银川市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
（考试时间：100分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题2分，共50分。）
1. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类，下列分类标准不正确的是（ ）
A. 电解质 B. 可溶于水 C. 可与硝酸反应 D. 钠的化合物
2. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程
式为① ② ③
下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是（ ）
A．三个反应均是氧化还原反应 B．反应①和③是置换反应
C．反应②为硅重新被氧化的过程 D．H2的还原性强于HCl
3. 下列物质按相应的分类顺序排列，正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 Na2O2
D HClO4 H2SO3 CO2 Al2O3
4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
5. X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式：X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓。下列说法正确的是（ ）
A．X可能是酸 B．X和Y相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2
6. 下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－ D．CaCO3=Ca2＋＋CO32－
7. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正
确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
I (
X溶液
Ba(OH)
2
(含少量酚酞)
) 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH ===H2O
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与
OH
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 === BaSO4↓+ 2H2O
D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ↓ +2H+
B．Cu 和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba（OH）2溶液中通入过量CO2 : OH-+CO2= HCO
D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在常温pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO、NO
B. 有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C. 能使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO
D. 无色透明的水溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO
10. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是（ ）
A. 加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH
B. 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定有大量的CO
C. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-
D. 用洁净的铂丝蘸取待测溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶
液中一定含有钾离子,可能含有钠离子
11. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．：
B．：
C．：
D．：
13. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B．在反应中HCl只表现出还原性
C．氧化性：KClO3>Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：
14. 下列反应中H2O 的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是（ ）
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
15. 已知：①；
②；③。
则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：
B. 还原性：
C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
16. Cl2与NaOH的溶液(70℃)中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中ClO-、ClO个数之比为5：1，则溶液中Cl-和ClO-的个数之比为（ ）
A．11：2 B．2：1 C．9：8 D．5：1
17. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是（ ）
A．将小块的钠投入CuSO4溶液中，只有红色固体析出
B．将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀
C．将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
18. 有关钠的化合物说法正确的是（ ）
A．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
B．鉴别与溶液，可用溶液
C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红，后褪色
D．侯氏制碱工艺中，向饱和食盐水中先通CO2后通NH3获得纯碱
19. 加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．58% D．84%
20. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所
示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K、H、MnO、Cl
C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO、Cl
D．d点对应的溶液中：F、NO、Fe、Ag
21. 下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
A B C D
验证Na2O2和反应是否放热 除去CO2中的HCl 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
22. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的（ ）
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．若用久置的氯水进行实验，现象相同
C．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
23. 已知：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室制取氯气时，下列实验装置能达
到实验目的的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl
C．干燥Cl2 D．收集Cl2
24. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol镁离子中含有的电子数为12NA
B．1个Cu原子的质量为64/NA g
C．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，28gCO和CO2的混合物中所含有的原子数目为2NA
25. 同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。若两容器中所含原子总数相等，则A容器
和B容器中气体的质量比为（ ）
A. 5：4 B. 3：2 C. 2：3 D. 1：1
二、填空题（共50分）
26.（12分）生活中无处不化学，请回答下列问题。
Ⅰ．实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO ②铜丝 ③盐酸 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦NaOH粉末 ⑧蔗糖溶液 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________。
（2）属于电解质的是__________________。
（3）属于非电解质的是________________。
Ⅱ．根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
（4）制备氯气时尾气处理：____________________________；
（5）Na2O2与水反应：____________________________；
（6）Cu＋2OH=Cu(OH)2↓：______________________________。
Ⅲ．为了除去KCl溶液中的CaSO4 、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是____________。
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．⑤②④③①
27.（8分）NaHSO4是一种酸式盐,请回答下列问题:
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:
①写出该反应的离子方程式: 。
②下列三种情况下,离子方程式与上述①相同的是 (填字母,下同)。
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 。
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na、OH
C. c点，两溶液中含有相同量的 OH-
D. a、d两点对应的溶液均呈中性
28. (12分)某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：K、Na、Ba、CO、Cl、MnO、OH、NO、Ag，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。
（1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。
（2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有，
(填“能”或“否”)，请设计实验检验Cl： ，书写检验Cl的离子方程式： 。
（3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式： 。
（4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某Al2(SO4)3、H2SO4混合溶液中含有Al、SO物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中H的物质的量为 mol。
29.（10分）生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：
（1）制取漂白粉的反应为 （用化学方程式表示）。
漂白粉的主要成分为____________________，有效成分为_________。
漂白原理为___________________________________（用化学方程式表示）。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性_________（用化学方程式表示）。
（2）84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，原因是________________（用化学方程式表示）
30.（8分）关于物质的量计算，试回答：（设NA为阿伏伽德罗常数）
（1） 6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。
（2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为________。
（3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。
（4）含有3.01×1023个O原子的H2O与_________mol NH3的质量相同。
（5）SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2 2SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。
（6）在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为________。
（7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为_______。银川市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B C B A D A C D B D C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A A B B C A C A C A B D
26.（12分）
Ⅰ. (1)②③④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)⑤
Ⅱ. （4）Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
（5）2Na2O2+2H2O=4 Na+ +4 OH + O2↑
（6）Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 （合理即可）
Ⅲ. A
27.（8分）
（1）NaHSO4（熔融）= Na++ HSO4-
（2）H＋+HCO3-=H2O+ CO2↑
(3) ① 2H＋+ SO42-+ 2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O ②A
(4) C
28. (12分)
(1)、
(2)、 能 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有
(3)
(4)0.6
29.（10分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
（2）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
30.（8分）
(1)0.9 1 (2) 64g (3) 8NA (4) 9/17
(5) a/（2a+2b） (6) 30g/mol (7) 32
