登陆二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的
[
条码粘贴处
]
的方框内
3
、
选择题必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 9.2
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8.1.答：
8.2.答：
8.3.答：
9.1.答：
9.3.答：
9.4.答：
10.1.答：
10.2.答：
10.3.答：
11.答：
12.答：
二一教育在线组卷平台(zujuan.21cnjy.com) 自动生成 4 / 5登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
全国甲卷2024年理综高考化学仿真试卷（含解析和答题卡）
一、单选题(共7题；共42分)
1．（6分）《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）
A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键：
C．醛基的碳氧双键有极性：
D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为
3．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将SO2气体通入FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性
B 将SO2气体通入H2S溶液中 出现淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO2还原性
D 向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊 变红 SO2酸性
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性
B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染
C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化
D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
5．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．14C60和12C70互为同位素
B．乙二醇和丙二醇互为同系物
C．硫铵和硫酸氢铵是同一物质
D．TNT和间硝基甲苯互为同分异构体
6．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
7．（6分）乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D．水的电离程度：a>b
二、必做题(共3题；共43分)
8．（14分）硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。
（1）（2分）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。
（2）（6分）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
（3）（6分）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是 ，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 （填写一种即可）。
9．（14分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
（1）（1分）反应： △H3= 。
（2）（1分）在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有____(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键
B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．n(C3H8)=n(C3H6)
（3）（10分）在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线 (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 。
③当温度高于 (填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)= kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数 。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
（4）（2分）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。
已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为 (填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
10．（15分）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）（3分）氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其原因是 。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 。
A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．C2H4和C2H2 D．B2H6和NH3
③氨硼烷电池放电时的总反应为：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。写出负极电极反应 。
（2）（2分）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型 。
（3）（10分）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为 。标注为“1”的Na+分数坐标为 。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)BH 中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a= (用含ρ、NA的代数式表示)；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为 。
三、任选做一题15分(共2题；各15分)
11．（15分）在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有，其组成可表示为。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：
12．（15分）叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．
叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，是物理变化，故A不符合题意；
B.Fe与硫酸铜反应制Cu，又称湿法炼铜，是置换反应，故B不符合题意；
C.黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故C符合题意；
D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解答此类题目的方法是理解诗词中的含义，与所学化学知识进行对照来分析其中所隐含的知识点即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A项不符合题意；
B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子内氢键，故B项不符合题意；
C．醛基的碳氧双键中，O的电负性大，共用电子对偏向O，故使O带上负电荷，C带上正电荷，故C项不符合题意；
D．组成天然蛋白质的氨基酸中一定有氨基和羧基，不同氨基酸的R基不同，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、Cl的共价键为1，O的共价键为2；
B、羟基和醛基同在一个分子内，为分子内的氢键；
C、氧原子的电负性大于碳原子，因此电子偏向氧原子，氧带负电，碳带正电；
D、氨基酸的碳原子上连接-R、-COOH、-NH2、-H。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不符合题意；
B.将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B符合题意；
C.二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.过氧化氢具有强氧化性，能消毒杀菌，所以过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，故A不符合题意；
B.深埋废旧电池，会造成土壤污染，故B符合题意；
C. “碳海绵”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化，故C不符合题意；
D. Fe3O4具有铁磁性，又叫磁性氧化铁，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】注意土壤污染也是环境污染，旧电池中含有重金属可以污染土壤等。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，14C60和12C70是分子，不是原子，不互为同位素，故A不符合题意；
B．同系物是含有相同数目相同官能团的同类有机物，在组成上相差若干个CH2原子团，乙二醇和丙二醇的羟基数目都为2，结构相似，在组成上相差1个CH2原子团，都是饱和二元醇，互为同系物，故B符合题意；
C．硫铵的化学式为(NH4)2SO4，硫酸氢铵的化学式为NH4HSO4，两者的化学式不同，不是同一物质，故C不符合题意；
D．TNT为2，4，6—三硝基甲苯的俗称，与间硝基甲苯的分子式不同，不互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同位素是含有相同的质子数和不同的中子数的元素
B.同分异构体是分子式相同结构不同的有机物，根据给出的名称写出分子式即可判断
C.化学式不同物质不同
D.写出结构简式即可判断
6．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A不符合题意；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B符合题意；
C．只有浓度没有体积无法计算，C不符合题意；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．标准状况下H2O为液体，不能计算；
B.1mol金刚石中含2mol的共价键；
C．没有溶液体积，无法计算；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中有(3n+1)mol共价键。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.根据图像可知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，溶液呈碱性， A项符合题意；B.Kb2[H2NCH2CH2NH2]= . ，由图像a可知，c[(H3NCH2CH2NH3)2+]= c[(H2NCH2CH2NH3)+]，c(H+)=10-6.85，c(OH-)=10-7.15，即Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8，B项不符合题意；
C.a 点所处的溶液中的电荷守恒为：c(H+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c[(H2NCH2CH2NH3)+]=c(OH-) +(Cl-)，因c[(H3NCH2CH2NH3)2+]= c[(H2NCH2CH2NH3)+]，故c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)，C项不符合题意；
D.a点溶质为乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度：a>b，D项不符合题意。
故答案为：A
【分析】乙二胺显碱性是因为有两个氨基，所以其碱性相当于二元弱碱。
8．【答案】（1）O>N>H
（2）配位键；氮（或N)
（3）正四面体；PO43-或ClO4-等
【解析】【解答】解(1)元素非金属性越强，电负性越大，则H、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；(2)[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+有空轨道，与NH3之间形成的化学键为配位键，NH3中的N核外有孤对电子，则提供孤电子对的成键原子是NH3中的N原子；(3)SO42-中S原子是sp3杂化，则SO42-的空间构型是正四面体，根据等电子体理论，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有PO43-或ClO4-等。
【分析】（1）同周期元素的从左到右，原子半径递减，原子核吸收电子的能力递增，所以O元素非金属性大于N的，其电负性越大，则O>N>H；
（2）Cu2+提供空轨道，NH3中的N提供孤对电子，二者以配位键结合成[Cu(NH3)4] 2+；（3）SO42-中S原子是sp3杂化，价层电子对互斥理论模型为正四面体，根据等电子体理论，所含原子个数和最外层电子数相等的为等电子体，其性质相似。PO43-或ClO4-满足条件。
9．【答案】（1）-2507 kJ/mol
（2）B
（3）L2；放热反应，温度升高平衡逆向移动；T2；28.6；0.571
（4）反应I
【解析】【解答】（1）已知：反应i：
反应ii：
根据盖斯定律，将反应ii-反应i，整理可得： △H3=-2507 kJ/mol；
（2）A．在刚性绝热容器中发生反应i，反应时每断裂1 mol O=O键，必然同时生成4 mol O—H键，表明反应正向进行，不能据此说明反应达到平衡，A不正确；
B．该反应的正反应是放热反应，当容器内温度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应的反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，在混合气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不正确；
D．n(C3H8)=n(C3H6)时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不正确；
故答案为：B。
（3）①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L2表示丙烷的转化率；
②由于T1 K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；
③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2 K时只发生反应i。设C3H8的起始量为2，O2的起始量为1，在T3 K下，根据图中数据可知：对于反应，
开始时n(C3H8)=2 mol，n(O2)=1 mol，由于a点时C3H8的转化率为0.5，所以根据物质反应转化关系可知平衡时n(C3H8)=1 mol，n(O2)=0.5 mol，n(C3H6)=n(H2O)=1 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol+3.5 mol，此时总压强为100 kPa，故此时丙烯的分压p(C3H6)=100 kPa×=28.6 kPa；则反应i的平衡常数K=；
（4）反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，对于多步反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定，故催化过程的决速反应为反应I。
【分析】（1）根据盖斯定律， △H3 = △H2 - △H1 ，据此分析。
（2）达到化学平衡的主要标志是v正=v逆，各物质的含量保持不变。
（3）①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气。
②T1 K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，结合勒夏特列原理进行分析。
③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2 K时只发生反应i。通过假设反应物的起始量，结合化学平衡三段式和化学平衡常数进行分析。
（4）对于多步反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定。
10．【答案】（1）氨硼烷和水之间可以形成氢键；BD；H3NBH3+2H2O-6e-=NH +BO +6H+
（2）[BO2] 或BO ；sp2、sp3
（3）8；(1， ， )；大于； ×107；Na3Li(BH4)4
【解析】【解答】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的相互吸引作用；
②A．在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，A不正确；
B．在LiH中H显负电性，而在HCN中H显正电性，因此二者之间存在双氢键，B正确；
C．在C2H4和C2H2中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C不正确；
D．在B2H6中H显负电性，在NH3中H原子都是呈正电性，因此二者之间存在双氢键，D正确；
故答案为：BD；
③氨硼烷电池放电时的总反应为：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。该反应中H3NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：H3NBH3+2H2O-6e-=NH +BO +6H+；
(2)图(a)是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个 单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个 单元共用，所以B：O=1：(1+2× )=1：2，所以化学式为[BO2] 或BO ；从图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出：[B4O5(OH)4]2-一半B原子采用sp3杂化形成两个四配位BO4四面体；另一半B原子采用的是sp2杂化形成两个三配位BO3平面三角形结构，故其中B原子杂化类型为sp2杂化、sp3杂化；
(3)①以上底面面心Na+研究，与其配位的 处于晶胞的顶点、晶胞上半部的面心，还有处于上面晶胞下半部左右侧面面心，即该晶体中Na +的配位数为8；
根据坐标原点及标注为“1”的Na+的位置，可知该Na+的分数坐标为(1， ， )；
②H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而 中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH 中的H—B—H的键角；
③在一个晶胞中含有Na+的数目为6× +4× =4，含有的 的数目为1+8× +4× =4，则根据晶胞密度公式可知ρ= ，所以该晶胞中a= ×107；
④根据Na+在晶胞位置可知：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则其中含有的Na+离子数目为4× +4× =3，含有的Li+数目为2× =1；含有的 的数目为1+8× +4× =4，因此该晶体化学式为Na3Li(BH4)4。
【分析】
(1)①根据氢键分析；
②根据双氢键的两个H一个为正电性一个为负电性分析；
③根据总反应以及负极失电子分析；
(2)根据均摊法计算化学式；根据B形成的正四面体以及平面三角形分析；
(3)①Na+的配位数为距离最近的BH 的个数；
②根据杂化方式与空间构型分析；
③根据晶胞密度的公式计算；
④根据均摊法计算。
11．【答案】20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100mol，
n(KMnO4)=0.010mol·L-1×0.0200L=2.0000×10-4mol，
20.00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0000×10-4mol=1.0000×10-3mol，
n(NiOOH)=0.0100mol-1.0000×10-3mol=0.0090mol；
；
故x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.0090mol∶0.0020mol=9∶2。
【解析】【分析】根据题干给出的数据以及化学方程式，结合化学计量数之比等于反应的物质的量之比进行判断。
12．【答案】解：根据叶绿素中各元素的质量分数可知，叶绿素中Mg的质量分数最小，可设叶绿素分子中只有1个Mg原子，
则：M（叶绿素）×2.691%=24，解得：M（叶绿素）=891.9，
若叶绿素分子中有2个Mg原子，则叶绿素的相对分子质量为1783.6＞1 000，不合题意；
可见叶绿素分子中只有1个Mg原子，该分子中其他原子个数分别为：
N（C）= =55，
N（H）= =72，
N（O）= =5，
N（N）= =4，
故该叶绿素的分子式是：C55H72O5N4Mg，
答：该叶绿素的分子式是C55H72O5N4Mg．
【解析】【分析】根据叶绿素中各元素的质量分数可知，叶绿素中Mg的质量分数最小，可设叶绿素分子中只有1个Mg原子，通过讨论计算可知该叶绿素的相对分子质量，然后根据各元素的质量分数可确定其分子式．
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 12
