为 。
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应 。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的 性。
②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 。
19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
（1）将此氧化还原反应的化学方程式配平．
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）．
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 ．
20．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋。
（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，反应中被还原的元素是 。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是 mol。
（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： 。
（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
配平上述反应的化学方程式。 。
21．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是 ，具有 (填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为： 。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为 。
②装置C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．从分析可知，在整个反应过程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A不符合题意；
B．将上述的三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S+O2 2S↓+2H2O，故B不符合题意；
C．三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3+＞S，故C符合题意；
D．根据反应的总方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O，反应中消耗标况下22.4L的O2，即消耗1molO2时，可以生成2molS，即64g硫，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从图示可以看出，Cu2+和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧气反应生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
2．【答案】A
【解析】【解答】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性，
故答案为A
【分析】亚铁离子做还原剂，则亚硝酸根做氧化剂，体现氧化性；则维C作还原剂，体现还原性。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、Cu是金属，只有还原性，A不符合题意；
B、Cl－中氯元素化合价处于最低价，只有还原性，B不符合题意；
C、Cu2+中铜元素化合价处于最高价，只有氧化性，C符合题意；
D、Cl2中氯元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，D不符合题意，
故答案为：C.
【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性；处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性；据此进行分析解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．由Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A不符合题意；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B不符合题意；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O 不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C不符合题意；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据平衡移动原理判断溶液颜色变化，由实验②、④可知Cr2O72 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42 不能，据此解答该题。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．硫化氢为无色，有臭鸡蛋气味的气体，故A不符合题意；
B．硫化氢有毒，故B不符合题意；
C．硫化氢的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故C不符合题意；
D．硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据硫化氢的物理性质判断其色、味、毒性、收集方法，手机硫化氢的方法主要是排饱和硫氢化钠溶液。
6．【答案】D
【解析】【解答】在反应2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O中，N元素由+4价转化为+3价(NaNO2)和+5价(NaNO3)，则NaNO2 为还原产物，NaNO3为氧化产物，
故答案为：D。
【分析】还原剂被氧化生成氧化产物，化合价升高。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：假设质量都为mg，
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
8．【答案】C
【解析】【解答】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性强I2＞H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性强Fe3+＞I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧化性强HNO3＞Fe3+，所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞H2SO4，正确的
故答案为：C。
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：FeS2颗粒与硫酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，则不可能生成的是FeS，
故选C．
【分析】根据信息，推知发生的反应是FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4、H2S2=H2S↑+S↓进行判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；
故选B．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A不符合题意；
B. 亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鉴别二者，B符合题意；
C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，因此e的浓溶液可用铝槽车运输，C不符合题意；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据此解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A选.在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A不符合题意；
B选.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B不符合题意；
C选.不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) < HNO3(浓)，故C不符合题意；
D选.酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1 mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cu Cu2S，故A不符合题意；
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Fe FeS，故B不符合题意；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2 SO2，故C符合题意；
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3 +3H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫单质的氧化性不强，产物为硫化亚铜
B.铁的还原性较强，产物为硫化亚铁
C.氧气的氧化性只能将硫单质直接氧化为二氧化硫
D.产物不对，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应
14．【答案】C
【解析】【解答】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A不符合题意；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B不符合题意；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C符合题意；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图示I即可写出离子方程式，此离子方程式电荷不守恒
B.均是催化剂，但是随着反应的进行溶液的体积在发生变化故浓度变化
C.写出总的反应即可判断
D.写出总的反应即可判断氧化剂与还原剂的比值
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；
B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；
C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；
故答案为：D。
【分析】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，说明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A不符合题意；
B．溶液中只存在Fe3+、Cl-，说明I-、Fe2+、Br-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B不符合题意；
C．溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，说明碘离子没有被完全氧化，溶液中还存在溴离子，不符合反应发生的先后顺序，故C符合题意；
D．溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，说明I-没有被完全氧化，则Fe2+、Br-未被氧化，仍存在溶液中，符合反应发生的先后顺序，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，I-、Fe2+、Br-依次被氧化。
17．【答案】（1）O；3
（2）
（3）SO2+I2+2H2O= 4H+ +2I-+SO
（4）SO2；催化剂
（5）2
【解析】【解答】（1）在图 1 的转化中，反应①： ，反应②： ；反应③： ；则化合价不变的元素为O，属于氢化物的物质分别为水、硫化氢和碘化氢，共有3种。
（2）在图 2 中应③为： ，所属的类型为分解反应、氧化还原反应，用斜线填充如图所示： 。
（3）反应①为：二氧化硫、碘和水生成氢碘酸和硫酸这2种强酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O= 4H+ +2I-+SO 。
（4）反应②中氧化剂为硫酸，硫元素从+6降低到+4价，故还原产物是SO2；从图1所示的3个反应可知，在SO2、H2O、I2的循环参与下总反应为H2S =S+H2 ，故 SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于催化剂。
（5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），则化学方程式为 ，相同条件下，化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比，若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 2。
【分析】
(1)反应①： ，反应②： ；反应③： ，根据反应分析；
(2)在图2中应③为，所属的类型为分解反应、氧化还原反应；
(3)氢碘酸和硫酸均为强酸；
(4)反应②中氧化剂为硫酸，硫元素从+6降低到+4价，故还原产物是SO2；从图1所示的3个反应可知，在SO2、H2O、I2的循环参与下总反应为H2S=S+H2，故SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相当于催化剂；
(5)H2S(g)在高温下分解生成H2(g)、Sx(g)，则化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比。
18．【答案】（1）SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊
（2）还原；SO2+2H2S=3S+2H2O
【解析】【解答】(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；
(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为，反应中SO2作还原剂，体现了还原性，故答案为；还原性；
②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。
【分析】（1）①根据酸性氧化物的性质即可写出方程式
②二氧化硫与水反应得到酸，可以利用石蕊检验
（2）①高锰酸钾具有氧化性，褪色说明被还原，说明二氧化硫具有还原性
②根据反应物和生成物即可写出方程式
19．【答案】（1）1；5；3；3；3；3
（2）1：5
（3）0.3mol
（4）④
（5）碘酸钾受热易分解
【解析】【解答】解：（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）由（1）可知KIO3为氧化剂，KI为还原剂，（KIO3）：n（KI）=1：5，故答案为：1：5；（3）依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；
故答案为：0.3mol；（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；
②酒精与水互溶，故错误；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；
④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；
故选：④；（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解．
【分析】（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合氧化还原反应得失电子守恒配平方程式；（2）依据方程式判断氧化剂、还原剂及物质的量之比；（3）依据方程式各元素化合价变化计算转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量；（4）根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；（5）依据碘酸钾不稳定受热分解的性质解答．
20．【答案】（1）浓硫酸；硒；硫；2
（2）浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）
（4）SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
【解析】【解答】（1）H2SO4中S由＋6价→＋4价，化合价降低是还原剂 ，Se的化合价由0价→＋4价，化合价升高是氧化剂 ，转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol；
故答案为：
第1空、浓硫酸
第2空、硒
第3空、硫
第4空、2
（2）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
故答案为： 第1空、浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，失去4mol电子，Se由＋4价→0价，降低4价，得到4mol；
故答案为：第1空、
（4）根据原子守恒配平；
故答案为： 第1空、SeO2＋4KI＋4HNO3 = Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
【分析】（1）氧化剂是化合价降低物质，还原剂是化合价升高的物质，转移电子物质的量计算；
（2）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）双线桥表示方法；
（4）根据化合价升降和原子守恒配平反应方程式。
21．【答案】（1）高氯酸钾；氧化性；还原剂；3：2
（2）浓硫酸；固体由淡黄色变为白色；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；
(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；
②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】（1）① 根据盐的命名即可，氯元素处于最高价态，因此具有氧化性②标化合价，找出氧化剂和还原剂，以及氧化产物、还原产物即可
（2）①碳酸氢钠加热产生的是二氧化碳和水，除去水用的是浓硫酸 ②过氧化钠是黄色粉末，因此黄色粉末变为无色粉末，过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气 ③ 碳酸氢钠发生分解反应，产生的是水和二氧化碳和碳酸钠