第八章常见的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．仅①⑥
B．仅②③⑤
C．仅③⑤
D．仅②④⑥
2．图中“ ”、“ ”代表不同元素的原子，则图中所示的微观变化过程表示的化学反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．工业上常用电解熔融氯化钠的方法得到单质钠和氯气，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
4．2019年1月至7月，甘肃省人民检察院和甘肃省水利厅将携手开展“携手清四乱，保护母亲河”专项行动。下列做法有利于保护母亲河的是（　　）
A．工业废水直接排放 B．生活中节约用水
C．大量开采和使用地下水 D．大量使用化肥和农药
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
6．把氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试剂试液，溶液呈现的颜色依次是
A．红色、蓝色、无色 B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色 D．蓝色、红色、紫色
7．下列说法错误的是
A．硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B．含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C．含的盐溶液能与Ba（NO3）2溶液反应，产生白色沉淀
D．某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有的盐
8．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．④⑤
9．认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：
下列相关说法不正确的是
A．转化①的反应类型可以是复分解反应
B．转化②应用于糕点的发酵
C．转化③可用来检验CO2气体
D．工业上可利用转化④制备生石灰
10．已知A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．有关物质之间转换关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应．下列说法正确的是（　　）
A．B是氢氧化钠溶液
B．反应①和反应③属于同一种反应类型
C．反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
D．实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
11．小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。如果把小红测得的结果用如图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH），则pH为d的物质是
A．食盐水 B．石灰水 C．汽水 D．食醋
12．蓝态碱性水是可以直饮的含有钙、镁、锌等矿物质的弱碱性水，它由电解水机利用活性炭处理自来水，再通过电解制得的。下列说法不正确的是
A．活性炭可降低水的硬度 B．电解水时，元素化合价均发生改变
C．蓝态碱性水能补钙 D．碱性水能中和胃酸
13．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：pH=10.2 B．唾液：pH=6.8 C．柠檬汁：pH=2.5 D．洗涤剂：pH=12.2
二、填空题
14．碱石灰（生石灰、苛性钠混合物）露置在空气中一段时间，加水充分搅拌后过滤，得到滤渣A和溶液B，则：
（1）下列分析正确的是
①B中一定有钠离子；②B溶液的pH一定大于7；③滤渣A中可能有氧化钙
（2）写出加水时可能发生的一个化学反应方程式
15．1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱常含有少量氯化钠。某化学实验小组的同学欲对市场购得的纯碱样品纯度进行实验探究。该化学实验小组的同学将11g纯碱样品放入干净的烧杯中，加足量水使其充分溶解。
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指 (写化学式)。
(2)同学甲提出：向所得溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液为 色，然后逐滴加入稀盐酸，当出现 现象时，说明恰好完全反应。
(3)同学乙提出：向所得溶液中分5次加入溶质质量分数为 10%稀盐酸，每次加入质量为20g。烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系图所示。经小组分析，当加入稀盐酸的质量为73g时(即图中B点时)，恰好完全反应。 试回答下列问题：

①当加入稀盐酸的质量为40g时(即图中A点时)，烧杯中溶液的pH 7(选填“>”“=”或“＜”之一)；
②当加入稀盐酸的质量为100g时(即图中C点时)，烧杯中溶液的溶质是 (填写化学式)；
③当加入稀盐酸的质量为73g时(即图中B点时)，试通过计算，求样品中Na2CO3的质量 。(精确到0.1g)
16．2005年10月14日，龙岩市南城后孟路段发生一起装浓硫酸的运输车因驾驶不慎，造成浓硫酸大面积泄漏事故。请回答下列问题：
⑴实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）配制300g溶质质量分数11%的稀硫酸。（结果保留一位小数）
a、计算：需浓硫酸 mL　　水 mL
b、量取：用规格为 mL的量筒量取浓硫酸（1.50mL、100mL）中选择
用量筒量取水
c、稀释：稀释浓硫酸时一定要把 慢慢注入 中并不断搅拌
⑵下列物质暴露在空气中会变质的是
A、浓硫酸　　　B、浓盐酸　　　C、烧碱　　　D、木炭
⑶在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）2、Fe2O3，纯碱、烧碱中不能与H2SO4发生化学反应的有
（填化学式）
写出其中一个化学反应方程式 。
⑷为使事故对环境造成的影响尽可能降低，下列措施中最佳措施为
A、用大量水冲洗　　B、撒熟石灰　　C、撒沙土　　D、撒烧碱
17．海洋表层水的pH约为8.2，海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。
（1）海洋表层水为弱 性（填“碱”或“酸”）。海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升
B 海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应
C 海水中二氧化碳浓度越高，海水的pH越高
18．以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
②A中盛放木炭的仪器名称是 ；B中玻璃棒的作用是 ；
一段时间后，C中的实验现象为 ；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，
酒精灯的作用是 。
19．用化学用语表示：
（1）①2个氮原子 ；
②+2价的铁元素 ；
③保持水化学性质最小的微粒 ；
④缺少 元素会得侏儒症；
（2）选用符合要求的物质的字母填空．
A．氯化钠
B．干冰
C．氧气
D．氮气
E．石墨
①常用作电池电极的是： ；
②常用作食品保护气的是： ；
③常用作厨房调味剂的是： ；
④常用于人工降雨的是： ；
（3）写出下列反应的化学方程式
①工业上赤铁矿炼铁
②湿法冶金
三、实验题
20．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是图三中的 （填字母序号），仪器a的名称为 。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置A除去Cl2中混有的 （填化学式）；装置B中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图四的装置用于收集Cl2，则气体应从如图中的 （选填“a”或“b”）进入。
Ⅱ.Cl2的性质及用途
（4）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 （填字母序号）。
A分子可再分
B分子在不停地运动
C分子间有间隔
21．某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：
（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与 装置连接。
（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A装置与 装置连接。
（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。
四、计算题
22．某硝酸铵化肥的外包装如图所示。
硝酸铵 净重： 含氮量：34.3% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击易爆炸
试分析并计算：
(1)这包化肥应在 条件下保存（写一点）。
(2)硝酸铵的相对分子质量为 。
(3)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)计算中N元素的质量分数，并判断该化肥中有没有混人其他物质。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①浓盐酸有挥发性，在空气中一段时间后质量会变小；
②浓硫酸有吸水性，在空气中一段时间后质量会变大，但没变质；
③烧碱有吸水性，在空气中吸收水蒸气而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应而变质，且质量会变大；
④食盐在空气中不会变质；
⑤生石灰能与空气中的水发生反应而变质，且质量变大；
⑥稀硫酸在空气中放置不会变质。
故选C。
2．A
【详解】A、由图示可知：反应物有两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，故A符合题意；
B、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故B不符合题意；
C、该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故C不符合题意；
D、该反应的生成物是一种，不属于复分解反应，故D不符合题意。
故选：A。
3．B
【详解】A、一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，不符合题意。
B、由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应；电解熔融氯化钠的方法得到单质钠和氯气，是分解反应，符合题意。
C、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应；不符合题意。
D、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A．工业废水直接排放会造成水体污染，故错误；
B．生活中节约用水有利于保护水资源，故正确；
C．大量开采和使用地下水会造成水资源的浪费，故错误；
D．大量使用化肥和农药会造成水体污染，故错误。
故选B。
5．B
【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；
B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；
C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C正确；
D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；
故选B。
6．B
【解析】酸可使紫色石蕊试液变红，碱可使紫色石蕊试液变蓝。
【详解】氯化氢易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；烧碱溶于水，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝；食盐溶于水显中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：红、蓝、紫色。故选B。
7．D
【详解】A、硫酸铵与熟石灰研磨时反应生成氨气，故会产生刺激性氨味，A正确；
B、Cl-能与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，故含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，B正确；
C、SO42-能与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，故含 SO42- 的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀，C正确；
D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有 CO32- 的盐，碳酸氢钠与盐酸反应也能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，D错误。
故选D。
8．A
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，错误；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，错误；③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，正确；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，正确；⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大，正确；所以③④⑤符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确；
B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误；
C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；
D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。
故选B。
10．D
【分析】硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
硝酸铜也能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸或二氧化碳反应，稀硫酸能和铁反应，但是铁不能和二氧化碳反应，二氧化碳不能和铁、硫酸反应，因此A、B、C、D、E 分别是硝酸铜、铁、稀硫酸、氢氧化钠和二氧化碳；
【详解】A、B是铁，不能是氢氧化钠，选项A不正确；
B、反应①是置换反应，反应③是复分解反应，选项B不正确；
C、反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，选项C不正确；
D、实验室制取二氧化碳的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，选项D正确。
故选D。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．B
【详解】食盐水呈中性，其，石灰水呈碱性，其，汽水和食醋呈酸性，其，d点在数轴上位于最右侧，故其最大。
故选：B。
12．A
【详解】A.活性炭只能除去水中的色素及异味，不可降低水的硬度，选项说法不正确。
B.电解水时，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素由-2价变为0价，所以元素化合价均发生改变，选项说法正确。
C.蓝态碱性水能补钙，因为蓝态碱性水是可以直饮的含有钙、镁、锌等矿物质的弱碱性水，选项说法正确。
D.碱性水能中和胃酸，因为胃酸主要成分为盐酸，选项说法正确。
故选：A。
13．C
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
14． ①② CaO+H2O= Ca(OH)2
【详解】（1）①反应过程中，钠元素以氢氧化钠或碳酸钠的形式存在，两种物质均溶于水，且在水溶液中解离出钠离子，所以B中一定有钠离子，选项正确；
②B溶液中一定有氢氧化钠存在，而氢氧化钠容易显碱性，容易的pH大于7，选项正确；
③氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，反应后水有剩余，所以能与水反应的氧化钙不再存在，选项错误，故填①②。
（2）将固体混合物加入到水中，首先发生的反应就是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O= Ca(OH)2。
15． Na2CO3 红 红色刚好褪去 > HCl、NaCl 10.6g
【详解】（1）侯氏制碱法是制备纯碱的方法，所以碱指纯碱，即Na2CO3；
（2）纯碱溶液显碱性，若将酚酞溶液滴入纯碱溶液中会变红色；
随着盐酸的滴入，纯碱被慢慢反应掉，当纯碱被恰好反应掉时，溶液呈中性，这时 酚酞的红色也刚好褪去；
（3）①盐酸与碳酸钠溶液反应，第一阶段是盐酸与碳酸钠溶液生成CO2，直到碳酸钠被完全消耗，进入第二阶段，加入盐酸，没有反应发生，因为B点是拐点，且AB的斜率小于BC，即AB段有CO2生成，而BC段增加的质量就是盐酸溶液的质量，所以A点时仍有碳酸钠存在，则此时溶液仍显碱性，即pH>7;
⑤当到C点时，碳酸钠被完全消耗，且盐酸过量，所以此时溶液的溶质为HCl、NaCl；
⑥、加入稀盐酸73g，此时加入HCl的质量为73g×10%=7.3g，设样品中Na2CO3的质量为x ，则
16． 18.3 266.3 50 浓硫酸 水/H2O C Cu、HCl/HCl、Cu
（或、、、中任填一个） B
【详解】（1）a、设需要98%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：解得；需要水的质量为=稀释后溶液质量-浓硫酸的质量=300g-33.67g=266.3g；故填33.7g；266.3g；
b、根据可得：需要浓硫酸的体积=，需要水的体积=；根据量程接近的原则，量取18.3ml浓硫酸要选用50mL的量筒；
c、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌；
（2）A、浓硫酸在空气中会吸收水，不会变质；B、浓盐酸有挥发性，在空气中露置质量会减少，但不会变质；C、烧碱在空气中能吸收水分，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质；D、木炭化学性质稳定，在空气中不会变质；故选C；
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）2、Fe2O3，纯碱、烧碱中，铁能和稀硫酸反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应；HCl属于酸，不和稀硫酸反应；氢氧化钙和烧碱都是碱，能和稀硫酸发生中和反应，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；纯碱是碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳，故不能与H2SO4发生化学反应的有Cu和HCl；
铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为（合理即可）；
（4）浓硫酸大面积泄漏用水冲洗和用沙土覆盖都不能清除浓硫酸对土壤的污染，烧碱具有强腐蚀性，会造成二次污染，故选用呈弱碱性的碱石灰来清理浓硫酸，故选B。
17． 碱 AB
【详解】（1）海洋表层水的pH约为8.2，为弱碱性，海水中溶解的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
（2）A 燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量上升，说法正确。
B 海洋吸收二氧化碳，降低了地球的温室效应，说法正确。
C 海水中二氧化碳浓度越高，海水的pH越低，说法错误。
故填：AB。
18． A 燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 点燃未反应的CO，防止其污染空气
【详解】试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，因为A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。
考点：实验方案的设计和评价
19． 2N H2O Zn E D A B
【详解】（1）①表示原子个数，在元素符号前面加数字，2个氮原子：2N；
②化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，+2价的铁元素：；
③分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水化学性质最小的微粒是水分子，符号为：H2O；
④缺少Zn元素会得侏儒症；
（2）①石墨具有导电性，常用作电池电极，选E；
②氮气的化学性质稳定，常用作食品保护气，选D；
③常用作厨房调味剂的是食盐，主要成分是氯化钠，选A；
④干冰升华吸热，使周围的温度降低，常用于人工降雨，选B；
（3）①工业上赤铁矿炼铁原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
②湿法冶金即用铁和可溶性铜盐反应，化学方程式：。
20． F 铁架台 HCl 除去水蒸气 白纸变黑 a +1 B
【详解】（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置F来制取；仪器a的名称为铁架台；故填：F；铁架台；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑；故填：HCl；除去水蒸气；白纸变黑；
（3）氯气的密度比空气大，所以用图四装置收集氯气时，氯气从长管进入；故填：a；
（4）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故填：+1；
②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，故填：B。
21． E C A、E、B、D
【详解】（1）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，故选E；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故选C；
（3）制取纯净气体需先把可能混有的氯化氢气体除掉而后进行干燥，故装置连接顺序是：A、E、B、D。
22．(1)干燥或低温等（合理即可）
(2)80
(3)7∶1∶12
(4)35%，有混入其他物质
中氮元素的质量分数为或
，故该化肥中有混入其他物质
答：略。
【详解】（1）由题意可知，硝酸铵易吸水、易分解、高温或撞击易爆炸，故应该低温、干燥或密闭保存；
（2）硝酸铵的相对分子质量为：；
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为：，化简后为7:1:12；
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为：，35%>34.3%，所以该化肥中混入了其他物质。
【点睛】注意数清原子个数，按照题目作答要求解题。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页