辽宁省沈阳市2015年普通高中学业水平化学模拟试卷(解析版）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市2015年普通高中学业水平化学模拟试卷(解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 135.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-04-18 00:00:00 | ||
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文档简介
辽宁省沈阳市2015年普通高中学业水平化学模拟试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．
减少食物加工过程
B．
注意节约用电
C．
尽量购买本地的、当季的食物
D．
大量使用薪柴为燃料
考点：
绿色化学；化学的发展趋势．.
分析：
此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．
解答：
解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；
B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；
C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；
D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．
故选：D．
点评：
化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．
2．（4分）（2015?沈阳校级模拟）从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．
金属的活动性
B．
金属的导电性
C．
金属的延展性
D．
地壳中金属元素的含量
考点：
常见金属的活动性顺序及其应用．.
分析：
金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．
解答：
解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．
点评：
本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大．
3．（4分）（2015?沈阳校级模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．.
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；
B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；
C．托盘天平精确到0.1；
D．100ml量筒精确0.1．
解答：
解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；
B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；
C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；
D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
4．（4分）（2015?沈阳校级模拟）分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（ ）
A．
蒸发
B．
过滤
C．
萃取
D．
分液
考点：
分液和萃取．.
分析：
互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．
解答：
解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．
点评：
本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大．
5．（4分）（2015?沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．
原子数
B．
分子数
C．
体积
D．
物质的量
考点：
物质的量的相关计算．.
专题：
计算题．
分析：
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．
解答：
解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
6．（4分）（2015?沈阳校级模拟）氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（ ）
A．
溶剂
B．
还原剂
C．
氧化剂
D．
既是氧化剂又是还原剂
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，
故选：C．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单．
7．（4分）（2015?沈阳校级模拟）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．
质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3
B．
1mol氧气的摩尔质量为32
C．
1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D．
2gH2含有1mol氢分子
考点：
物质的量的相关计算．.
分析：
A．由氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；
B．根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；
C．根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；
D．根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析．
解答：
解：A．O2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为：=3：2，故A错误；
B．摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；
C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；
D．2克H2中n===1mol，含有1mol氢分子，故D正确；
故选D．
点评：
本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义．
8．（4分）（2015?沈阳校级模拟）将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A．
硫酸 烧碱 醋酸
B．
硫酸 铜 醋酸
C．
高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．
磷酸 二氧化碳 硫酸钡
考点：
电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．.
分析：
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．
解答：
解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．
点评：
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．
9．（4分）（2015?沈阳校级模拟）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）
A．
稀HCl
B．
浓HNO3
C．
稀HNO3
D．
稀H2SO4
考点：
焰色反应．.
分析：
铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，据此解答即可．
解答：
解：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故选A．
点评：
本题主要考查的是焰色反应，铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，难度不大．
10．（4分）（2015?沈阳校级模拟）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．
Cl2＞MnO2＞I2
B．
MnO2＞Cl2＞I2
C．
I2＞MnO2＞Cl2
D．
I2＞Cl2＞MnO2
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．.
分析：
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．
解答：
解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；
故选B．
点评：
本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大．
11．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）
A．
电子数为18
B．
质子数为17
C．
中子数为18
D．
质量数为35
考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.
分析：
根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．
解答：
解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；
故选：A．
点评：
本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单．
12．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
球棍模型与比例模型．.
专题：
化学用语专题．
分析：
分子式为 C2H6O，是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．
解答：
解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；
B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；
C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，故C正确；
D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．
13．（4分）（2015?沈阳校级模拟）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A．
先后通入溴水和澄清的石灰水
B．
点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．
点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D．
点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．.
分析：
三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答．
解答：
解：A．甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；
C．内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；
D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
14．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）
A．
对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．
对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．
人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．
推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
考点：
二氧化硫的污染及治理．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
解答：
解：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了二氧化硫污染及治理，明确酸雨形成的原因是解本题关键，从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生，从而减少酸雨的形成，保护环境，人人有责．
15．（4分）（2015?沈阳校级模拟）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）
A．
最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池
B．
电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣
C．
锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
D．
锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
考点：
常见化学电源的种类及其工作原理．.
分析：
A．锌锰电池是一次性电池；
B．Zn在负极失电子，逐渐溶解；
C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量；
D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应．
解答：
解：A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；
B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；
C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；
D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16．（7分）（2015?沈阳校级模拟）如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）图中用于加热的仪器名称是 酒精灯 ，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是 避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用 碱石灰 试剂干燥氨气．
考点：
氨的实验室制法．.
分析：
（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）依据酒精灯的用途解答；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．
解答：
解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）用于加热的仪器是酒精灯；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；
故答案为：酒精灯；避免加热时水回流使试管炸裂；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选择碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰．
点评：
本题考查了实验室制备氨气，明确反应原理是解题关键，氨气的性质确定收集和检验方法，题目难度不大．
17．（8分）（2015?沈阳校级模拟）回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素 ②③ ，同系物 ④ ，同分异构体 ① ．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的 酸性 性质，写出该过程的化学方程式 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O ．
考点：
乙酸的化学性质；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．.
分析：
（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（2）根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应，据此解题．
解答：
解：①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；
③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，
故答案为：②③；④；①；
（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
故答案为：酸性；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
点评：
本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质．
18．（10分）（2015?沈阳校级模拟）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 氧化铁（或Fe2O3） ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为 稀盐酸或HCl ；
（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是 铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜 ；
（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为 铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化 ；
（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例 玻璃或陶瓷或水泥 ．
考点：
铝的化学性质；盐类水解的原理；浓硫酸的性质．.
分析：
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；
（2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；
（3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；
（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐．
解答：
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，可以和盐酸发生反应，能用盐酸除锈，故答案为：氧化铁（或Fe2O3）；稀盐酸或HCl；
（2）铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；
（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化，据此工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，故答案为：铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；
（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸盐，故答案为：玻璃或陶瓷或水泥．
点评：
本题考查学生金属铝、浓硫酸的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
选考题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分；请任意选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块积分）《化学与生活》模块
19．（15分）（2015?沈阳校级模拟）水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加 Cl2、Cl2O、Na2FeO4等 （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用 pH试纸 ；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 一定规格的容量瓶 ；
配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 稳定性 ；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 B （填写选项编号）
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后在排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染： 水体富营养化 ；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．
考点：
常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；不能加热的仪器及使用方法．.
分析：
（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等常用来对自来水进行消毒杀菌；
（2）常用pH试纸测量溶液的酸碱度；
（3）根据配制溶液所需的容器和溶液的性质分析解答；
（4）根据保护环境、珍爱水资源的方法解答；
（5）水体富营养化会引起赤潮和水华；
（6）水分解生成氢气和氧气据此书写；
解答：
解：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等具有强氧化性，常用来对自来水进行消毒杀菌，故答案为：Cl2、Cl2O、Na2FeO4等；
（2）常用pH试纸测量溶液的酸碱度，所以测定地下水的酸碱度常用pH试纸，故答案为：pH试纸；
（3）用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，需要实验仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶，所以还必须用到的玻璃仪器有一定规格的容量瓶，配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的稳定性，故答案为：一定规格的容量瓶；稳定性；
（4）A．大量使用化肥农药，会污染水源，故错误；
B．工业废水处理达标后在排放，减少了对水的污染，故正确；
C．使用含磷洗衣粉，会使水体磷的含量增加，导致水体富营养化，藻类、水草大量繁殖，鱼类将因为缺氧而死亡，故错误；
D．生活污水含有大量的N、P、S和病菌，直接排放会污染水源，故错误；
故选：B；
（5）水体富营养化会引起赤潮和水华，故答案为：水体富营养化；
（6）水在催化剂光照条件下分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
点评：
主要考查了利用化学知识解答生活中的问题，难度不大；
《化学反应原理》模块
20．（2015?沈阳校级模拟）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
﹣210.01
﹣252.77
﹣77.74
沸点（℃）
﹣195.79
﹣259.23
﹣33.42
回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 减小 （填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明 AB （填序号）．
A．N2的转化率越高
B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化学反应速率越快．
考点：
化学平衡常数的含义．.
分析：
①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；
②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；
解答：
解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，
A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；
B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；
C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；
D．平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；
故答案为：A B；
点评：
本题考查了化学平衡常数的概念分析减少，影响化学平衡、平衡常数、反应速率的因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．
21．（2015?沈阳校级模拟）根据电化学知识回答下列问题．
①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中 铝合金 是负极， 海水 是电解质溶液；发生反应的化学方程式为： 4Al+3O2═2Al2O3 ．
②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生 还原 反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH﹣的浓度 增大 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析；
②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH﹣的浓度的变化．
解答：
解：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；
②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH﹣的浓度增大，故答案为：还原；增大；
点评：
本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．
减少食物加工过程
B．
注意节约用电
C．
尽量购买本地的、当季的食物
D．
大量使用薪柴为燃料
考点：
绿色化学；化学的发展趋势．.
分析：
此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．
解答：
解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；
B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；
C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；
D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．
故选：D．
点评：
化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．
2．（4分）（2015?沈阳校级模拟）从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．
金属的活动性
B．
金属的导电性
C．
金属的延展性
D．
地壳中金属元素的含量
考点：
常见金属的活动性顺序及其应用．.
分析：
金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．
解答：
解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．
点评：
本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大．
3．（4分）（2015?沈阳校级模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．.
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；
B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；
C．托盘天平精确到0.1；
D．100ml量筒精确0.1．
解答：
解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；
B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；
C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；
D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
4．（4分）（2015?沈阳校级模拟）分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（ ）
A．
蒸发
B．
过滤
C．
萃取
D．
分液
考点：
分液和萃取．.
分析：
互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．
解答：
解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．
点评：
本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大．
5．（4分）（2015?沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．
原子数
B．
分子数
C．
体积
D．
物质的量
考点：
物质的量的相关计算．.
专题：
计算题．
分析：
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．
解答：
解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
6．（4分）（2015?沈阳校级模拟）氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（ ）
A．
溶剂
B．
还原剂
C．
氧化剂
D．
既是氧化剂又是还原剂
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，
故选：C．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单．
7．（4分）（2015?沈阳校级模拟）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．
质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3
B．
1mol氧气的摩尔质量为32
C．
1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D．
2gH2含有1mol氢分子
考点：
物质的量的相关计算．.
分析：
A．由氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；
B．根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；
C．根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；
D．根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析．
解答：
解：A．O2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为：=3：2，故A错误；
B．摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；
C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；
D．2克H2中n===1mol，含有1mol氢分子，故D正确；
故选D．
点评：
本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义．
8．（4分）（2015?沈阳校级模拟）将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A．
硫酸 烧碱 醋酸
B．
硫酸 铜 醋酸
C．
高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．
磷酸 二氧化碳 硫酸钡
考点：
电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．.
分析：
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．
解答：
解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．
点评：
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．
9．（4分）（2015?沈阳校级模拟）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）
A．
稀HCl
B．
浓HNO3
C．
稀HNO3
D．
稀H2SO4
考点：
焰色反应．.
分析：
铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，据此解答即可．
解答：
解：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故选A．
点评：
本题主要考查的是焰色反应，铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，难度不大．
10．（4分）（2015?沈阳校级模拟）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．
Cl2＞MnO2＞I2
B．
MnO2＞Cl2＞I2
C．
I2＞MnO2＞Cl2
D．
I2＞Cl2＞MnO2
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．.
分析：
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较．
解答：
解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正确；
故选B．
点评：
本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大．
11．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）
A．
电子数为18
B．
质子数为17
C．
中子数为18
D．
质量数为35
考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.
分析：
根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．
解答：
解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；
故选：A．
点评：
本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单．
12．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
球棍模型与比例模型．.
专题：
化学用语专题．
分析：
分子式为 C2H6O，是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．
解答：
解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；
B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；
C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，故C正确；
D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．
13．（4分）（2015?沈阳校级模拟）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A．
先后通入溴水和澄清的石灰水
B．
点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．
点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D．
点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．.
分析：
三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答．
解答：
解：A．甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；
C．内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；
D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
14．（4分）（2015?沈阳校级模拟）下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）
A．
对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．
对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．
人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．
推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
考点：
二氧化硫的污染及治理．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
解答：
解：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了二氧化硫污染及治理，明确酸雨形成的原因是解本题关键，从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生，从而减少酸雨的形成，保护环境，人人有责．
15．（4分）（2015?沈阳校级模拟）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）
A．
最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池
B．
电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣
C．
锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
D．
锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
考点：
常见化学电源的种类及其工作原理．.
分析：
A．锌锰电池是一次性电池；
B．Zn在负极失电子，逐渐溶解；
C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量；
D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应．
解答：
解：A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；
B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；
C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；
D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16．（7分）（2015?沈阳校级模拟）如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）图中用于加热的仪器名称是 酒精灯 ，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是 避免加热时水回流使试管炸裂
（3）用 碱石灰 试剂干燥氨气．
考点：
氨的实验室制法．.
分析：
（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）依据酒精灯的用途解答；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．
解答：
解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）用于加热的仪器是酒精灯；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；
故答案为：酒精灯；避免加热时水回流使试管炸裂；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选择碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰．
点评：
本题考查了实验室制备氨气，明确反应原理是解题关键，氨气的性质确定收集和检验方法，题目难度不大．
17．（8分）（2015?沈阳校级模拟）回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素 ②③ ，同系物 ④ ，同分异构体 ① ．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的 酸性 性质，写出该过程的化学方程式 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O ．
考点：
乙酸的化学性质；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．.
分析：
（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（2）根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应，据此解题．
解答：
解：①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；
③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；
④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，
故答案为：②③；④；①；
（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
故答案为：酸性；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
点评：
本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质．
18．（10分）（2015?沈阳校级模拟）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 氧化铁（或Fe2O3） ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为 稀盐酸或HCl ；
（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是 铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜 ；
（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为 铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化 ；
（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例 玻璃或陶瓷或水泥 ．
考点：
铝的化学性质；盐类水解的原理；浓硫酸的性质．.
分析：
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁的性质来回答判断；
（2）铝与空气中的氧气会发生反应生成氧化铝；
（3）常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；
（4）玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐．
解答：
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物，可以和盐酸发生反应，能用盐酸除锈，故答案为：氧化铁（或Fe2O3）；稀盐酸或HCl；
（2）铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，故答案为：铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜；
（3）铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化，据此工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，故答案为：铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化；
（4）玻璃、陶瓷或水泥的主要成分是硅酸盐，故答案为：玻璃或陶瓷或水泥．
点评：
本题考查学生金属铝、浓硫酸的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
选考题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分；请任意选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块积分）《化学与生活》模块
19．（15分）（2015?沈阳校级模拟）水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加 Cl2、Cl2O、Na2FeO4等 （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用 pH试纸 ；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 一定规格的容量瓶 ；
配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 稳定性 ；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 B （填写选项编号）
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后在排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染： 水体富营养化 ；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．
考点：
常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；不能加热的仪器及使用方法．.
分析：
（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等常用来对自来水进行消毒杀菌；
（2）常用pH试纸测量溶液的酸碱度；
（3）根据配制溶液所需的容器和溶液的性质分析解答；
（4）根据保护环境、珍爱水资源的方法解答；
（5）水体富营养化会引起赤潮和水华；
（6）水分解生成氢气和氧气据此书写；
解答：
解：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等具有强氧化性，常用来对自来水进行消毒杀菌，故答案为：Cl2、Cl2O、Na2FeO4等；
（2）常用pH试纸测量溶液的酸碱度，所以测定地下水的酸碱度常用pH试纸，故答案为：pH试纸；
（3）用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，需要实验仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶，所以还必须用到的玻璃仪器有一定规格的容量瓶，配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的稳定性，故答案为：一定规格的容量瓶；稳定性；
（4）A．大量使用化肥农药，会污染水源，故错误；
B．工业废水处理达标后在排放，减少了对水的污染，故正确；
C．使用含磷洗衣粉，会使水体磷的含量增加，导致水体富营养化，藻类、水草大量繁殖，鱼类将因为缺氧而死亡，故错误；
D．生活污水含有大量的N、P、S和病菌，直接排放会污染水源，故错误；
故选：B；
（5）水体富营养化会引起赤潮和水华，故答案为：水体富营养化；
（6）水在催化剂光照条件下分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
点评：
主要考查了利用化学知识解答生活中的问题，难度不大；
《化学反应原理》模块
20．（2015?沈阳校级模拟）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
﹣210.01
﹣252.77
﹣77.74
沸点（℃）
﹣195.79
﹣259.23
﹣33.42
回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 减小 （填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明 AB （填序号）．
A．N2的转化率越高
B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化学反应速率越快．
考点：
化学平衡常数的含义．.
分析：
①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；
②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；
解答：
解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，
A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；
B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；
C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；
D．平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；
故答案为：A B；
点评：
本题考查了化学平衡常数的概念分析减少，影响化学平衡、平衡常数、反应速率的因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．
21．（2015?沈阳校级模拟）根据电化学知识回答下列问题．
①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中 铝合金 是负极， 海水 是电解质溶液；发生反应的化学方程式为： 4Al+3O2═2Al2O3 ．
②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生 还原 反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH﹣的浓度 增大 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析；
②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH﹣的浓度的变化．
解答：
解：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；
②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH﹣的浓度增大，故答案为：还原；增大；
点评：
本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．
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