第四单元 金属 练习题
一、单选题
1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.KCl(MnO2)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B.Cu(CuO)——加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C.CO气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入适量的锌粉,过滤
2.科学家提出:“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为SiO2+nC═Si+nCO↑.下列说法正确的是
A.该化学方程式中n=1
B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化
D.硅是地壳中含量最高的非金属元素
3.将质量相等的A、B、C三种金属同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)( )
A.放出氢气的质量是C>B>A
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最快的是A
D.相对原子质量是C>B>A
4.下列实验操作中能.达到实验目的的是
实验目的 主要实验操作
A. 除去CO2中的CO 用燃着的木条点燃混合气体
B. 除去N2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
C. 除去CuO中的Cu 在空气中灼烧
D. 除去Zn中的Fe 加过量的硫酸锌溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
5.在托盘天平两盘中各放一只等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸,天平平衡。向左盘中加入5.6g铁粉,向右盘中加入10%的AgNO3溶液。充分反应后,若天平仍然平衡,则加入的AgNO3溶液的质量是
A.5.4g B.54g C.5.6g D.56g
6.赤铁矿(上要成分为Fe2O3,杂质不含铁元素)中铁元素含量为56%,则该矿石中Fe2O3的含量为
A.40% B.60% C.80% D.90%
7.化学干瞪眼游戏规则:每种物质只对应一张物质牌,游戏开始,庄家出一张牌,下一家若有能与上家反应的物质牌即可出牌,不可反应则过,由再下一家出牌,以此类推。有甲、乙、丙、丁四位同学按顺序玩游戏、第一轮每人都出了一张牌。若庄家甲给出的物质牌是O2,则本轮游戏的合理出牌顺序应该是
A.O2 C CO Ca(OH))2 B.O2 C CuO CO
C.O2 Fe CO2 NaOH D.O2 Fe CuSO4 C
8.我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是
A.人类使用金属铝的年代迟于铜、铁
B.生铁和钢是常见的铁合金,生铁的含碳量比钢的含碳量要高
C.铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
9.如图所示实验不能达到实验目的的是
A.探究分子的运动 B.验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性
C.探究水的组成 D.比较镁与铁的金属活动性
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下说法正确的是
A.化合物都是由不同种元素组成的,不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.水电解正极产生的气体能被点燃,根据质量守恒定律判断水中含有氢元素
C.复分解反应有两种化合物生成,生成两种化合物的反应都属于复分解反应
D.取等质量铁钉、锌粒分别与相同的稀硫酸反应,比较产生的气泡的速度,可发现铁的活动性比锌弱
11.下列属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12.现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为
A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y
13.下列关于金属材料的使用说法正确的是
A.铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B.可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C.焊锡的熔点低,常用来焊接金属
D.铝在地壳中含量少,所以铝的利用比铁晚
二、填空题
14.学习金属的化学性质时,学生甲将铜片伸入盛有硝酸银溶液的试管中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片。请回答:
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)学生乙将一定量的铝粉加入取出铜片后的溶液中,充分反应后溶液仍呈现蓝色,过滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则可推断出此时滤液中溶质的成分是什么 ?
15.把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中,刚开始可以看见的现象是 ,涉及的化学方程式是 ,过一会又可以看见的现象是 ,涉及的化学方程式是 。如果需要你去进行操作应注意什么问题 。
16.化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”,其中的“钙”应理解为 (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具,主要利用了铁的延展性和 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成,比西方的油画容易保存,这是因为墨汁中的碳在常温下 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味,这是利用其 。
(5)草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分可能是 。(写化学式)
17.金属资源的应用在中国已经有几千年的历史,请回答下列问题:
(1)金属活动性越强,抗腐蚀性越弱,铝比铁的活动性强,但在空气中铝比铁更耐腐蚀,原因是 。
(2)我国曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器,研究人员将“铜绿”隔绝空气加热,发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳,由此得出组成“铜绿”的元素有 (填元素符号)。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应中具有还原性的反应物是 (填化学式),该反应 (填“属于”或“不属于”)四大基本反应类型中的一种。
(4)科研人员利用催化剂,将两种温室气体进行转化,为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。该反应的化学方程式为: 。
18.张同学在化学实验室的仪器柜里看到有一批生锈的铁架台,他据此提出了下列问题,请你回答:
(1)它们生锈的可能原因是与空气中的 发生了反应;
(2)例举一种防止铁架台生锈的方法 ;
(3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为 。
19.2022年6月17日航母“福建舰”正式下水开展系泊试验和航行试验,根据题意回答下列问题。
(1)航母飞行甲板使用的钢板表面镀有镍、铬、钛、铁、铜等金属,相关金属信息如图所示:
镍、铬属于不同元素的本质原因是 ,钛的相对原子质量为 ;铁原子失去最外层电子形成的微粒为 (填化学符号)。
(2)资料显示:镍与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍化合物,并放出氢气。实验小组为探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序,展开了如下探究活动:同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,用砂纸打磨后,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象:
金属 镍(Ni) 铁(Fe) 铜(Cu)
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生较快金属较快溶解 无现象
①由此判断Ni、Fe、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序是: 。
②为了进一步验证金属镍的活动性,张同学将打磨光亮的镍片浸没在硫酸铜溶液中。请写出可能发生的化学反应方程式: 。
(3)铬是一种重要的元素,它具有多种价态,其中+6和+3价态最为常见,其化学性质与金属铝类似,请你预测金属铬具有的化学性质:_______。(填字母)
A.铬与氧气反应生成Cr2O3
B.铬粉放入硫酸铜溶液后会生成CrSO4
C.铬片能慢慢溶于稀盐酸,表面有气泡产生
D.铬片放入氯化镁溶液有固体析出
三、实验题
20.初中化学实验中,铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是 。
(2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、 发生反应。
(3)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉,锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序是 (用字母表示)。
21.根据下图装置回答下列问题(已知:)。
(1)写出标有①、②序号的仪器名称:① ② 。
(2)检验二氧化碳应选用的装置是 ,发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室中制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,所选装置正确的连接顺序是: B→ → (填字母序号)。
(4)某同学选择锌粒和浓硫酸,用B装置制氢气,你认为可行吗? (填“可行”或“不可行”)。
四、计算题
22.国庆前夕,为了给气球充气,王老师与小明到实验室制取氢气,王老师将一定量的锌放入一定量的稀硫酸中,恰好反应,充完气球后,在锥形瓶中得到338 g溶液,小明将338 g溶液平均分成两等份,做如下实验:一份蒸发8 g水,另一份加入2 g ZnSO4粉末,所得的两份溶液质量分数相等,试问:
(1)上述制取氢气的化学反应方程式为 ;
(2)小明配得两份溶液质量分数相等,其质量分数为 ;
(3)设稀硫酸中溶质的质量为x,根据反应后每份338 g溶液中溶质的质量,列出求解(x)的比例式 ;
(4)原稀硫酸的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.B
【详解】A、KCl(MnO2)——加水溶解,KCl溶于水,MnO2不溶于水,过滤、洗涤、干燥得到MnO2,应该过滤后蒸发得到KCl,所用方法错误,不符合题意;
B、Cu(CuO)——加入稀盐酸,稀盐酸不与Cu反应,与CuO反应生成氯化铜和水,过滤、洗涤、干燥得到纯净的Cu,杂质被除去,且未引入新的杂质,符合除杂原则,所用方法正确,符合题意;
C、CO气体(CO2气体)——通入浓硫酸,气体被干燥,再通过足量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠不与CO反应,与CO2气体反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被除去,但一氧化碳含有水分,应该依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸,所用方法错误,不符合题意。
D、FeSO4溶液(CuSO4)——根据金属活动性Zn>Fe>Cu,加入适量的锌粉,锌与硫酸亚铁反应,与硫酸铜也反应,违背除杂原则所选试剂只与杂质反应,所用方法错误,不符合题意。
故选B。
2.B
【详解】A、由反应前后氧原子数目相等,n=2,选项说法错误,故不符合题意;
B、该反应生成一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应,选项说法正确,故符合题意;
C、由质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,反应前后原子总数没有发生变化,选项说法错误,故不符合题意;
D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,氧是地壳中含量最高的元素,选项说法错误,故不符合题意。故选B。
3.D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B>C;故A错误;
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C,可判断三种金属中B的活动性最强,故B错误;
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,等质量的三种金属B最先完全反应,因此反应速度最大的是B而不是A,故C错误;
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B>C;因此可判断相对原子质量是C>B>A;故D正确。故选D。
【点睛】在相同条件下,相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强。
4.C
【详解】A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,所以二氧化碳中混有的一氧化碳无法被点燃除去,无法达到实验目的,故不符合题意;
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳气体,虽然除去了一氧化碳,但引入了新的杂质二氧化碳,无法达到实验目的,故不符合题意;
C、铜在空气中灼烧可生成氧化铜,该方法可除去氧化铜中的铜,同时没有引入新的杂质,能达到实验目的,故符合题意;
D、铁的金属活动性比锌弱,所以铁不能与硫酸锌溶液发生置换反应,无法除去金属铁,无法达到实验目的,故不符合题意。
故选C。
5.A
【分析】依据铁粉与酸反应的方程式计算出氢气的质量,从而计算出左盘中的质量增加值,而后可知加入硝酸银溶液的质量。
【详解】解:设5.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量是x,
x=0.2g,所以左盘中的质量增加值为5.6g-0.2g=5.4g,右盘中加入的是硝酸银溶液,加入多少就增加多少(没有气体生成),故若天平仍然平衡,则加入的AgNO3溶液的质量是5.4g。故选A。
【点睛】加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加两盘中的质量量增加值相等时,天平才能保持平衡。
6.C
【详解】假设铁矿石的质量为100g,那么铁矿石中铁元素质量为100g×56%=56g,铁矿石中铁元素全部来自氧化铁,氧化铁质量为56g ,该矿石中Fe2O3的含量为。
故选C。
7.B
【详解】A、氧气与碳在点燃的条件下生成二氧化碳;碳与一氧化碳不能反应;一氧化碳与氢氧化钙也不能发生反应,故选项不正确;
B、氧气与碳在点燃的条件下生成二氧化碳;碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳;氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,故选项正确;
C、氧气与铁在点燃的条件下生成四氧化三铁;铁与二氧化碳不能反应;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项不正确;
D、氧气与铁在点燃的条件下生成四氧化三铁;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸铜与碳不能反应,故选项不正确。
故选B。
8.C
【详解】A、金属的活动性越强,金属的使用年代越迟,铝的金属活动性比铜、铁都强,所以人类使用金属铝的年代迟于铜、铁,选项正确;
B、生铁和钢是常见的铁合金,生铁的含碳量比钢的含碳量要高,选项正确;
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,选项错误;
D、合金的许多性能和组成它们的纯金属不同,如合金的硬度大于纯金属的硬度等,选项正确;
选项C。
9.A
【详解】A、酚酞试液遇酸性溶液不变色,所以AC烧杯中均是无色,不能用于探究分子的运动,选项错误;
B、石蕊试液遇酸性溶液变红,二氧化碳通入石蕊试液中,石蕊试液变红,可验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性,选项正确;
C、据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变,水在通电条件下分解生成氢气和氧气,可证明水是由氢元素和氧元素组成的,选项正确;
D、镁比铁反应快,说明镁比铁的金属活动性强,选项正确。
故选A。
【点睛】在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,与酸反应越快。
10.A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物,不同种元素组成的纯净物,说明至少含有两种元素,所以一定为化合物,说法正确;
B、电解水正极产生的是氧气,氧气没有可燃性,说法不正确;
C、由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应,例如:二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,就不是复分解反应,说法不正确;
D、铁钉和锌粒在形状上不一样,对反应速率有影响,所以要换成形状一样金属铁和锌,才能通过比较反应速率得出金属活动性,说法不正确。
故选A。
11.B
【详解】一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应叫作置换反应。
A、该反应的反应物是两种单质,生成物只有一种化合物,不属于置换反应,错误;
B、该反应的反应物是一种单质与一种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,属于置换反应,正确;
C、该反应的反应物是一种化合物,生成物是两种单质,属于分解反应,不属于置换反应,错误;
D、该反应的反应物是两种化合物,生成物是两种化合物,属于复分解反应,不属于置换反应,错误。
故选B。
12.C
【详解】X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出,说明Y的金属活动性比Z强,所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选C。
【点睛】在金属活动性顺序表中,在氢前的金属能与酸溶液反应置换出酸中的氢,而在氢后的金属不能与酸溶液反应置换出酸中的氢;在金属活动性顺序表中,位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
13.C
【详解】A、铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护铝制品,用钢丝球擦洗会破坏表面氧化膜,故A不正确;
B、波尔多液中含有硫酸铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液,故B不正确;
C、焊锡的熔点低,常用来焊接金属,故C正确;
D、铝比较活泼,在自然界中以化合态的形式存在,所以铝的利用比铁晚,故D不正确。
故选C。
14. Al(NO3)3、Cu(NO3)2
【详解】(1)铜的活动性强于银,可以与硝酸银发生置换反应,生成硝酸铜和银,对应化学方程式为:;
(2)取出铜片后的溶液中一定含硝酸铜,也可能含硝酸银,学生乙将一定量的铝粉加入到取出铜片后的溶液中,铝比铜、银都活泼,加入溶液中若同时存在硝酸铜和硝酸银,铝会先和硝酸银反应再和硝酸铜反应,题中说充分反应后溶液仍呈现蓝色,说明溶液中还存在硝酸铜,向滤液中加入稀盐酸,因为盐酸可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀,无明显现象,说明此时滤液中无硝酸银,则滤液中溶质的成分只有剩余的硝酸铜和反应生成的硝酸铝。
15. 铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应,待铁锈完全反应后,铁再与稀盐酸反应。
【详解】由分析可知:先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,氯化铁溶液为黄色,故刚开始可以看见的现象是:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
当铁锈完全反应后,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液为浅绿色,实验现象为:有气泡产生;反应的化学方程式为: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
由分析可知:待铁锈完全反应后,稀盐酸会与铁发生反应,故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。
【点睛】本题考查稀盐酸除锈的原理,只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理,便可解决问题。
16.(1)元素
(2)导热
(3)化学性质不活泼/化学性质稳定
(4)吸附性
(5)K2CO3
【详解】(1)生活中常接触到“高钙牛奶”,其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙”是强调存在的元素,与具体形态无关;
(2)生活中经常用铁作炊具,主要利用了铁的延展性和导热性;
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成,比西方的油画容易保存,这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼或化学性质稳定;
(4)可用活性炭除去水中的异味,这是利用其吸附性;
(5)碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,二氧化碳能使石灰水变浑浊,因此取一些草木灰加入盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,又因为草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐,故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
17.(1)铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化
(2)Cu、C、H、O
(3) CO 不属于
(4)CH4+CO22H2+2CO
【详解】(1)在空气中铝比铁更耐腐蚀,是因为铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,故填:铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;
(2)“铜绿”隔绝空气加热,分解生成了氧化铜、水和二氧化碳,生成物中含有铜元素、氢元素、碳元素和氧元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O,故填:Cu、C、H、O;
(3)在炼铁反应中,一氧化碳能夺去氧化铁中的氧,使得氧化铁还原为铁单质,一氧化碳氧化成二氧化碳,因此具有还原性的物质是CO;高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,该反应的反应物和生成物均为两种,不属于化合反应、分解反应;该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应;生成物中铁是单质,不属于复分解反应,故该反应不属于四大基本反应类型,故填:CO;不属于;
(4)由反应的微观示意图可知,甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳,反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO,故填:CH4+CO22H2+2CO。
18.(1)氧气和水
(2)刷漆(合理即可)
(3)
【详解】(1)铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触;
(2)防止铁架台生锈,可以隔绝氧气和水,如刷漆;
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,该反应的化学方程式为:。
19.(1) 核电荷数/质子数 47.87 Fe2+
(2) Fe>Ni>Cu
(3)AC
【详解】(1)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称,元素的核内质子数=核电荷数=原子序数,镍元素原子序数为28,核电荷数(或质子数)为28,铬元素原子序数为24,核电荷数(或质子数)为24,镍、铬属于不同元素的本质原因是核电荷数(或质子数)不同;根据元素周期表可知,元素名称下面的数字为该元素的相对原子质量,钛的相对原子质量为47.87;根据原子结构示意图可知,铁原子最外层电子数为2,小于4,容易失去最外层2个电子形成带2个单位正电荷的亚铁离子,离子符号为:Fe2+;
(2)①同温下,取大小、厚度相同的Ni、Fe、Cu三种金属薄片,用砂纸打磨后,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,Ni金属逐渐溶解,气体产生缓慢,Fe金属较快溶解,气体产生较快,Cu不反应,说明金属活动性顺序Fe>Ni>Cu;
②Ni的活动性强于铜,则将打磨光亮的镍片浸没在硫酸铜溶液中,生成红色的铜,溶液蓝色褪去,生成了铜单质和硫酸镍,反应的化学方程式为:;
(3)铬的化学性质与金属铝相似,且化合物中,铬元素+6和+3价态最为常见;
A、铝和氧气能反应生成Al2O3,则铬与氧气反应生成Cr2O3,故A正确;
B、铝放入硫酸铜溶液后会生成Al2(SO4)3,则铬粉放入硫酸铜溶液后会生成Cr2(SO4)3,故B错误;
C、铝片放入稀盐酸中,能慢慢溶解于稀盐酸,表面由气泡产生,则铬片能慢慢溶于稀盐酸,表面有气泡产生,故C正确;
D、镁的金属活动性强于铝,铝不与氯化镁反应,因此铬也不与氯化镁反应,故D错误;
故选AC。
20.(1)
(2)水蒸气/H2O
(3)b>a>c
【详解】(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的方程式为:;
(2)铁钉与空气中的氧气和水蒸气反应易生锈;
(3)铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈,根据质量守恒定律可知,生锈后的质量增加,故b>a,锈蚀铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素,故a>c,故它们的质量由大到小的顺序是b>a>c。
21. 铁架台 分液漏斗 F G D 不可行
【详解】(1)标有①、②序号的仪器名称:①铁架台,②分液漏斗。
(2)检验二氧化碳使用澄清石灰水,应选用的装置是F,二氧化碳与氢氧化钙反应是碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为。
(3)实验室中制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再通过浓硫酸干燥,用向上排空法收集,因为二氧化碳密度比空气大,所选装置正确的连接顺序是: B→G→D。
(4)某同学选择锌粒和浓硫酸,用B装置制氢气,是不可行的,应使用锌粒与稀硫酸。
22.(1)
(2)20%
(3)解:设稀硫酸中溶质的质量为x,锌的质量为y,氢气的质量为z。
根据第小问(2)的计算结果可知,338 g溶液平均分成两等份后,其中一份蒸发8 g水,得到溶液中溶质的质量分数是20%,相当于338 g溶液中蒸发水后,溶液中溶质的质量分数也是20%,所以338 g溶液中硫酸锌的质量为;
x=39.2 g
y=26.0 g
z=0.8 g
答:求解(x)的比例式为:;
(4)根据小问(3)的计算结果可知稀硫酸溶液的质量=反应后溶液的质量+氢气的质量-锌的质量=338 g+0.8 g-26.0 g=312.8 g;
所以原稀硫酸的质量分数为=
答:原稀硫酸的质量分数为12.5%。
【详解】(1)制取氢气的原理为:锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程式为:,故填:;
(2)根据题目内容知,8 g水刚好溶解2 g硫酸锌,则溶质质量分数=,故填:20%;
(3)见答案;
(4)见答案。
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