第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．下列有关海水的叙述中，不正确的是
A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B．海水淡化主要的方法有膜法和热法
C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质
D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等
2．如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO
B．KOH、K2SO4、KNO3
C．H2O2、H2O、O2
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
3．海洋是巨大的资源宝库。人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（ ）
①石油②无机盐③“可燃冰”④海洋生物⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．全部
4．下列有关说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．空气中含量最多的物质是O2
C．海水中含量最多的物质是NaCl D．人体中含量最多的元素是H
5．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源途径之一是：将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱发明的。（ ）
A．张青莲 B．道尔顿 C．侯德榜 D．华罗庚
6．下列实验方法不正确的是
A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的
B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂
C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度
D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解
7．下面家庭小实验中，不能达到预期目的是
A．用小木条探究蜡烛各层火焰温度
B．用鸡蛋壳和白醋制取少量CO2
C．观察颜色区分白糖和食盐
D．用瓶子罩在燃着的蜡烛上证明燃烧需要O2
8．下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（ ）
A．海水制镁应用了富集提纯的思想
B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应
D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法
9．现有三种白色粉末无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡固体，外观完全相同，现在要区分它们，以下药品不能一次性区分的是
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．稀硫酸 D．氯化镁溶液
10．发明“联合制碱法”的我国科学家是
A．侯德榜 B．袁隆平 C．屠呦呦 D．张青莲
11．下列图像与对应的表述一致的是
A． 足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B． 盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C． 白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
12．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
二、填空题
13．海洋是巨大的资源宝库,请你运用学过的知识回答下列问题:
(1)人类所需要的下列物质.可以从海洋中获取的是 (填字母序号);
①石油②无机盐③可燃冰④锰结核⑤淡水
A ①③④⑤
B ①④⑤
C ②③④
D 全部
(2)从海水中获取粗盐的方法是 ；
(3)从海水中获得淡水方法很多,在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有 ；和 ；
(4)从海水或卤水中制备金属镁流程图(图中A表示加入的物质)如下:
①加入石灰乳的作用是 ；
②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ；
③在最后一步能量的转化是 ；转化为 。
14．化学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是 (填数字序号)：
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（4）计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 mL(水的密度为1g/mL)；
（5）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”或“不变”)；
（6）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
（7）装瓶、贴标签。
15．请回答下列问题。按要求从①氢氧化钙；②碳酸钡；③铁；④二氧化硫中选取合适的物质，将其序号填写在下列横线上。
(1)一种可燃烧的金属单质 ；
(2)一种难溶于水的盐 ；
(3)用于改良酸性土壤的碱 ；
(4)导致酸雨的氧化物 。
16．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、 和 等物质，将杂质离子转化为沉淀。
17．要除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，具体操作为溶解、 和蒸发．
18．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的 为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处 池。此时池中溶液是氯化钠的 （“饱和”或“不饱和”）溶液
三、实验题
19．根据下列装置图，回答有关问题：
(1) 写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2) 实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为 ；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 ；氧气和氢气均可选用装置 （填字母）作为收集装置。
(3) 实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用如图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用： ；装置接口的连接顺序：发生装置→ ， → ， →收集装置（填数字）。
20．苦卤中提取氯化钾
氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
（1）物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：
①将苦卤在较高温度下（填操作名称） 析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行 操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
（2）化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：
①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 ，所加试剂均稍过量的目的是 。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号） 。
四、计算题
21．向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示，请计算：
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误；
B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确；
C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法 正确；
D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。
故选A。
2．B
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，正确。
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能其他物质生成沉淀或气体，不能发生复分解反应，无法一步转换成硫酸钾，错误。
C、过氧化氢可分解为水和氧气，水通电可分解生成氧气，氧气和氢气点燃可生成水，正确。
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，正确。
故选B。
3．D
【分析】海洋是巨大的资源宝库。从海洋中通过不同的方法可获得多种物质。
【详解】海洋中有海洋生物，海底含有大量的可燃冰和石油，海水经过淡化可得淡水，海水可晒盐，也可制取无机盐，所以D正确，A、B、C错误。
故选D。
4．A
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是Al，符合题意；
B、空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
C、海水中含量最多的物质是水，不符合题意；
D、人体中含量最多的元素是O，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、张青莲修订了原子的相对原子质量，选项错误；
B、道尔顿提出来原子是构成物质的最小微粒的观点，选项错误；
C、侯德榜发明了联合制碱法，选项正确；
D、华罗庚在数学上做出了杰出的贡献，选项错误，故选C。
6．D
【详解】A、通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的，是正确的叙述，不符合题意；
B、用KClO3制氧气时，由于反应缓慢通常加入MnO2作催化剂，是正确的叙述，不符合题意；
C、氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度，以防止发生爆炸，是正确的叙述，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解物质，选项错误，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项家庭小实验能达到预期目的。
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与白醋反应能生成二氧化碳，用鸡蛋壳和白醋制取少量CO2，故选项家庭小实验能达到预期目的。
C、白糖和食盐均为白色固体，用观察颜色的方法不能区分，故选项家庭小实验不能达到预期目的。
D、用瓶子罩在燃着的蜡烛上，蜡烛一会熄灭，可证明燃烧需要O2，故选项家庭小实验能达到预期目的。
故选：C。
8．B
【详解】A.海水中制取镁的原理，先将海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，然后再转化成氯化镁进行电解，应用了富集提纯的思想，选项正确；
B.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，选项错误；
C.海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后生成二氧化碳会造成温室效应，选项正确；
D.向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出来晶体，将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，生成过程中需要通入氨气，所以侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法，选项正确，故选B。
9．D
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；B、无水硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氢氧化钡溶于水形成无色溶液，故能鉴别；C、稀硫酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；D、氯化镁溶液与无水硫酸铜不反应，与碳酸钙也不反应，与氢氧化钡能反应生成白色沉淀，但无法一次性鉴别无水硫酸铜和碳酸钙。故选D。
10．A
【详解】A.侯德榜发明“联合制碱法”，选项正确；
B.袁隆平杂交水稻之父，选项错误；
C.屠呦呦发现了并提纯了青蒿素，选项错误；
D.张青莲在相对分子质量方面有贡献，选项错误。
故选：A。
11．B
【详解】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al +6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。
12．D
【详解】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、应用④中不可用碳酸代替浓硫酸，碳酸不能与氯化钠反应生成盐酸，选项D错误。
故选：D。
13． D 蒸发结晶 膜法 热法 将海水(或卤水)中镁离子转化为氢氧化镁沉淀而富集,同时除去杂质 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电能 化学能
【详解】(1) 海洋矿物资源中有石油、可燃冰、锰结核，可从海水获得；食盐属于无机盐，海水中含量最高的盐是氯化钠，可从海洋获得；水是海洋中最多的物质，可从海洋中获得；故选D；
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响很小，从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶；
(3)从海水中获得淡水的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有膜法和热法（如多级闪急蒸馏法等）；
(4)①加入石灰乳的作用是通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，而镁从海水中沉淀出来；
②氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
③在最后一步是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，能量的转化是电能转化为化学能。
14． ⑤ 较多固体 减少蒸发时间 3 47 偏大 加速溶解
【详解】（1）图中操作有错误的是⑤，过滤时应该用玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是减少蒸发时间；
（4）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，蒸馏水的质量为：50g-3g=47g，47g的体积是47mL；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的质量分数会偏大；
（6）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
15．(1)③
(2)②
(3)①
(4)④
【详解】（1）铁是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，且铁能在氧气中燃烧，故填：③；
（2）碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填：②；
（3）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①；
（4）二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：④。
16． NaOH
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。
【详解】除去食盐水中、和等杂质离子，我们知道、、、为沉淀，所以我们可以先加入过量的除尽，然后加入过量的除尽，再加入过量的除尽以及剩余的，故应向食盐水中加入过量的、和，将杂质离子转化为沉淀。
17．过滤
【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），其操作顺序为溶解→过滤→蒸发。
【点睛】掌握粗盐提纯的实验原理、实验步骤是正确解答本题的关键。
18． 乳化 随温度升高而减小 4Al+3O2=2Al2O3 体积分数 75% 结晶 饱和
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝；
（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（4）医用酒精中乙醇的体积分数为75%；
（5）海水晒盐的大致过程如图，蒸发后的操作是结晶，A处是结晶池，结晶后过滤，得到氯化钠的母液，此时池中溶液是氯化钠的饱和溶液。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识以及海水晒盐的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．(1) 铁架台 长颈漏斗
(2) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ E
(3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 4 3 1 2
【详解】（1）装置图中标号仪器的名称：①铁架台 ，②长颈漏斗 ；
（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，该装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2↑；锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑；氧气和氢气都 不易溶于水，均可用排水法收集，选用装置E作为收集装置；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，洗气应该是长进短出，先除去氯化氢，再进行干燥，所以装置接口的连接顺序：发生装置→4，3→1，2→收集装置。
20． 蒸发结晶 过滤 K2CO3 HCl 把要除去的杂质全部除去 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；KOH+HCl=KCl+H2O； Ba2+和CO32-
【详解】（1）物理方法提取
①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；
②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；
（2）化学方法提纯
①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用生成氯化钾和水，；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；
②在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
③步骤Ⅲ中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；实际参加反应的离子有Ba2+和CO32-。
21．(1)19.7
(2)若在A点结束实验，设反应生成氯化钠的质量为x。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g x
x=11.7g
过滤后所得溶液的溶质质量分数=×100％=6.5%
答：若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数6.5%。
【详解】(1)根据图像解答；(2)根据生成碳酸钡沉淀的质量结合反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，从而计算所得溶液的溶质质量分数。
(1)由图可知，生成沉淀的质量为19.7g；
(2)若在A点结束实验，设反应生成氯化钠的质量为x。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g x
x=11.7g
过滤后所得溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数6.5%。
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