1.2.2 离子反应（课件）(共30张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.2.2 离子反应（课件）(共30张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 57.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 16:47:35 | ||
图片预览
文档简介
(共30张PPT)
【温故知新，可以为师】
注意点
化合物类型
定义
非电解质
电解质
化合物
导电实质
共同点
举例
电解质和非电解质比较:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物
产生自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
H2SO4 NaOH 、KI 、 CaO等
NH3 、CO2 、SO2 、酒精、蔗糖、苯等
均为化合物
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关
对照是辨析基本概念的最好方法
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程 “ ”
不可逆 “ = ”
HF H+ +F-
NaOH = Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
强电解质和弱电解质比较:
1.2 离子反应
第二课时 离子反应
素养要求
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。
2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
P17【实验1-3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液的反应
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
为什么？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
1
离 子 反 应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
1.定义：
2.发生条件
通常是在溶液中
生成沉淀、气体挥发性物质
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
温馨提醒
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
相互交换离子
减小
3.离子反应的实质
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
例1：下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D
典例分析
你还记得中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O
【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。
2
离 子 方 程 式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、定义：
例如：BaCl2 与Na2SO4反应
离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 = 2Na+ +
Ba2+ + = BaSO4↓
2、离子方程式的书写步骤
（1）写出化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式
以客观事实为依据写出反应的化学方程式
拆
写
BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl
可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式）
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：一写、二拆、三删、四整理、五整理
查
删
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
整理
3、特别提醒-物质的溶解性
①盐的溶解性：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，均能溶于水中见；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
OH-中只溶钾、钠、铵、钡、钙。
可拆
AgCl不可拆
PbSO4、BaSO4不可拆
亚硫酸盐与碳酸盐溶解性相似
只有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物、石灰乳、石灰浆等，则保留化学式Ca(OH)2（不拆）。
③物质“拆分”原则：
物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、
【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
HCl＋KOH = KCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－ = H2O
典例分析
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
4.离子方程式的意义
【例3】 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O （ ）
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （ ）
H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
×
×
例4：(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D
典例分析
你知道吗？
温馨提示：
掌握离子方程式正误判断的方法
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
3
课 堂 检 测
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl = NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2 = 2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3 = Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
A
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
C
3.下列离子方程式正确的是( )
D
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－ = H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ = Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下表中对离子方程式的评价合理的是
B
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ 正确
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 2H+ + CO32- =H2O＋CO2↑表示的反应是
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
6.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
答案 (答案不唯一，合理即正确)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Cu 2＋＋Fe = Cu＋Fe2＋
答案 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
答案 CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
(2)2H＋＋CO32-= CO2↑＋H2O
【温故知新，可以为师】
注意点
化合物类型
定义
非电解质
电解质
化合物
导电实质
共同点
举例
电解质和非电解质比较:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物
产生自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
H2SO4 NaOH 、KI 、 CaO等
NH3 、CO2 、SO2 、酒精、蔗糖、苯等
均为化合物
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关
对照是辨析基本概念的最好方法
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程 “ ”
不可逆 “ = ”
HF H+ +F-
NaOH = Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
强电解质和弱电解质比较:
1.2 离子反应
第二课时 离子反应
素养要求
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。
2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
P17【实验1-3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液的反应
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
为什么？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
1
离 子 反 应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
1.定义：
2.发生条件
通常是在溶液中
生成沉淀、气体挥发性物质
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
温馨提醒
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
相互交换离子
减小
3.离子反应的实质
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
例1：下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D
典例分析
你还记得中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O
【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。
2
离 子 方 程 式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、定义：
例如：BaCl2 与Na2SO4反应
离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 = 2Na+ +
Ba2+ + = BaSO4↓
2、离子方程式的书写步骤
（1）写出化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式
以客观事实为依据写出反应的化学方程式
拆
写
BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl
可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式）
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：一写、二拆、三删、四整理、五整理
查
删
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
整理
3、特别提醒-物质的溶解性
①盐的溶解性：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，均能溶于水中见；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
OH-中只溶钾、钠、铵、钡、钙。
可拆
AgCl不可拆
PbSO4、BaSO4不可拆
亚硫酸盐与碳酸盐溶解性相似
只有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物、石灰乳、石灰浆等，则保留化学式Ca(OH)2（不拆）。
③物质“拆分”原则：
物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、
【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
HCl＋KOH = KCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－ = H2O
典例分析
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
4.离子方程式的意义
【例3】 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O （ ）
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （ ）
H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
×
×
例4：(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D
典例分析
你知道吗？
温馨提示：
掌握离子方程式正误判断的方法
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
3
课 堂 检 测
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl = NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2 = 2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3 = Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
A
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
C
3.下列离子方程式正确的是( )
D
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－ = H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ = Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下表中对离子方程式的评价合理的是
B
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ 正确
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 2H+ + CO32- =H2O＋CO2↑表示的反应是
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
6.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
答案 (答案不唯一，合理即正确)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Cu 2＋＋Fe = Cu＋Fe2＋
答案 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
答案 CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
(2)2H＋＋CO32-= CO2↑＋H2O