第九单元金属练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中只含有Ag B．滤液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2 D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe
2．对下列诗句或成语的认识正确的是
A．铜墙铁壁：铜、铁硬度较大，比较坚固
B．点石成金：化学反应中元素种类改变
C．火上浇油：降低可燃物的着火点，使燃烧更旺
D．蜡炬成灰泪始干：反应后物质总质量减少
3．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂或方法
A 铁粉 氧化铁 稀硫酸
B 碳酸钠 碳酸氢钠 加热
C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
D 氯化铜溶液 硫酸铜 氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
4．小明同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）
选项 实验目的 方案1 方案2
A 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加水溶解 加稀硫酸
B 清洗铁制品表面的铁锈 加稀盐酸 用水洗涤
C 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水
D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 加锌粒 加石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列做法不利于节约资源、保护环境的是（　　）
A．用地沟油制备生物柴油作燃料
B．铁制品表面涂油漆以防止生锈
C．含汞、镉元素的废弃物回收处理
D．冶炼铁时产生的废气直接排放
6．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
7．用如图实验能证明Cu的金属活动性强于Ag的，则试剂a是
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．ZnSO4溶液 D．FeSO4溶液
8．推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
9．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银
10．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过碱石灰（主要成分氧化钙与氢氧化钠）
B KOH溶液 Ca（OH）2 加入过量的K2CO3溶液，过滤
C CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．现有铜和氢氧化铜的固体混合物10g，在空气中充分灼烧后，得到10g氧化铜固体，则原固体中铜与氢氧化铜的质量比为
A．16：9 B．32：49 C．36：49 D．64：49
12．将金属锰条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表面有气泡产生，Cu表面没有现象；将Mg投入硫酸锰的溶液中有Mn析出，则三种金属的活动性是：
A．Mg>Mn>Cu B．Mn>Mg>Cu C．Cu>Mn>Mg D．Mn>Cu>Mg
二、填空题
13．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金──黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3=ZnO+CO2↑）高温
（1）赤铜是合金吗？ （填“是”或“不是”）
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 ．
（3）请根据黄铜性质推断出它的其中一个用途 ．
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
(2)喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(3)用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。
(4)铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
(5)铁锅洗干净后如何防止其生锈 。
15．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 （填写序号之一）。
a.铜合金
b.铁合金
c.铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 ；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的 性。
（3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用以下装置模拟工业炼铁：
对A装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸：停止加热后， ；A装置中反应方程式为 ；B中可观察到的现象是 。从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。某炼铁厂要冶炼500t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t。（计算结果精确至0.1t）
16．金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的 性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是 （填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4 =MnSO4+Cu
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO3)3和Zn (NO3)2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu (NO3)2
上述四种说法正确的 （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①x为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是 。
17．按要求写化学方程式：
（1）北宋《浸铜要略序》记载：“山篥有胆泉（硫酸铜溶液）”，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学化学方程式表示其原理 。
（2）铝的抗腐蚀性好的原因，用化学化学方程式表示其原理 。
18．根据物质性质，找出对应的用途，并将字母序号填在横线上。
用途：A．作干燥剂； B．作调味品； C．制造门锁锁芯；D．填充食品包装袋； E．制干电池电极； F．医疗急救
(1)氮气化学性质不活泼 ；
(2)氧气能供给呼吸 ；
(3)食盐有咸味 ；
(4)生石灰有吸水性 ；
(5)石墨有导电性 ；
(6)黄铜易加工、耐腐蚀 。
三、实验题
19．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。
(1)四个实验中，你推测无明显现象的是 （填序号），你判断的依据是 。
(2)描述A中的实验现象 。
(3)写出B中反应的化学方程式 。
(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 。（填序号）
(5)D中观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学反应方程式 。
20．根据下面的有关实验回答问题：
(1)分别写出实验A、C中发生反应的化学方程式是 。
(2)C实验中用红磷测定氧气的含量应注意的事项 。（答出一条即可）
(3)D中CO还原氧化铁的现象 。
四、计算题
21．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，铁和溶液反应顺序依次为：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，故滤渣中肯定有银，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则白色沉淀只能是氯化银，说明溶液中含有银离子，铁少量，即硝酸银溶液有剩余，那么硝酸铜、硝酸锌存在于溶液中。综上选A。
【点睛】金属与盐溶液反应推断滤液、滤渣成分，需清楚反应顺序，根据反应顺序推测成分。基础弱的同学建议先写出所有可能发生的化学方程式，对做题有帮助。
2．A
【详解】A、铜、铁均属于金属材料，其硬度较大，比较坚固，符合题意；
B、化学反应中元素种类不变，不符合题意；
C、火上浇油是因为增加了可燃物，使燃烧更旺，不符合题意；
D、蜡炬成灰泪始干是因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，生成的水吸热后气化，反应前后物质质量守恒，不符合题意；
故选A。
3．A
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、铁粉、氧化铁均能和稀硫酸反应，会把原物质铁粉除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热会发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，加热会把杂质除去，不会引入新杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、除去一氧化碳中的二氧化碳，用氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，得到的是纯净的一氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质，不引入了新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选A。
4．D
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不和原物质反应。
【详解】A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，加水溶解，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，不能除去，加稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，引入杂质，故A不正确；
B、清洗铁制品表面的铁锈，加稀盐酸，铁锈和稀盐酸反应，可以除去铁锈，加水铁锈不溶于水，不能除去杂质，故B不正确；
C、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，点燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，一氧化碳不和氢氧化钙反应，可以除去二氧化碳，故C不正确；
D、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，加锌粒和稀盐酸反应，可以鉴别，加石蕊溶液，稀盐酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变红，可以鉴别，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、用地沟油制备生物柴油作燃料，节约资源，正确；
B、铁制品表面涂油漆以防止生锈，节约资源，正确；
C、含汞、镉元素的废弃物回收处理，保护环境，正确；
D、冶炼铁时产生的废气直接排放，不利于保护环境，错误。
故选D。
6．D
【详解】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．
B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．
C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．
D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．
故选D．
7．B
【详解】A、铜、银均不能与稀盐酸反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误；
B、铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，可以得出铜的金属活动性比银强，此选项正确；
C、铜、银均不能与ZnSO4溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误；
D、铜、银均不能与FeSO4溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误。
故选B。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
8．D
【详解】A、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐溶液，呈碱性，也可以使酚酞溶液变红，故A错误；
B、铝表面的氧化铝薄膜是致密的，可以起到保护作用，但铁的表面的铁锈很疏松，不能起保护作用，故B错误；
C、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故C错误；
D、中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。
故选D。
9．C
【分析】镁比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；银不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故A选项判断错误；
B、若镁过量，硝酸亚铁全部反应，则滤液中不含有硝酸亚铁，故B选项判断错误；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，故C选项判断正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，滤渣中不含有镁，若镁过量，硝酸亚铁全部反应，滤渣中含有镁，故D选项判断错误。
故选C。
【点睛】同种金属置换不同的盐溶液时，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
10．D
【详解】A、碱石灰具有吸水性，但也能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，错误；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，混合物加入过量的铁粉，过滤，能除去氯化铜且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
11．C
【详解】铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加），氢氧化铜在空气中充分灼烧会生成氧化铜和水（固体质量减少），所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜。根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以铜反应消耗的氧气的质量等于氢氧化铜分解生成水的质量，设其质量均为m；
设铜的质量为x，
解得x=4m；
设氢氧化铜的质量为y，
解得；
则原固体中铜与氢氧化铜的质量比为4m：m=36：49。故选：C。
12．A
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，将金属锰条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表面有气泡产生，说明Mn>H，Mg>H，Cu表面没有现象，则H>Cu；金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，将Mg投入硫酸锰的溶液中有Mn析出，说明Mg>Mn，则三种金属的活动性是Mg>Mn>Cu，故选A。
13． 不是 制造机械及电器的各种零件
【详解】解：（1）赤铜属于氧化物，不是合金；
故填：不是。
（2）赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
故填：。
（3）黄铜质地坚硬，可用于制造机械及电器的各种零件；
故填：制造机械及电器的各种零件。
14．(1)溶解
(2)温度
(3)蒸发结晶
(4)
(5)擦干
【详解】（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
（2）喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体的溶解度与温度有关；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶；
（4）铝锅比铁锅耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如洗净后擦干。
15． c 铝合金比纯铝硬度大 延展 驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收 澄清的石灰水变浑浊 没有尾气吸收装置 26.8
【详解】（1）a、铜合金例如青铜古代就使用；b、铁合金比如钢，在古代就被使用；c、铝合金直到近代才得以应用；故选c。
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的延展性。
（3）停止加热后通入过量的CO作用是驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收；A装置中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应方程式为；一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳与澄清的石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，因此B中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是没有尾气吸收装置；
由160：112=x:15t，解得x=21.4t。需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是21.4t÷80%=26.8t。
16． 导热 ABD ①②③④ Zn ZnSO4+Ba(NO3)2=Zn(NO3)2+BaSO4↓ 防止局部温度过高使液体飞溅
【详解】（1）铁锅用来做饭是利用了铁的导热性，故填导热。
（2）A 金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌、铝都能够与稀盐酸反应生成氢气，则金属锰也能够与稀盐酸反应生成氢气，选项正确；
B 在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐的溶液中置换出来，镁的金属活动性比铝、锌都强，金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，即镁的金属活动性比锰强，所以镁能够与硫酸锰反应生成硫酸镁和金属锰，选项正确；
C 锌的金属活动性比铁强，所以锰的金属活动性比铁强，锰能把铁从盐溶液中置换出来，但是铁不能置换出锰，选项错误；
D 锰的金属活动性比锌强，比铜的活动性也强，所以锰能够与硫酸铜反应，选项正确，故填ABD。
（3）①金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，选项正确；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有过量的Cu和Zn，选项正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，选项正确；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，选项正确，故填①②③④。
（4）①废液中加入适量的X可得硝酸锌溶液，可推知X是锌，故填Zn；
溶液乙和硝酸钡反应生成硝酸锌，根据复分解反应的条件可知，乙是硫酸锌，硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，故反应的呼吸方程式写为：ZnSO4+Ba(NO3)2=Zn(NO3)2+BaSO4↓。
②操作II将可溶固体从溶液中提取出来，该操作是蒸发结晶，操作I能将固体和液体分离，是过滤，两操作中都用到的仪器是玻璃棒，在蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故填防止局部温度过高使液体飞溅。
17．
【详解】（1）由题中信息可知铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）铝的抗腐蚀性好是因为在铝的表面形成了一层致密的氧化物薄膜，即铝和氧气反应生成了三氧化二铝，反应的化学方程式为。
18．(1)D
(2)F
(3)B
(4)A
(5)E
(6)C
【详解】（1）氮气化学性质不活泼，常温下不能与其他物质发生化学反应，则可以用作填充食品包装袋中的保护气，故选D；
（2）氧气能供给呼吸，则可以用于医疗急救，故选F；
（3）食盐具有咸味，则可以用作厨房的调味品，故选B；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，则可以用作干燥剂，故选A；
（5）石墨具有良好的导电性，则可以用作电池的电极，故选E；
（6）黄铜易加工、耐腐蚀则可以制造门锁锁芯，故选C。
19．(1) C 金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢
(2)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变蓝
(3)
(4)AB/BA
(5)
【详解】（1）四个实验中，无明显现象的是C，判断无明显现象的依据是金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢。
（2）实验A中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变蓝。
（3）实验B中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B，A中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性Cu＞Ag，B中铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明活动性Fe＞Cu，所以活动性Fe＞Cu＞Ag，故填：AB或BA。
（5）D中观察到铁钉表面有气泡产生，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
20．(1)；；
(2)实验中红磷要过量
(3)红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）实验A即电解水实验，水电解生成氢气和氧气，其化学方程式为：；实验C即红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：；
（2）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5，或者是装置气密性检查，装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性，合理即可；
（3）CO还原氧化铁时，红色的氧化铁粉末逐渐被还原成黑色的铁粉，而反应生成的二氧化碳会使得后面的澄清石灰水变浑浊，故反应现象是红色的粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
21．（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，故金属混合物中铁的质量分数为
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。
设甲制得硫酸亚铁的质量为x
故甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g。
（3）设该稀硫酸中溶质的质量为y
故稀硫酸中溶质的质量分数为
【分析】铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。
【详解】（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，故金属混合物中铁的质量分数为
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。
设甲制得硫酸亚铁的质量为x
故甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g。
（3）设该稀硫酸中溶质的质量为y
故稀硫酸中溶质的质量分数为
【点睛】
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