1.2.2离子反应 高一化学课件（人教版2019必修第一册）(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.2.2离子反应 高一化学课件（人教版2019必修第一册）(共21张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 40.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 16:48:17 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
2019人教版必修一
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
第二课时 离子反应
核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2.能正确书写离子方程式及理解其意义。
画出你理解的微观过程图
反应前
反应后
从微观角度认识溶液中的反应
以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例，请你分析反应前后溶液中的微粒行为。即猜想混合后哪些微粒间发生了反应。
Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
1. 硫酸钠和氯化钡溶液中，各含哪些离子？
Na＋
从微观角度认识溶液中的反应
Na＋
2. 若将上述两溶液混合，离子会发生怎样的变化？
Na＋
BaSO4
从微观角度认识溶液中的反应
请你根据稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观过程图，用你认为适当的式子，以表示发生反应的离子。
Na＋
BaSO4
从微观角度认识溶液中的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
如何判断：稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应？
氢氧化钡溶液
酚酞试液
电导率传感器
磁力搅拌器
资料：导电率与可自由移动的电荷溶液成正比
H＋
H＋＋OH－ ＝H2O
从微观角度认识溶液中的反应
Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
离子反应：有离子参加的反应叫离子反应
离子反应实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的实质
H＋＋OH－ ＝H2O
强酸、强碱、可溶性盐
离子方程式的书写步骤
1.写书写化学方程式
2.拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式
3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
探究NaOH与CuSO4溶液反应的实质
2NaOH +CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na++2OH-+Cu2++SO42-=2Na++SO4 2-+Cu(OH)2↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
探究NaOH与稀盐酸反应的实质
NaOH +HCl = NaCl+ H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
H++OH-=H2O
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
×
离子反应发生的条件
2H+ +CO32- = H2O + CO2↑
H+ + OH-= H2O
H+ + OH-= H2O
H+ + OH-= H2O
表示同一类型的离子反应
离子反应发生的条件
生成沉淀、气体或水
酸、碱、盐
复分解反应
分析Zn与稀硫酸反应的实质
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
离子反应发生的条件
2H+
SO42-
Zn2+
SO42-
置换反应（氧化还原反应）
1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
____________________________。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O( )
(2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应( )
H＋＋OH－===H2O
×
×
随堂演练
2.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
随堂演练
离子方程式的正误判断
（1）看是否符合客观事实。
例：铁和稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（ ）
（2）看物质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形
式，弱酸、 弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
×
×
例：NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。( )
在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42- ，NaHCO3
应拆写成Na＋和HCO3- 。
对微溶物处理，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒。
离子方程式的正误判断
例：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。( )
×
×
例：向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。( )
不符合电荷守恒。
（4）看量的影响，阴阳离子的配比是否正确。
正确：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
注意：离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42- ，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3- 。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
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离子方程式的正误判断
2019人教版必修一
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
第二课时 离子反应
核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2.能正确书写离子方程式及理解其意义。
画出你理解的微观过程图
反应前
反应后
从微观角度认识溶液中的反应
以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例，请你分析反应前后溶液中的微粒行为。即猜想混合后哪些微粒间发生了反应。
Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
1. 硫酸钠和氯化钡溶液中，各含哪些离子？
Na＋
从微观角度认识溶液中的反应
Na＋
2. 若将上述两溶液混合，离子会发生怎样的变化？
Na＋
BaSO4
从微观角度认识溶液中的反应
请你根据稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观过程图，用你认为适当的式子，以表示发生反应的离子。
Na＋
BaSO4
从微观角度认识溶液中的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
如何判断：稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应？
氢氧化钡溶液
酚酞试液
电导率传感器
磁力搅拌器
资料：导电率与可自由移动的电荷溶液成正比
H＋
H＋＋OH－ ＝H2O
从微观角度认识溶液中的反应
Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
离子反应：有离子参加的反应叫离子反应
离子反应实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的实质
H＋＋OH－ ＝H2O
强酸、强碱、可溶性盐
离子方程式的书写步骤
1.写书写化学方程式
2.拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式
3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
探究NaOH与CuSO4溶液反应的实质
2NaOH +CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na++2OH-+Cu2++SO42-=2Na++SO4 2-+Cu(OH)2↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
探究NaOH与稀盐酸反应的实质
NaOH +HCl = NaCl+ H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
H++OH-=H2O
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
×
离子反应发生的条件
2H+ +CO32- = H2O + CO2↑
H+ + OH-= H2O
H+ + OH-= H2O
H+ + OH-= H2O
表示同一类型的离子反应
离子反应发生的条件
生成沉淀、气体或水
酸、碱、盐
复分解反应
分析Zn与稀硫酸反应的实质
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
离子反应发生的条件
2H+
SO42-
Zn2+
SO42-
置换反应（氧化还原反应）
1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
____________________________。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O( )
(2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应( )
H＋＋OH－===H2O
×
×
随堂演练
2.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
随堂演练
离子方程式的正误判断
（1）看是否符合客观事实。
例：铁和稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（ ）
（2）看物质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形
式，弱酸、 弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
×
×
例：NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。( )
在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42- ，NaHCO3
应拆写成Na＋和HCO3- 。
对微溶物处理，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒。
离子方程式的正误判断
例：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。( )
×
×
例：向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。( )
不符合电荷守恒。
（4）看量的影响，阴阳离子的配比是否正确。
正确：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
注意：离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42- ，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3- 。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
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