1.2.3 离子反应的应用-高一化学课件（人教版2019必修第一册）(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.2.3 离子反应的应用-高一化学课件（人教版2019必修第一册）(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 16:48:59 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二节 离子反应
第三课时 离子反应的应用
课程标准要求与核心素养发展目标
1.通过认识理解离子反应方程式，掌握离子方程式正误的判断方法；
2.能进行离子共存的判断及简单的离子推断。
1.掌握离子方程式的正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养；
2. 初步掌握简单的离子检验方法进而进行离子推断。
课程标准要求
核心素养发展目标
本节重、难点
本节重点
本节难点
离子方程式正误判断及离子共存
离子的检验与推断
课前回顾
温故知新，发现问题
回顾离子方程式中可拆写的物质及离子反应发生的条件，并思考如何判断一个离子方程式是否正确
请回顾并写出CuSO4与Ba(OH)2电离反应的离子方程式
Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－ == BaSO4 ↓ ＋Cu(OH)2 ↓
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的方法——“五看”
看是否符合反应的客观事实
1
2
看反应是否符合拆写原则
如：向稀盐酸溶液中加铁，2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ ( )
如：碳酸钡和稀硝酸反应，CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ ( )
注意：
微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写；
若为反应物且为澄清溶液则拆成离子。
×
×
随堂检测
判断正误：
(1) 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓ ( )
(2) 氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
(3) NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ( )
(4) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ( )
(5) Na2O2固体与水反应：
2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ ( )
(6) Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O ( )
×
×
×
×
×
×
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的方法——“五看”
看是否漏写离子反应
3
如：CuSO4与Ba(OH)2溶液混合，Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ( )
看是否符合原子守恒和电荷守恒
4
如：铝与稀盐酸反应，Al+3H+ ＝ Al3++H2↑ ( )
FeCl2溶液与Cl2反应，Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- ( )
看阴、阳离子配比是否正确
5
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，H++SO42- +OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O ( )
×
×
×
×
随堂检测
2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
二、离子共存
离子共存的本质：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。
生成
难溶物
生成挥发性的物质
生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
发生复分解型离子反应不能大量共存
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
透明不代表无色
一色、二性、三反应
一色——溶液的颜色：在“无色”溶液中，不能存在有色离子
1
几种常见离子的颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
二性——溶液的酸碱性
2
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有：
① 氢氧根离子：OH-
② 弱酸根离子：
CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等
③ 弱酸的酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
二、离子共存
碱性溶液；
常温下，pH＞7的溶液；
使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液；
使pH试纸变蓝的溶液；
使甲基橙呈黄色的溶液；
酚酞变红的溶液；
c(H+)＜c(OH-)的溶液。
“碱性”溶液的不同描述：
二、离子共存
二性——溶液的酸碱性
2
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有：
① 氢离子：H+
② 弱碱阳离子：
NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
③ 弱酸酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
二、离子共存
酸性溶液；
常温下，pH<7的溶液；
使紫色石蕊溶液变红色(或蓝色石蕊试纸变红)的溶液；
使pH试纸变红的溶液；
使甲基橙呈红色的溶液；
加镁粉放氢气的溶液；
c(H+)>c(OH-)的溶液。
“酸性”溶液的不同描述：
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
三反应——离子间发生离子反应的不能共存
3
氧化还原反应型离子反应不能大量共存
双水解型离子反应不能大量共存
复分解型离子反应不能大量共存
络合反应型离子反应不能大量共存
随堂检测
3. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是( )
A．Cu2 + 、Mg2 + 、OH-、Cl- B．H + 、Na + 、CO32-、NO3-
C．Na + 、K + 、SO42-、Cu2+ D．Ba2+ 、H+ 、Fe2+ 、SO42-
C
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在强酸性溶液中：NH4+、K + 、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ba2 + 、Br-
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+ 、Cl-、 SO42- 、Fe3 +
D．无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+ 、Cl-、 NO3-
D
三、常见离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子推断的“四原则”：
——通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰
肯定性原则
互斥性原则
电中性原则
进出性原则
——根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子
——在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规
律，否定一些离子的存在
——溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等
随堂检测
5.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解
根据上述实验事实，回答下列问题(均填写化学式) ：
原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是________。
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2CO3
NaCl
课堂小结
离子方程式正误的判断
离子反应的应用
离子共存
常见离子的检验与推断
1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
C
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是( )
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C
4. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
5.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl-、 SO42- 、 NO3- 、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )
A．Na＋和NO3-来自同一工厂
B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D． SO42-和OH－一定来自同一工厂
D
6. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、 CO32- 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；可能含有________。
SO42-、 CO32- 、Na＋
H＋、Ba2＋
Cl-
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第三课时 离子反应的应用
第二节 离子反应
第三课时 离子反应的应用
课程标准要求与核心素养发展目标
1.通过认识理解离子反应方程式，掌握离子方程式正误的判断方法；
2.能进行离子共存的判断及简单的离子推断。
1.掌握离子方程式的正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养；
2. 初步掌握简单的离子检验方法进而进行离子推断。
课程标准要求
核心素养发展目标
本节重、难点
本节重点
本节难点
离子方程式正误判断及离子共存
离子的检验与推断
课前回顾
温故知新，发现问题
回顾离子方程式中可拆写的物质及离子反应发生的条件，并思考如何判断一个离子方程式是否正确
请回顾并写出CuSO4与Ba(OH)2电离反应的离子方程式
Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－ == BaSO4 ↓ ＋Cu(OH)2 ↓
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的方法——“五看”
看是否符合反应的客观事实
1
2
看反应是否符合拆写原则
如：向稀盐酸溶液中加铁，2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ ( )
如：碳酸钡和稀硝酸反应，CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ ( )
注意：
微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写；
若为反应物且为澄清溶液则拆成离子。
×
×
随堂检测
判断正误：
(1) 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓ ( )
(2) 氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
(3) NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ( )
(4) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ( )
(5) Na2O2固体与水反应：
2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ ( )
(6) Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O ( )
×
×
×
×
×
×
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的方法——“五看”
看是否漏写离子反应
3
如：CuSO4与Ba(OH)2溶液混合，Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ( )
看是否符合原子守恒和电荷守恒
4
如：铝与稀盐酸反应，Al+3H+ ＝ Al3++H2↑ ( )
FeCl2溶液与Cl2反应，Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- ( )
看阴、阳离子配比是否正确
5
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，H++SO42- +OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O ( )
×
×
×
×
随堂检测
2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
二、离子共存
离子共存的本质：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。
生成
难溶物
生成挥发性的物质
生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
发生复分解型离子反应不能大量共存
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
透明不代表无色
一色、二性、三反应
一色——溶液的颜色：在“无色”溶液中，不能存在有色离子
1
几种常见离子的颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
二性——溶液的酸碱性
2
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有：
① 氢氧根离子：OH-
② 弱酸根离子：
CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等
③ 弱酸的酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
二、离子共存
碱性溶液；
常温下，pH＞7的溶液；
使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液；
使pH试纸变蓝的溶液；
使甲基橙呈黄色的溶液；
酚酞变红的溶液；
c(H+)＜c(OH-)的溶液。
“碱性”溶液的不同描述：
二、离子共存
二性——溶液的酸碱性
2
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有：
① 氢离子：H+
② 弱碱阳离子：
NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
③ 弱酸酸式酸根离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
二、离子共存
酸性溶液；
常温下，pH<7的溶液；
使紫色石蕊溶液变红色(或蓝色石蕊试纸变红)的溶液；
使pH试纸变红的溶液；
使甲基橙呈红色的溶液；
加镁粉放氢气的溶液；
c(H+)>c(OH-)的溶液。
“酸性”溶液的不同描述：
二、离子共存
判断离子能否大量共存的“三个要点”：
三反应——离子间发生离子反应的不能共存
3
氧化还原反应型离子反应不能大量共存
双水解型离子反应不能大量共存
复分解型离子反应不能大量共存
络合反应型离子反应不能大量共存
随堂检测
3. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是( )
A．Cu2 + 、Mg2 + 、OH-、Cl- B．H + 、Na + 、CO32-、NO3-
C．Na + 、K + 、SO42-、Cu2+ D．Ba2+ 、H+ 、Fe2+ 、SO42-
C
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在强酸性溶液中：NH4+、K + 、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ba2 + 、Br-
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+ 、Cl-、 SO42- 、Fe3 +
D．无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+ 、Cl-、 NO3-
D
三、常见离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子推断的“四原则”：
——通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰
肯定性原则
互斥性原则
电中性原则
进出性原则
——根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子
——在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规
律，否定一些离子的存在
——溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等
随堂检测
5.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解
根据上述实验事实，回答下列问题(均填写化学式) ：
原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是________。
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2CO3
NaCl
课堂小结
离子方程式正误的判断
离子反应的应用
离子共存
常见离子的检验与推断
1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
C
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是( )
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C
4. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
5.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl-、 SO42- 、 NO3- 、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )
A．Na＋和NO3-来自同一工厂
B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D． SO42-和OH－一定来自同一工厂
D
6. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、 CO32- 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；可能含有________。
SO42-、 CO32- 、Na＋
H＋、Ba2＋
Cl-
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第三课时 离子反应的应用