5.2 微粒之间的相互作用 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.2 微粒之间的相互作用 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 13:06:55 | ||
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文档简介
5.2 微粒之间的相互作用 同步练习
一、单选题
1．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．CO2 B．KCl C．NH4Cl D．CaCl2
2．下列物质的化学成分错误的是（ ）
A．甘氨酸：HOOCCH2NH2 B．蚁醛：HCHO
C．重晶石：BaSO4 D．生石膏：2CaSO4 H2O
3．下列关于电子式的表述正确的是：（ ）
A．NaClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为：H+ →
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．NaOH C． D．
5．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．CH4 B．H2SO4 C．SO2 D．NaF
6．将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
8．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式：CaCl
B．HCl分子的电子式：
C．氯化钠的电子式：
D．氯原子的结构示意图：
9．下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ）
A．四种物质中摩尔质量最大的是③
B．①与③反应生成一种离子化合物
C．④中含有非极性共价健
D．该四种化合物涉及6种元素
10．有关化学键的说法正确的是（ ）
A．全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
C．金属与非金属原子间只能形成离子键
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．F2、C2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次
12．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（ ）
A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
13．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）
A．食盐和氯化氢溶于水 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
14．下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
A．N2 B．HBr C．H2S D．NH3
15．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （ ）
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
16．关于微粒间的相互作用的说法错误的是（ ）
A．羊毛织品水洗变形与蛋白分子结构中的氢键有关
B．水的熔沸点高于甲烷是键能大于键能的缘故
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的
D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键
二、综合题
17．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 ．
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ．
18．根据问题填空:
（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 ．
（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H2O ③H2O2④N2⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 ．
19．A～M是元素周期表前四周期的部分元素
请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）K元素在周期表中的位置是 。
（2）J元素的名称是 ，含8个中子的G原子的符号是 。
（3）L，F，K简单离子半径大小比较(用离子符号表示) 。
（4）写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程 。
（6）由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是 。
（7）下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号)。
a.氯化氢比硫化氢易溶于水
b.氯化氢比硫化氢稳定
c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀
d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体
20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出D2C2的电子式 ，AC2的结构式 。
（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程 。
21．下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
（1）写出元素符号⑤ 。
（2）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
（3）④号元素与⑧号元素 形成化合物的电子式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2是由CO2分子构成的共价化合物，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，分子中只有共价键，A不符合题意；
B．KCl属于盐，是由K+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
C．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与H原子之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有离子键、共价键的的离子化合物，C符合题意；
D．CaCl2属于盐，是由Ca2+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化碳只含共价键；
B.KCl只含离子键；
C.氯化铵含有离子键和共价键；
D.氯化钙只含离子键。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．甘氨酸是氨基乙酸，是乙酸分子中甲基上的一个H原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式是HOOCCH2NH2，A不符合题意；
B．蚁醛是甲醛的俗称，化学式是HCHO，B不符合题意；
C．天然产的硫酸钡俗称重晶石，故重晶石化学式是BaSO4，C不符合题意；
D．生石膏是二水合硫酸钙，化学式是CaSO4 2H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意对常见物质的俗称区分，平时要加强积累和辨析
3．【答案】D
【解析】【解答】A．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为： ，故A不符合题意；
B. SCl2中S原子形成2个共用电子对，电子式为 ，故B不符合题意；
C.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，符合题意的氯化氢形成过程为 ，故C不符合题意；
D. 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，根据个原子最外层的电子，S需要形成2个共用电子对，C需要4个，N需要3个，其电子式为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、次氯酸钠中含有次氯酸根原子团，需要用中括号标明；
B、SCl2中S原子为中心原子，形成2个共用电子对；
C、HCl中含有共价键，属于共用电子对，不存在阴阳离子；
D、SCN－中每个原子都达到8电子结构，且带—1价用中括号标明；
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化碳属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C.氢气只含有共价键，为单质，C错误；
D. 氯化钙属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故答案为：B。
【分析】共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；而离子化合物中可能含有共价键。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、CH4是由氢元素和碳元素组成的化合物，属于共价化合物；
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和碳元素组成的化合物，分子中不含有离子，属于共价化合物；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于共价化合物；
D、NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于离子化合物。
故答案为：D
【分析】离子化合物指的是含有离子键的化合物，离子键指的是阴阳离子之间要提高共同作用形成的化学键。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：Na2O、NaOH、NaHSO4加热熔化均克服离子键，而SiO2熔化克服共价键，K熔化克服金属键，
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，而金属晶体熔化克服金属键，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A不符合题意；
B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B符合题意；
C. CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C不符合题意；
D. NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、表示物质的元素组成的式子是化学式，故氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合，中间有一对共用电子对，故HCl的电子式为 ，故B正确；
C、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为： ，故C错误；
D、氯原子的核外有17个电子，最外层有7个电子，故原子结构示意图为 ，故D错误．
故选B．
【分析】A、表示物质的元素组成的式子是化学式；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合；
C、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子以离子键相结合；
D、氯原子的核外有17个电子．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、①HF摩尔质量为：20mol/L，②H2O摩尔质量为：18mol/L；③NH3摩尔质量为：17mol/L；④HCN摩尔质量为：27mol/L，所以摩尔质量最大的是④，故A错误；
B、HF和NH3反应生成离子化合物氟化铵，故B正确；
C、HCN分子中只含极性共价键，故C错误；
D、该四种化合物涉及的元素有H、F、O、N、C五种元素，故D错误；
故选B．
【分析】根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；①HF，②H2O；③NH3；④HCN，由此分析解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．氢原子最外层有1个电子，但氯化氢内为共价键，故B错误；
C．一般金属元素与非金属元素形成离子键，如AlCl3为共价化合物，故C错误；
D．氯化铵中含有共价键，但为离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；
B．氯化氢为共价键；
C．一般金属元素与非金属元素形成离子键，如AlCl3为共价化合物；
D．氯化铵中含有共价键，但为离子化合物．
11．【答案】A
【解析】【解答】A．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；
B．碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子晶体的熔、沸点很高，与共价键的强弱有关，不存在分子间作用力，故B错误；
C．影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关，故C错误；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故D错误．
故选A．
【分析】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；
B．原子晶体的熔沸点高；
C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.原子序数为3和8的元素分别为：Li和O，二者形成的化合物为：Li2O，A不符合题意；
B.原子序数为1和16的元素分别为：H和S，二者形成的化合物为：H2S，B不符合题意；
C.原子序数为12和17的元素分别为：Mg和Cl，二者形成的化合物为：MgCl2，为离子化合物，C符合题意；
D.原子序数为6和16的元素分别为：C和S，二者形成的化合物为CS2，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据原子序数确定元素符号，进而确定二者形成的化合物的化学式。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．食盐和氯化氢溶于水，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故A不选；
B．钠和硫熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力，故B不选；
C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故C选；
D．二氧化硅和氧化钠熔化，前者破坏共价键，后者破坏离子键，故D不选；
故选：C．
【分析】A．氯化钠含有离子键，氯化氢含有共价键；
B．钠为金属单质含有金属键，硫为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；
C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力；
D．二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，含有离子键．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；
B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，
C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；
D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；
故选D．
【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．
15．【答案】B
【解析】【解答】石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高；
故选B．
【分析】石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，据此分析．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质，水洗时会破坏氢键，A不符合题意；
B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键，B符合题意；
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的，C不符合题意；
D．加热法分离 和 的过程中破坏了离子键和共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质；
B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键；
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的；
D．加热法分离 和 的过程中破坏了离子键和共价键。
17．【答案】（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
【解析】【解答】解：①O2只含非极性共价键，为单质；②金刚石只含非极性共价键，为单质； ③NaBr只含离子键，为离子化合物； ④H2SO4含共价键，为共价化合物；⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；⑧Ne不含化学键； ⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧，
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
18．【答案】（1）第六周期第VIA族
（2）⑦；②③④；①⑤；⑥；③；①⑤⑥⑦
【解析】【解答】解：（1）第六周期稀有气体的原子序数是86，周期表中与稀有气体相邻的85号元素处于ⅤⅡA族，84号元素处于ⅥA族，所以84元素位于周期表中ⅥA族，
故答案为：第六周期第VIA族；（2）①NaOH NaOH中含离子键和O﹣H极性键，为离子化合物；②H2O只含有H﹣O极性键，为共价化合物；③H2O2 H2O2中含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，为共价化合物；④N2 中只含非极性共价键，为单质；⑤NH4Cl NH4Cl中含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；⑥Na2O2 中含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；⑦MgBr2 只含离子键，为离子化合物；
只含有离子键的是⑦，只含有共价键的是②③④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤，既含离子键又含非极性键的是⑥；既含极性键又含非极性键的是 ③；属于离子化合物的是①⑤⑥⑦；
故答案为：⑦；②③④；①⑤；⑥；③；①⑤⑥⑦．
【分析】（1）第六周期稀有气体的原子序数是86，85号元素为ⅤⅡA族，84号元素为ⅥA族，据此判断该元素在周期表中的位置；（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．
19．【答案】（1）第三周期第VIIA族
（2）硫；
（3）
（4）
（5）
（6）离子键、(非极性)共价键
（7）b、c
【解析】【解答】(1) K为Cl ，核电荷数为17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
(2) J为S，J元素的名称是硫；G为C，核电荷数为6，质量数为6+8=14，含8个中子的G原子的符号是；
(3) L为F、F为Al、K为Cl；一般来讲，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以L、F、K简单离子半径大小：；
(4)F的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；
(5) D为Ca、L为F，二者形成的化合物为氟化钙，属于离子化合物，电子式表示D、L组成的化合物的形成过程如下：；
(6)由C和J形成的化合物为Na2S2，结构与Na2O2相似，属于离子化合物，存在的化学键类型是离子键、(非极性)共价键；
(7) a．氯化氢比硫化氢易溶于水，这属于氢化物的物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不选；
b．元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定，所以非金属性氯大于硫，故b可选；
c．氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，故c可选；
d．非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体，只能说明盐酸的酸性大于亚硫酸，由于盐酸不是含氧酸，亚硫酸也不是最高价含氧酸，不能比较氯与硫的非金属性强弱，故d不选；
故答案为：b、c。
【分析】(1) 根据元素所在的周期和族回答；
（2）根据1-20号元素的元素名称回答，根据原子符号周围数字的意义书写；
（3）根据电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小判断；
（4）根据Al(OH)3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水书写离子方程式；
（5）根据形成的氟化钙是离子化合物用电子式表示出原子形成离子的过程，注意表示出得失电子的方向；
（6）Na2S2中钠与硫之间只离子键，硫与硫之间是共价键；
（7）根据非金属单质的氧化性（或对应阴离子的还原性）、非金属及其化合物之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱。
20．【答案】（1）C；N；O；Na；S
（2）；O=C=O
（3）
【解析】【解答】(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，A. B. C. D. E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A. B. C. D. E的顺序增大，则B为N，
故答案为：C；N；O；Na；S；
(2)D2C2形成的是过氧化钠，其电子式为 ；AC2为CO2，分子内含碳氧共价双键，结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O；
(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为 ，
故答案为： 。
【分析】（1）根据原子核外电子排布规律和元素间的关系判断各种元素即可；
（2）过氧化钠是离子化合物，注意过氧化钠存在过氧键；二氧化碳分子中含有碳碳双键；
（3）二氧化碳分子中含有碳氧双键。
21．【答案】（1）Mg
（2）F
（3）
【解析】【解答】(1)根据上述分析，元素符号⑤为Mg；
(2)同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则上述元素中非金属性最强的元素是F；
(3)④号元素与⑧号元素形成化合物为氯化钠，是离子化合物，其电子式为 。
【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分别N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，根据元素周期律和元素性质解答。
一、单选题
1．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．CO2 B．KCl C．NH4Cl D．CaCl2
2．下列物质的化学成分错误的是（ ）
A．甘氨酸：HOOCCH2NH2 B．蚁醛：HCHO
C．重晶石：BaSO4 D．生石膏：2CaSO4 H2O
3．下列关于电子式的表述正确的是：（ ）
A．NaClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为：H+ →
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A． B．NaOH C． D．
5．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．CH4 B．H2SO4 C．SO2 D．NaF
6．将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
8．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式：CaCl
B．HCl分子的电子式：
C．氯化钠的电子式：
D．氯原子的结构示意图：
9．下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ）
A．四种物质中摩尔质量最大的是③
B．①与③反应生成一种离子化合物
C．④中含有非极性共价健
D．该四种化合物涉及6种元素
10．有关化学键的说法正确的是（ ）
A．全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
C．金属与非金属原子间只能形成离子键
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．F2、C2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次
12．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（ ）
A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
13．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）
A．食盐和氯化氢溶于水 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
14．下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
A．N2 B．HBr C．H2S D．NH3
15．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （ ）
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
16．关于微粒间的相互作用的说法错误的是（ ）
A．羊毛织品水洗变形与蛋白分子结构中的氢键有关
B．水的熔沸点高于甲烷是键能大于键能的缘故
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的
D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键
二、综合题
17．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 ．
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ．
18．根据问题填空:
（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 ．
（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H2O ③H2O2④N2⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 ．
19．A～M是元素周期表前四周期的部分元素
请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）K元素在周期表中的位置是 。
（2）J元素的名称是 ，含8个中子的G原子的符号是 。
（3）L，F，K简单离子半径大小比较(用离子符号表示) 。
（4）写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程 。
（6）由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是 。
（7）下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号)。
a.氯化氢比硫化氢易溶于水
b.氯化氢比硫化氢稳定
c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀
d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体
20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出D2C2的电子式 ，AC2的结构式 。
（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程 。
21．下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
（1）写出元素符号⑤ 。
（2）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
（3）④号元素与⑧号元素 形成化合物的电子式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2是由CO2分子构成的共价化合物，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，分子中只有共价键，A不符合题意；
B．KCl属于盐，是由K+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
C．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与H原子之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有离子键、共价键的的离子化合物，C符合题意；
D．CaCl2属于盐，是由Ca2+与Cl-之间以离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化碳只含共价键；
B.KCl只含离子键；
C.氯化铵含有离子键和共价键；
D.氯化钙只含离子键。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．甘氨酸是氨基乙酸，是乙酸分子中甲基上的一个H原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式是HOOCCH2NH2，A不符合题意；
B．蚁醛是甲醛的俗称，化学式是HCHO，B不符合题意；
C．天然产的硫酸钡俗称重晶石，故重晶石化学式是BaSO4，C不符合题意；
D．生石膏是二水合硫酸钙，化学式是CaSO4 2H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意对常见物质的俗称区分，平时要加强积累和辨析
3．【答案】D
【解析】【解答】A．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为： ，故A不符合题意；
B. SCl2中S原子形成2个共用电子对，电子式为 ，故B不符合题意；
C.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，符合题意的氯化氢形成过程为 ，故C不符合题意；
D. 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，根据个原子最外层的电子，S需要形成2个共用电子对，C需要4个，N需要3个，其电子式为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、次氯酸钠中含有次氯酸根原子团，需要用中括号标明；
B、SCl2中S原子为中心原子，形成2个共用电子对；
C、HCl中含有共价键，属于共用电子对，不存在阴阳离子；
D、SCN－中每个原子都达到8电子结构，且带—1价用中括号标明；
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化碳属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C.氢气只含有共价键，为单质，C错误；
D. 氯化钙属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故答案为：B。
【分析】共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；而离子化合物中可能含有共价键。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、CH4是由氢元素和碳元素组成的化合物，属于共价化合物；
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和碳元素组成的化合物，分子中不含有离子，属于共价化合物；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于共价化合物；
D、NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于离子化合物。
故答案为：D
【分析】离子化合物指的是含有离子键的化合物，离子键指的是阴阳离子之间要提高共同作用形成的化学键。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：Na2O、NaOH、NaHSO4加热熔化均克服离子键，而SiO2熔化克服共价键，K熔化克服金属键，
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，而金属晶体熔化克服金属键，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A不符合题意；
B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B符合题意；
C. CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C不符合题意；
D. NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、表示物质的元素组成的式子是化学式，故氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合，中间有一对共用电子对，故HCl的电子式为 ，故B正确；
C、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为： ，故C错误；
D、氯原子的核外有17个电子，最外层有7个电子，故原子结构示意图为 ，故D错误．
故选B．
【分析】A、表示物质的元素组成的式子是化学式；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合；
C、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子以离子键相结合；
D、氯原子的核外有17个电子．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、①HF摩尔质量为：20mol/L，②H2O摩尔质量为：18mol/L；③NH3摩尔质量为：17mol/L；④HCN摩尔质量为：27mol/L，所以摩尔质量最大的是④，故A错误；
B、HF和NH3反应生成离子化合物氟化铵，故B正确；
C、HCN分子中只含极性共价键，故C错误；
D、该四种化合物涉及的元素有H、F、O、N、C五种元素，故D错误；
故选B．
【分析】根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；①HF，②H2O；③NH3；④HCN，由此分析解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
B．氢原子最外层有1个电子，但氯化氢内为共价键，故B错误；
C．一般金属元素与非金属元素形成离子键，如AlCl3为共价化合物，故C错误；
D．氯化铵中含有共价键，但为离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；
B．氯化氢为共价键；
C．一般金属元素与非金属元素形成离子键，如AlCl3为共价化合物；
D．氯化铵中含有共价键，但为离子化合物．
11．【答案】A
【解析】【解答】A．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；
B．碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子晶体的熔、沸点很高，与共价键的强弱有关，不存在分子间作用力，故B错误；
C．影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关，故C错误；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故D错误．
故选A．
【分析】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；
B．原子晶体的熔沸点高；
C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.原子序数为3和8的元素分别为：Li和O，二者形成的化合物为：Li2O，A不符合题意；
B.原子序数为1和16的元素分别为：H和S，二者形成的化合物为：H2S，B不符合题意；
C.原子序数为12和17的元素分别为：Mg和Cl，二者形成的化合物为：MgCl2，为离子化合物，C符合题意；
D.原子序数为6和16的元素分别为：C和S，二者形成的化合物为CS2，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据原子序数确定元素符号，进而确定二者形成的化合物的化学式。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．食盐和氯化氢溶于水，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故A不选；
B．钠和硫熔化，前者破坏金属键，后者破坏分子间作用力，故B不选；
C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故C选；
D．二氧化硅和氧化钠熔化，前者破坏共价键，后者破坏离子键，故D不选；
故选：C．
【分析】A．氯化钠含有离子键，氯化氢含有共价键；
B．钠为金属单质含有金属键，硫为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；
C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力；
D．二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，含有离子键．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；
B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，
C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；
D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；
故选D．
【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．
15．【答案】B
【解析】【解答】石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高；
故选B．
【分析】石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，据此分析．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质，水洗时会破坏氢键，A不符合题意；
B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键，B符合题意；
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的，C不符合题意；
D．加热法分离 和 的过程中破坏了离子键和共价键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．羊毛织品中主要成分是蛋白质；
B．水的熔沸点高于甲烷是由于水分子间能形成氢键；
C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的；
D．加热法分离 和 的过程中破坏了离子键和共价键。
17．【答案】（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
【解析】【解答】解：①O2只含非极性共价键，为单质；②金刚石只含非极性共价键，为单质； ③NaBr只含离子键，为离子化合物； ④H2SO4含共价键，为共价化合物；⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；⑧Ne不含化学键； ⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧，
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
18．【答案】（1）第六周期第VIA族
（2）⑦；②③④；①⑤；⑥；③；①⑤⑥⑦
【解析】【解答】解：（1）第六周期稀有气体的原子序数是86，周期表中与稀有气体相邻的85号元素处于ⅤⅡA族，84号元素处于ⅥA族，所以84元素位于周期表中ⅥA族，
故答案为：第六周期第VIA族；（2）①NaOH NaOH中含离子键和O﹣H极性键，为离子化合物；②H2O只含有H﹣O极性键，为共价化合物；③H2O2 H2O2中含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，为共价化合物；④N2 中只含非极性共价键，为单质；⑤NH4Cl NH4Cl中含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；⑥Na2O2 中含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；⑦MgBr2 只含离子键，为离子化合物；
只含有离子键的是⑦，只含有共价键的是②③④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤，既含离子键又含非极性键的是⑥；既含极性键又含非极性键的是 ③；属于离子化合物的是①⑤⑥⑦；
故答案为：⑦；②③④；①⑤；⑥；③；①⑤⑥⑦．
【分析】（1）第六周期稀有气体的原子序数是86，85号元素为ⅤⅡA族，84号元素为ⅥA族，据此判断该元素在周期表中的位置；（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．
19．【答案】（1）第三周期第VIIA族
（2）硫；
（3）
（4）
（5）
（6）离子键、(非极性)共价键
（7）b、c
【解析】【解答】(1) K为Cl ，核电荷数为17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
(2) J为S，J元素的名称是硫；G为C，核电荷数为6，质量数为6+8=14，含8个中子的G原子的符号是；
(3) L为F、F为Al、K为Cl；一般来讲，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以L、F、K简单离子半径大小：；
(4)F的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；
(5) D为Ca、L为F，二者形成的化合物为氟化钙，属于离子化合物，电子式表示D、L组成的化合物的形成过程如下：；
(6)由C和J形成的化合物为Na2S2，结构与Na2O2相似，属于离子化合物，存在的化学键类型是离子键、(非极性)共价键；
(7) a．氯化氢比硫化氢易溶于水，这属于氢化物的物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不选；
b．元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定，所以非金属性氯大于硫，故b可选；
c．氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，故c可选；
d．非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体，只能说明盐酸的酸性大于亚硫酸，由于盐酸不是含氧酸，亚硫酸也不是最高价含氧酸，不能比较氯与硫的非金属性强弱，故d不选；
故答案为：b、c。
【分析】(1) 根据元素所在的周期和族回答；
（2）根据1-20号元素的元素名称回答，根据原子符号周围数字的意义书写；
（3）根据电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小判断；
（4）根据Al(OH)3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水书写离子方程式；
（5）根据形成的氟化钙是离子化合物用电子式表示出原子形成离子的过程，注意表示出得失电子的方向；
（6）Na2S2中钠与硫之间只离子键，硫与硫之间是共价键；
（7）根据非金属单质的氧化性（或对应阴离子的还原性）、非金属及其化合物之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱。
20．【答案】（1）C；N；O；Na；S
（2）；O=C=O
（3）
【解析】【解答】(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，A. B. C. D. E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A. B. C. D. E的顺序增大，则B为N，
故答案为：C；N；O；Na；S；
(2)D2C2形成的是过氧化钠，其电子式为 ；AC2为CO2，分子内含碳氧共价双键，结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O；
(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为 ，
故答案为： 。
【分析】（1）根据原子核外电子排布规律和元素间的关系判断各种元素即可；
（2）过氧化钠是离子化合物，注意过氧化钠存在过氧键；二氧化碳分子中含有碳碳双键；
（3）二氧化碳分子中含有碳氧双键。
21．【答案】（1）Mg
（2）F
（3）
【解析】【解答】(1)根据上述分析，元素符号⑤为Mg；
(2)同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则上述元素中非金属性最强的元素是F；
(3)④号元素与⑧号元素形成化合物为氯化钠，是离子化合物，其电子式为 。
【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分别N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，根据元素周期律和元素性质解答。